第一章 概论 习题讲解笔记
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第一章概论习题讲解
一、单选题
1.以下关于前三大滴定分析的滴定曲线的叙述错误的是:1、以下关于前三大滴定分析的滴定曲线的叙述错误的是(4分)(A .D)
A 曲线都是阶梯形的,化学计量点在滴定突跃范围的中点处
B 常量分析中,滴定误差为±0.1的两个状态点所划定的区间就是突跃范围.
C 突跃范围的大小与都随被滴物的原浓度的增大而增大.
D 指示剂的变色点高于突跃的上限值时,误差为正
这个题本来是第5-8章的内容，放在第1章做
老化验工21:07:40
问题多多是可以理解的
滴定曲线是滴定过程的PH值、电位值等不滴定百分数变化的规律曲线，以后会讲到
老化验工21:09:19
可以看P142、P186、P233
答案A、D，计量点与中点不一定重合
对于氧化还原滴定，氧化剂、还原剂半反应电子数不等情况，就不重合（A错的原因）
突跃大小（滴定到99.9%至100.1%这个期间的PH、PM、E等范围叫滴定突跃）突跃大小在三类滴定中随浓度变化而变化，但在氧化还原滴定中，对称电对情况，与浓度无关。
对称电对是指：半反应中氧化型和还原型的系数都为1的电对，如高锰酸根-锰离子电对
2.下列基准物质中，既能标定酸碱溶液的浓度，也能标定氧化剂或还原剂标准溶液的浓度的是：(4分)(D)
A Na2CO3 (标酸)
B KHP （标碱）
C As2O3（毒武大郎的，标氧化剂浓度）
D H2C2O4
四个物质，草酸是还原剂，又是二元酸，是基准物质
没有标准物，又要配制标准溶液，如盐酸溶液，就用标定法
有基准物的，可以直接称量配制，不需别人来标它浓度了
4.当事双方对分析结果有争议时需做的分析是(4分)（B）
A 例行分析
B 仲裁分析
C 仪器分析
D 化学分析
仪器分化学分析一般是对常量成分，因为化学分析是指滴定分析和重量分析
析，是对微量成分分析
5.下列期刊不是分析化学专业期刊是(4分)(C)
A 分析化学
B 光谱实验室
C 化学世界化学世界是一个通常的、广泛的化学杂志
D Talanta（英国
8.下列标液配制方法错误的是(4分) A
A NaOH标液（直接配制法）
B EDTA标液（标定法）EDTA，也有基准物，但通常用标定法配制
C K2Cr2O7标液（直接配制，见P244）
D AgNO3标液（直接配制，见P270
3.下列配制标准溶液的方法错误的是(4分)D
A 配制NaOH标准溶液：粗配，用基准KHP标定
B 配制HCl标准溶液：粗配，用基准草酸标定
C 配制K2Cr2O7标准溶液：准确称量，用容量瓶精确配制
D 配制KMnO4标准溶液：准确称量，用容量瓶精确配制
第3题，A、B、D都没有基准物，因此只能用标定法,,,, 标定法不需要准确配制，只要粗略配制就可以也不需要在分析天平上精确称量
, 因为你称得再准确、配制的体积再精确，浓度仍然需要基准物反应来确定，因而精称和精配是没意义的标定法的溶液，在标定之前，可以粗称、粗配
6.直接滴定法不能应用的实例是(4分)D
A 中和滴定测定盐酸浓度
B 中和滴定法测Na2CO3%
C ZnCl2%纯度的测定（EDTA法）
D 酸碱滴定法测定CaCO3%
酸、碱溶液都可以直接滴定直接标定…不能直接、快速反应的都不能直接滴定..
