弱酸弱碱盐的ph计算详细过程

pH的简易计算之一
1．强酸、强碱溶液的pH之一
强酸：C——→[H+]——→pH
2．弱酸、弱碱溶液pH弱酸：
3．强酸与强酸混合液的pH
4．强碱与强碱混合液的pH
注意：不能这样计算．
如果已知两种强酸或两种强碱的pH，同样用上述方法来计算，而且有如下近似规律：
①两强酸等体积混合，混合液PH= pH小+0.3
②两强碱等体积混合，混合液pH=pH大-0.3
5．强酸与强碱混合液的pH：
①强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，pH=7
再求pH= -lg[H+]余
最后求pH= -lg[H+]
6．酸碱溶液用水稀释后的pH
①强酸、强碱的稀释：在稀释时，当它们的浓度大于10-5mol·L-1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol·L-1时，应考虑水的电离．
例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，混合pH≈7（不能大于7）；
pH=8的NaOH溶液稀释100倍，混合pH≈7（不能小于7）；
pH=3的HCl溶液稀释100倍，混合液pH=5；
pH=10的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH=8．
②弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围．
例如：pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；
pH=10的NH3·H2O溶液，稀释100倍，稀释后8＜pH＜10；
pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；
pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤pH＜10；。

弱酸弱碱盐ph的计算公式
弱酸弱碱盐的 pH 值可以通过 Henderson-Hasselbalch 方程来
计算。

该方程的一般形式为 pH = pKa + log([A-]/[HA])，其中
pKa 是该弱酸或弱碱的离解常数的负对数，[A-] 是盐的共轭碱离子
的浓度，[HA] 是盐的共轭酸的浓度。

这个公式可以用于计算弱酸弱
碱盐在不同浓度下的 pH 值。

另外，如果你知道弱酸或弱碱盐的化学式，你也可以通过计算
其离子在水中的浓度并应用 pH = -log[H+] 这一公式来计算 pH 值。

在这种情况下，你需要考虑该盐在水中的离解情况，计算出溶液中
氢离子的浓度，然后求出 pH 值。

需要注意的是，这些计算都是基于理想条件下的模型，实际情
况可能会受到温度、离子强度等因素的影响。

因此，在实际应用中，需要结合实验数据和其他因素进行综合考虑。

希望这些信息能够帮
助到你理解弱酸弱碱盐 pH 值的计算方法。

各种酸碱溶液[H+]计算公式类型质子平衡方程[H+]计算式简化条件一元强酸(c HA )][][-++=OHcHH A24][][][22WHAHAWHAkccHkHcH++==--+++精确式H AcH=+][610->HAc一元强碱(c B )][][+-+=HcOHH A24][][][22WBBWBkccOHkOHcOH++==-----BcH=+][610->Bc一元弱酸(c HA )][][][--++=OHAH0])[(][][23=-+-++++wawH AaakkHkckHkH精确式24][2HAaaackKkH++-=+近似式waH Akkc20>HAackH=+][最简式400/20≥≥aHAwaHAkckkcwHAakckH+=+][极稀极弱式400/20≥<aHAwaHAkckkc一元弱碱(c B )][][][+-+=HBOH0])[(][][23=-+-+---wbwBbbkkOHkckOHkOH精确式24][2BbbbckKkOH++-=-近似式wbBkkc20≥BbckOH=-][最简式400/20≥≥bBwbBkckkcwBbkckOH+=-][极稀极弱式400/20≥<bBwbBkckkc类型质子平衡方程[H+]计算式简化条件二元弱酸(c H2A )][][2][][2---+++=OHAHAH])[2(])[(][][21211212131422=-+---++++++waaAHaawawAHaaaakkkHckkkkHkckkkHkH精确式24][21211AHaaackKkH++-=+近似式400/2005.021122<≥<aAHwaHAaakckkcckkAHackH21][=+最简式400/2005.02111222≥≥<aAHwaAHaakckkcckk酸式盐NaHA c][][][][22--++=+OHAAHH][)][(][)][(])[(][1212112--+--+++=+=+HAkkHAkkHkHAkkHAkHawaawaaa精确式ckkckkHawaa++=+121)(][近似式[HA-]=cckckkHaaa+=+121][wakckcHA20][2≥=-21][aakkH=+122020][awakckckcHA≥≥=-弱酸弱碱盐NH4Acc3'3][][][][NHwa kkkOHNHHAcH=+=+-+][)][(][4'-++++=AckkNHkkHawaa精确式ckkckkHawaa++=+)(]['[Ac-]=[NH4+]=cckckkHaaa+=+'][wkcka20['≥'][aakkH=+awakckck2020'≥≥类型质子平衡方程[H+]计算式简化条件氨基酸ckkckkHawaa++=+121)(][近似式C为氨基酸的浓度ckckkHaaa+=+121][wakck202≥21][aakkH=+122020awakckck≥≥混合酸强酸c1+弱酸c2][][][][---+++=OHAClH2)(4)()(][21211aaakcckckcH++-+-=弱酸HAc1+弱酸HBc2][][][][---+++=OHBAH21][cKcKHH BH A+≈+[A-]=c1, [B-]=c2=缓冲溶液弱酸HB(c A)+共轭碱B-(c B)][][])[][(][-+-++-++-=OHHcOHHckHBAaBAa cckH=+][C A>> [OH-]-[H+]C B>>[H+]-[OH-]弱碱B-(c B)+共轭酸HB（c A)ABb cckOH=-][。

pH的计算的技巧总结1.简单酸碱溶液的pH由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。

（1）一元强酸：[H+]=C酸二元强酸：[H+]=2C酸弱酸：[H+]=Cα，再求pH。

(α为弱酸的电离度）（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，2．强酸，强碱的稀释（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。

