原子结构和离子的题(2014)

高考化学一轮复习测试卷及解析（56）：原子结构与性质题组一原子的核外电子排布1．判断正误(1)硫原子的最外层电子排布式为3s23p4() (2010·上海－2C)(2)B.电离能最小的电子能量最高()C．(在基态多电子原子中)p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量()(2008·海南－23B、C) 2．[2011·福建理综－30(1)节选]氮元素可以形成多种化合物。

基态氮原子的价电子排布式是___________________________________________。

3．[2011·山东理综－32(1)节选]氧是地壳中含量最多的元素。

氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。

4．[2010·福建理综－30(2)]原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。

T的基态原子外围电子(价电子)排布式为________，Q2＋的未成对电子数是________。

5．[2010·课标全国卷一41(1)]W(O)元素的L层电子排布式为________。

6．[2010·江苏－21A(2)]Cu＋基态核外电子排布式为______________。

7．[2010·海南，19(1)]Ni原子的核外电子排布式为_________________。

8．[2011·课标全国卷－37(2)节选]基态B原子的电子排布式为________________；B和N相比，电负性较大的是____________，BN中B元素的化合价为__________。

9．[2011·福建理综－30(2)节选]C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______。

题组二原子结构与元素性质10．[2010·山东理综，32(2)]CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____________。

初三化学离子试题答案及解析1.结构示意图表示的微粒是A．阳离子B．分子C．原子D．阴离子【答案】A【解析】在粒子结构示意图中，若质子数等于核外电子数则表示原子，若质子数大于核外电子数则表示阳离子，若质子数小于核外电子数则表示阴离子，从题给的结构示意图可以看出，该微粒的质子数是11，大于其核外电子数10，故表示的是阳离子。

故选A【考点】原子结构示意图与离子结构示意图点评：理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识，是解题的关键。

2.（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

（1）下列示意图表示的粒子中，属于同种元素的是_____（填字母序号）。

A B C D（2）比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气。

从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是_____。

（3）右图是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该反应的实质是_____。

（4）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。

A、B、C、D中属于氧化物的是（填字母序号）；若8 g B参加反应，则生成D的质量为 g。

物质A B C D【答案】（1）B C（2）①中水分子没有改变，分子间隔变大；②中水分子变为氢分子和氧分子。

O分子（3）H+和OH—结合生成了H2（4）D； 9【解析】（1）题中示意图表示的粒子中，BC的质子数都是8，属于同种元素。

（2）从微观粒子的角度分析，①水加热变成水蒸气，水分子没有改变，只是分子间隔变大；②水通电生成氢气和氧气，水分子变为氢分子和氧分子。

O （3）由题中图示可得，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质是H+和OH—结合生成了H2分子。

（4）由题中图示可得，该反应的化学方程式为：2+2+2，A、B、C、D中属于氧化物的是D，即，反应中B和D的质量比为32:36=8:9，若8 g B参加反应，则生成D的质量为9g。

