最新人教版化学选修四-电解池ppt课件
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人教化学选修4第四章第三节 电解池(共17张PPT)
溶液中 ，再接通12V直流电, 观察现象。
1、与电源正极相连的碳棒上有气
实验 现象
泡产生，且气体有刺激性气味,能
使湿润的KI－淀粉试纸变蓝。 2、与电源负极相连的碳棒上有红
色的固体析出。
结论 通电后发生了化学变化,生成了铜
和氯气。
2020/6/11
－－
－－
3
一、电解原理 1、电解：
2、电解池（: 把又电称能电转解化槽为）化学能的装置。
c
其结果如何呢？试写出电极反
应。
阳极 ：2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极
：2H+
+2e－＝
电解
H2
↑
总反应：2HCl Cl2↑ + H2↑
HCCuCl溶l2溶液液
2020/6/11
10
【探究活动4】
2、在电解氯化铜溶液的装置中，
若把电极材料换成锌，其结果 ZCn
ZCn
又如何呢？试写出电极反应式。
Ag+＞Hg2+ > Fe3+ ＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞ Fe2+＞Zn2+ ＞ ……
②阳极: 阴离子放电，失电子能力强先放电。
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根 (SO42- 等）＞F-
2020/6/11
9
【探究活动4】
1、在电解氯化铜溶液的装置
中，若把电解质换成氯化氢， c
A.H2和Cl2 C.H2和O2
B.Cu 和Cl2 D. Cu和 O2
分析：阳离子: Cu2+、Na+ 、H+
放电顺序: Cu2+ ＞ H+ ＞Na+
1、与电源正极相连的碳棒上有气
实验 现象
泡产生，且气体有刺激性气味,能
使湿润的KI－淀粉试纸变蓝。 2、与电源负极相连的碳棒上有红
色的固体析出。
结论 通电后发生了化学变化,生成了铜
和氯气。
2020/6/11
－－
－－
3
一、电解原理 1、电解：
2、电解池（: 把又电称能电转解化槽为）化学能的装置。
c
其结果如何呢？试写出电极反
应。
阳极 ：2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极
：2H+
+2e－＝
电解
H2
↑
总反应：2HCl Cl2↑ + H2↑
HCCuCl溶l2溶液液
2020/6/11
10
【探究活动4】
2、在电解氯化铜溶液的装置中，
若把电极材料换成锌，其结果 ZCn
ZCn
又如何呢？试写出电极反应式。
Ag+＞Hg2+ > Fe3+ ＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞ Fe2+＞Zn2+ ＞ ……
②阳极: 阴离子放电，失电子能力强先放电。
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根 (SO42- 等）＞F-
2020/6/11
9
【探究活动4】
1、在电解氯化铜溶液的装置
中，若把电解质换成氯化氢， c
A.H2和Cl2 C.H2和O2
B.Cu 和Cl2 D. Cu和 O2
分析：阳离子: Cu2+、Na+ 、H+
放电顺序: Cu2+ ＞ H+ ＞Na+
人教版化学《电解池》ppt课件
3.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还 原反应的过程。
电解池 把电能转化为化学能的装置。
形成条件: (1)有直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液(或熔融的电解质) (4)形成闭合回路
电极判断
①由电解池中的电极与电源的（＋）（－） 极的连接情况直接判断。与负极连接的为电 解池的阴极，与正极连接的为电解池的阳极。
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2HCl
电解
===
H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu
电解总过反程应中：溶Cu液C的l2 =浓电=解度= C和uＰ+ＨC值l2↑如何变化？
无氧酸-----增大 溶液浓度减小，ＰＨ值 CuCl2-----减小
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阳极: 还原性越强,越易放电 (阳极本身或溶液中阴离 子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电极,则阳 极本身失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子 失电子.
