四川省宜宾市一中2017_2018学年高中化学上学期第9周周考题

四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学上学期第11周周考题双向细目表分别用双线桥和单线桥标出理解15求氧化产物和还原产物的的一、选择题（每小题只有一个选项正确，10个小题，每题6分，共60分）1．下列叙述中正确的是（）A．化合反应不一定都属于非氧化还原反应B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能2．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）A．CaCO3＝CaO+CO2↑B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O+CO2↑ D．2H2S+2O2＝SO2+2H2O3．有些电影、电视剧中的仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟。

已知反应方程式为：NH4NO3＋Zn＝ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是（）A．该反应中NH4NO3只作氧化剂 B．ZnO是还原产物C．水在反应中可能起催化剂作用 D．80g NH4NO3能氧化65g Zn4．需加入还原剂才能实现的是（）A．MnO2→ MnO4－ B．AlO2－→Al(OH)3C．AsO43－→ AsO33－ D．S2O32－→SO32－5．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI=I2＋2KCl ②I2＋2KClO3= Cl2＋2KIO3。

下列说法中不正确的是（）A．①②均属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的还原性比Cl2强6．已知反应2X－＋Z2＝2Z－＋X2，2W－＋X2＝2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋2Z－＝Z2＋2W－进行的方向是（）A．从左向右 B．从右向左 C．不能进行 D．无法判断7．已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn＋10HNO3=a Zn(NO3)2＋b NH4NO3＋c H2O则a、b、c分别是A．4、1、5 B．4、2、4 C．4、1、3 D．4、3、58．下列反应：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为（）A．3︰1 B．1︰3 C．1︰1 D．3︰89．已知：①2BrO3－＋Cl2=Br2＋2ClO3－，②5Cl2＋I2＋6H2O= 2HIO3＋10HCl，③ClO3－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2＋3H2O。

四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学上学期第1周训练题双向细目表1．下列有关实验操作错误的是（）A．用药匙取用粉末状或颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心2．一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，其中标签贴法有错误的是3．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿抹布或砂土盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸4．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸5．下列各项操作错误的是 ( )A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏B．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液C．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔) 6．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①③⑤C．①②⑥D．①③⑥7．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是 （ ）8据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )A ．萃取法B ．升华法C ．分液法D ．蒸馏法 9．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( )10A ．某溶液−−−−−−→−＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−−−−→−＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+C ．某溶液−−−−−−→−＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－D ．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－11．为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解 ②加热蒸发结晶 ③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量碳酸钾溶液 ⑥过滤 正确的操作顺序是( ) A ．①③⑤⑥④② B ．①⑤③④⑥② C ．①③④⑥⑤②D ．①⑤③⑥④②12．分离FeCl 3、KCl 、BaSO 4的固体混合物，应采用的一组试剂是( )A ．水、硝酸银、稀硝酸B ．水、氢氧化钠、盐酸C ．水、氢氧化钾、盐酸D ．水、氢氧化钾、硫酸13．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。

四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学上学期第3周周训试题第一部分：双向细目表第二部分：试题一、选择题1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。

下列有关判断不正确的是( )A ．BPA 的摩尔质量是228 g ·mol －1B ．1 mol BPA 中含有6.02×1023个分子 C ．BPA 属于有机化合物D ．1 mol BPA 在标准状况下的体积约为22.4 L 答案 D解析 BPA 在标准状况下肯定不是气体。

2．(2016·天津高三一模)下列说法中正确的是( )A ．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B ．0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为N A C ．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D ．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子 答案 B解析 A 项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C 项，物质的摩尔质量当以g ·mol －1作单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量。

3．(2016·桂林模拟)下列说法不正确的是( ) A ．温度相同、体积相同的O 2(g)和N 2(g)分子数相同 B ．等温等压下，SO 2气体与CO 2气体的密度之比等于16∶11C ．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O 2(g)和2 mol N 2(g)，两气罐中的压强之比等于5∶2D ．等温等压条件下，5 mol O 2(g)和2 mol H 2(g)的体积之比等于5∶2 答案 A解析 A 项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，错误；B 项，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，SO 2和CO 2的密度之比＝64∶44＝16∶11，正确；C 项，等温等压下，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5∶2，正确；D 项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于5∶2，正确。

四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学上学期第19周周训试题第一部分：双向细目表第二部分：试题一、选择题1．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是( )A.B.C.D.答案 D2．(2016·襄阳市鹿头中学高三上学期期中)元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是( )A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化答案 A解析A项，由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，正确；B项，由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数呈现周期性的变化，与元素性质的周期性变化有关，但不是唯一因素，而是电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，错误；C项，化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，错误；D项，元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，错误。

3．(2016·湖北省襄阳市老河口一中高三上学期期中)X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是( )A．原子的电子层数：X＞YB．对应的简单离子的还原性：X＞YC．气态氢化物的稳定性：X＞YD．氧化物对应水化物的酸性：X＞Y答案 C解析A项，X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，错误；B项，元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，对应的简单离子的还原性：X＞Y，则Y的非金属性强，错误；C项，X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X 的非金属性强，正确；D项，比较非金属性的强弱，应为最高价氧化物的水化物，错误。