化学专题五《电化学问题研究》(苏教版选修6)PPT课件

K+迁入 Cl-迁入
实验表明： 电池的电流密度的大小与电极的表面积、极板之 间的距离和介质等因素有关； 无论何种材料制作的原电池，电池的极化作用都 是很强的，极化作用会使电极的放电反应变得迟 钝，影响电池的工作时间，而去极化剂（如高锰 酸钾、重铬酸钾和过氧化氢等氧化剂）由于有效 降低了电极的极化作用，提高了电池的放电效率。 为此设计了如下图的实验装置。
铜锌原电池
三、实验操作要点
1．装置的组装 取一块锌片（6cm×3.3cm）和一块铜片 （6cm×3.3cm），两者之间放一块海绵（厚度2cm）， 用橡皮筋固定好，用导线把小灯泡（2.5V0.3A）和 锌片、铜片连接起来，插入放有50ml蒸馏水的100ml 小烧杯中，组装这样的装置多个备用。
2．催化剂的选择
向三个装置中分别加入10ml的稀硫酸，编号为甲 乙、丙，观察小灯泡是否发光。 向甲装置中加入5ml3%的双氧水，振荡溶液， 记录小灯泡发光的时间和亮度。
向乙装置中加入0.5g的重铬酸钾晶体，振荡溶液， 记录小灯泡发光的时间和亮度。
向丙装置中加入0.5g的高锰酸钾晶体，振荡溶液， 记录小灯泡发光的时间和亮度。
必修2第38页“化学能转变为电能的活动与探究”
一是电流微弱， 用灵敏检流计检测；
二是供电时间短暂， 电池的放电效率低；
三是锌极板有大量气泡， 干扰铜极板现象的观察。
（三）从实验视角看
选修3第12页“原电池的工作原理活动与探究”
克服了锌极板有大量气泡的现象 盐桥能说明内电路中离子的迁移 电流密度依然较小，不足以使小灯泡发亮
Zn－C－NaOH：小灯泡不亮，检流计偏转。
Al－C－NaOH：小灯泡不亮，两极有气泡。
四、实验注意事项
1．电解质用浓硫酸或固体氢氧化钠立即加水配制成溶 液，由于它们溶解放热，形成热的介质，加快了电 极反应。 2．如要灯泡持续发亮，不断振荡是关键。可以用电极 搅拌溶液。海绵比两极板稍长，以防碰破烧杯底。 3. 锌片和铜片先用碱液处理，再用酸液处理，然后用 4. 蒸馏水漂洗。

实验操作：
（2）一段时间后，向烧杯中加入1～2g重铬酸钾晶体（或高 锰酸钾晶体，或5～10mL6%H202溶液），振荡，观察现象。 实验现象：原电池重新放电，灯泡复明 重铬酸钾晶体或高锰酸钾晶体或双氧水的作用？ 作去极化剂，降低电极极化作用。
实验操作： （3）改用Zn—C、Al—Cu为电极材料，分别与稀硫酸组合 成原电池，按照上述实验装置和操作方法进行实验，观察实 验现象。
实验现象：两者均有H2放出，灯泡发亮，但Zn—C比Al— Cu的发亮时间长。 解释：放电过程中均产生极化作用，但由于H2在不同电极上 的极化作用不同，所以发亮时间有差异。
二、燃料电池：是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转 换成电能的化学电池。
氢氧燃料电池 酸性电解质： 负极： 2H2-4e-=4H+ 正极： O2+4H++4e-=2H2O 总反应：2H2+O2=2H2O 碱性电解质 负极: 2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极: O2+2H2O+4e-=4OH总反应: 2H2+O2=2H2O
（4）正负极的判断： 正极：较不活泼金属或电子流入的一极或发 生还原反应的一极。 负极：较活泼金属或电子流出的一极或发生 氧化还原反应的一极。 电路中电子流向：从负极流出，流入正极 电流流向：从正极到负极。
练一练：
图中所示装置属于原电池的是( C D E ).
E 请写出C原电池的电极并写出电极反应和总反应方程式
实验操作： （2）吸氧腐蚀 取一片铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚 酞的食盐水，静置1～2min，观察现象。
实验现象：溶液变红。
解释：发生了吸氧腐蚀。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。

