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第一节溶液的形成教案第一课时教学目标1、认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；2、知道溶液、溶质、溶剂等概念。
3、认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。
4、能说出一些常见的乳化现象，了解溶液在生产、生活中的意义。
5、了解溶质溶解时溶液温度的变化。
6、通过问题讨论和实验探究，观察、记录和分析实验现象，学会科学探究和科学实验的方法。
教学重点：建立有关溶液的概念，认识溶液、溶液质和溶剂三者的关系。
教学难点：对溶解过程的微观认识情感、态度与价值观：了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用教学过程：[引言]溶液对我们来说并不陌生，大家在日常生活中接触过许多溶液，比如喝的饮料，打针前涂抹的消毒酒精等，在前几章学习中用到的稀硫酸、盐酸、澄清的石灰水等也都是溶液，那么水是不是溶液呢？牛奶是不是溶液呢？到底什么是溶液呢？带着这些问题，我们来学习第1节溶液的形成 [板书] 第1节溶液的形成[活动天地3-1]在50毫升水加入少量食盐，用力震荡后观察。
[讨论] 得到的物质是纯净物还是混合物？（混合物，因为它们是由多种物质组成的。
）[讲授］因为分散得很均匀，盐水中各部分的咸度是一样的我们说它具有均一性；[讨论]将物质静止一段时间，再观察。
现象是否发生变化？说明物质有什么特性？［讲授］静止一会儿，烧杯中的混合物只要外界条件不变——温度不变，水分也不蒸发，那么不论放置多久食盐也不会分离出来，说明很稳定，具有稳定性；食盐溶于水形成的混合物就是溶液。
［提问］请你给溶液下个定义[讨论、订正、板书][板书] 一、溶解的过程1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的稳定的混合物叫做溶液。
[讲述]溶液概念中有两个要点：一是具有均一性、稳定性；二是混合物。
在农村，科技人员要用16%的食盐水选种，现配置了一大缸，为了谨慎起见，检验员要检查一下食盐水的质量分数是不是16%，请问他是否需要将这一大缸食盐水都检验？应该怎样做？（取一部分就可以了）为什么取一部分就可以了？（因为溶液有均一性。
第三单元溶液第一节：溶液的形成一、知识与技能1.了解饱和溶液和不饱和溶液，能区别饱和溶液与不饱和溶液2.了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
3.了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。
二、过程与方法通过对饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件的探究，加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分，饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系，达到对知识的迁移，根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。
1、饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2、饱和（不饱和）溶液与浓（稀）溶液的关系。
3、饱和溶液与不饱和溶液间的转化。
对饱和溶液和不饱和溶液的理解。
你和伙伴们玩累了，满头大汗地跑回家，想喝糖水。
于是取一个玻璃杯放在桌上，倒水，然后向其中加一勺糖，搅拌，糖全部溶解。
你喝了一口以后觉得不甜！于是再加一勺糖，搅拌，糖全部溶解，可你觉得还不够甜，再加入一勺糖，搅拌……如此反复。
师：请同学们思考一下：向一杯水中加糖，是不是一直会溶解？（学生根据已有的生活经验，讨论后说："不会，糖放多了就不能溶解了。
"）师：是这样的吗？师：我们一起来做一做，我们用另一种物质──硝酸钾来实验。
生：举例子，体会，感觉似曾相识（一）饱和溶液和不饱和溶液[播放视频]活动天地3-3现象：①5g硝酸钾能在10mL水中完全溶解；②再加5g硝酸钾不能全部溶解,杯底有少许固体剩余。
[设疑]实验说明什么问题?我们能得出什么结论?[引导归纳]引导学生归纳总结得出饱和溶液与不饱和溶液的概念。
1、饱和溶液：在一定温度下、在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下、在一定量的溶剂里，还能继续溶解某物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。
