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2021浙教版八年级科学下册第二章微粒的模型与符号（第1~2节）测试题（答案）第1节模型、符号的建立与作用基础巩固提优1.下列不属于水分子模型的是 （ C ）。
2.小明在家里做了一个小实验。
他把一只装满氧气的矿泉水瓶盖紧盖子放入冰箱里一段时间后，瓶子 变瘪，如图所示。
下列对这个现象解释的模型正确的是 （ D ）。
3.请你写出下列符号所表示的意义：A.有毒；B.节约用水；C.禁止鸣笛；D. 禁止吸烟；4.下列图示中，不属于模型的是（D）。
5.有一密封容器内储有一定量氧气，上面有一个不漏气的活塞，慢慢下压活塞，如图所示的密封容器内部分子变化模型合理的是（B）。
A B C D6.“凤凰号”火星探测器发回的照片上显示，火星上确有液态水存在。
下列微粒模型示意图可表示构成水的微粒的是（B）。
A B C D7.下列叙述存在科学性错误的是（D ）。
A.用不同的符号表示事物，可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱B.一个模型可以是一幅图、一张表或者是计算机图像C.水的三态变化属于物理变化D.地球仪是表示地球的符号8.仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确选项是（A）。
A.广州亚运会会徽B.眼球结构C.直方图D.动物细胞结构9.标志牌起着提示和说明的作用，下列对标志牌的解释不正确的是（C）。
A.甲图为距离标志牌，其含义是此地距离杭州还有30kmB.乙图为限重标志牌，其含义是通过此路段车总重不得超过1.96x105 NC.丙图为限速标志牌，其含义是通过此路段车速不得超过50m/sD.丁图为限高标志牌，其含义是禁止超过4.5m高度的车辆通行10.科学研究方法很多，请将下列研究方法和所研究的问题连线。
控制变量法利用扩散现象研究分子运动转换法研究串联电路中电阻大小的效果等效（量）替代法研究电阻的大小与哪些因素有关模型法研究磁场时引入磁感线控制变量法－研究电阻的大小与哪些因素有关转换法－利用扩散现象研究分子运动等效（量）替代法－研究串联电路中电阻大小的效果模型法－研究磁场时引入磁感线11.下列两幅图表示的是液态水和气态水的状态模型，表示水分子。
第一章粒子的模型与符号复习§1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。
我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱例、请你写出下列符号所表示的意义：A BC D2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。
§1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。
在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。
2、物质的构成：如下图由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。
3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。
不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。
它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。
②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如和。
（结构决定性质）④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，质量一般在10－26千克数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。
§1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
浙教版科学⼋年级下册第2章微粒的模型与符号知识点归纳第1节模型、符号的建⽴与作⽤A.模型1.模型：帮助⼈们认识和理解⼀些不能直接观察到的或复杂的事物。
⼀个模型可以是⼀幅图、⼀张表或计算机图像，也可以是⼀个复杂的对象或过程的⽰意2.模型⽅法：通过⼀定的科学⽅法，建⽴⼀个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭⽰客观对象的形态、特征和本质的⽅法3.作⽤：帮助⼈们认识和理解⼀些不能直接观察到的或复杂的事物4.⽔的状态模型：由右侧模型可直接地得出⽔在状态变化中，没有变成其他物质，构成⽔的⽔分⼦也没有变成其他分⼦。
在液态⽔变成⽓态⽔的变化中，⽔分⼦之间的距离发⽣了变化B.符号1.定义：代表事物的标记2.意义：简单明了地表⽰事物，可避免由于事物外形不同和表达的⽂字语⾔不同⽽引起的混乱第2节物质的微观粒⼦模型A.构成物质的粒⼦模型1.分⼦的构成1)⼀般常⽤模型来表⽰分⼦由原⼦构成篮球表⽰氧原⼦，⽩球表⽰氢原⼦，⿊球表⽰碳原⼦，棕球表⽰氮原⼦，黄球表⽰硫原⼦2)构成分⼦的原⼦可以是同种原⼦，也可以是不同种原⼦2.分⼦构成物质：在由分⼦构成的物质中，分⼦是保持物质化学性质的最⼩粒⼦。
例如：⽔的性质是由⽔分⼦保持的。
电解⽔时，⽔分⼦变成了氢分⼦和氧分⼦，它们不再保持⽔的化学性质3.有些物质是直接由原⼦构成的。
例如：⾦属铝由铝原⼦构成、铅笔芯内的⽯墨由碳原⼦构成等B.粒⼦的⼤⼩与质量1.分⼦和原⼦都有⼀定的质量和体积1)原⼦的体积很⼩，原⼦半径⼀般在10—10m数量级2)分⼦和原⼦的质量也⾮常⼩。
氢分⼦是最轻的分⼦，其分⼦质量的数量级是—27图⽰2.不同种类的分⼦和原⼦质量不同，体积也不同组成某个分⼦的原⼦，肯定⽐分⼦更⼩，如氢分⼦由2个氢原⼦构成，氢原⼦⽐氢分⼦⼩。
