2018高考化学常用仪器识别真题汇编含答案

配餐作业(三十四)基本实验仪器和基本操作A组·全员必做题1．进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。

下列做法存在安全隐患或说法中错误的是()①稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌②实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置③做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶④金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭⑤NaOH浓溶液溅在皮肤上，立即用稀硫酸清洗A．②④⑤B．①③C．③⑤D．②③④解析①正确；无安全隐患；②氯气有毒，不进行尾气处理，可污染环境且易使人中毒；③正确，金属钠很活泼，随意丢弃会引起火灾，应放回原试剂瓶；④金属钠易和水反应，Na2O2易和水、CO2反应，故钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，应用沙子扑灭；⑤NaOH浓溶液溅在皮肤上，若用稀硫酸清洗，酸碱中和放热，会加重对皮肤的损伤，应先用大量水冲洗，再涂硼酸。

答案 A2．(2017·河南郑州第一次质量预测)下列有关实验操作的叙述正确的是()A．过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁B．滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D．向容量瓶中转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁解析过滤操作时，漏斗的尖端应紧靠烧杯内壁，A项错误；滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，以免污染试剂，B项正确；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使残留在滴定管尖嘴部分的液体进入锥形瓶中，以防造成误差，C项错误；向容量瓶中转移液体时，引流用玻璃棒必须接触容量瓶刻度线下方内壁，以防液体飞溅，D项错误。

答案 B3．下列选用的相关仪器符合实验要求的是()解析浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL；实验室中固体药品要保存在广口瓶中，便于取用。

答案 B4．(2017·成都月考)读下列药品标签，有关分析不正确的是()解析氯水中的氯气具有强氧化性，能氧化橡胶，所以盛装饱和氯水的细口瓶不能用橡胶塞，A项错。

2018年11月浙江省普通高校招生选考化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共75.0分）1.下列属于纯净物的是()A. 氯水B. 胆矾C. 漂白粉D. 盐酸【答案】B【解析】解：A.氯水是氯气的水溶液为混合物，故A错误；B.胆矾为硫酸铜晶体，是一种物质组成的纯净物，故B正确；C.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；D.盐酸是氯化氢气体的水溶液，为混合物，故D错误；故选：B。

混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的。

本题考查纯净物混合物的定义，题目难度不大，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。

2.下列常用于研磨的仪器是()A. B. C. D.【答案】D【解析】解：A.图中为分液漏斗，用于分离分层的液体混合物，故A不选；B.图中为蒸馏烧瓶，用于分离互溶但沸点不同的液体混合物，故B不选；C.图中为坩埚，用于灼烧固体，故C不选；D.图中为研钵，用于研磨，故D选；故选：D。

图中只有研钵为用于研磨的仪器，以此来解答。

本题考查化学仪器，为高考常见题型，把握仪器的结构及使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见的化学仪器及使用，题目难度不大。

3.下列物质中不能导电的是()A. 石墨B. 铜合金C. 液态 HClD. 熔融态 NaCl【答案】C【解析】解：A.石墨含有自由移动的电子，所以能导电，故A错误；B.铜合金含有金属，有自由移动的电子，所以能导电，故B错误；C.液态的氯化氢只存在分子，不含自由移动的电子或离子，所以不能导电，故C正确；D.熔融态的氯化钠能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，故D错误；故选：C。

含有自由移动的离子或电子的物质能导电，如石墨、金属单质、熔融状态下的电解质或电解质的水溶液。

本题考查了物质的导电性，明确物质能导电的原因是解本题关键，只要物质中含有自由移动的离子或电子就能导电，难度不大。

4.下列物质溶于水后因水解溶液显碱性的是()A. KClB. CH3COONaC. NaOHD. Na2O【答案】B【解析】解：A.氯化钾是强碱强酸盐，不水解，氯化钾溶于水后呈中性，故A不选；B.醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根水解后溶液呈碱性，故B选；C.氢氧化钠是强碱，在水分子的作用下发生电离产生氢氧根离子，溶液呈碱性，但不是水解的原因，故C 不选；D.氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠使溶液呈碱性，与水解无关，故D不选；故选：B。

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效.3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片"中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀"反应的金属离子为3FeD．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl褪色24D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A ．16。

25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A NB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A NC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A ND ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2。

2］戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。

2018年高考全国卷1化学试题答案解析2018年高考全国卷1化学试题解析版硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属。