甲
专题一 专题二
知识网络
专题归纳
乙
说明:①在原电池装置中,电子由负极经导线流向正极,阳离子在正极 上获得电子,通过电路中的电子和溶液中的离子的移动而形成回路,传导电 流,电子并不进入溶液也不能在溶液中迁移。
②原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应,负极发生氧化 反应,正极发生还原反应,一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同, 相加便得到总反应方程式。
知识网络
专题归纳
专题一 专题二
专题 2 电解池
1.电解的原理
定义
把电能转化为化学能的装置叫电解池
形成条件 两极名称 电子流向
①电源和电极 ②电解质溶液
阴极:发生还原反应的电极 阳极:发生氧化反应的电极 外电路:负极流向阴极,阳极流向正极
实例
熔融氯化钠 阳极:2Cl--2e- Cl2↑ (氧化反应) 阴极:2Na++2e- 2Na (还原反应)
专题一 专题二
知识网络
专题归纳
【例题 2】在 50 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 溶液中插入两个电极,通电电解 (不考虑水分蒸发),则:
(1)若两极均为铜片,电解过程中 CuSO4 溶液的浓度 大”“减小”或“不变”)
。(填“增
(2)若阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极反应式
是
。
(3)若阳极为纯锌,阴极为铜片,如不考虑 H+在阴极上放电,当电路中有专题一专题二2.电解池两极的判断
知识网络
专题归纳
知识网络
专题归纳
专题一 专题二
3.电解池两极产物的判断 (1)阳极产物的判断: 首先看电极,如果是活性电极(金属活动性顺序 Ag 以前),则电极材料失 电子,电极被溶解,溶液中的阴离子不能失电子;如是惰性电极(Pt、Au、石墨), 则要看溶液中离子的失电子能力,此时根据阴离子放电顺序加以判断,阴离 子放电顺序:Cl->OH(2)阴极产物的判断: 直接根据阳离子放电顺序进行判断,阳离子放电顺序与金属活动顺序 相反,其中 Ag+>Fe3+>Cu2+>H+ 说明:①电解质溶液的导电过程,就是该溶液的电解过程。 ②电解质溶液的导电过程发生化学变化。 ③电解池的阴阳极取决于外接电源的正负极,与电极材料的金属活动 性无关。

3．多孔碳棒上吸附上气体后，将导线接蜂 呜器的过程中千万注意，不可碰到或振动 碳棒，以防气体逸出，影响实验。
氢氧燃料电池的制作
我们的思考
这个实验成功率很高，最关键 的就是碳棒的固定，我们可以 将碳棒固定在泡沫塑料上。
析氢腐蚀
三.金属的腐蚀
1.析氢腐蚀
实验过程
1.取两根3～5cm长的铁钉，用稀盐酸除去铁锈。在其中一 根铁钉上疏散地绕几圈光亮的细铜，使铜丝铁钉紧密接 触。
析氢腐蚀
实验注意点
１．这个反应出现蓝色沉淀很快（２秒左 右）, 所以建议实验时，先在两支试管中加 好稀盐酸和铁氰化钾，再同时分别放入铁 钉和缠有铜丝的铁钉，观察颜色变化。
２．将两试管静置一段时间(5到10分钟)后观 察气泡。
吸氧腐蚀
2.吸氧腐蚀
实验过程
取一片铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1 滴含酚酞的食盐水，静置1～2min，观察现象。
氢氧燃料电池的制作
实验现象
１．接通电源,电极表面产生大量气泡， 并在电极表面吸附上大量气泡。 ２．切断电源后,将电极接在蜂呜器上， 蜂呜器立刻发出蜂呜声。
氢氧燃料电池的制作
实验注意点
1．多孔碳棒现制现用效果好，也可直接用 砂纸打磨碳棒，后冲洗，效果也很好。 2．电解硝酸钾溶液时，课本要求接直流电 源6V,实际操作中电压可从几伏到二十几伏， 电解10至15秒即可。电解质溶液用硫酸钠、 硝酸钠等效果也很好。
2.把上述两根铁钉分别放入两支试管中，各加入 3mL0.1mol·L-1盐酸和2滴K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶 液，观察现象。比较哪支铁钉上产生的气泡多，哪支铁钉 周围先出现蓝色沉淀（Fe2+能与[Fe（CN）6]3-反应生成蓝 色沉淀）。
析氢腐蚀

