【初中化学】初三化学总复习 课件 人教版
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【初中化学】初三化学总复习 课件 人教版
化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学们来说，即将面临中考的挑战，做好化学总复习至关重要。这个课件将带领大家系统地梳理和巩固初三化学的重要知识，为中考打下坚实的基础。
一、化学用语
1、 元素符号
元素符号是学习化学的基础，它是用来表示元素的特定符号。例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”，碳元素用“C”等等。同学们要熟练掌握常见元素的符号，能够准确书写。
2、 化学式
化学式表示物质的组成。比如水的化学式是“H₂O”，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。在书写化学式时，要根据化合价的规则来确定原子的个数。
3、 化学方程式
化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。它不仅表示反应物、生成物以及反应条件，还能反映出各物质之间的质量比。例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：“2H₂ ＋ O₂ 点燃 2H₂O”。 在书写化学方程式时，要遵循以下原则：一是以客观事实为依据，不能凭空臆造；二是要遵循质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目必须相等。
二、物质的组成和性质
1、 物质的分类
物质可以分为混合物和纯净物。混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气、溶液等；纯净物则只由一种物质组成，包括单质和化合物。单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）。
2、 分子、原子、离子
分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如，水是由水分子构成的。原子是化学变化中的最小粒子。在化学反应中，分子可以分解为原子，原子重新组合成新的分子。离子是带电的原子或原子团，如钠离子（Na⁺）、硫酸根离子（SO₄²⁻）。
3、 物质的性质
物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。化学性质则是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、化学实验 1、 常见仪器的使用
试管、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒等是初中化学实验中常用的仪器。要了解它们的用途、使用方法和注意事项。
例如，量筒用于量取一定体积的液体，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；酒精灯用于加热，使用时要用外焰加热，熄灭时要用灯帽盖灭。
2、 实验基本操作
包括固体药品和液体药品的取用、给物质加热、仪器的连接和洗涤等。在取用药品时，要遵循“三不”原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
3、 气体的制取和收集
氧气和二氧化碳是初中化学中常见气体的制取。制取氧气可以用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法，也可以用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物来制取。制取二氧化碳一般用大理石或石灰石与稀盐酸反应。
收集气体的方法有排水法和排空气法。氧气不易溶于水，可以用排水法收集；氧气的密度比空气大，也可以用向上排空气法收集。二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，只能用向上排空气法收集。
4、 实验探究 通过实验探究来解决问题是化学学习的重要方法。例如，探究铁生锈的条件、酸碱中和反应等。在实验探究中，要提出问题、作出假设、设计实验、进行实验、观察现象、得出结论。
四、化学计算
1、 有关化学式的计算
根据化学式可以计算相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数等。
例如，计算水（H₂O）的相对分子质量：1×2 ＋ 16 ＝ 18；计算水中氢元素和氧元素的质量比：（1×2）：16 ＝ 1:8。
2、 有关化学方程式的计算
根据化学方程式进行计算时，要注意解题的步骤：设未知数、写出化学方程式、找出相关物质的相对分子质量和已知量、列比例式、求解、简明地写出答案。
例如，用氢气还原氧化铜，生成 16g 铜，求参加反应的氢气的质量。
解：设参加反应的氢气的质量为 x。
H₂ ＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O
2 64
x 16g
2/64 ＝ x/16g x ＝ 05g
答：参加反应的氢气的质量为 05g。
五、化学与生活
1、 化学肥料
常见的化学肥料有氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。氮肥能促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；磷肥能增强作物的抗寒、抗旱能力；钾肥能增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力。
2、 环境保护
化学在环境保护中发挥着重要作用。例如，减少化石燃料的使用、开发新能源可以减少温室气体的排放；工业废水、废气的处理可以减少对环境的污染。
总之，初三化学总复习需要同学们系统地梳理知识，查漏补缺，多做练习，提高解题能力。相信通过大家的努力，一定能够在中考中取得优异的成绩！