其回收流程如下：A。

合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用。

B。

从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li。

C。

“沉淀”反应的金属离子为Fe3+。

D。

上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠。

答案：D解析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。

详解：废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用。

从流程的转化可知，从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li。

得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe。

硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠。

答案选D。

本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。

在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是：A。

A。

B。

B。

C。

C。

D。

D答案：D详解：A、螺[2，2]戊烷与环戊烯分子式相同但结构不同，因此互为同分异构体，A正确；B、根据螺[2，2]戊烷分子中氢原子的种类可知，二氯代物最多有4种，B错误；C、螺[2，2]戊烷分子中的所有碳原子不处于同一平面，因为螺环结构中的碳原子存在空间位阻，C错误；D、生成1 mol C5H12需要10 mol H2因为螺[2，2]戊烷分子中有10个氢原子，氢原子守恒，D 正确。

答案选C。

点睛：本题考查对螺环化合物的基本概念和结构特点的理解，同时也考查了对氢原子守恒定律的应用。

注意选项B的干扰，需要根据分子中氢原子的种类进行判断。

A、螺[2，2]戊烷和环戊烯的分子式分别为C5H8虽然结构不同，但它们是互为同分异构体的关系，因此A 正确；B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以取代相邻或不相邻的碳原子上的氢原子，所以二氯代物的种类超过两种，B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，因此分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，因此生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2D正确。

专题 2 化学常用仪器识别五次真题1．【 2015年 10 月浙江省普通高校招生选考】仪器名称为“容量瓶”的是A ．B ． C【答案】 C2．【浙江省 2017 届高三 4 月普通高校招生选考】仪器名称为“量筒”的是【答案】 C【解析】根据仪器的构造可知四种仪器分别是圆底烧瓶、分液漏斗、量筒和研钵，答案选 C 。

3．【 2016年 4 月浙江省选考】仪器名称为“烧瓶”的是【答案】 A【解析】 A ．为烧瓶，故 A 正确； B ．为量筒，故 B 错误； C ．为容量瓶，故 C 错误； D ．为分液漏斗，故 D 错误；故选 A 。

4．【 2017 年下半年浙江省普通高校招生选考】下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是答案】BA ．B C D5．【浙江省 2017 届高三 10 月招生选考】下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）答案】 B解析】 A.是烧杯，错误； B 是分液漏斗，正确； C. 是容量瓶，错误； D. 是烧瓶，错误。

两年模拟2018 届高三上学期期初联考】仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是【答案】 B【解析】 A 为圆底烧瓶， B 为蒸馏烧瓶， C 为分液漏斗， D 为容量瓶。

答案选 B 。

2．【浙江省十校联盟 2017年 10月适应性考试】仪器名称为“冷凝管”的是答案】 A解析】根据仪器的构造可知四种仪器分别是冷凝管、分液漏斗、玻璃棒、蒸馏烧瓶，答案选3．【浙江省 2017 届高三“超级全能生”选考科目 8 月联考】下列仪器名称正确的是答案】AA.B.C.D. 1．【“七彩阳光”联盟A ．A 。

C D4．【浙江省稽阳联谊学校 2017 届高三 8 月联考】下列仪器称为“干燥管”的是答案】 B解析】根据仪器的特征， A 为硬质玻璃管， B 为干燥管， C 为洗气瓶， D 为普通漏斗，答案选 B 。

5．【金华市 2018 届高三 9 月十校联考】仪器名称为“蒸发皿”的是答案】 D解析】 A 是烧杯， B 是坩埚， C 是冷凝管， D 是蒸发皿，故 D 正确。

2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．LiH2PO4是制备电池的重要原料。

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

2018年高考化学真题分类汇编专题12 化学实验Ⅰ—化学实验常见仪器与基本方法1.[2018浙江卷-2]下列仪器名称为“漏斗”的是A B C D【答案】D【解析】A为冷凝管，B为容量瓶，C为量筒，D为漏斗【考点】常见仪器名称2. [2018全国卷Ⅰ-9]在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作中末涉及的是A B C D【答案】D【解析】A.浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确； B.生成的乙酸乙酯中混有末反应完的乙酸和乙醇，因此可用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且导气管不可伸入溶液中，以防倒吸，B正确；乙酸乙酯不溶于水，可通过分液分离，故C 正确。