第六章 原子结构（习题）一、选择题：1. 3985下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是………………………（ ）(A) n = 3，l = 3 ，m = 2，m s = 21- (B) n = 2，l = 0 ，m = 1，m s =21 (C) n = 1，l = 0 ，m = 0，m s =21 (D) n =0，l = 0 ，m = 0，m s =21-2. 3984径向概率分布图中，节面的个数等于…………………………………………（ ）(A) n - l (B) l - m (C) n -l - 1 (D) n - l + 13. 3983核外量子数n = 4，l = 1的电子的个数最多是…………………………………（ ）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 64.3980 s , p , d , f 各轨道的简并轨道数依次为……………………………………………（ ）(A) 1, 2, 3, 4 (B) 1, 3, 5, 7 (C) 1, 2, 4, 6 (D) 2, 4, 6, 85. 3978 径向概率分布图中，概率峰的个数等于………………………………………（ ）(A) n - l (B) l - m (C) n - l + 1 (D) l - m + 16. 3968 下列原子或离子中，电子从2p 轨道跃迁到1s 轨道放出光的波长最短的是（ ）(A) Li (B) Cl (C) Fe (D) Fe 2+7. 0911 ψ (3, 2, 1)代表简并轨道中的一个轨道是……………………………………（ ）(A) 2p 轨道 (B) 3d 轨道 (C) 3p 轨道 (D) 4f 轨道8. 0906 电子云是 ……………………………………………………………………（ ）(A) 波函数ψ 在空间分布的图形(B) 波函数|ψ | 2在空间分布的图形(C) 波函数径向部分R n , l (r )的图形(D) 波函数角度部分平方Y 2l , m (θ , ϕ)的图形9. 0905 下列各组量子数中，合理的一组是…………………………………………（ ）(A) n = 3， l = 1， m l = +1， m s = +21 (B) n = 4， l = 5， m l = -1， m s = +21 (C) n = 3， l = 3， m l = +1， m s = -21 (D) n = 4， l = 2， m l = +3， m s = -21 10. 0903 在H 原子中，对r = 0.53A (10-8cm) 处的正确描述是……………………（ ）(A) 该处1s 电子云最大 (B) r 是1s 径向分布函数的平均值(C) 该处为H 原子Bohr 半径 (D) 该处是1s 电子云界面11. 4371 在周期表中，氡(Rn, 86号)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是………（ ）(A) 140 (B) 126 (C) 118 (D) 10912. 7005 18电子构型的阳离子在周期表中的位置是………………………………（ ）(A) s 和p 区 (B) p 和d 区 (C) p 和ds 区 (D) p ，d 和ds 区13. 3982 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是………………………………………………………………………………… （ ）(A) 3d , 4s , 5p (B) 5s , 4d , 5p (C) 4f , 5d , 6s , 6p (D) 7s , 7p , 5f , 6d14. 3970下列阳离子基态的电子组态中属于 [Kr]4d 6的是…………………………… （ ）(A) Tc + (B) Rh 3+ (C) Rh 2+ (D) Cd 2+15. 3944 原子序数为1 ~ 18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有……………………………………………………………………………… （ ）(A) 6种 (B) 5种 (C) 4种 (D) 3种16. 3936 关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。

高考化学一轮复习测试卷及解析（23）：原子结构1．判断正误(1)C.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7()D．Cl－的结构示意图为() (2010·课标全国卷一7C、D)(2)1 mol羟基中电子数为10N A()(2010·江苏－5B)(3)钠离子的结构示意图为()(2010·上海－2D) 2．[2010·福建理综－23(1)]M是地壳中含量最多的金属元素，则M的离子结构示意图为__________。

3．(2010·山东理综，9)16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1N A个氧原子4．(2009·广东，1)我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是()A.14462Sm与15062Sm互为同位素B.14462Sm与15062Sm的质量数相同C.14462Sm与15062Sm是同一种核素D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62题组一元素、核素、同位素1．无放射性的同位素称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（双选）() A．34S原子核内中子数为18B．2H＋酸性比1H＋的酸性更强C．16O与18O的化学性质相同D．13C与15N原子核内的质子数相差22．下列微粒结构示意图中，不正确的是()3．放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。

最近医学界通过用放射性14C的羟酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。

原子结构示意图与离子结构示意图中考真题及答案解析一、单选题(本大题共23小题，共46.0分)1.对于下列化学用语，有关说法正确的是（）①NO2②Fe2+③K2MnO4④⑤A.①表示的是两种元素组成的化合物B.③中锰元素的化合价为+7C.②和⑤均表示阳离子D.④和⑤表示的微粒化学性质相同2.如图是元素周期表中硒元素的相关信息和硒原子结构示意图，下列说法正确的是（）A.硒钙元素属于金属元素B.硒元素位于元素周期表第二周期C.图中x=34、y=6 D.硒原子的中子数为343.下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是（）A. B. C. D.4.正确理解和应用化学用语是重要的学科素养．下列说法正确的是（）A.NH4NO3中氮元素的化合价相同B.三种微粒的最外层电子数相同，化学性质相似C.O2和CO2中都含有氧分子D.H2O和H2中数字“2”均表示每个分子中含有的氢原子个数5.下列有关离子、原子和分子的说法正确的是（）A.离子是带电的原子或原子团B.原子都是由质子、中子和电子构成C.原子的最外层电子数决定元素的种类D.分子可以分为原子，原子不能再分6.目前世界上最精准的钟是以锶做钟摆的钟。