C.金属电极的表面积
D.金属电极的材料
答案：A、B、C、D
解析：原电池的电动势受到多个因素的影响，包括温度、电解质溶液的浓度、金属电极的表面积和材料等。这些因素的改变都会影响原电池的电动势。
5.例题五：
题目：以下哪个设备可以用来测量原电池的电动势？
A.电流表
B.电压表
C.电阻表
D.电导表
答案：B.电压表
3.学生可能遇到的困难和挑战：在学习原电池的知识时，学生可能会对原电池的工作原理以及电极反应的理解感到困难。此外，学生可能对如何将理论知识运用到实际问题中感到困惑。还有，对于部分学习风格偏向理论的学生，如何激发他们学习电化学的兴趣也是一个挑战。
教学方法与策略
1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法：针对本节课的内容，我将采用讲授法为主，结合案例研究、项目导向学习和讨论法进行教学。在讲授原电池的基本概念和工作原理时，我将运用清晰的逻辑和生动的实例，帮助学生理解和记忆。通过案例研究和项目导向学习，让学生将理论知识应用于实际问题中，提高分析和解决问题的能力。同时，组织学生进行讨论，促进学生之间的交流和思考。
然而，在教学过程中，我也发现了一些问题和不足之处。首先，在讲解原电池的基本概念和工作原理时，我发现部分学生对概念的理解存在一定的困难。因此，我需要进一步改进我的教学方法，通过更多的实例和图片来帮助学生更好地理解和记忆这些概念。其次，在课堂互动环节，我发现部分学生参与度不高，这可能是由于他们对原电池的兴趣不足。因此，我需要进一步了解学生的兴趣点，并尝试将更多的实际案例和应用场景引入课堂，以激发学生的学习兴趣。
3.确定教学媒体和资源的使用：为了提高教学效果，我将利用PPT、视频和在线工具等多种教学媒体和资源。在课堂上，我将使用PPT展示原电池的相关知识点，通过图文并茂的方式，帮助学生更好地理解和记忆。同时，播放与电化学相关的视频，让学生直观地观察实验现象，加深对原电池的认识。此外，我还将引导学生在线上查找相关资料，利用在线工具进行自主学习和讨论，提高学生的学习主动性和积极性。

课题二
[ 学习目标 ]
电解与电镀
1. 通过电解饱和食盐水实验，加深对电解原理的
认识。 2. 通过铁钉镀锌实验，加深对电镀原理的认识。 3.了解 化学实验研究的一般过程，提高利用化学实验解决问题的能力。 4.体会观察和分析实验现象对于化学研究的重要性。
一、电解和电镀
1.电解 氧化还原 反应的过 电流通过电解质溶液在阴、阳两极引起___________ 电 能转变为 ______ 化学 能的装置，叫做电解槽 程叫做电解。把 ____ 阴 极 或电解池。与直流电源的负极相连的电极是电解池的 ____ 还原 反应)，与直流电源的正极相连的电极是电解池的 (发生______ 阳 极 ( 发生_______ 氧化 反应) 。通电时，电子从电源的负极流出， ____ 并沿导线流回电源的正极，可从两极分别得到不同的产物。
点拨二、电解质溶液的电解规律(惰性电极)
电解质 pH 溶液复原 所需加入
类型
电极反应特点
实例
电解 物质
电解质 溶液 浓度
物质
水 水 水
阴极：4H＋＋4e－ 电解 ===2H2↑ 水型 阳极：4OH－－4e－
NaOH H2SO4 Na2SO4
水 水 水
增大 增大 增大 减小 增大 不变
===2H2O＋O2↑
片上镀锌的电极反应为：
Zn2＋＋2e－===Zn (还原反应) 阴极：__________________ Zn－2e－===Zn2＋ 氧化反应) 阳极：__________________(
二、课题方案设计 1.电解饱和食盐水
(1)实验步骤：
按下图连接装置，在U形管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨 棒作阳极，一根铁棒作阴极。同时在两边管中各滴入几滴酚 酞溶液，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。 接通直流电源后，注意管内发生的现象。

