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2021年高中化学 4.3电解池第2课时练习新人教版选修4 1．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极【解析】电解熔融的氧化铝制取金属铝，用碳作阳极，如果用铁作阳极，则铁失电子而消耗，故A不对；B、C、D符合生产实际，正确。
【答案】A2．粗铜中除含有铜以外，还含有少量锌、铁、银，在如图所示的装置中，用纯铜和粗铜分别作为两极进行电解，下列有关叙述中，正确的是( )A．可检测到电解液中有Zn2＋、Fe2＋B．可检测到电解液中有Fe3＋、Zn2＋、Ag＋C．电解过程中，溶液中的铜离子浓度保持不变D．通电一段时间后，取出两极，称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量【解析】粗铜上发生反应：Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Cu－2e－===Cu2＋；银以单质形式沉积于阳极底部形成阳极泥，纯铜上发生反应：Cu2－＋2e－===Cu，结合电子守恒可知，溶液中的铜离子浓度略有减小，粗铜极减小的质量不等于纯铜极增加的质量。
【答案】 A3．电解硫酸铜溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少②阴极质量增加③电解液中c(Cu2＋)基本不变，则可选用的电极是( )A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．纯铁作阳极，纯铜作阴极D ．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极【解析】 根据题目的三个要求，很明显为电镀铜原理，则选择纯铜作阳极就能保证阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中c (Cu 2＋)基本不变。
【答案】 A4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
通电时为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )A ．a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaClB ．a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaClC ．a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaClD ．a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl【解析】 有关反应有2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，因阳极生成Cl 2，阴极生成NaOH ，为使二者充分作用，Cl 2应在下端产生，从而推知电源b 为正极，a 为负极，消毒液的主要成分是NaCl 、NaClO 。
课时作业20 电解池[练基础]1．电解池中，阳极的电极材料一定()A．发生氧化反应B．与电源正极相连C．是铂电极D．得电子2．用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先析出的物质分别是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O23．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是()A．纯铜作阳极，含Zn、Ag的Cu合金作阴极B．含Zn、Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极C．纯铁作阳极，纯铜作阴极D．石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极4.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述中正确的是()A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极b点是正极5．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连6．肼(分子式N2H4，又称联氨)具有可燃性，可用于燃料电池的燃料。
由下图的信息可知下列叙述不正确的是()A．甲为原电池，乙为电解池B．b电极反应式为O2＋4e－===2O2－C．d电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuD．c电极质量变化128 g，则理论上消耗标准状况下的空气112 L 7．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。
制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是()A ．高压放电法，反应的原理为3O 2=====放电2O 3B ．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C ．电解时，电极b 周围发生的电极反应有3H 2O －6e －===O 3↑＋6H ＋和2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋D ．电解时，H ＋由电极a 经聚合固体电解质膜流向电极b[提素养]8．如图中甲为将Pt 电极置于含有Cu 2＋和Ag ＋均为0.05 mol·L －1的电解液中(阴离子为NO －3)，乙是甲装置电解过程中转移电子数与阴极的质量的变化关系图。
电解池1.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是（）A。
电解时以精铜作阳极B。
粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e—C.电解时阴极发生氧化反应D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥2。
用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3：1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是（)A.2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑B.Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑C。
2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑D。
