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2011年全国各地名校模拟题精选分类汇编：化学实验

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2011年全国各地名校模拟题精选分类汇编：化学实验一、选择题部分（未将试题进行编号，使用时可自行标注） 【2011·西城一模】9．下列实验操作正确的是A ．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚B ．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C ．实验室用加热NH 4Cl 固体使之分解的方法制NH 3D ．用稀硫酸和Zn 反应制H 2时，加少量CuSO 4溶液可加快反应速率 9.D【2011·巢湖一检】2．下列说法正确的是A ．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B ．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C ．用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH 试纸上测定其pHD ．检验某溶液里是否含有Fe 2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN 溶液 2.A【2011·朝阳一模】5．实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确．．．的是用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提5.B【2011·朝阳一模】8．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是[来源:Z+xx+]A ．稀释浓H 2SO 4B ．萃取时振荡石油的C ．石油的蒸馏 8.CD ．研究不同催化剂对反应速率的影响【2011·朝阳一模】9．有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是A．肯定有A13+、Mg2+、Cl－B．肯定有A13+、Mg2+、NH4+C．肯定有K+、HCO3－、MnO4－D．肯定有A13+、Mg2+、SO42－9.D【2011·朝阳一模】11．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中 B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中 D．SO2通入CaCl2溶液中11.D【2011·福建质检】4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）4.C【2011·温州模拟】4、下列实验能达到预期目的的是（）A.向煮沸的1 mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液D.用氢氧化铜粉末检测尿糖4、B【2011·温州模拟】11、下列实验对应的结论不正确．．．的是( )11、B【2011·温州模拟】15、某溶液中可能含有H +、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42－、CO 32－等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是 （ ）A.原溶液中含有的阳离子是H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+B.原溶液中一定含有SO 42-和Na +C.原溶液中含有的Fe 3+和Al 3+的物质的量之比为1：1D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na 2SO 415、C【2011·济南一模】7. 下列实验操作中，可以达到预定目的的是 A. 用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠 B. 用过量的KSCN 溶液除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3 C. 通过灼热的镁粉，可以除去N 2中的少量O 2D. 用溶解、过滤的方法可分离Na 2SO 4和NaCl 固体混合物 7. A【2011·济南一模】13. 关于下列图示的说法中，正确的是B ．能证明非金属性 Cl ＞C ＞SiA ．能组成 Zn 、Cu 原电池C ．说明反应2NO 2 N 2O 4，△H ＜0 D ．白色沉淀为BaSO 4A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO 2气体C. 图③表示可逆反应CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）的ΔH 大于0D. 图④装置可以用来除去SO 2中的HCl 13. A【2011·焦作调研】5．下列各组混合物的分离或提存，方法不正确．．．的是 A. 除去N 2中的O 2 ——（通过灼热的铜网）B. 除去Fe(OH)3胶体中的NaCl ——（过滤，洗涤，干燥）C. 除去CuCl 2溶液中的FeCl 3 ——（加入CuO ，过滤）D. 除去KNO 3中混有的NaCl ——（溶解，蒸发，过滤） 5.B【2011·锦州模拟】4．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中 4.B【2011·乐山一调】10．下列实验的叙述，不正确的是A ．取醋酸钠溶液，用PH 试纸检验，试纸变蓝，说明醋酸是弱酸B ．检验某溶液中是否含SO 42—时，向该溶液中依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸C ．向装有碘水的分液漏斗中滴CCl 4，振荡、静置后分液，即可将碘萃取到CCl 4中D ．读取滴定管内液体体积时，仰视读数，将导致读数偏大 10.B【2011·龙岩一检】5．下列实验不能实现预期目的的是（ ）A．用食醋、石灰水验证蛋壳的成分是碳酸盐B．用溴水鉴别甲烷和乙烯C．用乙醇、乙酸和10%的硫酸溶液共热制乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液验证苯环上是否存在碳碳双键5.C【2011·龙岩一检】6．下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是（）A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试溶一定是碱溶液B．无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，结论：试液中含有SO42—C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙6.C【2011·龙岩一检】8．下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述，正确的是（）A．金属钠着火，用泡沫灭火器灭火B．氢氧化钠溶液可保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中C．做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道D．大量氯气泄露时，用肥皂水湿润软布蒙面，并迅速离开现场8.D【2011·龙岩一检】14.下列实验不能．．达到预期目的的是14.B【2011·南通一调】4．下列实验操作能够达到实验目的的是A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用右图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗4.A【2011·南通一调】9．下列有关事实或现象的解释正确的是A．SO2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B．氨气可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性C．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H+D．pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱9.BD【2011·宁波模拟】7．关于下列各装置图的叙述中，正确的是[来源:学科网]①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO27 D【2011·宁波模拟】10．化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确．．．的是A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2＋已经完全沉淀B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C．将Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl 溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点10 B【2011·宁波模拟】13．下列实验操作或描述中，错误．．的是X物质水酸性KMnO4溶液A．将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体B．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠C．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液将I氧化成I2D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm13 B【2011·日照一调】8．下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液8.C【2011·日照一调】10．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2C．稀释浓硫酸 D．制备少量O210.B【2011·日照一调】15．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是15.D【2011·三明联考】6．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．往FeSO4溶液中通入NO2气体 B．往酚酞溶液中通入CO2气体C．往MgCl2溶液中通入NH3D．往AlCl3溶液中滴入烧碱溶液【2011·三明联考】19．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸【2011·三明联考】20. 用下列装置不能．．达到有关实验目的的是A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰 D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性20.【2011·三明联考】22．用4种溶液进行实验，下列说法中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是A．往CaCl2溶液中通入SO2，溶液不变浑浊．先通入SO2再通入氨气，溶液变浑浊B. 往Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去C. 往 Na2SiO3溶液中通入NO2，溶液变浑浊．继续通NO2至过量，浑浊消失D. 往 Ca(OH)2溶液通CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失,再加NaOH溶液，又浑浊【2010·石家庄以检】3. 下列溶液中，不需．．避光保存的是A.硝酸银溶液B.浓硝酸C.浓盐酸D.氨水3.C【2010·石家庄以检】5.下列说法不正确的是 .A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2-3 次B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C.用10 mL 的量筒量取8.58 mL0.10 mol.L-1的稀盐酸D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌5.C【2011·山东寿光1月抽测】15．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①中，C为阳极，d为阴极B．装置②可用于捧空气法收集H，、NH，、Cl，、HCl、N0等C．装置③中x为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气15.B【2011·长宁模拟】6．下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B. 实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2可用装置②C. 实验室可用装置③制备少量NH3D．用从a处加水的方法检验装置④的气密性6.D【2011·长宁模拟】8．下列实验目的可以达到的是A．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。

