四川省成都市青白江区祥福镇九年级化学上册3.3.2元素符号导学案(无答案)(新版)新人教版..

课时2 元素符号【学习目标】学习、记忆常见元素符号；理解元素符号表示的意义。

能将元素分类。

【学习方法】自主学习小组合作【学习重难点】元素符号的记忆及意义。

【学习过程】模块一预习反馈1、元素符号的第一字母要，第二字母要。

2、元素符号的意义有：表示，表示。

3、元素一般分为：、、。

模块二合作探究学点一：元素符号【自主学习】阅读课本内容，完成下列问题，在小组内交流：1.书写元素符号时应注意什么？2．默写常见的元素名称及符号：学点二：元素符号表示的意义阅读课本内容，完成下列问题，在小组内交流：1．元素符号有哪些意义？2.由原子构成的物质（如金银铜铁等），其元素符号还可以表示例如：Fe表示、、3. 5P表示（注意：数字写在元素符号的什么位置）学点三：元素的分类阅读课本内容，完成下列问题，在小组内交流：1.元素一般分为：、、。

2、元素中文名称造字有规律，试确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？模块三形成提升1．下列元素符号的书写和名称都正确的是（）A．氖Na B．汞Hg C．硅SI D．铁FE 2．“2H”表示的意义是（）A．2个氢原子 B．1个氢分子 C．氢元素 D．氢气3．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由该元素组成的单质的是（）D．AlA．H B．2N C．O24.写出下列各元素的符号：氧氢碳铁铜镁铝硫磷5.根据意义写符号或根据符号写意义。

（1）H ；（2）2H ；（3）n个氧原子；（4）钙元素；模块四小结评价【本课知识】：记忆元素符号【我的困惑】：。

2019-2020年九年级化学上册 3.3 元素（第2课时）导学案（新版）新人教版【学习目标】1、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住些常见的元素符号。

2、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。

3、学会运用对比的方法进行学习。

4、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

【使用说明与学法指导】1、仔细阅读课本第61页—63页内容，然后结合课本认真完成预习案，用红笔做好疑难标记，准备课上讨论。

预习案阅读课本第61页—63页1.元素用什么来表示？书写注意什么？有什么含义？2.元素周期表有什么特点？预习自测：二、元素符号1、元素符号的书写国际上统一采用名称的字母来表示元素。

书写时注意：（1）由一个字母表示的元素符号要。

如表示碳元素，表示氧元素。

（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要。

如表示铝元素，表示钙元素。

2、元素符号的意义如：“N”（1）表示，（2）表示这种元素的。

三、元素周期表简介1、元素周期表根据元素的和将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。

2、原子序数元素周期表按元素递增的顺序给元素编的号。

原子序数= = = 。

3、元素周期表结构（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有周期。

（2）纵行（也叫族）：元素周期表共有族。

（3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：①②③④探究案探究1、元素符号１、说出下列符号的意义①O ②Fe③2O ④3Mg探究2、元素周期表１、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。

这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？2.在元素周期表中查找原子序数为13的元素，你能获得哪些信息？训练案1、如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的说法正确的是( )A、原子序数是13B、它是非金属元素C、它的质量是26.98gD、相对原子质量是132、写出下列符号表示的意义①Cl②2Fe ③nH3、用适当的化学符号填空：2个氧原子；2个氢原子______；3个钾原子______；镁元素______。

四川省成都市青白江区祥福镇九年级化学上册3.2.3 离子导学案（无答案）（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（四川省成都市青白江区祥福镇九年级化学上册3.2.3 离子导学案（无答案）（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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课时3离子【学习目标】1、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

2、了解离子与原子的区别和联系以及物质与其粒子之间的关系。

3、通过学生间相互讨论,交流，增强学生归纳知识,获取知识的能力。

4、能根据粒子的结构示意图判断粒子的类别。

【学习方法】探究学习小组合作【学习重点】根据粒子结构示意图判断粒子的类别以及物质与其粒子之间的关系.【学习难点】离子的形成过程【学习过程】模块一预习反馈1。

离子是指带电的(或原子团)。

2．带正电荷的叫做 ,带负电荷的叫做。

3。

阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的。

例如：钠离子和氯离子由于作用而结合形成化合物氯化钠（符号为 NaCl ）。

模块二合作探究【问题1】什么叫做离子？如何分类？原子是如何变成离子的？归纳小结:1．离子是：。

离子分为为：和 .2。

阳离子: 阴离子：3.离子的由来：【问题2】怎样书写离子符号？离子符号有什么意义？1．书写方法：在元素符号(或原子团）在右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。

