人教版(2019)高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题(含答案)

《铁金属材料》单元检测题一、单选题1．a、b、c、d为短周期元素。

a的单质既能与强酸反应又能与强碱反应，a的简单离子与-cd含有相同的电子数，b原子与c原子的最外层电子数相同。

下列说法正确的是( )A．简单氢化物的热稳定性：b＞cB．原子半径：b＞a＞c＞dC．工业上可以电解熔融的a的氧化物来制得a的单质D．-cd中各元素原子的最外层均满足8电子稳定结构2．下列四种元素中，与其他三种不在同一周期的元素的是A．Cl B．Mg C．H D．Si3．有关元素周期表中某区域的说法不正确的是( )A．中间区域的过渡元素可找到催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料C．左下方区域的金属元素是金属性很强的元素D．稀有气体元素的原子最外层都达到8电子稳定结构，所以不能参于任何反应4．下列说法正确的是A．3517Cl、3717Cl互为同位素，有不同的化学性质B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷C．HCOOCH3和CH3COOCH3互为同系物D．14C和纳米碳管互为同素异形体5．下列说法不正确的是（）A．离原子核距离远的电子能量较高B．原子最外层电子数为18C．每层容纳的电子数最多为22n（n代表电子层数）D．最外层电子数小于4的元素一定是金属元素6．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。

下列说法不正确．．．的是W XY ZA．离子半径：X2−＜ Y2−B．非金属性：W＜ XC．还原性：Y2−＜ Z−D．酸性：H2YO4＜ HZO47．下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是 ( )A．密度:Li<Na<K<Rb<Cs B．原子半径: Li<Na<K<Rb<CsC．熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs D．还原性:Li>Na>K>Rb>Cs8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。

绝密★启用前2019新教材人教版化学必修-第一册第三章铁金属材料单元测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A．在自然界中，不可能有游离态的铁存在B．磁铁矿的主要成分是Fe2O3C．铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广D．人体内的血红蛋白中含有铁元素2.将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为 () A． 32 gB． 6.4 gC． 0.64 gD． 3.2 g3.有关铁的氧化物的说法中,不正确的是 ()A．赤铁矿主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的,常用作红色油漆和涂料B． Fe3O4是黑色晶体,其中的铁显+2价,的铁显+3价C． FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水,但都能和盐酸反应生成相应的盐D． FeO不稳定,在空气中加热迅速被氧化成Fe2O34.如图所示的实验中,投入铝片后 ()A．①中产生气泡,②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡,①中是H2,②中是O2D．①和②中都产生气泡,且都是H25.在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。

当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。

根据上述现象，确定下列结论中正确的是() A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋6.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是FeOB．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D． Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀7.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中8.类比法是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。

第三章测评(时间：75分钟满分：100分)一、选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1.(2022北京东城区高一期末)下列所用材料不属于合金的是(C)A.出土文物青铜器B.不锈钢手术器械C.青花瓷将军罐D.火箭外壳镁铝合金，不锈钢是合金钢。

青花瓷的材质是陶瓷，不是合金材料。

2.(2022浙江湖州高一期末)化学与生活息息相关，下列说法不正确的是(A)A.铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物B.氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C.氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D.新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域，故铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物。

3.(2022北京西城区高一期末)下列变化不能通过一步反应实现的是(D)A.Na2CO3NaOHB.Cu CuCl2C.Fe Fe3O4D.Fe2O3Fe(OH)3CO3与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反应生成NaOH，A正确；Cu与Cl2点燃反应生成2CuCl2，B正确；Fe与O2点燃反应生成Fe3O4，C正确；Fe2O3→Fe(OH)3，不能一步转化，要先加酸(H+)转化为Fe3+，再加碱(OH-)生成Fe(OH)3沉淀，D错误。

4.(2022天津和平区高一期末)下列说法正确的是(C)A.铝是地壳中含量最多的元素B.常温下，铝不与氧气反应C.在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得Al(OH)3沉淀D.氧化铝与水反应可制得氢氧化铝，A错误；常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝，B错误；AlCl3和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，C正确；氧化铝与水不反应，D错误。

5.(2022四川达州高一期末)下列离子方程式书写错误的是(D)A.铁红与盐酸反应：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB.铜与FeCl3溶液：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+C.Al2O3与NaOH溶液：Al2O3+2OH-2Al O2-+H2OD.Na与CuSO4溶液：2Na+Cu2+2Na++Cu解析钠为活泼金属，钠与CuSO4溶液反应，钠先和水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，生成的NaOH和CuSO4反应：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4，总的离子方程式为Cu2++2Na+2H2O Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，D错误。

第三章《铁金属材料》测试题一、单选题1．称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为A ．1：3B ．3：1C ．1：1D ．4：3 2．下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）A ．Na 2O 2可用作供氧剂B ．碱石灰可用于干燥CO 2、O 2等气体C ．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属D ．NaClO 可用作消毒剂3．下列属于传统无机非金属材料的是A ．硅钢B ．硅橡胶C ．陶瓷D ．塑料 4．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。