2H2O22H2↑+O2↑3.如图为直流电源电解稀Na SO溶液的装置.通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石24蕊溶液。
下列实验现象中正确的是（）A。
a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色B。
a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的D.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体4.若在铜片上镀银时，下列叙述中正确的是( )①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜上发生的反应是Ag++e—Ag④在银片上发生的反应是4OH-—4e—O 2↑+2H2O⑤需用硫酸铜溶液作为电镀液⑥需用硝酸银溶液作为电镀液A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D。
②③⑤5。
用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0。
1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。
则下列氧化性强弱的判断中正确的是（)A。
Ag+〉X3+>Cu2+〉H+〉X2+B.Ag+〉Cu2+〉X3+>H+〉X2+C。
Cu2+>X3+〉Ag+〉X2+〉H+D.Cu2+>Ag+〉X3+〉H+〉X2+6。
金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,故可用电解法制备高纯度的镍.下列叙述正确的是（）A。
阳极发生还原反应,其电极反应式为Ni2++2e—NiB.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C。
第3节电解池1．如图所示的装置能够组成电解池的是(D)解析：电解池要有外接电源，形成闭合回路。
2．用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是(C) A．HCl B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl解析：由阴、阳离子的放电顺序知，电解HCl溶液实质是电解HCl，使pH增大，电解NaOH、Na2SO4溶液的实质是电解水；电解质溶液的浓度增大，故NaOH溶液pH增大，但Na2SO4溶液的pH不变，电解NaCl生成NaOH，使溶液pH增大。
3．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(C)A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===AgC．丙中H＋向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体解析：由图知，甲、丙为原电池，甲中Zn为负极，Zn－2e－===Zn2＋，A错；丙中Fe 为负极，C为正极，H＋向正极移动，C正确；乙、丁为电解池，乙中Ag作阳极，本身失电子，B错；D中放电顺序：I－>Cl－，开始产生I2，D错。
4．用惰性电极电解(电解质足量)下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来完全一样的是(B)A．CuCl2(CuO)B．NaCl(HCl)C．KNO3(KOH)D．CuSO4[Cu(OH)2]解析：A项，电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，错误；B 项，电解NaCl 溶液，氢离子和氯离子放电，则应加入HCl 恢复原样，正确；C 项，电极KNO 3溶液实质上是电解水，应加入水恢复溶液浓度，错误；D 项，电解CuSO 4溶液，铜离子和氢氧根离子放电，则一段时间内应加入氧化铜能恢复原样，加入氢氧化铜多加了水，错误。
5．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( C )A ．HCl 、CuCl 2、Ba(OH)2B ．NaOH 、CuSO 4、H 2SO 4C ．NaOH 、H 2SO 4、Ba(OH)2D ．NaBr 、H 2SO 4、Ba(OH)2解析：电解时只生成氢气和氧气，说明实质为电解水：A 项只有Ba(OH)2，B 项有NaOH 、H 2SO 4，D 项有H 2SO 4和Ba(OH)2，故均不正确。
CuCl 2溶液选修四第四章第3节电解池第一课时 电解原理课前预习学案一、预习目标预习实验“电解池原理”，初步把握实验原理、目的要求、材料用具和方法步骤。
二、预习内容“电解池原理”实验1．实验原理：2．材料用具实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、 电源、改进的塑料制电解槽；实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH 溶液、CuSO4溶液、 片、 片。
3．实验步骤：⑴ ；⑵ ；⑶4．观察和记录：三、提出疑惑一、学习目标1．知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；2．能说出电解、电解池及形成条件；3．正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。
学习重难点：知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物。
二、学习过程（一）电解原理1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫 极， 与电源负极相连的电极叫 极。
若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？ 。
给CuCl2溶液通电时现象：阴极上 ，经检验该物质是 。
阳极上：经检验该物质是 。
两支电极上发生的反应为：阳极： 。
反应类型： 反应。
阴极： 。
反应类型： 反应。
总反应式： 。
过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。
2、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。
所用电流一般为直流电还是交流电较好？ ！该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？ 过程！显然：电解质溶液的导电过程就是 的过程。
3、电解池：将 能转化为 能的装置。
构成电解池的条件：① ②③④判断下列装置是否属于电解池：极沿着导线回到电源的极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。