[设疑]1. 为什么在表述饱和溶液与不饱和溶液时一定要明确“一定温度”，“一定量溶剂”呢？2. 如何判断某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？3. 为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？[设疑]饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法有哪些呢？我们一起来探究一下。
3.1《溶液的形成》（第一课时）教学设计-鲁教版核心素养目标变化观念与平衡思想：通过对食盐溶解过程的微观揭秘，学会从微观角度理解溶解的过程，建立微粒观；认识溶液的基本特征，能判断典型溶液中的溶质、溶剂；科学探究与创新意识：通过探究物质溶解时温度的变化，了解实验探究的基本过程；知道溶解时的能量变化与微粒运动有关，初步建立能量观；科学精神与社会责任：掌握乳化的原理，并了解溶液对自然界的生命活动以及人类生产生活的重要意义。
教学重难点及解决措施教学重点：溶液的相关概念，物质溶解过程中的能量变化教学难点：从微观角度理解溶液的形成过程解决措施：注重从生活实际和学生的生活经验出发，借助动画和演示实验境 【情景创设】播放图片：生理盐水的相关信息【提出问题】1.氯化钠注射液是无色的，它是纯净物还是混合物？2.氯化钠是怎样溶解于水中的？一探：【提问】将一定量的食盐放入水中，搅拌，静置，观察现象。
食盐去哪儿了？【微观探源-播放食盐溶解的动画】【微观探源-播放蔗糖溶解的动画】二探：液【展示图片-生活中常见的溶液】【提问】1.生理盐水的上部、中部、下部、任一处是否都一样咸?说明了溶液具有什么特征?2.如果把生理水密封，保存一个月、一年、两年，猜测会不会从中析出食盐颗粒？说明溶液具有什么特征？【提问】深入理解溶液的概念1、均一、稳定的液体一定是溶液吗？2、溶液一定是无色的吗？3、溶液一定是液态的吗？【讲解】溶液中溶质和溶剂的判断，并展示常见的溶液，让学生根据规则进行判断三探：质 时 的 【情境导入并提问】为什么摇一摇就能使饮料变冰呢？思考、判断【引导】设计实验【演示实验】氢氧化钠和氯化铵溶于水后溶液温度的变化【讲解】溶解过程中的微观变化【呈现图片】溶液在生产生活中的重要价值乳 化 【提问】洗涤剂为什么能除去餐具上的油污呢？【演示实验】洗涤剂和油污作用【讲解】乳化的原理【提问】洗涤剂和汽油都能洗掉油污，去污原理相同吗？归 纳 讨论、交流、表达、最后归纳出溶液化。
说课课题--溶液的形成一、说教材分析1.教材地位本课题是关于溶液的一些初步的认识，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程的吸热和放热现象等。
这一课题主要使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子的形式分散到溶剂中形成的均一、稳定的体系。
我们在生活和实验中也会用到各种溶液，因此在本节的学习中,学生既能联系生活实际来学习溶液的形成,加深对知识的理解,又能进一步运用探究性学习的方法,探究未知知识,并且为将来学习溶解度、溶质质量分数与酸碱盐的知识打下基础。
所以,本节课在教材中起到承上启下的作用,是一节不可或缺的理论联系实际的化学实践课。
2．教学目标（1）.认识溶解现象，知道溶液，溶质，溶剂等概念。
（2）.探究几种物质在水中溶解时的溶液温度的变化。
（3）.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察记录分析实验现象。
（4）. 知道溶液在生产和生活中的重要意义。
3．教学重、难点1.教学重点：溶液的概念及溶液、溶质、溶剂三者间的关系。
2.教学难点：从微观角度解释溶液的形成过程。
二、说教学方法根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的年龄特征，我决定采用指导探究、主持讨论相结合的方式进行教学，以突出学生的主体地位。
课堂以学生的学（自学、互学、演练、展示）为主，培养学生自主、合作、探究性学习的能力，同时配合使用多媒体辅助教学。
通过实验探究给学生动手练习的机会,深刻体会在“做中学，学中做”的化学学习特点。
调动学生的积极性，使学生主动参与到学习中来。
三、说教学程序创设情景独学独研活探究归纳小结达试课结1.出示学习目标（1）.认识溶解现象，知道溶液，溶质，溶剂等概念。
（2）.探究几种物质在水中溶解时的溶液温度的变化。
（3）.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察记录分析实验现象。
（4）.知道溶液在生产和生活中的重要意义.。
2.创设情景引入新课（1）、这些液体是混合物，还是纯净物？（混合物）（2）、物质是怎样溶解到水里的？想知道什么是溶液吗？3. 独学独研教材4. 活动与探究（1）、实验活动：在50ml水中加入一匙食盐，用玻璃棒搅拌，观察现象。