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强 碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实 质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2
人教版选修4 化学：4.3 电解池 课件(共21张PPT)
阴极室和阳极室。
• （2）离子交换膜的作用：
• a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；
• b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响 氢氧化钠的产量。
电解原理的应用
Cl2 +
淡盐水 Cl2
阳极 金属钛网
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极 碳钢网
Cl—
OH—
阴
阳
极
极
室
室 精制饱和
阳离子交换膜
NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
练习. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( ) A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠。 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈蓝色。 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色。 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充 分搅拌后溶液呈中性。
人教版高中化学
选修4 化学反应原理 第四章 电化学基础
第三节 电解池
1
复习上节课的知识要点 1.电极产物的判断及电极反应的书写 • 阳极:先看电极后看溶液
• (1) 活性电极:金属电极失电子（除金和铂)
• (2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子,
• 失电子能力（放电顺序）为:
• S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根>F-
电解原理的应用
1、氯碱工业 电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。
• （1）在NaCl溶液中,NaCl电离出 ，H2O电N离a+、出Cl- 。
• 通电后，在H电+、场OH的- 作用下， • 向阳极移动。
向阴极移Na动+、，H+
• （2）离子交换膜的作用：
• a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；
• b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响 氢氧化钠的产量。
电解原理的应用
Cl2 +
淡盐水 Cl2
阳极 金属钛网
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极 碳钢网
Cl—
OH—
阴
阳
极
极
室
室 精制饱和
阳离子交换膜
NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
练习. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( ) A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠。 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈蓝色。 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色。 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充 分搅拌后溶液呈中性。
人教版高中化学
选修4 化学反应原理 第四章 电化学基础
第三节 电解池
1
复习上节课的知识要点 1.电极产物的判断及电极反应的书写 • 阳极:先看电极后看溶液
• (1) 活性电极:金属电极失电子（除金和铂)
• (2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子,
• 失电子能力（放电顺序）为:
• S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根>F-
电解原理的应用
1、氯碱工业 电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。
• （1）在NaCl溶液中,NaCl电离出 ，H2O电N离a+、出Cl- 。
• 通电后，在H电+、场OH的- 作用下， • 向阳极移动。
向阴极移Na动+、，H+
人教版化学选修四第四章第三节电解池PPT课件
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu 解槽底,形成阳极泥
问:电解完后,CuSO4溶液的 减小 浓度有何变化？
4、电冶金
• 由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解 法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像 Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属，电解法几乎 是唯一可行的工业方法。
（1）制取金属钠
电解池
电镀池
电解精炼池
定义 应用电解原理在某些 26.3 投标截止时间之后投标人不得撤回投标，否则其投标保证金将按本须知20.6条的规定不予退还。
将电能转变成化学能 应用电解原理将不纯 3（11.7）没国有家实统质一性；响（应2）招经标济文发件展要；求（的3投）标各将民被族评共标同委创员造会；拒（绝4，）投中标外人交不往得频通繁过。修正或撤消不合要求的偏离或保留从而使其投标成为 金属表面镀上一层其 的金属提纯的装置。 实学（质生1）性 发通响表过应各观的自察投看、标法思。考有和下探列究情，形让之学一生的在，了其解投传标感将器被、拒熟绝悉：传感器工作原理的同时，经历科学探究过程，学习科学研究方法，培养学生 的装置。 它金属的装置。 3的4、观.1分察凡封能是制力属:(、西于实周审践分查能封、力诸澄和侯清创的、新制评思度价维)和--能-汉比力武较。帝投实标施的推有恩关令资,料分以封及封授封标再意分向封等,消，弱评诸标侯委势员力会；及--有-西关晋工分作封人同员姓自诸始侯至王终均不得向投标人或其它
复习回顾：
• 2液、时用，石阴墨极作析电出极的电物解质C是uC__lC2_、u__N；aC阳l的极混产合物溶 是—Cl2
• 3阳、极两产极物_都是用_A_银g_+片；作阴电极极的电产解物A是g_AN_gO__3溶。液时，
二、电解原理的应用
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共36张PPT)
⑵ 电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。 如电解盐酸、CuCl2溶液等时
电解盐酸 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极：
2H+
+2e－＝
通电
H2
↑
总反应：2HCl
Cl2↑ + H2↑
电解后溶液中溶质的质量分数减小，
若要恢复原来的组成和浓度，需加入一 定量的溶质(加入一定量的HCl气体、
阴极 ： 2Cu2+ +4e－＝2Cu
总反应： 2CuSO4 +2H2O 通电 2Cu+O2↑ +2H2SO4
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，
若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定 C或
C或
量金属氧化物。
Pt
Pt
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
溶液
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
电解一段时间后， 判断溶液的质量分数将如何变化? 溶液的PH值将如何变化? 加入什么物质可以使电解质溶液恢复到电解前?