锶的原子结构示意图及在元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是（）A.x的值为8B.锶属于非金属元素C.锶的相对原子质量为87.62g D.锶原子在化学反应中易失去电子7.X、Y元素为核电荷数小于18的元素．元素X的原子的最外电子层上有1个电子，元素Y的原子最外电子层上有6个电子，由X、Y两元素形成化合物的化学式可能是（）A.XY2B.X2YC.XYD.X6Y8.根据如表提供的信息，下列判断正确的是（）A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数B.钠离子核外有三个电子层C.每一周期元素的原子最外层电子数都相同D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+29.图为钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是（）A.钠原子的质子数为11B.图中n的值为10C.钠在反应中易失去电子D.钠元素位于第三周期10.如图，甲是钠离子结构示意图，乙是氯原子结构示意图，丙是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列有关说法中，正确的是（）A.钛属于非金属元素B.钠离子符号是Na+C.钛的相对原子质量是22 D.氯原子在化学反应中易失电子11.硒元素在元素周期表中的信息与硒原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A.m=34，n=6B.属于金属元素C.相对原子质量是78.96gD.在化学反应中，硒原子易失去电子12.下列说法不正确的是（）A.不同种元素最本质的区别是质子数不同B.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的C.与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数D.在原子里质子数等于核外电子数13.小明同学在一段时间的化学学习后梳理了以下知识：①自制简易净水器可将自来水变为纯净水；②原子核内不一定有中子；③在同一化合物中，金属元素一般显正价，则非金属元素一般显负价；④二氧化碳气体能使燃着的木条火焰熄灭，但能使火焰熄灭的气体不一定是二氧化碳⑤氧气可以支持燃烧，所以氧气可以做燃料；⑥只含有一种元素的物质一定是单质；⑦最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子．其中正确的个数是（）A.2B.3C.4D.514.如图是某原子的结构示意图．下列关于该原子的说法正确的是（）A.属于金属元素原子B.最外层电子数为17C.在化学反应中，容易得到电子D.核外有7个电子层15.如图所示结构示意图中，属于元素周期表第三周期元素的原子是（）A. B. C. D.16.如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的图示，下列说法错误的是（）A.钠元素和硫元素的原子序数分别是11和16B.钠元素和硫元素的核外电子数分别是1和6 C.钠元素和硫元素的原子核外都有3个电子层 D.钠元素和硫元素形成化合物的化学式为Na2S17.根据表提供的信息，下列判断正确的是（）A.元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数 B.钠离子核外有三个电子层 C.第2、3周期的原子从左至右最外层电子数依次递增 D.铝原子能形成铝离子，其离子符号是Al+318.关于下列四种粒子的说法中，不正确的是（）A.粒子N若得到一个电子就可以变成带一个单位正电荷的阳离子B.以上四种粒子分属于三种不同元素C.粒子M具有相对稳定的结构D.上述粒子中有两个是离子，两个是原子19.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．下列说法正确的是（）A.钙的元素符号是CaB.2H2O表示2个氢分子和一个氧原子C.氯化铝的化学式为AlCl D.表示的粒子都是阴离子20.铜在电气工业中有非常重要的用途．结合图中信息，下列叙述正确的是（）A.黄铜片的硬度比纯铜片大B.铜是人体内的一种微量元素，摄入越多越好C.铜的原子序数为29，其相对原子质量为63.55gD.铜原子的最外层只有1个电子，所以它在化合物中只能形成+1价21.如图为粒子结果示意图，其中说法错误的是（）A.它们的核外电子数相同B.它们表示的是同一种元素 C.它们都具有相对稳定的结构 D.它们依次表示原子、离子、离子22.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）A.①和②属同种元素B.②属于稀有气体元素C.①和③的化学性质相似D.④属于金属元素23.根据钠的原子结构示意图，不能确定的是（）A.元素的种类B.质子数C.相对原子质量D.电子层数二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)24.下列关于物质结构和性质的说法中，不正确的是（）A.生铁和纲性能不同主要是由于含碳量不同B.CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同C.金属钠和铝的化学性质不同是由于钠和铝的原子结构不同D.金刚石、石墨和C60的物理性质不同是由于构成它们的碳原子不同三、填空题(本大题共9小题，共9.0分)25.据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶元素的部分信息如图所示，请回答下列问题：（1）锶原子的核电荷数为______；锶的相对原子质量为______．（2）锶原子核外电子层数为______；该元素的原子易______（填“得”或“失”）电子．26.下表是原子序数为1-18的元素的原子结构示意图等信息，请回答下列问题：（1）镁位于周期表中第______周期，其中X=______，表中有______种金属元素．（2）在化学反应中，硫原子容易______（填“得到”或“失去”）电子．（3）同周期元素，随原子序数的增加，各元素原子最外电子数依次______．27.如图是氧元素、铝元素在周期表中的位置示意图，以及有关粒子的结构示意图：回答下列问题：（1）铝元素的相对原子质量是______，图中属于氧原子的结构示意图的是______；（2）氧元素的原子序数为______，属于铝离子的结构示意图是______；（3）在C、D、E、F四个粒子结构示意图所代表的粒子化学性质有相似性的一组是______；（4）A、B两种元素组成的化合物的化学式为______。

