高考化学一轮复习专题突破训练2元素推断试题的分类突破
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第 1 页 专题突破训练(二)
元素推断试题分类突破
1．(2021·石家庄模拟)短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，甲与乙形成气态氢化物水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁最外层电子数与电子层数相等，那么( )
【导学号：95812129】
A．原子半径：丁>丙>乙
B．单质复原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁最高价氧化物对应水化物能相互反响
D [由题意知甲为H，乙为N，丙为Na，丁为Al。]
2．(2021·潍坊一模)第三周期元素R，它原子最外电子层到达稳定构造所需电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数整数倍，关于R表达中正确是( )
【导学号：95812130】
A．常温下，能稳定存在R氧化物都是酸性氧化物
B．R气态氢化物水溶液具有强酸性
C．R是金属元素
D．R气态氢化物不能在氧气中燃烧
A [第三周期元素R，有3个电子层，次外层与最内层电子数之差为8－2＝6，它原子核外最外层实现8电子稳定构造所需电子数小于6，且等于最内层电子数整数倍，那么R元素原子核外最外层实第 2 页 现8电子稳定构造所需电子数为2或4，假设为2，那么R为硫元素，符合题意；假设为4，那么R为硅元素，符合题意。A项S、Si氧化物为SO2、SO3、SiO2，都是酸性氧化物，故A正确；B项Si元素氢化物化学式为SiH4，难溶于水没有强酸性，故B错误；C项R为S或Si元素，属于非金属元素，故C错误；D项Si或S气态氢化物SiH4或H2S均能在氧气中燃烧，故D错误。]
3.X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图，以下说法正确是( )
X Y
Z W
A．假设HmXOn为强酸，那么X氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
B．假设四种元素均为金属，那么Z最高价氧化物对应水化物一定为强碱
C．假设四种元素均为非金属，那么W最高价氧化物对应水化物一定为强酸
D．假设四种元素中只有一种为金属，那么Z与Y两者最高价氧化物对应水化物能反响
B [A项，HmXOn为强酸，且X在第二周期，X只能为氮元素，但NH3水溶液呈碱性；B项，四种元素均为金属元素，那么Z为Na，其最高价氧化物对应水化物NaOH为强碱；C项，四种元素均为非金属元素，那么W可能为P、S、Cl，其最高价氧化物对应水化物不第 3 页 一定为强酸；D项，只有Z是金属元素，Z为Al、Y为C，Al(OH)3与H2CO3不反响。]
4．W、X、Y、Z是短周期元素，其局部性质如下表：
W 单质是淡黄色固体
X 在地壳中含量居第二位
Y 原子最外层电子数是电子总数2/3
Z 第三周期原子半径最小金属
以下说法正确是( )
A．气态氢化物热稳定性：X>W
B．最高价氧化物对应水化物酸性：Y>X
C．离子半径：Z>W
D．Z氧化物中含有非极性键
B [由题给元素信息可知W为S，X为Si，Y为C，Z为Al。非金属性：S>Si，故气态氢化物热稳定性：H2S>SiH4，A项错误；C、Si同主族，非金属性：C>Si，故最高价氧化物对应水化物酸性：H2CO3>H2SiO3，B项正确；尽管Al、S同周期，但Al3＋比S2－少一个电子层，故离子半径：Al3＋
5．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间关系如下。原子半径：A
A．由A、B两种元素组成一种常见气体显碱性
B．D元素组成单质能与强碱溶液反响，并有H2生成
C．C元素不可能在第一周期，也不可能在ⅣA族
D．A、B、C、D四种元素组成离子化合物中一定含有金属阳离子
D [根据B元素“最高正价＋最低负价＝2”可知B最高价为＋5，即ⅤA族。因A、B、C为短周期，且核外电子层数为B＝C＝2A，可知A为第一周期，B、C为第二周期。再根据最外层电子数A＋C＝B＋D＝8可推知D为ⅢA族。再根据原子半径A
6．(2021·西安模拟)A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A与D，C与E分别同主族，E原子序数为C两倍，B最外层电子数为A最外层电子数4倍。以下表达正确是( )
A．A、B、C三种元素形成化合物一定是非电解质
B．A与C只能形成化学式为A2C化合物
C．第三周期中，D原子半径最大
D．E氧化物对应水化物一定具有强氧化性
C [由题干可推导出A为氢元素、B为碳元素、C为氧元素、D第 5 页 为钠元素、E为硫元素。H2CO3为电解质，A项错误；A与C形成化合物除H2O外还有H2O2，B项错误；第三周期中，Na原子半径最大，C项正确；SO2水化物H2SO3具有弱氧化性，D项错误。]
7．(2021·玉溪模拟)短周期三种元素X、Y、Z，X元素原子核外只有一个电子，Y元素原子M层上电子数是它内层电子总数一半，Z元素原子L层上电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，那么这三种元素所组成化合物化学式不可能是( )
A．X2YZ4 B．XYZ3