（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。

（3）极稀溶液应考虑水的电离。

酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。

3．强酸、强碱溶液的混合等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”推导过程：有0.100mol/L 和0.001mol/L的盐酸溶液等体积混合，求混合后的pH值是多少？0.100mol/L 盐酸溶液的pH=1，0.001mol/L 盐酸溶液的pH=3设两种溶液都有1L，则c(H+)= [(0.100+0.001)÷2] mol/LpH= log [(0.100+0.001)÷2]= [log (0.100+0.001) log 2]= log (0.100+0.001) +log 2log (0.100+0.001) ≈log 0.100=1log 2 = 0.3010所以：pH混=pH小+0.3若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”推导过程：有0.100mol/L 和0.010mol/L的盐酸溶液等体积混合，求混合后的pH值是多少？0.100mol/L 盐酸溶液的pH=1，0.010mol/L 盐酸溶液的pH=2设两种溶液都有1L，则c(H+)= [(0.100+0.010)÷2] mol/L= 0.055 mol/LpH= log 0.055= log (0.1×0.55)= (log 0.100 +log 0.55)log 0.100=1log 0.55 = 0.2596所以：pH混=pH小+0.26（2）两强碱混合：等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”推导过程：若pH相差1个单位“p H混=pH大-0.26”（3）强酸、强碱溶液混合：若恰好中和，溶液pH=7。

强碱弱酸盐的ph计算方法
PH值是一个标准可以用来表明溶液的强度程度的指标。

它可以用来衡量强碱弱酸盐的酸碱性，该种指标越接近7表明溶液越接近中性，也就是说它既不是强酸也不是强碱，而在7
以下代表强酸，7以上代表强碱。

PH计算是根据溶液中阳离子H+ 和阴离子OH-的浓度求出的。

主要的计算公式如下：
PH= -log [H+]
其中log是以10为底的对数, [H+] 是H+离子的浓度，单位是mol / L。

根据上式可以知道，H+浓度越高，PH值就越小；H+浓度越低，PH值就越大。

另外，我们还可以采用Kw公式来计算强碱弱酸盐的PH值。

Kw公式如下：
Kw＝[H+][OH-]=1.0 × 10-14
Kw公式表明，水分解离子对的平衡常数等于H+和OH-浓度相乘之积等于1.0× 10-
14mol/L。

我们可以利用这个公式计算得出强酸弱碱盐的PH值：
PH = -log[H+] = 14 - log Kw - log[OH-]
以上就是计算强碱弱酸盐的PH值的方法。

从理论上讲，PH值能够反映强碱弱酸盐的强度，因此，它被广泛用来检测某些溶液的强度程度，比如：食品、饮料、海水、土壤等等。

弱酸ph值计算公式
弱酸pH值计算公式是一种能够计算出溶液中酸的强弱程度的重要工具。

它的定义是：根据溶液当量的共价酸离子和不结合离子的浓度，通过等价度定律计算出溶液的pH值。

弱酸pH值计算公式公式如下：
等价度定律
pH=-log[H+(A-)]
其中，[H+]表示共价酸离子的浓度，[A-]表示不结合离子的浓度。

这个计算公式的本质是计算[H+]和[A-]的比值。

因为[H+]的浓度是非常微小的（10^－7～10^－14），它们的比值可以用log（对数）表示。

弱酸pH值计算公式的应用广泛，几乎涉及到生物化学所有领域。

例如，在研究酶如何在细胞体内作用，可以利用这个公式计算出细胞体内的pH值；在研究植物和动物细胞代谢时，可以用这个公式计算出细胞内细胞色素p的浓度。

另外，这个公式也可以用于实验室中研究各种种类的溶液，如硫酸溶液、盐酸溶液、氯化物溶液等的pH值。

此外，在实际应用中，弱酸pH值计算公式也可以用于调整溶液的酸碱度，以达到最佳的化学性能。

例如，在研究水的资源利用时，可以利用这个公式对水进行pH值调整，以达到最佳的产水效果；在洗衣服时，也可以用这个公式计算出最佳的洗衣液pH值，以获得最佳的清洁效果。

总之，弱酸pH值计算公式是一种重要的工具，它可以让我们计
算出溶液中酸的强弱程度，并可以用于优化溶液的酸碱度，以达到最佳的化学性能。

计算一元弱酸或弱碱溶液ph值的新公式PH值计算公式
1. 对于强酸：
PH = -log[H^+]
2. 对于弱酸：
PH = -log[(H^{+})(A^{-})^{Ka}]
3. 对于强碱：
PH = 14 - log[OH^-]
4. 对于弱碱：
PH = 14 + log[(OH^{-}) (B^{+})^{Kb}]
以上是确定一元弱酸或弱碱溶液PH值所用的公式。

弱酸的pH值，需要使用此公式：
PH = -log[(H^{+})(A^{-})^{Ka}], 其中Ka是弱酸的平衡常数；
而弱碱溶液的PH值，需要使用另一个公式：
PH = 14 + log[(OH^{-}) (B^{+})^{Kb}], 其中Kb是弱碱的平衡常数。

为了计算一元弱酸或弱碱溶液的PH值，需要先知晓相应分子式、以及这些分子式形成不同有机物时，酸性和碱性的反应强度（即用平衡常数K表示，如Ka和Kb），才能使用以上公式正确的计算出PH值。

例如一种典型的弱碱，乙醇氮基聚磷酸盐（EDTP），它的平衡常数
Kb为7.4×10-9，此时，我们可以使用公式14 + log[(OH^{-}) (B^{+})^{Kb}]计算，其PH值为9.225。