下列有关说法错误的是（ ） A ．制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金B ．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C ．我国在商代就开始使用铜合金D ．合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A ．Al ()NaOH aq → NaAlO 2(aq) −−→ NaAlO 2(s)B ．NaCl(aq) 电解 NaHCO 3(s) △ Na 2CO 3(s)C ．CuCl 2 ()NaOH aq → Cu(OH)2−−−→葡萄糖 CuD ．MgO(s) ()3HNO aq Mg(NO 3)2(aq) 电解 Mg(s)6．将一定量的锌与100mL 18.5mol /L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L ，测得溶液的pH 1=，则下列叙述中错误的是() A ．气体A 为2SO 和2H 的混合物B ．反应中共消耗Zn97.5gC ．气体A 中2SO 和2H 的体积比为4：1D ．反应中共转移3mol 电子 7．下列说法正确的是( )A ．合金只能由金属和金属熔合而成B ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C ．燃烧一定是氧化还原反应D ．42CuSO 5H O 是一种混合物 8．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

《铁金属材料》单元检测题一、单选题1．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。

下列叙述中正确的是( )A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)22．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是( )A．A B．B C．C D．D3．衡量一个国家基础工业发展水平的重要标志的是（）A．煤炭工业B．石油工业C．钢铁工业D．化学工业4．关于铝的性质和用途的下列叙述，错误的是（）A．铝可作导线和电缆B．铝箔可以作食品、饮料的包装C．铝制容器可用来盛装冷的浓硫酸D．铝的硬度很大，可用作制造汽车、船舶、飞机等5．A1、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是A．三者的单质在常温下都不溶于浓硫酸和浓硝酸，是因发生了钝化现象B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者所对应的氢氧化物在水中不都存在溶解平衡D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热还原法和热还原法6．实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标况）通入盛有20.0g铜粉的反应容器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g则原混合气体中臭氧的质量分数为A．30% B．40% C．50% D．60%7．已知氧化性：Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2,以下实验的结论或实验的预测合理的是A ．向无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍为无色，说明溶液中一定含 SO 32-B ．向 FeCl 2 溶液中滴加 KSCN 溶液，再加少量碘水，所得溶液中，溶液将呈血红色C ．向 FeCl 2 溶液中滴加 KSCN 溶液，再加氯水，溶液变成棕黄色D ．往无色溶液中加入少量氯水再加淀粉，溶液出现蓝色，说明溶液一定含有 I —8．下列溶液长期暴露在空气中不会变质的是A ．NaCl 溶液B ．Na 2SO 3溶液C ．NaOH 溶液D ．FeSO 4溶液9．下列反应的离子方程式的书写正确的是A ．小苏打溶液与澄清石灰水反应：3HCO -+OH −===23CO -+H 2O B ．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH 3)2]++2H +===Ag ++2+4NHC ．Fe 3O 4溶于稀HNO 3：3Fe 3O 4+28H ++3NO -===9Fe 3++NO↑+14H 2OD ．向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性：H ++24SO -+Ba 2++ OH −===H 2O+BaSO 4↓10．下列物质不能通过化合反应直接制得的是A ．FeCl 2B ．NaHCO 3C ．Cu(OH)2D ．Fe(OH)3 11．下列实验设计能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D12．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．将43.8g Al 、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生6.72L 气体(标准状况)。

人教版（2019）高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》检测卷一．选择题（本题共8小题，每小题4分，共32分）1．探究氢氧化铝两性，最适宜的试剂是（）A．氯化铝、氨水、稀盐酸B．氧化铝、氨水、稀盐酸C．铝、氢氧化钠、稀盐酸D．硫酸铝、氢氧化钠、稀盐酸2．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯3．下列关于铝合金的说法中正确的是（）A．铝合金是一种混合物，它是用量最大，用途最广的合金B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金耐腐蚀，不能被烧碱腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解4．在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。

使1molCH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）═3：2：1：4，则消耗的Cl2的物质的量为（）A．1.0mol B．1.8mol C．2.2mol D．2.6mol5．在标准状况下将32g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体8.96L，则混台气体中NO与NO2的体积比为（）A．7：1 B．3：1 C．1：7 D．1：36．将m g铜与足量的硝酸充分反应，得到含NO2、NO、N2O4的混合气体，混合气体与448mL（标准状况下）O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸，则m等于（）A．1.28 B．1.92 C．2.56 D．3.127．向一定量的Cu、Fe2O3的固体混合物中加入300mL 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液不显红色。

若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．1.6g B．4.8g C．6.4g D．9.6g8．合金种类繁多，应用广泛。