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
二、电解规律的讨论：(用惰性电极电解时)
（1）电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐 溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3 NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑
阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑
总反应：2H2O 通电 O2↑ +2H2↑
C或
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)
第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液
人教版高中化学选修4第四章第三节 电解池 课件(共16张PPT)
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
湿润的 淀粉KI
试纸
滴几滴 酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池 电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小 增大 不变
增大 增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。
湿润的 淀粉KI
试纸
滴几滴 酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池 电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小 增大 不变
增大 增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。
新人教版选修4第四章第三节电解池课件
电解原理探究—对产物的反思
• 反思3 反思3
电解氯化铜溶液时， 电解氯化铜溶液时，决定生成铜而非 氢气， 氢气，生成氯气而非氧气的因素究竟 是什么？ 是什么？ 阴极：得电子能力： 阴极：得电子能力：Cu2+>H+ 阳极：失电子能力： 阳极：失电子能力：Cl->OH-
电解原理探究—对产物的反思
• 反思4 Biblioteka 思4电解原理探究—对事实的反思
• 事实1 事实1
在水或稀硫酸或氢氧化钠溶液中通电时， 或稀硫酸或氢氧化钠溶液中通电时， 阴极产物： 阳极产物：氧气。 阴极产物：氢气 阳极产物：氧气。 • 事实2 事实2 实验事实：以石墨为电极，电解氯化铜溶液 实验事实：以石墨为电极，电解氯化铜溶液 阴极产物： 阳极产物： 阴极产物： 铜 阳极产物：氯气
阴极：2H++2e-=H2↑(2H2O 阴极：
电解
• 电解氯化钠溶液所得产物
2H++2OH-)
总反应方程式： 总反应方程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
想一想、 想一想、做一做
以石墨碳棒为电极，请写出电解硫酸铜溶液时,在阴、 以石墨碳棒为电极，请写出电解硫酸铜溶液时,在阴、 阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。 阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
—
+
是什么？ 是什么？ • 据你所学的知识，消毒液 据你所学的知识， 成份可能会是什么？ 成份可能会是什么？ • 要得到消毒液，两个石墨 要得到消毒液， 电极应怎样与直流电源的 电极进行连接？ 电极进行连接？ 碱在哪一极生成？ 碱在哪一极生成？ --2e-=Cl ↑ 阳极： 阳极：2Cl 2 为什么？ 为什么？
高中化学选修4人教版：4.3《电解池》课件
电解池
第一课时 电解原理
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这 个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。 1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属 钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。 目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方 法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
阳极 ： 4OH- - 4e– ＝O2 ↑+2H2O 阴极 ： 4H+ + 4e– ＝2H2↑
总 ： 2H2O 电==解= 2H2↑+ O2↑
变红 变蓝
15
4达标训练
下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间，
b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 ( AC )
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。
现象 阴极--- 有红色的固体 Cu
阳极--- 有气泡产生
解释 阴极--- Cu2++2e-=Cu 阳极--- 2Cl--2e-=Cl2↑
总反应式：2Cl-+Cu2+=通=电 Cl2 ↑ +Cu
O2? Cl2?
如何检验?
6
电极产物反思
为什么不产 生氢气呢？
②用惰性电极(Pt、Au、石墨)，溶液中阴离子放电
S 2->I ->Br ->Cl ->OH -> 含氧酸根>F阴极: 电极永远不反应，溶液中阳离子放电。
顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
第一课时 电解原理
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这 个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。 1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属 钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。 目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方 法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
阳极 ： 4OH- - 4e– ＝O2 ↑+2H2O 阴极 ： 4H+ + 4e– ＝2H2↑
总 ： 2H2O 电==解= 2H2↑+ O2↑
变红 变蓝
15
4达标训练
下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间，
b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 ( AC )
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。
现象 阴极--- 有红色的固体 Cu
阳极--- 有气泡产生
解释 阴极--- Cu2++2e-=Cu 阳极--- 2Cl--2e-=Cl2↑
总反应式：2Cl-+Cu2+=通=电 Cl2 ↑ +Cu
O2? Cl2?
如何检验?