7.下列实例中需要用返滴定法测定的是(4分)B
A H2C2O4%（中和滴定）
B 矿石中的MnO2%测定（高锰酸钾法，见P243）
C 矿石中的CaCO3%测定（高锰酸钾法，见P243）也是高锰酸钾法，但它是间接滴定不选C，因为氧化的是草酸根，而不是钙离子
D AgNO3%纯度测定（沉淀滴定法，见P269-270）
高锰酸钾法是氧化还原滴定，无法是直接、返滴定被测的物质必须具有氧化性或还原性
9.仪器分析可以取代化学分析完成任何物质的常量和微量成分的测定(3分)
对错(错)
常量分析，必须用化学法
因为仪器法误差大，满足不了规定的误差要求
化学分析可以保证TE在0.1%左右
而仪器分析的误差最小也在1%左右
10.若不同分析人员的结果出入太大时采用仲裁分析(3分)
对错（错）
是客户与分析单位出现争议时
同事的结果差别间是不打官司的
12.只要能生成沉淀就可能采用重量法分析含量(3分)
对错（错）
重量分析有严格的要求，必须满足一定的条件才行
一般氢氧化物、硫化物、碳酸盐沉淀是不能用于重量分析的，因为纯度的问题，组成不恒定的问题等原因
13.标定盐酸浓度时，选用基准硼砂比基准碳酸钠的误差更小（它们均相当于二元碱，但前者式量大）(3分)
对错（对）它们都是二元碱
谁的分子量大，则谁的称量误差小与同样量的酸反应时，M大的就要多称，称得越多，称量的相对误差就越小
例如标定NaOH浓度时，可以用KHP，可以用草酸KHP的分子量是204.24，一元酸草酸是二元酸，分子量90 与2mmol氢氧化钠反应时，消耗的草酸是？1mol
消耗的KHP是408mg
14.任何情况下标准溶液的摩尔浓度与滴定度都满足：C(B)/1000=T(A/B)/M(A)（质子或电子转移数不等时则否）(3分)
对错（错）
这个关系只适用于酸碱反应，1mol的氧化剂与1mol的氧化剂恰好反应的情况，即单位式量得失质子数相等的情况，对于氧化还原
单位式量的氧化剂、还原剂得失电子的数目都相等的情况
上面是1mol酸、碱都得失相同数目的质子
摩尔浓度与滴定度的关系，可以用普通的计量关系来得到：a*CV/1000=m/M a*CV/1000=b*m/M 当令V＝1时，m＝T 即a*C/1000=b*T/M
T即为滴定度左边和右边是指不同的物质
11.配制0.10mol·L-1NaOH溶液，可在台平上称取4.0克NaOH溶解后用量杯配成1000mL标准溶液(贮于试剂瓶中，待标) （提示：标定法粗配时不要求体积和质量非常精确，即可以不用分析天平和容量瓶）(3分)
分析化学的任务包括三个方面，它们是：分析过程主要包括
对于同一种标准溶液，不同基本单元的浓度换算为C(1/6K2Cr2O7)= [ 6 ]C(K2Cr2O7)
用基准KHP标定0.10mol.L-1NaOH标液浓度时，若控制NaOH的滴定体积在20～40mL，应称[ 0.4-0.8 ] 克KHP(邻苯二甲酸氢钾，写范围，式量：M(KHP)=204.22) (2分)
配制0.02000 mol·L-1 EDTA的标准溶液2L，应称取组成为Na2H2Y·H2O
这个题如果是标定法配制，也是一个估算重量的题
25.简述氧化还原滴定的计量关系书写方法，该关系的化学意义是什么？(10分)
简述氧化还原滴定的计量关系书写方法，该关系的化学意义是什么？
答案：各电对的电子数乘对应的n，即得关系式。
意义：它表明氧化剂得到的电子总数＝还原剂失去的电子总数，是电子守恒的数学表达式。
铬铁矿中铬的结果表示成Cr%（重铬酸钾法测定，见P240、P244），请写出Cr与FeSO4的计量关系。
(10分)
答案：CV铁*M铬/3000/m*100%，3n(Cr)=n(FeSO4)
式中的m是指称量的样品重量
其实从右边的计量关系，代入CV和m/M，就可以得到纯的铬重量
已知盐酸与碳酸钠反应时，使用酚酞指示，只滴定到NaHCO3，而使用甲基橙指示时，滴定到CO2，试讨论氢氧化钠标准溶液不能含碳酸钠的原因（见P20的思考题6）。
如何配制不含碳酸钠的氢氧化钠标准溶液？(10分)
答案：答：（1）如果氢氧化钠标准溶液中含碳酸钠（不会含碳酸氢钠的！），那么，1.00ml氢氧化钠与HCl反应时，用酚酞指示消耗的盐酸量就没有用甲基橙指示消耗的盐酸量多，换言之，用含碳酸钠的氢氧化钠标准溶液滴定一定体积的盐酸时，采用甲基橙指示，消耗的VNaOH量会比酚酞指示时消耗更少（氢氧化钠的实际浓度更大）。
可见，使用不同指示剂时，含碳酸钠的氢氧化钠标准溶液的实际浓度是不同的，因此，对分析结果会带来误差。
使用不同指示剂时，含碳酸钠的氢氧化钠标准溶液的实际浓度，即表现出来的浓度值是不同的，
如果未污染的氢氧化钠溶液滴定一定的盐酸时，消耗的碱体积与被少量污染（生成碳酸钠，构成了氢氧化钠+碳酸钠的混合碱液）的氢氧化钠溶液来滴定消耗的碱体积一样多，就说明没有影响
满足这条件的污染碱溶液用于滴定某酸，当使用甲基橙指示时，其中的碳酸钠最终生成了CO2，这时消耗的碱体积就与原来无碳酸钠时情况完全相同。
故无影响。