第一节溶液的形成第二课时教学重点：1、认识酸，及常见酸的物理性质。
2、浓硫酸的特性，及稀释。
教学难点：对常见的酸的物性比拟仪器与药品：浓硫酸，浓盐酸，一瓶水与前者体积相当，量筒、玻璃棒、滴管、烧杯剪刀、小木块、双孔洗气瓶、滤纸、火柴、蔗糖等。
教学过程：一、复习：1、测溶液的酸、碱性用________，测溶液的酸、碱度用_______方法是什么。
2、画出往酸溶液中加水时PH随加水变化的图象。
讲解：正常人血液的PH为7.35~7.45，10%的人是这样的健康碱性体质，7.35以下处于健康和疾病之间的亚健康状态。
低于7的就有重大疾病。
二、新课：[认识酸]：你知道哪些酸，能写出化学式吗？从它们的名称看，都有一个字，从化学式特点看都含有氢，再看它们的共同特征，电离时生成的阳离子全部是氢离子。
[浓酸的物理性质]：探究，在我们学习制二氧化碳和氢气时，曾经分别使用过稀硫酸和稀盐酸，它们都是由浓溶液稀释而成的，下面让我们来探究它们的物理性质，并完成P186表格。
△ρ可用小烧杯中倒液体，放木块，观察浸入体积比拟〔或粗略拈一拈〕挥发性要注意瓶口现象。
[浓硫酸的特性及其稀释] ：吸水性〔出示双孔洗气瓶〕；脱水性①滤纸②火柴③蔗糖讲解并演示浓硫酸的稀释。
学生活动：思考1、因为浓硫酸有腐蚀性，且浓硫酸溶于水放出大量的热，所以假设浓硫酸不小心洒在衣服或皮肤上，应如何处理？2、配制98克18.4%的稀硫酸，要用98%密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升？水多少毫升？应如何操作？课堂小结：浓硫酸敞口放置在空气中，浓度、质量分别如何改变？板书设计：一、认识酸：电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物。
有关电离方程式三、浓硫酸的特性及其稀释。
作业：练习册中的局部习题，补充课堂练习2。
第2课时教学重点：1、掌握稀硫酸、稀盐酸的化学性质，会背金属活动性顺序表。
2、掌握金属氧化物与酸的反响，了解复分解反响。
教学难点：从理论和实验初步了解金属活动性顺序。
《溶液的形成》第一课时教学设计一、教学目标1.知识与能力目标⑴认识溶解的现象，知道溶液、溶剂和溶质之间的关系；⑵认识悬浊液、乳浊液，了解生活中常见的乳化现象；⑶通过动手动脑，培养学生的观察能力、分析能力、解决问题的能力。
2.过程与方法目标通过实验探究溶液的形成，体会化学研究的基本方法，培养学生观察实验、分析得出结论的能力。
3.情感态度与价值观目标⑴培养学生实事求是的科学探究态度；⑵保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣；⑶培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于探究的科学精神。
二、教学重、难点：重点：（1）建立溶液概念（2）认识溶液、溶质、溶剂的关系难点：（1）从微观上认识溶液（2）理解溶质、溶剂的辩证关系关键点：溶液的特征三、教法学法：1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中创设学习情境，通过实验探究活动认识溶液，利用多媒体帮助学生从微观上进一步认识溶液，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，启发学生。
2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、实验探究、对比、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力，培养善学生于合作、勤于思考、严谨求实、勇于探究的科学精神。
四、实验准备:食盐、蔗糖、泥土、植物油、汽油、洗洁精、水；试管、药匙、纸槽、胶头滴管、大烧杯。
五、教学过程（一）创设情境，导入新课【情境导入】水老板新开了一家洗衣店，收到第一批订单，这批脏衣服上的污渍大致有盐渍、糖渍、泥渍、油渍等，同学们，如果你是水老板，你打算如何处理这些脏衣服呢？【学生活动】积极思考、讨论、交流、回答。
【过渡】水真的能顺利洗去所有的污渍吗？接下来，请同学们利用老师提供的实验药品和仪器来模拟一下4种污渍遇到水的变化，并记录实验现象。
（二）新课教学，解读探究【活动探究一】1.学生实验：提出问题：将衣服上的污渍浸入水中会看到什么现象？实验用品：食盐、蔗糖、泥土、植物油、水4支试管、药匙、纸槽、胶头滴管实验方案：友情提示：1.为便于观察到实验效果，实验所需固体药品取用量1/4药匙，植物油取5-6滴，水取约1/3试管体积。
《第一节溶液的形成》教案教学目标：知识与技能：（1）认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。