课时自测·基础达标1. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化,均能通过一步化学反应实现的是( )A.NaCl Cl2漂白粉B.Cu2(OH)2CO3CuO Cu(OH)2C.MgCO3MgCl2溶液MgD.Fe3O4Fe FeCl3【解析】选A。
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O,A正确。
CuO与H2O不能直接化合生成Cu(OH)2,B错误。
电解MgCl2溶液时,阴极得不到Mg单质,C错误。
Fe与HCl反应生成FeCl2,D错误。
2.依据下列甲、乙、丙三图,判断下列叙述不正确的是( )A.甲是原电池,乙是电镀装置B.甲、乙装置中,锌极上均发生氧化反应C.乙、丙装置中,阳极均发生氧化反应而溶解D.丙装置中,两个铜电极质量有增有减【解析】选B。
A中甲装置没有外加电源,属于原电池,乙装置存在外加电源,属于电解池,可以在锌上镀铜,故A正确;B中甲装置中,锌是负极,该电极上锌失电子发生氧化反应,乙装置中,锌极是阴极,该电极上发生还原反应,故B错误;C中乙、丙装置中,阳极均是活泼的金属电极,该电极发生氧化反应而溶解,故C正确;D中粗铜精炼,阳极粗铜溶解质量减小,阴极精铜上有铜析出质量增加,故D正确。
3.(2018·聊城高二检测)下列描述中,不符合生产实际的是( )A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱,用石墨作阳极D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极【解析】选A。
依据电解原理分析,铁作阳极失电子溶解不符合生产实际,电解熔融的氧化铝制取金属铝,用石墨作阳极,故A错误;依据电解精炼铜原理分析,粗铜作阳极,纯铜作阴极,故B正确;电解饱和食盐水,阳极材料为石墨,溶液中氯离子失电子生成氯气,故C正确;依据电镀原理分析,镀层金属作阳极,在镀件上电镀锌,用锌作阳极,故D正确。
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．如图所示的装置能够组成电解池的是( )解析： 电解池有外接电源，而且构成闭合回路。
答案： D2．用惰性电极电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是( ) A ．NaOH B ．CuSO 4 C ．H 2SO 4D ．KNO 3解析： 用惰性电极电解NaOH 、KNO 3、H 2SO 4溶液时，实质是电解水，因此向水中加入这三种物质，只起到增强溶液导电性的作用；用惰性电极电解CuSO 4溶液时，电解方程式为2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4，因此电解水时不应加入CuSO 4。
答案： B3．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )解析： 铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，A 正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，B 正确；镀件上镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，C 错误；电解氯化铜溶液时，石墨作阳极，铜作阴极，D 正确。
答案： C4．(2016·衡水高二检测)某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是( ) A ．石墨是电解池的负极，Cu 是电解池的正极 B ．电解过程中，铜电极上自身没什么变化 C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D ．整个电解过程中，石墨电极上发生的反应为2H ＋＋2e －===H 2↑解析： Cu 接电源的正极，作阳极，石墨接电源负极，作阴极，A 错；Cu 是活泼电极，直接放电：Cu －2e －===Cu 2＋，电极本身逐渐溶解，B 错；电解刚开始时，溶液中无Cu 2＋，H ＋在阴极放电，但随着电解的进行，阳极产生的Cu 2＋越来越多，因得电子能力Cu 2＋>H ＋，故在阴极放电的离子逐渐由H ＋转向Cu 2＋，D 错C 对。
答案： C5．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO 4和NaCl 的混合溶液，可能发生的反应有( )①2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑②Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑③2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ ④2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④D ．②④解析： 混合溶液中CuSO 4和NaCl 物质的量之比为1∶3，即发生电解的溶质离子Cu 2＋和Cl －物质的量之比为1∶3。
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第四章第三节电解池1、下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极，碳作阴极B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时,用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极答案：A解析：A电解池一般用惰性物质做电极，铁是较活泼的金属，可能会参加反应，所以铁不能做电极，尤其是阳极，故A错；电镀需要电解质溶液中含有镀层金属离子，并且电极能不断的提供镀层金属的离子，因此镀层金属需要在阳极，才能不断的析出金属离子，进入到电解液中，故B正确；冶炼金属的方法常见的有三种:电解法、热还原法和加热分解法。
对于钠、钙、镁、铝这样的金属,要获得金属单质，最合理的就是电解法制取,故C正确；精炼金属，需将混合物置于阳极，使其不断的以离子形式进入电解液,以单质的形式在阴极析出。
故D正确。
所以本题答案为A。
2、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液仍无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中,加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况答案：B解析:电极反应式为2Cl--2e—=Cl2↑2H++2e-=H2↑（H+由水提供）所以,A错，B正确,C中阴极电解了消耗了H+,显碱性，滴酚酞应变红色。