D.本实验中不需要灼烧的操用，D错误。

【考点】乙酸乙酯的制备原理、装置；乙酸、乙醇、乙酸乙酯的溶解性；蒸发、分液、防倒吸等实验操作方法与装置等。

3.[2018全国卷Ⅱ-13]下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象【答案】B【解析】A. 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液，所用天平不可用托盘天平，称得的NaOH 固体为4.000 g；另氢氧化钠溶于水放热，需等其溶液冷却后才可转移到容量瓶中。

A错误；B. 黄色氯化铁溶液遇到浓的维生素C溶液，会被还原成Fe2+,溶液变为浅绿色。

第1 章绪论与第2 章光学分析法导论一、选择题1.在光学分析法中, 采用钨灯作光源的是-------( )A 原子光谱B 分子光谱C 可见分子光谱D 红外光谱2.所谓真空紫外区，所指的波长范围是( )A 200～400nmB 400～800nmC 1000nmD 10～200nm3.可以概述三种原子光谱( 吸收、发射、荧光)产生机理的是( )A 能量使气态原子外层电子产生发射光谱B辐射能使气态基态原子外层电子产生跃迁C能量与气态原子外层电子相互作用D 辐射能使原子内层电子产生跃迁4.检出限指恰能鉴别的响应信号至少等于检测器噪声信号的( )A 1 倍B 2 倍C 3 倍D 4 倍5.电子能级间隔越小，跃迁时吸收光子的---------- ( )A 能量越大B 波长越长C 波数越大D 频率越高6.同一电子能级，振动态变化时所产生的光谱波长范围是------ ( )A 可见光区B 紫外光C 红外光区D 微波区二、填空题1. 仪器分析主要分为三大类，它们是、和。

2．评价一个仪器分析方法的分析特性一般需要从、、和等方面考虑。

3.光学分析法是建立在基础上的一类分析方法。

4.光栅和棱镜是常见的色散元件，但它们的工作原理不同，其中光栅是利用原理制成的，而棱镜是利用原理制成的。

棱镜的材料不同，其色散率也不同，石英棱镜适用于光谱区，玻璃棱镜适用于光谱区。

5.带光谱是由产生的, 线光谱是由产生的。

6.在AES、AAS、UV、IR 几种光谱分析中，属于带状光谱的是，属于线状光谱的是。

答案：一、选择题1C、2D、3C、4C、5B、6C二、填空题1.光学分析法，电化学分析法，分离分析法2.灵敏度选择性线性范围精密度3.物质发射的电磁辐射或电磁辐射与物质相互作用4.光的干涉和衍射光的折射紫外可见5.分子中电子能级、振动和转动能级的跃迁；原子或离子的外层或内层电子能级的跃迁。

、6.UV 和IR AES 和AAS第 3 章原子发射光谱法一、选择题1.原子发射光谱的产生是由于( )A 原子次外层电子在不同能态间的跃迁B 原子外层电子在不同能态间的跃迁C 原子外层电子的振动和转动D 原子核的振动2.矿石粉末的定性分析，一般选用下列哪种光源为好？（）A 交流电弧B 直流电弧C 高压火花D 等离子体光源3.下列几种常用的激发光源中，分析的线性范围最大的是（）A 直流电弧B 交流电弧C 电火花D 高频电感耦合等离子体4.原子发射光谱分析法中，内标法主要解决了（）A 光源的不稳定性对方法准确度的影响B 提高了光源的温度C 提高了方法选择性D 提高了光源的原子化效率5.以光栅作单色器的色散元件，光栅面上单位距离内的刻痕线越少，则（）A 光谱色散率变大，分辨率增高B 光谱色散率变大，分辨率降低C 光谱色散率变小，分辨率增高D 光谱色散率变小，分辨率亦降低6.以直流电弧为光源，光谱半定量分析含铅质量分数为10-5 以下的Mg 时，内标线为2833.07A,应选用的分析线为（）A MgI 2852.129A,激发电位为4.3evB MgI 3832.306 A,激发电位为5.9evC MgII 2802.695A,激发电位为12.1evD MgII 2798.06A,激发电位为8.86ev7.发射光谱法定量分析用的测微光度计，其检测器是（）A 暗箱B 感光板C 硒光电池D 光电倍增管8.几种常用光源中，产生自吸现象最小的是（）A 交流电弧B 等离子体光源C 直流电弧D 电火花光源二、填空题1.衡量摄谱仪的性质，可根据、、等三个光学特性指标来表征。