6
电极产物反思
为什么不产 生氢气呢？
②用惰性电极(Pt、Au、石墨)，溶液中阴离子放电
S 2->I ->Br ->Cl ->OH -> 含氧酸根>F阴极: 电极永远不反应，溶液中阳离子放电。
顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
高中化学第四章第三节电解池第2课时课件新人教选修4.ppt
H2SO4 NaOH
Na2SO4
减小
阳极：4OH- ＋ 4e- = O2+2H2O增大 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑
不变
HCl
阳极：2Cl- ＋ 2e- = Cl2↑ 阴极：2H++2e- = H2↑
增大
CuCl2
阳极：2Cl- ＋ 2e- = Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- = Cu↓
K+ 2、阴离子放电（失电子）顺序：还原性
金属> S2– >I–> Br– > Cl– > OH– (水)>
含氧酸除根P(tN、O3A－、u SO42– 等) > F－
注意：若阳极是活性电极(石墨、金、铂之外）阳极本 身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰 性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发 生任何变化。
（复习回顾） 一、电解： 电流通过电解质溶液（或熔融电解质）
而在阴、阳两极引起氧化还原反应的 过程。
理解：电解质溶液导电的过程就是 电解过程。 电解是非自发地将 电 能转化为 化学 能。
1、电解池（槽）：电能转化为化学能的装置。
2、构成电解池的条件：
（1）直流电源（2）两个电极；
（3）电解质溶液或熔融的电解质； （4）闭合回路。
放电 次序
一、电解原理
4.放电能力
阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。
离子得失电子的能力 影响离子放电的因素：
离子的浓度
4、离子放电顺序：
1、阳离子放电（得电子）顺序：氧化性 Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（水） > Pb2+ >
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水溶液中不可能放电
金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容 易得电子。金属活动顺序的反顺序
7.产物的判断
阳极：失电子，被氧化，比较还原性
金属 > S2- > I- > Br- > Cl－> OH- > 含氧酸根 > F-
水溶液中不可能放电
除Pt、Au
阳极放电优先考虑电极材料： 若阳极材料为活泼金属，则阳极放电溶解； 若金 属的无氧酸盐、无氧酸)
氯 气
实例
电极反应
CuCl2
阳极：2Cl--2 e- =Cl2↑
阴极：Cu2++ 2e-=2Cu↓ CuCl2 电解 Cu+Cl2 ↑
阴极
CuCl2溶液
浓度 PH 值
铜 复原
减小
接 近
CuCl2
7
2、电解水型(活泼金属 的含氧酸盐、强酸、含 氧酸)
书写电解硝酸银溶液的电 C
C
极反应式及总方程式
阳极 4OH- - 4e- = O2 +2H2O
AgNO3溶液
阴极 4Ag+ + 4e- = 4Ag
总电极反应 电解
总反应式：4AgNO3+2H2O== 4Ag +O2 ↑+4HNO3
点燃
2H2+O2==H2O 2H2O 通==电 2H2 +O2
水的电解
1、这两个反应互为可逆反应吗？
2、哪一个反应能自发进行，哪一个是 非自发的？
在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即 能自动进行的过程或反应，称为自发反应。
电解将电能转化为化学能，能使一些非自 发进行的氧化还原反应持续进行，因而应 用广泛。
〖复习回顾〗判断下列装置那些构成原电池？
G
Zn
Cu C
C
Zn
Cu
CuCl2溶液
CuCl2溶液
酒精溶液
形 ⑴两个活性不同的电极 成 ⑵电解质溶液 条 件 ⑶形成闭合回路
前提：自发进行的氧化还原反应
质疑
C
C
CuCl2溶液
①这还是原电池装置吗？
②该装置能发生化学反应吗？
【实验4-2】用惰性电极(碳棒)电解氯化铜溶液
浓度
阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑
CuSO4 阴极：Cu2++ 2e- =Cu
减小
PH值 减小
复原
加 CuO
电解
2CuSO4+ 2H2O
2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
阳极
电解规律（惰性电极）小结
Ⅰ
Ⅱ
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl、ZnCl2
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3
Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
练习：
氯
氢
气
气
NaCl溶液
实例 NaCl
电极反应
浓度 PH 复原 值
阳极: 2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极: 2H ++ 2e- =H2 ↑
减小
增 大
加 HCl
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
阴极
4、放氧生酸型(不活 泼金属的含氧酸盐)
阳极
阴极
氧 气
铜
CuSO4溶液
实例