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2011届全国高考真题化学试题分类汇编---化学实验综合题(一)

2011届全国高考真题化学试题分类汇编---化学实验综合题(一)

12. （ 2011江苏高考10 ,15分）高氯酸铵（NH 4CIO 4）是复合火箭推进剂的重要成分，实 验室可通过下列反应制取NaClO +(aq) + NH 4Cl(；aq) = NH 4CIO< (aq)+NaCl(aq)（1）若NH 4CI 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行， 其原因是 ________ （2 ）反应得到的混合溶液中 NH 4CIO 4和NaCI 的质量分数分别为 0.30和0.I5 （相关物质 的溶解度曲线见图 9）。

从混合溶液中获得较多 NH 4CIO 4晶体的实验操作依次为（填操作名称） _________ 、干燥。

（3 ）样品中NH 4CIO 4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图 10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1:按图10所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：准确称取样品a g （约0.5g ）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL 水溶解。

步骤3:准确量取40.00mL 约0.1 moI • L -1H 2SO 4溶解于锥形瓶中。

步骤4:经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂， 标准溶液V 1mL 。

一 120mL3 mol • L NaOH 溶液。

100mL 溶液。

2〜3次，洗涤液并入锥形瓶中。

用c mol • L _1NaOH 标准溶液滴定至终点， 消耗NaOH步骤8•将实验步骤1〜7重复2次IWH細①步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4溶液的玻璃仪器是________________________________ 。

②步骤1〜7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是__________________________________ （填写步骤号）。

③为获得样品中NH4CIO4的含量，还需补充的实验是 _______________________________________ 。

2011年高考理综化学模拟试题及答案

2011年高考理综化学模拟试题及答案

2011年高考理综化学模拟试题及答案2011年高考理综化学模拟卷(03)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ部分（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列离子方程式正确的是（） A．金属钠与水反应：Na+ 2H2O = Na++ 2OH－+ H2↑ B．Ag2S 沉淀溶解平衡表达式：Ag2S 2Ag+ + S2- C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4 + 18H+ = 6Fe3++ H2↑+8H2O D．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O 2. 鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是( ) A．溴水、新制的Cu(OH)2 B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 C．石蕊试液、溴水 D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液 3. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．20g重水（2H2O）含有10NA个电子 B．常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子 C．100mL1mol/L NaHCO3 溶液含有0．1NA个HCO3－ D．5．6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去 0.3NA个电子 4. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（） A．Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－ B． Ba2+、Na+ 、I－、NO3－ C．Na+、K+、SO42－、SO32－ D． K+、Mg2+、HCO3－、PO43－ 5. 关于下列装置说法正确的是（） A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH增大 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 6. 下列实验操作不能达到其对应目的是（）编号实验操作目的 A 取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%NaOH溶液 B 配制摩尔溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差使配制溶液浓度偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 7. 某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42―的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（） A．11．2 g B．16．8 g C．19．6 g D．22．4 g 第Ⅱ卷（非选择题，共174分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2011年高考化学实验题大全

2011年高考化学实验题大全

2011年高考化学实验题大全一、选择题1．在实验室中进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是A ．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B ．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C ．钠的颜色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D ．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4ClD ．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体3．不能鉴别3AgNO 、2BaCl 、23K SO 和32()Mg NO 四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂组是A ．盐酸、硫酸B ．盐酸、氢氧化钠溶液C ．氨水、硫酸D ．氨水、氢氧化钠溶液4．下列说法不正确的是A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能。

B ．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C ．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D ．除干燥CO 2中混有的少量2SO ,可将混合气体依次通过盛有酸性4M KM O 溶液，浓硫酸的氧气瓶5．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B ．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C ．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作 现象 结论A滴加BaC12溶液 生成白色沉淀原溶液中有SO 42— B滴加氯水和CC14，振荡、静置 下层溶液液湿紫色 原溶液中有I —C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+7．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋答案：D解析：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。

2011年全国中重点中学模拟题分类汇编“化学反应速率和化学平衡”

2011年全国中重点中学模拟题分类汇编“化学反应速率和化学平衡”

【2011·石景山一模】23．（9分）已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·mol－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。

⑴此反应平衡常数表达式为_________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___________（填增大、减少或不变）。

⑵若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。

⑶能说明反应已达平衡状态的是___________________。

A. 浓度c(Z)=2c(Y2)B. 容器内压强保持不变C. v逆(X2)=2v正(Y2)D. 容器内的密度保持不变⑷若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

23．(9分，前3空各1分，其余每空2分)（1）K=；增大（2）= ；a = b + c（3）BC（4）变大【2011·西城一模】17．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g)ΔH＜0。

4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。

下列说法正确的是A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低17.A【2011·西城一模】19．（6分）氢气是一种清洁能源。