高中化学学习材料唐玲出品化学·选修4(人教版)第2课时电解原理的应用纯银餐具在饮食中具有防毒、杀菌的独特作用，银餐具也是生活品位的象征，为此，许多人都喜欢收藏、使用银餐具。
右图是一套有着近400年历史的银餐具在英国克里斯丁拍卖行对外展示，这套餐具1615年制造于德国，包括12副刀叉、汤勺、甜品叉和三只盐瓶，以珐琅和金线装饰，是目前已知的最古老餐具。
还有的餐具是表面镀银的，这些银是怎样镀上去的呢？►水平测试1．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极D．在镀件上电镀锌，用锌做阳极解析：电解冶炼金属铝时，若铁做阳极，则铁将失电子而溶解，不符合生产实际。
答案：A2．(双选题)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu===Cu2＋＋2e－D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥解析：粗铜精炼只能以精铜作阴极，粗铜作阳极；电解时阴极Cu2＋得到电子发生还原反应，B正确；粗铜连接电源正极；粗铜中的Ag、Pt等金属不及Cu活泼，不能失电子被氧化，形成阳极泥，D正确。
答案：BD3．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：阳极Cl－失电子生成Cl2，滴入KI溶液，溶液呈棕色；阴极H＋得电子生成H2，溶液中c(OH－)增大，滴入酚酞显红色，电解后电解质最终变成NaOH溶液。
答案：B4．下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极解析：A项是原电池，铜不如锌活泼，铜为正极；B是用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极；D项电解稀硫酸制H2、O2时应用惰性电极，如用铜作阳极，铜就会首先放电，阳极就不能产生氧气；故选择C项。
第3节电解池第2课时一、选择题1．有关原电池和电解池的说法正确的是( )A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．电解池的外接电源可以是直流电也可以是交流电C．燃料电池的负极都是氧气得电子发生还原反应D．利用电解池可以使反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑发生解析：铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应：Pb－2e－＋SO2－4,PbSO4，A错；电解池的外接电源不可以是交流电，B错；燃料电池的负极都是燃料失电子发生氧化反应，C错。
答案：D2．关于电解法精炼铜的下列说法正确的是( )A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4为电解质溶液，因粗铜中活泼金属失电子形成的阳离子如Zn2＋，会逐渐代替Cu2＋，故c(Cu2＋)将会有所减小。
答案：A3．(双选)下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )解析：铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，A正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，B正确；镀件上镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，C错误；电解氯化铜溶液时，石墨作阳极，铜作阴极，D错误。
答案：CD4．学生欲完成反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是( )解析：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑是非自发氧化还原反应，为使该反应能发生，应采用电解装置。
Cu被腐蚀，应接电源的正极作为阳极。
电解质溶液选用H2SO4溶液。
答案：C5．如图所示a、b是两根石墨棒。
下列叙述正确的是( )A．a是正极，发生还原反应B．b是阳极，发生氧化反应C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红解析：a是阳极，发生氧化反应；b是阴极，发生还原反应；在反应过程中，硫酸根离子没有参与反应，因此稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变；往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红。
答案：C6．某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。
下列叙述正确的是( )A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小解析：本题考查原电池的电解池，考查考生结合实验装置判断电池类型和根据电极反应式分析问题的思维能力。
难度中等。
A项，甲图为原电池，将化学能转化为电能，乙、丙为电解池，将电能转化为化学能；B项，C1、C2分别做电解池的阳极和阴极，原电池中Zn和Cu分别为负极和正极，分别发生氧化反应和还原反应；C项，C1和C3上均为Cl－失电子被氧化生成Cl2，甲中Cu片和丙中Fe片上均生成H2；D项，甲中不断消耗H＋，溶液的pH升高，丙中生成NaOH 溶液，pH也逐渐升高。
答案：C7．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是( )A．C电极为电解池的阳极B．Cu电极附近OH－浓度增大C．Na＋移向Pt电极D．Pt电极上有O2生成解析：本题考查原电池、电解池的组成，考查考生分析、运用原电池、电解池原理的能力。
难度较大。
A项，C电极是原电池的正极；B项，Cu电极是电解池的阴极，氢离子得电子生成氢气，电极附近由水电离出的OH－浓度增大；C项，为了保持电荷平衡，Na＋向Cu电极移动；D项，Pt电极为电解池的阳极，Cl－失电子被氧化为Cl2。
答案：B8．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H2O===Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成解析：本题考查电解原理的应用，考查考生接受、处理信息和分析作答的能力。
难度中等。
A 项，石墨电极上发生还原反应，即2H ＋＋2e －,H 2↑；B 项，由总反应可知Cu 发生氧化反应，即Cu 为阳极，发生氧化反应；C 项，Cu 电极为阳极，与直流电源的正极相连；D 项，根据2Cu －2e －＋2OH －==Cu 2O ＋H 2O 可知，每生成0.1 mol Cu 2O ，转移0.2 mol 电子。