（2）知道一些常见的乳化现象。
过程与方法：（1）学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。
（2）采取对比的方法认识对相同问题不同的解决方法。
情感态度价值观：（1）增强学习化学的兴趣。
（2）树立勇于创新的精神。
教学重点：1、建立溶液的概念。
2、认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
教学难点：1、从微观上认识溶液。
2、理解溶质、溶剂的辨证关系。
教学过程导入新课：提问：蒸馏水是溶液吗？硫酸铜、泥沙水、水油混合物、牛奶呢？一、溶液【实验探究一】：1、在一只装有若干水的小烧杯中加入一勺食盐2、用玻璃棒搅拌，直至颗粒完全消失观察思考1.食盐水的上、中、下部是否都一样咸2.把食盐水密封起来，保存1个月、1年、2年，食盐水会不会有变化得出结论：1.溶液都具有均一性2.溶液都具有稳定性提问：均一稳定的液体都是溶液吗？那为什么蒸馏水不是溶液？得出结论：溶液是混合物。
教师总结特性，引导学生得出溶液的定义。
溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物，叫溶液。
溶液的特性：均一、稳定提问：溶液为什么具有均一稳定的特性？教师解答：水分子促使钠离子、氯离子均匀分散。
溶解的实质是微粒运动和相互作用的结果。
溶液均一、稳定的根本原因是溶质是以分子或离子的形式分散到水分子之间去了。
解答：泥沙水、水油混合物不均一、牛奶不稳定二、溶质溶剂衔接：在溶液中，一种或几种物质的名字太长太难记，所以我们就为他专门起了一个名字——叫溶质。
溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质提问：听起来很好分辨的溶质和溶剂，同学们你们真的能分辨清楚吗？空气是溶液吗？他的溶质和溶剂分别是什么呢？(1)固、气溶于液体时：固、气体为溶质，液体为溶剂；(2)两种液体或气体互溶时：量少的为溶质，多的为溶剂；(3)有水存在时：水是溶剂。
回答：空气是溶液，空气中的氧气、二氧化碳是溶质，氮气是溶剂。
第一节溶液的形成1.认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念。
2.认识溶液的基本特征,能说出一些常见的乳化现象。
3.知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
4.认识饱和溶液和不饱和溶液,知道其相互转化关系。
【教学重点】溶液的性质。
【教学难点】溶解的微观过程。
【情景导入】海水、河水、湖水和地下水等天然水即使非常清澈,也不是纯净的水。
这是因为水中溶解了许多物质。
物质是怎样溶解到水里的?【课堂探究】探究一:溶解的过程问题11:仔细阅读课本内容,认真观察“活动天地31”,你知道溶液的定义、组成和特征吗?答案:(1)溶液: 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。
(2)溶液组成:溶剂: 起溶解作用的物质。
溶质: 被溶解的物质。
(3)溶液特征: 均一性和稳定性。
问题12:认真观察课本“实验探究31”,说出实验中两种物质溶解时溶液温度分别发生怎样的变化?答案:氢氧化钠固体溶解时溶液温度升高;硝酸铵溶解时溶液温度降低。
探究二:乳化现象问题21:认真观察课本“活动天地32”,阅读课本第61页内容,回答什么是乳化现象?答案: 洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的混合物,这种现象叫做乳化现象。
探究三:饱和溶液与不饱和溶液问题31:认真观察课本“活动天地33”,阅读课本第62~63页,回答什么是饱和溶液?什么是不饱和溶液?答案:在一定温度下不能继续溶解某种物质的溶液称为该物质的饱和溶液;还能继续溶解该物质的溶液称为该物质的不饱和溶液。
问题32:认真观察课本“实验探究32”,回答有哪些方法可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化?答案:饱和溶液不饱和溶液。
一、溶解的过程1.溶液的定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。
2.溶液组成:溶剂:起溶解作用的物质。
溶质:被溶解的物质。
3.溶液特征:均一性和稳定性。
二、乳化现象三、饱和溶液与不饱和溶液1.定义:在一定温度下不能继续溶解某种物质的溶液称为该物质的饱和溶液;还能继续溶解该物质的溶液称为该物质的不饱和溶液。
第三单元溶液
第一节溶液的形成
第1 课时
三维目标：
1. 知识与技能：（1）认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。