离子带1个单位的正电荷或一个单位的负电荷时，“1"省略不写.如:阳离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子：Cl-、S2—等.练习：写出下列离子的符号：钾离子：铝离子:氯离子：硫酸根离子：氢氧根离子：2. 离子符号的意义(数字“2”的意义)表示每个镁离子带两个单位正电荷2 Mg2+表示两个镁离子离子符号前面的化学计量数（系数）表示:离子个数。

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子课时1 分子【学习目标】1、认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的；2、认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；3、认识微观粒子（分子、原子）的基本性质，并解释生活中常见现象；【学习方法】小组合作自主学习实验探究【重点、难点】分子的性质【学习过程】模块一预习反馈科学技术证明，物质确实是由微小的粒子——、等构成。

模块二合作探究学点一、分子的性质1、认真观察书中图示，放大20万倍后苯分子的图像，你还可以得出什么结论？2、一个水分子的质量是千克，一滴水中有个水分子，由此可以得到的结论是。

3、请观察老师的演示试验，并回答下列问题：（1）向盛有少量蒸馏水的试管中滴人2-3滴酚酞试液，震荡，观察溶液为___色，再向其中慢慢滴入浓氨水，观察溶液为色。

因此可以说明。

（2）参考课本实验,烧杯B中的现象为，烧杯A中的现象为，产生这一现象的原因是。

4、将５０ml的水与50ml的酒精混合均匀后观察总体积。

得出结论：5、联系你自己的生活经验和物理所学知识，举例说明哪些现象能用分子在运动。

；那些现象说明分子之间有间隙？。

学点二、分子的概念1、分析、推理：过氧化氢是由构成的，氧气是由构成的，水是由构成的，过氧化氢、水、氧气的化学性质各不相同，可见分子是。

同种物质的分子性质，不同种物质的分子性质。

分子不变则不变。

2、解释：（参考课本图示）水蒸发后，化学性质没有变。

模块三形成提升1、从微观角度分析，训练有素的缉毒犬可以嗅出毒品藏匿处的原因是 ( )A．分子问是有间隔的 B．分子的质量很小C．分子不停地运动 D．分子的体积很小2.下列物质中，含有氧分子的是( )A．水B．液氧 C．氧化汞 D．二氧化碳3.某同学为探究分子的特性，设计了如下四个实验，其中能说明分子在不断运动的是（）A.100毫升酒精和100毫升水混合后体积小于200毫升B.品红放入水中，整杯水变红C.在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后得到了氧气D.两只分别装有相同体积空气和水的注射器，前者比后者容易压缩4.简答：（1）6000L的氧气在加压的情况下能装入40L的钢瓶中。

2021年九年级化学上册 3.3《元素》导学案（新版）新人教版学习目标：了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来。

初步形成化学变化中元素种类不变的概念。

了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确书写。

初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。

能根据原子序数在元素周期表中找到相应的元素，并能指出有关该元素的一些其他信息。

初步了解核外电子是分层排布的；了解原子结构的表示方法；会认1～18号元素的原子结构示意图；了解原子结构与元素化学性质的关系。

了解离子形成的过程；认识离子也是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠化合物的形成过程。

熟练的根据给出的粒子结构示意图判断粒子的种类，能书写简单的离子符号。

重点难点：原子的构成；相对原子质量；离子的形成和离子表示方法。

核外电子分层运动想象表象的形成，元素符号的意义。

学习策略：本节学习的内容是对微观粒子的认识，要多发挥想象力，进行科学的对比。

对于化学用语的学习，要注意规范，同时要区分不同化学用语之间的含义和表示内容的差异。

二、学习与应用（一）请你说出原子的结构。

（二）原子中质子数= = = 。

（三）相对原子质量定义是： ,数值上等于 +知识点一：了解元素（一）概念：元素是_________________________总称。

（二）元素种类： ________余种（由此组成了3000多万种物质）。

（1）地壳中含量前四位元素：_____（48. 60%）_____（26.30%）_____（7. 73%）_____（4.75%）（2）生物细胞中前四位元素：氧（65%）碳（18%）氢（10%）氮（3%）（3）可以把元素分为_____元素和_____元素。