答案：A9．用铂电极分别电解KCl 溶液和K 2SO 4溶液时，都会出现的现象或实验结果是( )A ．溶液中K ＋离子浓度都不变B ．溶液的pH 都不变C ．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的无色气体D ．阴极上都生成可燃的气体解析：用Pt 电极电解KCl 溶液，反应为2KCl ＋2H 2O=====电解2KOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，溶液的pH 将增加，B 错。
用惰性电极电解K 2SO 4溶液，相当于电解水，K ＋浓度将增加，A 错。
电解KCl 溶液，阴极上产生H 2，阳极上产生黄绿色气体Cl 2，电解K 2SO 4溶液，阴极上产生H 2，阳极上产生O 2，所以C 错。
二者阴极均产生的可燃气体H 2，D 对。
答案：D10．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。
该电池的电解质溶液为6 mol ·L －1的KOH 溶液，下列说法中正确的是( )A ．充电时阴极发生氧化反应B ．充电时将碳电极与电源的正极相连C．放电时碳电极反应为：H2－2e－===2H＋D．放电时镍电极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－解析：A项，充电时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应；B项，充电时碳电极作阴极，应与电源的负极相连；C项，电解质溶液是碱性溶液，放电时碳电极反应为：H2＋2OH －－2e－===2H2O。
答案：D11．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。
Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。
某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。
下列说法正确的是( )A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液B．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e－===Fe3＋C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L解析：A选项加入硫酸，不利于Fe(OH)3的生成，错误；B选项Fe电极的反应为Fe －2e－===Fe2＋，错误；D选项1.6 g CH4参加反应，转移0.8 mol电子，则C电极理论上生成0.4 mol H2，在标准状况下为8.96 L，错误。
答案：C二、非选择题12．一种新型锂电池是将化学式为Li4Ti5O12的物质作为电池的正极材料，在放电的过程中变为化学式为Li7Ti5O12的物质。
(1)Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为________，锂电池的突出优点是________。
(2)该锂电池是一种二次电池，放电时的负极反应式为________，充电时的阳极反应式为________。
解析：(1)由正负化合价代数和为0的原则进行计算，Li为＋1价，O为－2价，故Ti 为＋4价。
(2)由题意知：放电时，负极材料为Li，失去电子发生氧化反应：2Li－2e－===2Li ＋，正极材料为Li4Ti5O12，得到电子发生还原反应：Li4Ti5O12＋3Li＋＋3e－===Li7Ti5O12；充电时，阳极发生氧化反应，其电极反应是放电时正极反应的逆反应。
答案：(1)＋4价体积小，比能量高，携带方便(2)Li－e－,Li＋Li7Ti5O12－3e－===Li4Ti5O12＋3Li＋13．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
(1)如右图，其中a是电解液，X、Y是两块电极板。
若X、Y是惰性电极，a是CuSO4溶液，则电解时的化学方程式为________。
通电一段时间后，向烧杯中的电解质溶液中加入0.2 mol CuO粉末，电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________；当X、Y分别是铁和铜，a仍是CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为_____________________。
(2)已知＋2价的铁的化合物通常具有较强的还原性，易被氧化。
实验室用亚铁盐溶液与烧碱反应很难制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，但是若用电解的方法却可以较易制得纯净的Fe(OH)2沉淀。
制备装置如右图所示，其中a、b的电极材料分别为铁和石墨。
①a电极上的反应式为________________。
②电解液d最好选________(填编号)。
A．纯水B．CuSO4溶液C．NaOH溶液D．H2SO4溶液③液体c为________(填编号)。
A．四氯化碳B．硝基苯C．苯D．乙醇解析：(1)该题主要考查用不同的电极电解CuSO4溶液，先用惰性电极电解时的化学方程式为：2CuSO4＋2H2O===2Cu＋O2↑＋2H2SO4，通电一段时间后，向烧杯中的电解质溶液中加入0.2 mol CuO粉末，电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，说明在电解的过程中刚好生成了0.2 mol Cu和0.1 mol O2，所以转移的电子的物质的量为0.4 mol。
当X、Y分别是铁和铜时，此反应为电镀，所以Y极的电极反应式为Cu－2e－,Cu2＋。
(2)该题主要考查在无氧环境下制备Fe(OH)2沉淀，所以液体c应选择密度比水小且与水不互溶的物质，所以选C。
答案：(1)2CuSO4＋2H2O====2Cu＋O2↑＋2H2SO40.4 mol Cu－2e－===Cu2＋(2)①Fe－2e－===Fe2＋②C ③C点拨：电解原理分析中注意阳极材料，若是金属材料(除惰性金属Pt)如Fe、Cu、Ag 等；则该金属必会失去电子形成阳离子进入溶液，阳极质量减少。
14．(1)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式：充电3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH放电放电时电池的负极反应式为________。
充电时电解液的pH________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)H2O2是一种绿色氧化剂。
电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：①电解池总反应：2SO2－4＋2H＋===S2O2－8＋H2↑②电解生成的S2O2－8水解：S2O2－8＋2H2O===H2O2＋2H＋＋2SO2－4电解池中阴极反应式：_____________________。