但并不能说原⼦⼀定⽐分⼦⼩，某些原⼦⽐某些分⼦⼤，如铁原⼦⽐氢分⼦⼤第3节原⼦结构的模型A.原⼦结构模型的建⽴2.原⼦的构成原⼦核（带正电荷）原⼦核外电⼦（带负电荷）1)原⼦呈电中性，原因是原⼦核与核外电⼦所带的电量——⼤⼩相等，电性相反2)原⼦核在原⼦中所占的体积极⼩，其半径⼤约是原⼦半径的⼗万分之⼀，但它⼏乎集中了原⼦全部的质量3)核外电⼦在核外空间做⾼速运动B.揭开原⼦核的秘密1.原⼦核的构成1)核电荷数：原⼦核所带的电荷数2)原⼦中：核电荷数= 质⼦数= 核外电⼦数2.夸克1)质⼦和中⼦都是由更微⼩的基本粒⼦——夸克构成的2)夸克还可以再分C.带电的原⼦——离⼦1.离⼦1)离⼦：带电的原⼦或原⼦团。
浙教版科学八下专题复习之微粒的模型与符号（基础巩固）一、单选题1.如果用”O”表示氧原子，用”●”表示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是( )A. B. C. D.2.氮化锶（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料。
已知Sr3N2中N的化合价为-3，则Sr的化合价为（）A. -3B. -2C. +2D. +33.2021年4月，我国科学家首次合成的铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。
其相对原子质量为214，质子数是92。
则铀-214原子的核外电子数为（）A. 92B. 122C. 214D. 3064.模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（）A. B. C. D.5.下列选项不属于模型的是（）A. 一种原子结构B. 氧分子C. 镁元素MgD. U=IR6.了解物理规律的发现过程，学会像科学家那样观察和思考，往往比掌握知识本身更重要。
下列描述与事实不相符的是（）A. 汤姆生发现了比原子小的多的电子B. 法拉第发现了电流周围存在磁场C. 卢瑟福提出原子核式结构模型D. 拉瓦锡通过实验测定了空气中氧气的大致含量7.CeCu2Si2是一种高温超导材料．其中铜元素化合价为+2价，硅元素为-4价，则铈（Ce）元素化合价为（）A. -4B. -2C. +2D. +48.仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（）A. B. C. D.9.地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为（）A. CO2B. NO2C. SO2D. ClO210.假设1个甲原子的质量为Akg，1个标准的碳原子的实际质量Bkg，则甲原子的相对原子质量可以表示为（）A. 千克B. 12C.D.11.下列元素分类正确的是（）A. 金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞B. 非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、金C. 稀有元素：氦、氖、氩、氪、氯、氡D. 人体必需的微量元素：铁、碘、氟、硒、钙、铅12.铀-235是制造原子弹的一种原料，其原子的原子核内有92个质子和143个中子，该原子的核外电子数为（）A. 51B. 92C. 143D. 23513.人们常说豆制品含有丰富的蛋白质，菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指（）A. 铁单质B. 铁分子C. 铁原子D. 铁元素14.模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物，仔细观察下列四幅图片：不属于模型的是（）A. B. C. D.15.X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2 ，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8 ，则该化合物的化学式可表示为（）A. X3Y2B. X3Y4C. X2Y3D. XY16.据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。
构成15N2的15N具有7个质子和8个中子，则15N的核外电子数为（）A. 1B. 7C. 8D. 1517.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效的水处理剂。
高铁酸钠中铁元素的化合价为( )A. +2B. +3C. +4D. +618.模型方法是学习科学的重要方法。
仔细观察下列不属于模型的是（）A. 欧姆定律B. 眼球结构C. 注意行人D. 一条光线二、填空题19.写出下列符号中数字“2”的含义。
（1）2H：________。
（2）H2O：________。
20.右表微粒中，属于同种元素的是________。
互为同位素原子的是________。
21.写出下列符号中数字2的意义。
（1）Cl2________。
（2）2H________。
（3）Ca2+________。
22.写出相应的物质名称或化学式：（1）硫酸铁________；（2）氢氧化钠________；（3）SO2________；（4）Al2O3________；（5）CaCO3________；（6）硝酸铵________.23.断血流滴丸中含有木犀草素(化学式为C13H2Ox)等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。
已知木犀草素的相対分子质量为254，请计算：（1）x的值为________。
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为________(结果精确到0.1%)。
24.下列元素符号书写上都有错误，请改正。
