2015年广东中考必备化学 第25讲 物质的分离与提纯(共15张PPT)

（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观 察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M 蒸发浓缩，在降温结晶、过滤，降温结晶的最 佳温度范围是 ℃以下，因为Na2SO4的溶解 度 .
解：（1）加入的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢 氧化镁沉淀和氯化钠，因此除去的是镁离子， 反应的化学方程式分别为： 2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl；稀硫酸和氢 氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质； 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化 碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的 原则，故NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可在 过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去． 故答案为： Mg2+；2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl；稀硫酸；
根据设计将相关内容填写在下面实验报告的空 格内（有的空格可以不填） 提示：（由于无 法除去NaCl,只能将CaCl2沉淀，再用酸将沉淀 溶解，转成CaCl2）。
实验步骤 实验现象 有关的化学方程式 CaCl2 + Na2CO3== CaCO3 + NaCl 无 （1）向混合溶液中加 产生白 入过量的 碳酸钠 溶液 色沉淀 （2）过滤、洗涤沉淀 无
(2)除去法：将杂质转化为气体、沉淀或水等 例：除去CO中的CO2，将混合气体通过灼热的木炭 。 反应的化学方程式为 C+CO2高温 。 == 2CO
练习：除去括号内的杂质（写化学方程式） ①Cu(Fe) Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ; ② Cu(CuO) CuO + H2SO4 == CuSO4 +H2O ;
【考试说明】
1、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2、初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进 行分离。 3、能在教师的指导下根据实验的目的选择实验 药品和仪器，并能安全操作。 4、掌握常见物质的分离与提纯方法。
1.物理方法 （1）过滤法：①固体与液体混合物的分离。 例：粗盐的提纯，粗盐的提纯步骤是 溶解 、 过滤 、 蒸发 、以及计算产率。在前三个步骤 、 中都要用到玻璃棒，按顺序写出玻璃棒的作用 搅拌加速溶解 、 引流以防止液滴飞溅 、 ： 。 搅拌以防止受热不均匀使液滴飞溅 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。例： 从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰。
③ H2(CO2) CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H; 2O
④ BaSO4(BaCO3)
BaCO3+H2SO4 == BaSO4 +CO2 +H2; O
(3)提取法：将需要的物质先沉淀，再加酸溶 解复原。 例：实验室一烧杯中盛有少量的NaCl的CaCl2 溶液。请设计实验除去其中的NaCl,以得到纯 净的CaCl2溶液。
3.（2014•广东）Na2SO4是制造纸浆、染料稀 释剂、医药品等的重要原料．某Na2SO4样品 中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4 的流程如图1
（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是 （填离子符 号），其反应的化学方程式为： ．若添加的NaOH 和Na2CO3添加过量，可加入适量 （填名称）除去． （2）操作a的名称是 ，该操作中用到的有烧杯，玻 璃棒、 .
练习：除去括号内的杂质（写化学方程式） ①NaCl(Na2CO3)Na2CO3+2HCl ==2NaCl+CO2 +H2O ; ② FeSO4(CuSO4) CuSO4+ Fe==FeSO4+Cu ; ③ NaCl (Na2SO4)Na2SO4+BaCl2==BaSO4 +2NaCl ; ④ HNO3(HCl) HCl+AgNO3==AgCl +HNO3 ;
（2）结晶法：分离溶质与溶剂。例：从氯化钠 溶液中分离出氯化钠固体。 2.化学方法 原则：不增（不增加新的杂质）、不减（被提 纯的物质不减少）、易分（操作简单、容易分 离） 、复原（若被提纯物质改变，要恢复） (1)转化法：将杂质转化成被提纯的物质 例：除去NaOH溶液中混有的Ca(OH)2在溶液中加 入适量的碳酸钠 溶液，再过滤。反应的化学方 程式为 Ca(OH)2 +Na2CO3==CaCO3 + 2NaOH 。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.（2014•广东）下列除去杂质（括号内）的 方法正确的是（ ） A.CO（CO2）：通过灼热的氧化铜 B.NaOH溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸 C.NaCl溶液（盐酸）：加热蒸发 D.铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀盐酸
解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧 化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则， 故A所采取的方法错误；B、NaOH溶液和Na2CO3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会 把原物质除去，不符合除杂原则，故B所采取的 方法错误；C、盐酸具有挥发性，加热蒸发可以 除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质， 符合除杂原则，故C所采取的方法正确；D、氧 化铜粉末和铁粉均能与稀盐酸反应，不但能把 杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原 则，故D所采取的方法错误． 故选：C
（2）操作a得到的是固体和液体，因此是过滤， 过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；故答 案为：漏斗（或铁架台）； （3）由于硫酸钠的溶解度在30℃以下比氯化 钠小，降温的过程中会析出大量的硫酸钠；故 答案为：30；在30℃以下比氯化钠小（或30℃ 以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠 大）．
（3）往沉淀中加稀盐酸 沉淀溶解，CaCO3+2HCl== 产生气泡 CaCl2+CO2+H2O
1.（2012•广东）选择一种试剂（适量）除去 下列括号中的杂质（填化学式）： （1）铜粉（锌粉） （2）二氧化碳（一氧化碳） （3）盐酸（硫酸） （ （4）硝酸亚铁（硝酸银）
解：（1）铜粉与稀盐酸或稀硫酸不反应，锌 粉与稀盐酸或稀硫酸反应，过滤即可，故答案 为：HCl或H2SO4．（2）二氧化碳（一氧化碳） 中的杂质一氧化碳可以用加热的氧化铜除去， 二氧化碳与氧化铜不反应，故答案为：灼热的 CuO．（3）盐酸（硫酸）中的杂质硫酸可以用 氯化钡除去，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白 色沉淀和盐酸，过滤即可，故答案为： BaCl2．（4）硝酸亚铁（硝酸银）中的杂质硝 酸银可以用铁粉除去，铁和硝酸银反应生成硝 酸亚铁和银，过滤即可，故答案为：Fe