四川高考化学试卷及解析【解析版】

2014年四川高考化学试卷及解析1．[2014·四川卷] 化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是()A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂【答案】C【解析】乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B 正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。

2．[2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A【解析】金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。

3．[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【答案】D【解析】A 项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ，错误；NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，NaHCO 3与稀盐酸反应，实质是HCO －3和H ＋发生反应HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ，B 项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl 3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，C 项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO ，则D 正确。

4． [2014·四川卷] 下列实验方案中，不能达到实验目的的是( ) 选项实验目的实验方案A检验CH 3CH 2Br 在NaOH 溶液中是否发生水解将CH 3CH 2Br 与NaOH 溶液共热。

冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO 3酸化，加入AgNO 3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO 3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红 C 验证Br 2的氧化性强于I 2将少量溴水加入KI 溶液中，再加入CCl 4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl 3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A【答案】D【解析】根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415 mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －）＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10－13mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。

＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成28 g N2(即1 mol氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D项正确。

6．[2014·四川卷] 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H ＋)>c(NH＋4)＋c(OH－)D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)【答案】B【解析】两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，A项错误；混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH 、CH3COONa、NaCl 的混合溶液，根据混合后呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋), B项正确；根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，混合后溶液呈碱性，c(H＋)<c(OH－)，c(Cl－)<c(NH＋4)，则c(H＋)＋c(Cl－)<c(OH－)＋c(NH＋4)，C项错误；混合后得到CH3COONa溶液，根据质子守恒，c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)，D项错误。

7．[2014·四川卷] 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/moln(X) n(Y) n(M)①700 0.40 0.10 0.090②800 0.10 0.40 0.080③800 0.20 0.30 a④ 900 0.10 0.15 b下列说法正确的是( )A ．实验①中，若5 min 时测得n (M)＝0.050 mol ，则0至5 min 时间内，用N 表示的平均反应速率v (N)＝1.0×10－2 mol·L －1·min －1B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b >0.060 【答案】C【解析】根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比， v (N)＝v (M)＝0.05 mol 10 L×5 min＝1.0×10－3mol·L －1·min －1，A 项错误；实验②中 X(g)＋Y(g)M(g)＋ N(g)c 起始(mol·L －1) 0.01 0.04 0 0c 转化(mol·L －1) 0.008 0.008 0.008 0.008c 平衡(mol·L －1) 0.002 0.032 0.008 0.008求得：K ＝c （M ）·c （N ）c （X ）·c （Y ）＝0.008×0.0080.002×0.032＝1.0，B 项错误；根据温度相同，则K 相等， X(g)＋ Y(g) M(g)＋ N(g)c 起始(mol·L －1) 0.02 0.03 0 0c 转化(mol·L －1) a a a ac 平衡(mol·L －1) 0.02－a 0.03－a a aK ＝ c （M ）·c （N ）c （X ）·c （Y ）＝a 2（0.02－a ）×（0.03－a ）＝1.0，求得a ＝0.012，则X 的转化率＝0.0120.02×100%＝60%，C 项正确；根据上述三段式求得，在700 ℃，K ≈2.6，则温度升高，K 减小，该反应为放热反应，若④的温度为800 ℃，此时与③为等效平衡，b ＝0.060，但④的温度为900 ℃，则平衡逆向移动，b <0.060，则D 项错误。

8． [2014·四川卷] X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。

XY 2是红棕色气体；X 与氢元素可形成XH 3；Z 基态原子的M 层与K 层电子数相等；R 2＋的3d 轨道中有9个电子。

请回答下列问题：(1)Y 基态原子的电子排布式是________；Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。

(2)XY －2的立体构型是________；R 2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。

(3)Z 与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。

(4)将R 单质的粉末加入XH 3的浓溶液中，通入Y 2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________。

【答案】8．(1)①1s 22s 22p 4 ②Cl (2)①V 形 ②O(3)2∶1 (4)2Cu ＋8NH 3·H 2O ＋O 2===2[Cu(NH 3)4]2＋＋4OH －＋6H 2O【解析】依据题目信息：XY 2为红棕色气体，且X 可以形成XH 3，则X 为氮元素，Y 为氧元素；Z 基态原子的M 层电子数等于K 层电子数，则Z 为镁元素；R 2＋的3d 轨道中有9个电子，则R 为铜元素。

(1)依题意可知：X 为N ，Y 为O ，Z 为Mg ，R 为Cu 。

Y 基态原子的电子排布式为1s 22s 22p 4；第三周期的第一电离能的大小为Cl>P>S>Si>Mg>Al>Na ，则第一电离能最大的是Cl 。

(2)NO －2的立体构型为V 形；Cu 2＋的水合离子中，配位体是H 2O ，O 原子上有孤电子对，则提供孤电子对的原子是O 。