（1）钙CA：________（2）氯CL：________（3）镁Ma：________（4）钠Ne：________（5）汞HG：________（6）氦Hi：________25.根据所给的元素名称填写元素符号①镁________ ②铝________ ③锂________ ④氧________ ⑤钙________⑥氩________ ⑦氟________ ⑧碳________ ⑨氯________ ⑩磷________26.根据所给的元素符号填写元素名称①H ________②K ________③Si ________④N ________⑤Ne ________⑥S ________⑦B ________⑧Na ________⑨Be ________⑩He ________27.有机物的命名与它的构成规律紧密相关。
如有机物甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)，按此规律，丁烷的化学式为________28.空气中含量最多的元素为________，地壳中含量最多的元素为________，地核中含量最多的元素为________，太阳中含量最多的元素为________，海水中含量最多的元素为________；人体中含量最多的元素为________。
(均填元素符号)29.H表示的意义有：①________；②________。
30.原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，原子是由带正电荷的________和带负电荷的________构成的。
原子核在原子中所占的体积________，核外电子在核外空间做________。
通过实验，科学家们最终发现，原子核是由更小的两种粒子——________和________构成。
31.砷（As）是一种非金属元素,它有+3价和+5价,因此可以形成两种含氧酸——砷酸和亚砷酸。
砷酸的化学式为________。
三、解答题32.如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F，请计算下列问题：（1）单氟磷酸钠中氟元素的质量分数（结果精确到0.1%）。
（2）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为多少克？（结果保留小数点后一位）33.新装修房间中往往会含有较多的甲醛，人体长期摄人超标的甲醛会对健康造成影响。
甲醛的化学式为HCHO，请回答下列问题：（1）甲醛由________种元素组成。
（2）甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为________。
(写最简整数比)（3）计算甲醛中氢元素的质量分数。
(保留两位小数)34.维生素C（化学式：C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C，请阅读信息后回答：（1）维生素C中有________种元素组成（2）维生素C分子的相对分子质量是________。
35.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
回答下列问题。
（1）一个青蒿素分子中含有________个原子。
（2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是________。
36.2017年5月18日，国土资源部发布消息，在南海北部1266米深的神狐海域，中国首次海域“可燃冰”试采成功。
查阅资料发现，古代低等生物遗骸大量沉积，经过漫长的地质年代形成石油及天然气，海底的天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的固体物质即“可燃冰”。
“可燃冰”为甲烷的水合物，遇火即可燃烧且热值高，是一种环保、高效的新能源。
（1）若甲烷的水合物化学式为CH4•8H2O，它的相对分子量是160，则CH4•8H2O中CH4的质量分数为________；（2）可燃冰储存的巨大的化学能量终来自于古代绿色植物通过________固定的太阳能；（3）可燃冰燃烧时把自己的热量释放出去，就不会再次自动聚集起来供人类重新利用，这说明能量转化具有________性；（4）人类正面临常规能源枯竭的危机，下列有关能源的认识正确的是。
A.提高能源利用效率B.积极寻找替代常规能源的新能源C.自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源四、实验探究题37.征服原子——揭开原子的神秘面纱伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。
人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了________，进一步发展了原子、分子论。
汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中________的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了________来表达他们的理论成果。
38.卢瑟福用a粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔的实验，推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础，但通过该实验的下述三种现象（如图），不能获得核外电子带有负电荷的结论。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向。
现象2：一小部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请你根据原子结构知识分析以上现象产生的原因。
①现象1的原因：________②现象2的原因：________（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是________ 。
答案解析部分一、单选题1. C分析：根据化学式确定原子的个数和种类，据此分析判断。
解答：二氧化硫的化学式为SO2，则一个二氧化硫分子有两个氧原子和一个硫原子构成，模型为：，故C正确，而A、B、D错误。