（2）知道一些常见的乳化现象。
2. 过程与方法：（1）学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。
（2）采取对比的方法认识对相同问题不同的解决方法。
3. 情感态度价值观：（1）增强学习化学的兴趣。
（2）树立勇于创新的精神。
重点：1. 建立溶液的概念。
2. 认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：1. 从微观上认识溶液。
2. 理解溶质、溶剂的辨证关系。
导入新课：提问：生活中的纯净水是属于纯净物还是混合物？海水、河水、湖水以及矿泉水呢？
新课：
一、溶液
探究思考：
蔗糖与氯化钠两种物质形成溶液后有什么区别与联系？
区别：蔗糖在水中是以分子形式存在（C11H22O11），而氯化钠则是以离子形式存在（Na+、Cl-）。
联系：两种溶液只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖或氯化钠与水不会分离，取出其中任意一部分进行比较，它们的组成完全相同。
1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
讨论：纯净水是否是溶液？早上清新的空气是否是溶液？合金是不是溶液？溶液都是无色的吗？练习：1. 把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）
A.食盐
B.面粉
C.植物油
D.石灰石
以下饮料和食品中，属于溶液的是（）
2.
A.豆浆
B.果酱
C.矿泉水
D.蔗糖水
2. 溶液的宏观特征：
（1）均一性；
（2）稳定性。
练习1：烧杯中有100 mL NaCl 溶液，请比较A处和B处密度的大小（）
（图见大屏幕）
A. A > B
B. A < B
C. A= B
D. 不能确定
3. 溶液的组成：溶剂与溶质。
能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。
m（液）= m（溶剂）+m（溶质）
练习：1.将10 g 蔗糖溶于100 g 水中，完全溶解后形成溶液的质量是。
2. 将50 g 食盐溶于100 g 水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30 g ，那么形成的
溶液的质量是。
探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？
溶剂：水、汽油、酒精等物质。
溶质：可以是固体、气体、液体。
4. 溶液中溶质和溶剂的确定。
练习：判断下列溶液中的溶质和溶剂
2. 下列常见的医用溶液中，溶剂不是．．水的是（）
A．葡萄糖注射液 B ．生理盐水C ．消毒酒精D ．碘酒
3. 海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各
种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）
A．溶质质量增加 B ．溶液质量不变C ．溶剂质量减少D ．溶剂质量增加
讨论：1. 在化学实验室里你曾经用过哪些溶液？还看到过哪些溶液？
2. 联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。
二、乳浊液
1. 定义：小液滴分散到液体里形成的混合物。
2. 宏观特征：不均一、不稳定。
3. 乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。
三、日常生活中常见的乳化现象
1. 洗衣粉洗衣服
2. 洗发水洗头发
3. 洗餐具时滴加洗洁精效果更好思考：用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，试分析二者原理是否相同？讨论：下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）
A. 用汽油除去衣服上的油污
B. 用洗洁精清洗餐具上的油污
C. 用水洗去盘子中的水果渣
D. 用醋洗去水壶中的水垢
第2 课时
课标要求：
1. 理解饱和溶液与不饱和溶液的含义；
2. 了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
内容和学情分析：
溶液是生产生活和科学研究中常见的物质，经过第一课时的学习，学生已经对什么样的物质是溶液；溶液有怎样的组成等相关知识有了一定的认识。
对于饱和与不饱和溶液，对于物质的溶解限量等问题很多学生在生活中也是有一定的了解的，比
如：一定量的水中，如果糖一旦加多了，就会有不溶解的现象。