化学能 电能
【提出问题3】：改进后的装置为什么能够持续、
稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？
• 盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
盐桥的作用： (1)使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。 (2)平衡电荷。
1、由两个半电池组成原电池的工作原理：
电子流向：负极——正极（通过导线） 离子流向：阴离子——负极
第四章 电化学基础
第一节 原电池
电化学是研究化学能与电能相互转化的 装置、过程和效率的科学。
电化学反应过程（及其装置）可以分为 两类：产生电流的反应（发生在电池化学 中，是自发的，向外输送能量）和借助电 流而发生的反应（发生在电解池中，由外 界输入的能量推动）
一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究
在一瓣橘子上相隔0.5cm分别插一小铜片和铝 片，把铜片和铝片的另一端通过导线接触耳机的两 极，试试能否听到“嘎嘎”声。能够从耳机中听到 “嘎嘎”声，说明了什么？用其他金属、水果、液体 再试一试。
4、原电池正、负极的判断
离子移动方向
阳离子移动方向
电流流向：正极 负极
阴离子移动方向
小结
一、原电池
1.原电池的工作原理 电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不活泼金属 或碳棒），负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 2.电极反应式的书写 3.构成条件（能自发进行的氧化还原反应）
两种相连接的活泼性不同的金属同时浸入电解质 溶液中（一种可以是非金属导体如碳棒）。
5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜 只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的 是 (C) A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动， 保持溶液中电荷平衡

谢谢观赏
You拓展课题5-3 ：用铜电极电解饱和食盐水
阳极：2Cu = 2Cu++2e阴极：2H2O +2e- = 2OH- + H2↑ （1）Cu++Cl- =CuCl↓（白色） （反应刚刚开始30s左右） （2）CuCl + OH- = CuOH↓（橙黄色）+ Cl或者Cu++ OH- = CuOH↓（橙黄色） （电解一段时间后，OH-浓度增大） （3）2CuOH = Cu2O（砖红色）+H2O （CuOH不稳定，快速脱水生成Cu2O ）
❖1、书籍是朋友,虽然没有热情,但是非常忠实。2022年3月4日星期五2022/3/42022/3/42022/3/4 ❖2、科学的灵感，决不是坐等可以等来的。如果说，科学上的发现有什么偶然的机遇的话，那么这种‘偶然的机遇’只能给那些学有素养的人，给那些善于 独立思考的人，给那些具有锲而不舍的人。2022年3月2022/3/42022/3/42022/3/43/4/2022 ❖3、书籍—通过心灵观察世界的窗口.住宅里没有书,犹如房间里没有窗户。2022/3/42022/3/4March 4, 2022 ❖4、享受阅读快乐，提高生活质量。2022/3/42022/3/42022/3/42022/3/4
专题５ 电化学问题研究
课题2 电解与电镀
离子放电顺序
1、阳离子放电顺序： 一般情况下，金属阳离子放电顺序与
金属活动性顺序表相反
2、阴离子放电顺序： I- ＞ Br- ＞ Cl- ＞ OH- ＞ 含氧酸根
一、电解饱和食盐水
一、电镀 画出铁钉镀锌的示意图
拓展课题5-2 阿伏加德罗常数测定
NA m I2 tM 1.6 (C 9)1u 0 19

