期末复习（第一章 粒子的模型与符号1-5节）复习提纲【复习提纲】第一节： 模型、符号的建立与作用1、符号和模型的意义符号：能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外型不同和表达的文字语言不同引起的混乱模型：1.简单化 2. 简便研究 3.理想化。
一个模型可以使一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
第二节 物质与微观离子模型1、道尔顿—最早提出原子概念的科学家2、在由分子构成构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、原子是化学变化中最小的粒子.4、分子和原子的根本区别是: 在化学变化中,分子可分,原子不可分.5、分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小，原子半径一般在10-10米数量级。
分子和原子的质量也非常小，原子的质量一般在10-26千克数量级，氢分子质量在10-27千克数量级。
第三节：原子结构的模型1、原子结构模型的建立：道尔顿的实心球模型→汤姆生的西瓜模型→卢瑟福的核式结构模型（行星绕日模型）→波尔的分层模型→电子运模型2、汤姆生最先发现电子。
卢瑟福的 粒子散射实验证实了：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动。
3、物质组成：4、元素:具有相同核电荷数 ( 即质子数 )的一类原子总称为元素5、同位素: 原子核内质子数相同,中子数不相同的同类原子统称为同位素.6、原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数7、相对原子质量=质子数+中子数8、离子是指带电的原子或电子团,失去电子带正电,得到电子带负电例如:氯化钠是由氯离子和钠离子构成的.硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成第四节 组成物质的元素1、单质:我们把由同种元素组成的纯净物 例：O 2 H 2化合物: 由不同种元素组成的纯净物 例：H 2O CO 22、一般说液态气态物质是由分子构成的.金属、汞、固态非金属，是由原子构成的.酸,碱,盐是由离子构成。
第二章粒子的模型与符号－－知识点复习第1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。
我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。
如：地球仪、眼球模型、水分子模型……1.图2.表3.计算机图像4.公式5.化学方程式都是模型等等…在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。
第2节物质与微观粒子模型一．分子的定义与性质：1.分子的定义：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（注：“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。
物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的。
保持化学性质的粒子除了分子外，还有其他的粒子，如原子、离子等。
）原子是化学变化中的最小粒子。
2.分子的性质：（1）分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
（2）分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。
如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。
（3）分子间有空隙：一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩（如可向轮胎中打气），固体、液体不易被压缩。