C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
A [由题意知X为H，Y为P，Z为O。]
8．四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数3倍。以下说法正确是( )
X Y
Z W
A.元素W位于第三周期ⅤA族
B．元素Y氢化物水溶液呈酸性
C．元素X、Z各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定构造
D．元素X与氢元素形成原子个数比为1∶1化合物有多种
D [根据四种短周期元素在周期表中位置关系可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数3倍，那么Z是P，Y是N，X是C，W是S。A项，W即S元第 6 页 素在第三周期ⅥA族。B项，NH3水溶液呈碱性。C项，PCl5分子中P原子不满足8电子稳定构造。D项，C、H原子形成原子个数比为1∶1化合物有等多种。]
9．局部短周期元素原子半径相对大小、最高正价或最低负价随原子序数变化关系如下图：
以下说法正确是( )
A．离子半径大小顺序：e>f>g>h
B．与x形成简单化合物沸点：y>z>d
C．x、z、d三种元素形成化合物可能含有离子键
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物水化物相互之间均能发生反响
C [根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。S2－与Cl－有三个电子层，而Na＋与Al3＋只有两个电子层，故离子半径大小顺序为S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，A项错误；CH4、NH3、H2O中，H2O在常温下呈液态，沸点最高，B项错误；H、N、O形成化合物NH4NO3为离子化合物，NH4NO3中既含离子键又含共价键，C项正确；HClO4与H2SO4不能发生反响，D项错误。]
10．(2021·河南九校联盟一模)原子序数依次递增4种短周期元素可形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，以下说法不正确是( )
【导学号：95812131】
A．工业上常采用电解法冶炼Y单质 第 7 页 B．气态氢化物稳定性：H2W强于H2Z
C．离子半径由大到小：Z2－＞X＋＞Y3＋＞W2－
D．W、X形成化合物中阴、阳离子个数比一定是1∶2
C [短周期元素，形成四种离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，那么W是氧元素，X为钠元素，Y为铝元素，Z为硫元素。A项，工业上用电解氧化铝方法冶炼金属铝，正确；B项，水稳定性比硫化氢强，正确；C项，硫离子有3个电子层，四种离子中半径最大，电子层构造一样离子原子序数越大，半径越小，离子半径由大到小S2－>O2－>Na＋>Al3＋，不正确；D项，氧化钠或过氧化钠中阴、阳离子个数比一定是1∶2，正确。]
11．(2021·郑州第一次质量预测)X、Y、Z是原子序数依次递增短周期元素，3种元素原子核外电子数之与与Ca2＋核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子稳定电子层构造。以下说法正确是( )
【导学号：95812132】
A．原子半径：Z>Y>X
B．Z与X形成化合物稳定性大于Z同族元素与X形成化合物稳定性
C．Na2Y2与水发生反响时，Na2Y2只作氧化剂
D．在CaX2、CaY2与CaZ2三种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
B [X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子稳定电子层第 8 页 构造，且三原子核外电子数之与与钙离子相等，所以可推出X为氢、Z为氟、Y为氧。A项，原子半径Y(氧)最大，X(氢)最小，错误；B项，卤化氢中氟化氢最稳定，正确；C项，过氧化钠与水反响时，过氧化钠既是氧化剂，又是复原剂，错误；D项，过氧化钙中阴、阳离子个数比为1∶1，错误。]
12．(2021·武汉模拟)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大短周期元素，X焰色反响呈黄色。Q元素原子最外层电子数是其内层电子数2倍。W、Z最外层电子数一样，Z核电荷数是W2倍。元素Y合金是日常生活中使用最广泛金属材料之一。以下说法正确是( )
A．原子半径大小顺序：r(Y)>r(X)>r(Q)>r(W)
B．X、Y最高价氧化物水化物之间不能发生反响
C．Z元素氢化物稳定性大于W元素氢化物稳定性
D．元素Q与Z能形成QZ2型共价化合物
D [X焰色反响呈黄色，那么X为Na。Q元素原子最外层电子数是其内层电子数2倍，那么Q为C。W、Z最外层电子数一样，说明二者是同一主族两种元素，Z核电荷数是W2倍，那么W为O，Z为S。元素Y合金是日常生活中使用最广泛金属材料之一，那么Y为Al。那么原子半径大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Q)>r(W)，A错误；NaOH与Al(OH)3能反响，B错误；H2O比H2S稳定，C错误；CS2为共价化合物，D正确。]
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期元素，甲、