电极反应
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什 么样的电极反应？产物可能是哪些？
√ 阴极区：Cu2+→Cu H+→H2↑ √ 阳极区： Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑
实验分析：
电解氯化铜溶液微观模拟
一、电解原理
1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程，叫做电解。
2.电解池(电解槽)： 电能转变为化学能的装置。
阳极
氧 气
阴极
氢 Na2SO4溶液 气
实例 Na2SO4
电极反应
浓度
阳极: 4OH- -4e- = 2H2O+O2↑
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑ 变大 2H2O电解 2H2↑ +O2↑
P H
复原
值
不加 变 H2O
比单纯电解水速度快还是慢？
3、放氢生碱型(活泼金 属的无氧酸盐)
阳极
阴极
＋
－
阳极 C
C
阴极
实验现象
－－ CuCl2溶液
产物验证
阴极
有红色固 体析出
—————
阳极 有气泡 使淀粉碘化钾试纸变蓝
逸出
产物确定
铜
氯气
【实验分析】 思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：Cl- OH-
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ H+向阴极区移动 Cl- OH-向阳极区移动
例
阴极 C
阳极 阴极
C
Zn
阳极 Fe
CuCl2溶液
CuCl2溶液
阴极：Cu2++2e-＝Cu 阳极：2Cl- -2e- ＝Cl2 ↑ CuCl2 电解 Cu+Cl2 ↑
阴极：Cu2++2e-＝Cu 阳极：Fe -2e- ＝ Fe 2+
CuCl2+ Fe 电解 Cu+ Fe Cl2
二、电解规律(用惰性电极电解时)
活性电极(除铂、金外的金属)：
——既可以导电、又可以参与电极反应
练习
①③⑤
⑥⑦
• 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
一、电解原理：
4、电子的流向:
负极 e- 阴极
阳极 e- 正极
电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流
到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。 (注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液 中移动)
3.构成电解池的条件：
①直流电源；
②阴、阳 阴极:与电源负极相连 C
C
电极 阳极:与电源正极相连
③电解质溶液或熔融电解质； ④形成闭合回路。
CuCl2溶液
两个电极的类型： 惰性电极与活性电极
阴极 C
阳极 C
阴极 Cu
阳极 Cu
CuCl2溶液
CuCl2溶液
惰性电极(铂、金、石墨)：
——仅仅导电，不参与反应
一、电解原理：
5、离子定向移动的方向: 阴阳相吸 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动.
6、电极反应：阳氧化、阴还原
比较
装置名称 电极名称
原电池 正、负极
电解池 阴、阳极
电极反应
负极发生氧化反应 阳极发生氧化反应 正极发生还原反应 阴极发生还原反应
能量转变 化学能 电能 判断特征 构成的三个条件
电能 化学能 ★有外加电源
一、电解原理：
7.产物的判断
溶液中存在多种阴、阳离子，通过判断放电 顺序来判断产物
[名词解释]：阴离子失去电子,阳离子得到电 子的过程叫放电
7.产物的判断 阴极 阳离子得电子，被还原，比较阳离子氧化性
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ >Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+ >H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容 易得电子。金属活动顺序的反顺序
7.产物的判断
阳极：失电子，被氧化，比较还原性
金属 > S2- > I- > Br- > Cl－> OH- > 含氧酸根 > F-
水溶液中不可能放电
除Pt、Au
阳极放电优先考虑电极材料： 若阳极材料为活泼金属，则阳极放电溶解； 若金 属的无氧酸盐、无氧酸)
氯 气
实例
电极反应
CuCl2
阳极：2Cl--2 e- =Cl2↑
阴极：Cu2++ 2e-=2Cu↓ CuCl2 电解 Cu+Cl2 ↑
阴极
CuCl2溶液
浓度 PH 值
铜 复原
减小
接 近
CuCl2
7
2、电解水型(活泼金属 的含氧酸盐、强酸、含 氧酸)
书写电解硝酸银溶液的电 C
C
极反应式及总方程式
阳极 4OH- - 4e- = O2 +2H2O
AgNO3溶液
阴极 4Ag+ + 4e- = 4Ag
总电极反应 电解
总反应式：4AgNO3+2H2O== 4Ag +O2 ↑+4HNO3
点燃
2H2+O2==H2O 2H2O 通==电 2H2 +O2
水的电解
1、这两个反应互为可逆反应吗？
2、哪一个反应能自发进行，哪一个是 非自发的？
在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即 能自动进行的过程或反应，称为自发反应。
电解将电能转化为化学能，能使一些非自 发进行的氧化还原反应持续进行，因而应 用广泛。
〖复习回顾〗判断下列装置那些构成原电池？
G
Zn
Cu C
C
Zn
Cu
CuCl2溶液
CuCl2溶液
酒精溶液
形 ⑴两个活性不同的电极 成 ⑵电解质溶液 条 件 ⑶形成闭合回路