6．钠原子和氯原子的结构示意图如下：(1)氯原子的核电荷数是17。

(2)钠原子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）一个电子。

(3)钠原子和氯原子相同的是③（填序号）。

①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数9．(2013．沈阳)分析钾原子、钾离子的结构示意图，下列说法正确的是(C)A两者质子数不同B．两者电子层数相同C．两者元素种类相同D．两者最外层电子数相同14．回答下列问题：(1)铁是由原子（填“原子”“分子”或“离子”，下同）构成的，硫化钠是由离子构成的。

(2)原子得到或失去电子后形成离子。

某粒子的结构示意图为①当a=10时，该粒子是原子。

②当a=8时，该粒子是阴离子（填“原子”“阳离子”或“阴离子”），其符号为02-。

15．在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有②⑤⑥（填序号，下同），属于阴离子的有③，属于阳离子的有①④。

通过上图可以总结出，原子和离子的区别在于：(1)原子中质子数（核电荷数）等于核外电子数，而离子不等；(2)原子不显电性，离子显电性。

16．(2013．济宁)下面是几种常见粒子的符号和示意图，读识符号和示意图完成下列问题（用符号或化学式表示，多个答案必须选全）：0(氧原子) Na(钠原子) Na+（钠离子）(1)属于原子的有0、Na、C；(2)属于离子的有Na+、O2 -。

1. 【例】（多选）下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是( )2.下列具有相似化学性质的是( )A．①② ．B②③ C．②④ D．③④7.(易错题）下列对相应的微粒的描述中，不正确的是( )8．根据原子结构示意图不能确定的是( )A．最外层电子数 B．中子数C．质子数． D．电子层数9．（2013．昆明中考）某粒子的结构示意图如右图所示，该粒子属于( )A．原子 B．阳离子C．阴离子 D．分子13．右图是菜原子结构示意图，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外层上有个电子，在化学反应中这种原子容易电子。