充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。以铅蓄电池为
例，该过程可结合图示分析：
由此可见，放电过程中，作为负极的 Pb 需转化成 PbSO4，铅化 合价升高，被氧化，Pb 为负极；当放电完毕时，可看做 Pb 极转 化成了 PbSO4， 充电时需让 PbSO4 转化为 Pb， 铅的化合价降低， 被还原，PbSO4 一极为阴极，所以，放电时的负极就是充电时的 阴极，同理可分析放电时：PbO2(正极)―→PbSO4，充电时： PbSO4(阳极)―→PbO2，即放电时的正极就是充电时的阳极。
专题二
可充电电池的探究
本部分是原电池与电解池的融合，考查学生综合运用所学知识
的能力。若要正确理解和掌握可充电电池，需掌握以下知识： (1)可充电电池有充电和放电两个过程，放电发生的是原电池反 应，充电发生的是电解池反应。充电的电极反应与放电的电极 反应过程相反，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，
负极：氧化反应 (负失氧) 正极：还原反应 电极 (正得还) 反应 原电池的电极反 应较为复杂，不 易总结出明显的 规律特征
阳极：氧化反应， 溶液中的阴离子或 金属电极失电子(阳 失氧) 阴极：还原反应， 一定是溶液中的阳 离子得电子(阴得 还)
阳极：氧化反应， 金属电极失电 子，并不断溶解 (阳失氧) 阴极：还原反应， 电镀液中的镀层 金属阳离子得电 子(阴得还)
导线 负极――→阴极→ 电子 导线 流向 负极――→正极 导线 阳极――→正极
同电解池
电流 方向
导线 正极――→负 极→电解质溶 液→正极
导线 正极――→阳极→电解质溶 导线 液→阴极――→电源负极→ 电源正极
同电 解池
电解质导电的过程实质上就是电解过程； 电解是在外 对比 电源的作用下被迫发生氧化还原的过程， 把电能转化 为化学能，而在原电池中正好相反，是自发的氧化还 原反应的过程，把化学能转化为电能

2019年11月20日5时51 分
6
提出课题——用更有说服力的实验来证实 具有实际价值的电池
探究电池效率的因素，
放大电池的电流密度，
延长电池的工作时间，
。。。。。。。
2019年11月20日5时51 分
7
二、实验基本原理
2019年11月20日5时51 分
8
电池反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
20
2019年11月20日5时51 分
21
四、实验注意事项
2019年11月2固体氢氧化钠立即加水配制成溶 液，由于它们溶解放热，形成热的介质，加快了电 极反应。
2．如要灯泡持续发亮，不断振荡是关键。可以用电极 搅拌溶液。海绵比两极板稍长，以防碰破烧杯底。
一是电流微弱， 用灵敏检流计检测；
二是供电时间短暂， 电池的放电效率低；
三是锌极板有大量气泡， 干扰铜极板现象的观察。
2019年11月20日5时51 分
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（三）从实验视角看
选修3第12页“原电池的工作原理活动与探究”
克服了锌极板有大量气泡的现象 盐桥能说明内电路中离子的迁移
电流密度依然较小，不足以使小灯泡发亮
2019年11月20日5时51 分
13
2．去极化剂的选择
向三个装置中分别加入 10ml 的稀硫酸，编号为甲 乙、丙，观察小灯泡是否发光。 向甲装置中加入 5ml 3% 的双氧水，振荡溶液， 记录小灯泡发光的时间和亮度。
向乙装置中加入 0.5 g 的重铬酸钾晶体，振荡溶液， 记录小灯泡发光的时间和亮度。
《实验化学》 专题5 电化学问题研究
课题1 原电池实验的探究
浙江省上虞中学 林炯