前提：自发进行的氧化还原反应
质疑
C
C
CuCl2溶液
①这还是原电池装置吗？
②该装置能发生化学反应吗？
【实验4-2】用惰性电极(碳棒)电解氯化铜溶液
浓度
阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑
CuSO4 阴极：Cu2++ 2e- =Cu
减小
PH值 减小
复原
加 CuO
电解
2CuSO4+ 2H2O
2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
阳极
电解规律（惰性电极）小结
Ⅰ
Ⅱ
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl、ZnCl2
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3
Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
练习：
氯
氢
气
气
NaCl溶液
实例 NaCl
电极反应
浓度 PH 复原 值
阳极: 2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极: 2H ++ 2e- =H2 ↑
减小
增 大
加 HCl
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
阴极
4、放氧生酸型(不活 泼金属的含氧酸盐)
阳极
阴极
氧 气
铜
CuSO4溶液
实例
电极反应
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什 么样的电极反应？产物可能是哪些？
√ 阴极区：Cu2+→Cu H+→H2↑ √ 阳极区： Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑
实验分析：
电解氯化铜溶液微观模拟
一、电解原理
1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程，叫做电解。
2.电解池(电解槽)： 电能转变为化学能的装置。
阳极
氧 气
阴极
氢 Na2SO4溶液 气
实例 Na2SO4
电极反应
浓度
阳极: 4OH- -4e- = 2H2O+O2↑
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑ 变大 2H2O电解 2H2↑ +O2↑
P H
复原
值
不加 变 H2O
比单纯电解水速度快还是慢？
3、放氢生碱型(活泼金 属的无氧酸盐)
阳极
阴极
＋
－
阳极 C
C
阴极
实验现象
－－ CuCl2溶液
产物验证
阴极
有红色固 体析出
—————
阳极 有气泡 使淀粉碘化钾试纸变蓝
逸出
产物确定
铜
氯气
【实验分析】 思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：Cl- OH-
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ H+向阴极区移动 Cl- OH-向阳极区移动
例
阴极 C
阳极 阴极
C
Zn
阳极 Fe
CuCl2溶液
CuCl2溶液
阴极：Cu2++2e-＝Cu 阳极：2Cl- -2e- ＝Cl2 ↑ CuCl2 电解 Cu+Cl2 ↑
阴极：Cu2++2e-＝Cu 阳极：Fe -2e- ＝ Fe 2+
CuCl2+ Fe 电解 Cu+ Fe Cl2
二、电解规律(用惰性电极电解时)
活性电极(除铂、金外的金属)：
——既可以导电、又可以参与电极反应
练习
①③⑤
⑥⑦
• 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
一、电解原理：
4、电子的流向:
负极 e- 阴极
阳极 e- 正极
电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流
到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。 (注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液 中移动)
3.构成电解池的条件：
①直流电源；
②阴、阳 阴极:与电源负极相连 C
C
电极 阳极:与电源正极相连
③电解质溶液或熔融电解质； ④形成闭合回路。
CuCl2溶液
两个电极的类型： 惰性电极与活性电极
阴极 C
阳极 C
阴极 Cu
阳极 Cu
CuCl2溶液
CuCl2溶液
惰性电极(铂、金、石墨)：
——仅仅导电，不参与反应
一、电解原理：
5、离子定向移动的方向: 阴阳相吸 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动.
6、电极反应：阳氧化、阴还原
比较
装置名称 电极名称
原电池 正、负极
电解池 阴、阳极
电极反应
负极发生氧化反应 阳极发生氧化反应 正极发生还原反应 阴极发生还原反应
能量转变 化学能 电能 判断特征 构成的三个条件
电能 化学能 ★有外加电源
一、电解原理：
7.产物的判断
溶液中存在多种阴、阳离子，通过判断放电 顺序来判断产物
[名词解释]：阴离子失去电子,阳离子得到电 子的过程叫放电
7.产物的判断 阴极 阳离子得电子，被还原，比较阳离子氧化性
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ >Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+ >H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+