1 初中化学计算题解题方法
㈠、差量法：
例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为x
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ △m(溶液质量增加)
56 2 56-2=54
10x 55.4g-50g=5.4g
可求出x=56% 答：此铁的纯度为56%。
【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？
2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？
3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？ ⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？
4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应
2 完毕时，溶液质量最大的是（ ）
A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3
㈡、关系法：
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
初三化学上学期计算题专题训练
1、 已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有____个原子；尿素的相对分子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________
100kg尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需2.8kg氮元素，则应施______
kg尿素。
2、 某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____千克碳酸氢铵[NH4HCO3] .
3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基
磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质
量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明
阅读答题：
① 盒牛奶中至少含钙______克
②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质
量分数为_______（保留0.1%）
③若人体每天需要0.6克钙，且这些钙有90%来
自牛奶，则一个人每天至少喝_______盒牛奶。
4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2%的生铁多少kg？（要求用两种方法）
纯牛奶
配料：鲜牛奶
保质期：8个月
净含量：250ml
营养成分：：（每1100ml）
钙≥0.11g
脂肪 ≥ 3.3g
蛋白质≥2.9g
5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10.7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10.7克固体是什么，各多少克？（ 2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑）
6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0.8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？
7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8g加热制取氧气，完全反应后剩余固体的质量7.36g，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？
中考化学试题汇编——化学计算题及答案
1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的
茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分
主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答：
①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多；
②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。
(1) 氢 (2)碳
2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：
（1）苯甲酸含有
种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是 。
（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。
（1）3 （2）42:3:16 （3）26.2﹪
3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是
。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)
(1)156 (2)48:5:80:23
(3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g
5.85g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%一0.86g
5.85g NaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g
教师辅导讲义
年 级：初三 辅导科目：化学 课时数：3
课 题 根据化学方程式的计算
教学目的
1、 根据化学方程式，正确求出反应物与生成物质量，并初步学会已知反应物（或生成物）质量，求生成物（或反应物）质量，并学会纯净物与不纯净物质量之间的换算。
2、 掌握在一定温度、压强下气体密度、体积、质量三者之间的换算。
3、 两种物质组成的混合物中，求某一物质的质量允数或体积分数（其中只有一种物质参加反应）。
4、 掌握涉及溶液质量分数的有关化学方程式计算。
教学内容
一、 知识梳理
1．计算基础
质量守恒定律与化学方程式。
2．化学方程式中各反应物与生成物的数量关系
以CO燃烧反应为例说明：
2CO+ O2 → 2CO2
化学计量数之比： 2 ：1 ：2
物质的量之比： 2 ：1 ：2
式量（或质量）之比：2×28 ：32 ：2×44
3．注意事项
(1)化学方程式必须正确并配平。
(2)根据化学方程式的各物质的质量进行计算，都是发生反应的反应物与生成的产物之间的纯净物的计算。如果是混合物或溶液的质量，则都要换算成纯净物的质量或物质的量进行计算。
二、 真题解析
1．纯净的反应物与生成物之间的计算
例1 (1)实验室用13 g锌跟足量的稀硫酸反应，可生成氢气多少克？
(2)如果此时氢气的密度为0.09 g/L，可生成的氢气为多少升？
【解析】(1)设可生成氢气的质量为x。
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
65 2
13 g x
x = 0.4g
(2) V(H2) = =4. 44L 答：可生成氢气0.4 g；这些氢气的体积为4. 44L。