下列不属于合金的是（）A．黄金B．黄铜C．硬铝D．生铁二．多选题（本题共4小题，每小题4分，共16分。

第三章《铁金属材料》测试题一、单选题1．下列四种稀盐酸溶液跟铁片反应，最初反应速率最快的是A ．常温下300mLlmol/L 的盐酸溶液B ．标况下10mL2mol/L 的盐酸溶液C ．常温下5mL2mol/L 的盐酸溶液D ．标况下20mL1mol/L 的盐酸溶液2．下列有关物质性质的说法错误的是A ．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”B ．足量铝分别与含1molHCl 、l mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气C ．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe 3O 4D ．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．与铝反应放出氢气的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 24-、NO 2-B ．含有大量Fe 3+的溶液中：SCN -、I -、K +、Br -C ．通入大量CO 2的溶液中：Na +、ClO -、HCO 3-D ．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe 3+、NH 4+、Cl -、NO 3-4．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )A ．Fe(OH)3 Fe 2O 3B ．Fe(OH)2 Fe 2O 3C ．Fe(OH)2 Fe(OH)3D ．Fe(OH)2 FeO 5．某溶液中加入铝粉，有H 2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．K +、Mg 2+、Cl -、24SO -B ．Na +、4NH +、24SO -、3HCO -C ．Na +、K +、24SO -、Cl -D ．K +、Na +、3NO -、23CO - 6．下列物质不属于铝热剂的是A ．铝粉与氧化铁B ．铝粉与二氧化锰C ．铝粉与氧化镁D ．铝粉与三氧化二铬7．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（ ）A．A B．B C．C D．D 8．下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）A．A B．B…C．C D．D 9．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是10．下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是A．A B．B C．C D．D11．下列有关物质性质与应用对应关系错误的是A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚C．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板D．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯12．化学与社会、生活密切相关。

《铁金属材料》单元检测题一、单选题1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO具有氧化性，可用于纸浆的漂白2能与碱反应，可用作食品疏松剂B．NaHCO3C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料2．下列有关物质制备说法不正确的是A．电解饱和食盐水制得金属NaB．电解熔融MgCl制得金属Mg2C．高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁D．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅3．把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是A．稀盐酸B．烧碱溶液C．硫酸铝溶液D．氨水4．一定物质间发生反应时，由于反应条件不同，反应的产物也可能不同，下列反应在指定条件下有不同的反应产物的是A．二氧化碳气体分别通入少量苯酚钠溶液和过量苯酚钠中B．硫分别在过量的空气和氧气中燃烧C．铁分别在少量氯气和过量氯气中燃烧D．氯气分别与不同浓度、不同温度的氢氧化钠溶液反应5．下列说法正确的是（）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．氧化铜和氧化亚铜都是黑色C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓盐酸6．下列说法不正确．．．的是A．工业上可用铁制容器贮存浓硫酸B．装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞C．漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存D．少量钠保存在煤油中7．自然界中的氧化铝晶体俗称刚玉，是一种坚硬的晶体。

关于刚玉的下列说法中不正确的是A．都是无色晶体B．熔点高难熔化C．用于制造机械手表轴承D．用于制造中高档耐火材料的物质8．在一定条件下7g炭粉与14g氧气完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的量之比是（）A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶29．“十二五”(2011－2015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成历史。

下列有关说法中正确的是A．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法10．将1.12 g铁粉加入到25 mL2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5D．溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1溶液是否变质，可选用的试剂是11．为了检验某FeCl2A．Fe粉B．NaS溶液C．KSCN溶液D．石蕊试液212．下列操作、现象与结论对应关系正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D二、填空题13．铁是人类较早使用的金属之一。

第三章《铁金属材料》单元测试卷一、单选题1．铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是：A．盐酸B．CuSO4溶液C．稀硫酸D．FeCl3溶液2．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确．．．的是A．滤液A中含有Fe3＋和Fe2＋B．步骤②中，主要反应的离子方程式是Fe3＋+Fe=2Fe2＋C．步骤②中，反应完成后剩余的H2O2可以通过加热的方式除去D．步骤②中，可将产品均匀分散在水中，利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子3．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+、HCO3-、K+、OH-B．Fe3+、SCN-、NH4+、Cl-C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．AlO2-、OH-、Na+、NH4+4．8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是A．温度为78②时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB．温度为159②时固体N的化学式为FeSO4·2H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O 高温FeSO4＋H2OD．取适量380②时所得的样品P，隔绝空气加热至650②，得到一种固体物质Q，同时B 23Fe O 2H 24H SO 溶液 COC SiKOH 溶液 2O HF 溶液 DNO 2O 3NH NaOH 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列实验能达到实验目的的是A ．观察钾元素的焰色反应实验 B ．实验室制备Fe(OH)2 C ．配制100mL0.1mol·L -1Na Cl 溶液 D ．利用铝热反应原理焊接钢轨A ．AB ．BC ．CD ．D11．对下列物质用途的描述不符合事实的是A ．碳酸氢钠可用作食品膨松剂B ．铝制容器可贮运浓盐酸C ．亚硝酸钠可用作食品防腐剂D ．豆腐的制作过程中常将石膏、氯化镁作为凝固剂12．将固体X 投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X 和Y 分别可能是（ ）A ．钠和氯化铝溶液B ．铝和烧碱溶液C ．氢氧化钠和氯化铁D ．锌和稀硫酸二、填空题13．化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。