2014高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关答案：A3. 下列元素中，属于非金属元素的是（）A. 钠B. 铁C. 氧D. 铜答案：C4. 根据原子结构，下列说法正确的是（）A. 原子核由质子和电子组成B. 原子核由质子和中子组成C. 电子围绕原子核运动D. 原子核围绕电子运动答案：B5. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B6. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是（）A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A7. 溶液的pH值小于7，表示该溶液是（）A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法判断答案：A8. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率B. 可逆反应达到平衡时，正反应速率大于逆反应速率C. 可逆反应达到平衡时，正反应速率小于逆反应速率D. 可逆反应达到平衡时，正反应和逆反应速率都为零答案：A9. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石蜡答案：C10. 根据氧化还原反应原理，下列说法正确的是（）A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原答案：A二、填空题（每题6分，共30分）11. 写出下列物质的化学式：（1）碳酸钙：CaCO3（2）硫酸：H2SO4（3）氢氧化钠：NaOH12. 写出下列反应的离子方程式：（1）硫酸铜与氢氧化钠反应：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓（2）碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O13. 写出下列物质的电子式：（1）氢气：H:H（2）氯气：Cl:Cl（3）钠离子：Na+14. 写出下列物质的化学名称：（1）NaCl：氯化钠（2）H2O：水（3）CO2：二氧化碳15. 写出下列物质的化学性质：（1）铁：具有磁性（2）氧气：支持燃烧（3）氢气：可燃性三、简答题（每题10分，共40分）16. 简述原子结构的组成。

第1节原子结构（核外电子排布）【目标】 1、记住并会叙述原子核外电子排布的规律2、记住核外电子排布与元素化学性质的关系。

【复习回顾检测】1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种原子的质量数是191，则其核内的中子数是 ( )A. 77 B. 114 C. 191 D. 26 2．在下列粒子中，中子数和质子数相等的是 ( )(1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40Ca3．元素原子中，质子数和中子数的关系是（）A 大于B 小于C 等于D 不能确定【知识点一】电子层的划分电子层 1 2 3 4 5 6 7电子层符号离核距离电子的能量做多容纳的电子数【知识点二】核外电子排布规律：【思考】：阅读课本第6页第4段讨论核外电子排布有哪些规律？在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在的区域运动，能量高的电子通常在的区域运动，也就是说核外电子是分层排布的，每层最多容纳的电子数为个，而最外层电子数则不超过个(第一层为最外层时电子数不超过个)，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。

【知识点三】原子结构示意图【观察1-18号元素原子结构示意图】1、最外层有1个电子的元素：（）2、最外层电子数等于次外层电子数的元素：（）3、最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：（）4、最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：（）5、最外层电子数是内层电子总数一半的元素：（）;【知识点四】原子结构与元素性质的关系1、元素的性质与原子的______密切相关。

金属元素的原子最外层电子数一般少于___个，在化学反应中比较容易失去电子形成__离子，表现出___性；而非金属元素的最外层一般等于或多于___个电子，有较强的获得电子的倾向，活泼非金属元素的原子易形成__离子，表现出___性；而稀有气体元素原子最外层电子数为___（氦为2），结构稳定，电子不易得失。

第三章原子结构习题1.是非判断题1-1基态氢原子的能量具有确定值，但它的核外电子的位置不确定。

1-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。

1-3原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。

1-4对于氢原子的1s轨道，不应该理解为电子绕核作圆周运动，因为电子有波粒二象性，它的运动轨道是测不准的。

1-5因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。

1-6 p轨道的空间构型为双球形，则每一个球形代表一条原子轨道。

1-7因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。

1-8不同磁量子数m表示不同的原子轨道，因此它们所具有的能量也不相同。

1-9随着原子序数的增加，n、l相同的原子轨道的能量也随之不断增加。

1-10每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。

1-11磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。

1-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n和角量子数l。

1-13主量子n相同，角量子数l不同，随l增大，屏蔽作用增加。

1-14 3个p轨道的能量，形状、大小都相同，不同的是在空间的取向。

1-15磁量子数m=0的轨道都是球形对称的轨道。

1-16氢原子的能级中，4s=4p=4d=4f，而多电子原子中，4s<4p<4d<4f。

1-17主量子数n为4时，有4s，4p，4d，4f四条轨道。

1-18电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。

1-19描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。

1-20一组n，l，m组合可以表达核外电子的一种运动状态。

1-21某原子的价电子构型为2s22p2，若用四个量子数表示2p2两个价电子的运动状态，则分别为2，2，0，-1/2和2，2，1，+1/2。

1-22 Na原子的3s能级与K原子的3s能级具有相同的能量。