而本节课主要就是通过探究实验使学生对于某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件形成更为系统和清晰的认识。
学习建议：
1. 通过实验探究概括理解饱和溶液与不饱和溶液的概念；
2. 通过实验探究归纳饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件；
3. 小组合作完成探究实验，明确探究实验目的。
学习目标：
1. 知识与能力：了解饱和溶液和不饱和溶液，能区别饱和溶液与不饱和溶液，了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。
2. 过程与方法：通过对“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”的探究，加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分，饱和、不饱和跟浓、稀的关系，达到对知识的迁移认识，同时根据所学知识去解决生活中的实际问题，真正达到学以致用。
3. 情感、态度、价值观：使学生接受事物之间是相互联系、量变可以引起质变的科学观。
重难点：
重点：1. 饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
2. 饱和（不饱和）溶液与浓（稀）溶液的关系。
3. 饱和溶液与不饱和溶液间的转化。
难点：对饱和溶液和不饱和溶液的理解。
教学准备：50 mL 小烧杯、试管、酒精灯、玻璃棒、托盘天平、药匙; 硝酸钾、蔗糖、熟石灰、蒸馏水。
1. 满意之处：科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动，通过探究实验，学生释疑解惑，获取知识，提高能力。
本节课利用“探究发现，深化探究，拓展探究”将教学内容设计成一个个探究实验，引领学生一层层地去发现问题，分析现象，获得结论，形成能力，充分体现学生的学习主体地位。
2. 失误不足：小组合作，是科学探究的重要形式，也是探究结果好坏的重要保证，要求学生积极参与，各抒己见，分工合作，交流共享。
由于学生程度差别较大，且又是下午第一节课，使得各小组实验进度参差不齐，影响到了整体的教学进度。
3. 优化思路：针对分组合作不利，学生参与度不足，后续教学可通过合理分组，优、中、后均衡搭配，及进一步优化实验设计让所有学生都能简便快速完成任务等办法加以解决。
附件1：故事
小花熊和小伙伴们在森林里玩累了，满头大汗地跑回家，一进门就喊：“妈妈，妈妈，我要喝糖水！熊妈妈：“好，妈妈给你倒。
”熊妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加一勺糖，搅拌，糖全部溶解。
小花熊喝了一口以后说：“不甜，不甜！”熊妈妈：“好，妈妈给你再加点糖。
”熊妈妈取了一勺糖放入水杯中，搅拌，糖全部溶解了，又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。
小花熊：“妈妈，
再加点糖。
”熊妈妈：“傻孩子，已经很甜了，再加也不会更甜了。
”小花熊：“这是为什么呀？”
附件2：课堂练习一1. 下面关于饱和溶液的说法中正确的是( )
A. 含有溶质很多的溶液
B. 还能继续溶解某种溶质的溶液
C. 不能继续溶解某种溶质的溶液
D. 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
2. 在一定温度下，往50 g KNO3饱和溶液中加入5 g KNO3晶体，则溶液质量( )
A. 增加
B. 减少
C. 不变
D. 无法判断
附件3：课堂练习二
3．在一定温度下，向100 g 食盐饱和溶液中加入3 g 食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103 g，此说法对吗？为什么？
4. 下列方法一定能使20 ℃、200 g 很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是( )
恒温蒸发足量水分
A. 降低温度接近0 ℃
B.
C. 加入足量硝酸钾固体
D.加热使溶液温度升高，但不蒸发水分
附件4：课堂练习三
5. 下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是( )
A. 稀溶液一定是不饱和溶液
B. 浓溶液一定是饱和溶液
C. 在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
D. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
答案：1.D 2.C
3. 不正确，因为原溶液是饱和溶液，加入的食盐不能溶解，溶液质量还是100 g 。
4. BC
5.CD。