碳、氢、氧等为非金属元素，铁、铜、铝为金属元素。

知识点二：元素符号表示一种；表示这种元素的一个；某些元素符号还能表示。

书写：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。

（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。

课题3 元素课时1 元素的概念【学习目标】认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。

【学习方法】自主学习小组合作【学习重难点】元素的概念分类【学习过程】模块一预习反馈1、元素是指（即）相同的一类原子的总称。

2、同种元素，数相同。

不同种元素则数不同。

模块二合作探究学点一、元素的概念观察、比较下列物质的组成、结构。

氧气（O2）、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二氧化硫（SO2）这些不同的物质的分子中都含有原子，这种原子在不同分子中的结构一样。

元素的定义：概念理解：决定元素种类的是。

不同元素的根本区别是。

学点二、元素的存在阅读课本资料，进一步理解元素的概念，并填写空格。

地壳中含量居前四位的元素是：、、、。

生物细胞中居前四位的元素是：、、、。

空气中居前两位的元素是：、。

【交流研讨】我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？小结：元素与原子的比较适用范围模块三形成提升1．化学与人体健康密切相关。

市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（）A．原子 B．元素 C．分子 D．单质2.下列说法正确的是（）A.二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的B. 二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的C.二氧化碳分子是由1个碳元素和2个氧元素组成的D.二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的3．最近，俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号钨精确测定出月球至少比地球早70万年形成。

铪、钨两种元素原子本质不同的是（）A．核内质子数 B．核内中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量4、用“原子”、“元素”、“分子”填空：氧气、二氧化硫和二氧化锰三种物质中都含有氧。

氧气是由氧构成的。

1个二氧化硫中含有一个硫和2个氧。

模块四小结评价【本课知识】：1. 元素是指（即）相同的一类原子的总称。

2. 决定元素种类。

课时２原子【学习目标】１、认识原子是化学变化中的最小粒子；２、认识微观粒子（分子、原子)的基本性质,并解释生活中常见现象；３、培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。

【学习方法】小组合作自主学习实验探究【重点、难点】原子的概念【学习过程】模块一预习反馈１、分子是由构成的。

例如：1个水分子由和构成。

２、由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身；在发生化学变化时，物质的分子本身。

3、在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化是 .模块二合作探究一、原子的概念参考课本图示3—1-5，完成:一个氢分子由构成，一个氯分子由构成,发生反应后生成2个氯化氢分子，每个氯化氢分子由和构成。

由此可见，化学变化中发生了变化，而没有发生变化,只是进行了重新组合。

因此，原子是的最小粒子。

二、原子的性质（同分子的性质相似）1、 2、 3、三、分子与原子的比较分子原子定义区别相似点联系模块三形成提升1、关于氧分子与氧原子的说法，错误的是 ( ）A、在化学变化中，氧分子能再分，氧原子不可分B、氧分子大，氧原子小C、氧气的化学性质由氧分子保持D、氧气由氧分子构成，也由氧原子构成2、下列说法正确的是（）A、分子是保持物质性质的最小粒子B、原子是化学变化中的最小粒子C、分子可分、原子不可分D、分子在不断运动，原子则是静止的3。

关于原子、分子的认识不正确的是（）A.质量和体积都较小B.在化学反应中分子可分，原子不可分C。

分子可以构成物质，原子不可以构成物质D。

都在不停地运动4。

为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如图所示的分子、原子的模型，若用“○”表示氢原子，用“○”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（ )5.保持铜的化学性质的粒子是（）A.铜分子 B。

铜原子 C.铜离子 D。

铜6.有下列物质：①氧气②氮气③二氧化碳④五氧化二磷⑤铁丝⑥铜块⑦氦气其中由分子构成的是，它们的化学性质由保持.由原子构成的是，它们的化学性质由保持。

课时4 相对原子质量【学习目标】学习原子质量的一种表示方法---相对原子质量。

【学习方法】自主学习小组合作【学习重难点】会运用相对原子质量来表示原子质量【学习过程】模块一预习反馈叫相对原子质量。

模块二合作探究不同的原子质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。

一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。

相对原子质量的概念：以作为标准，其它原子的跟它比较所得的，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。

【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。

【练习】 1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12约是1．67×10-27千克，则氧的相对原子质量=铁的相对原子质量=【提问】相对原子质量是原子的质量，它的单位是。

【提问】相对原子质量还有其它算法吗？对比书上相对原子质量的数值和表中各原子中质子和中子数，找寻它们之间的关系？查出书上53页表中原子的相对原子质量可以得到关系：：相对原子质量质子数中子数模块三形成提升1．一个碳原子的质量是1．993×10-26千克，碳的相对原子量为（）A 12克B 1.993×10--26千克C 12D 1.993千克2.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。

已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则这种锶原子的核外电子数为（）A．38 B．50 C．88 D．1263.最近，美国科学家宣布其发现的两种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家则宣布发现了114号超重新元素，核外电子数为114。

八年级化学导学稿配套练习九年级化学试卷可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 N ：14 Cu ：64 一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分）1. 《中国诗词大会》是中央电视台制作的特别节目，以弘扬中华传统诗词之美，促进中华传统文化的传承和发扬。

下列诗句不涉及化学变化的是（ ）A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C ．好雨知时节，当春乃发生D ．落红不是无情物，化作春泥更护花2.2017年12月15日，六安市荣获《魅力中国城》全国十佳，近些年六安市积极引领绿色发展的举措，赢得了社会的高度评价。

下列做法中，不符合绿色发展理念的是 （ ）A. 焚烧小麦秸秆B. 垃圾分类回收C. 拒绝一次性筷子D. 发展太阳能电池 3. 下列图中所示的实验操作正确的是 （ ）C4. 钯被广泛地用作气体反应中的氢化或脱氢催化剂。

如图为钯元素 的部分信息，从图中获取的信息正确的是（ ）A. 钯原子在化学反应中易得到电子B. 钯的中子数为46C. 钯原子的相对原子质量为106.4gD. Pd 原子与Pd 3+的质量几乎一样5.美国弗吉尼亚理工大学的研究小组开发出了一款全新“糖电池”，它是一种联合燃料，采用麦芽糊精[(C 6H 10O 5)n]和空气产生电流和水。

下列有关麦芽糊精的说法正确的是（ ）A. 麦芽糊精是无机化合物B. 麦芽糊精在一定条件下可以燃烧生成CO 2和H 2OC.麦芽糊精的相对分子质量为162D. 麦芽糊精中C 、H 、O 元素质量比为10︰12︰2 6.家庭小实验是化学学习的有益拓展。

下列家庭小实验不能．．完成的是（ ） A ．用蜡烛和冷碟子制取炭黑 B ．用肥皂水鉴定自来水是硬水还是软水 C ．用食盐水除去暖水瓶内壁上的水垢 D ．用水、小苏打、白糖、柠檬酸自制汽水7. 据报道，化学家创造出对CO 2有较强吸收能力的糖粉状物质——“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO 2。

课时2 原子核外电子排布【学习目标】1、初步了解原子核外的电子是分层排布的和原子结构的表示方法。

2、了解原子结构与原子化学性质的关系以及核外电子的排布规律。

3、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的空间想象能力，抽象思维能力和分析推理能力。

【学习方法】探究学习小组合作【学习重点】核外电子排布的概念【学习难点】原子结构与原子化学性质的关系【学习过程】模块一预习反馈1．原子的核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象叫做核外电子的。

2. 现在发现元素的原子核外电子层最少的有层，最多的有7层。

最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过个）。

3．用可以简明方便地表示原子的结构。

小圈和圈内的数字表示原子核和核内，弧线表示，弧线上的数字表示该层的。

4.人们认为最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个电子）的结构，属于相对稳定结构。

原子的性质，特别是化学性质与原子结构的关系十分密切。

模块二合作探究学点一核外电子的排布导入新课：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的质量大但体积小，核外广大的空间被电子占据，电子围绕原子核作高速运动，小组讨论：电子是如何运动的呢？归纳小结：核外电子是排布（或运动）的。

电子层：电子经常出现的区域。

核外电子的排布规律：学点二原子结构示意图的画法画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。

画出1-18号元素的原子结构示意图：N学点三原子的性质与原子的最外层电子数的关系小组讨论：1.什么叫做相对稳定结构？2.原子的性质，与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数有什么关系呢？3.学习书上表格4.原子的化学性质由原子决定。

模块三形成提升1.整个原子不显电性是因为原子中不存在带电荷的微粒。

（）2.相对稳定结构是指原子的最外层电子数为8个的结构。

（）3.最外层电子数小于4个的原子是金属元素的原子。

（）4.稀有气体元素的原子在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。