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人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
中考苏教版九年级化学第一、二单元重要知识点一、基本概念1．化学变化：生成了其它物质的变化如：粮食酿酒菜刀生锈铜制品在潮湿的空气中变成铜绿消化食物食物腐败燃放烟花火烧赤壁光合作用双氧水制氧气焚烧垃圾蜡炬成灰学变化前后都没有变化的物质。
二、基本知识1．空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%。
2．空气主要成分的性质及用途：①氧气的用途：支持呼吸——登山、潜水、航空、航天、医疗。
支持燃烧——炼钢、气焊、气割、航天。
②氮气的性质和用途：性质——氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业上利用这一点分离液态空气制取氧气），常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢。
用途——制氮肥、硝酸，作保护气（焊接、食品、白炽灯泡），医疗冷冻麻醉，超导材料。
③ 稀有气体的性质和用途：性质——稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，稀有气体在通电时会发出有色的光。
用途——作保护气（焊接，灯泡）、多用途电光源、激光、氦可用于制造低温环境、氙可用于医疗麻醉。
3．主要的空气污染物：SO 2、NO 2、CO 、可吸入颗粒物等4．一些重要反应的表达式及现象① 石蜡燃烧：石蜡 + 氧气−−→−点燃水+ 二氧化碳② 镁条在空气中燃烧：镁 + 氧气−−→−点燃氧化镁 Mg + O 2 −−→−点燃MgO现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末③ 铁在氧气中燃烧：铁 + 氧气 −−→−点燃 四氧化三铁 Fe + O 2 −−→−点燃 Fe 3O 4现象：火星四射、放出大量热、生成黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止熔落物炸裂瓶底。
④ 红（白）磷在空气中燃烧：磷+ 氧气 −−→−点燃五氧化二磷 P + O 2 −−→−点燃 P 2O 5现象：发出黄光、放出热量、生成大量白烟。
人教版初三中考化学复习资料第1单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
中考化学各单元知识点归纳中考化学是一门综合性的学科，它涵盖了物质的性质、化学反应、化学计算等多个方面。
以下是中考化学各单元的知识点归纳：一、物质的组成与结构- 原子：原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定微粒。
- 离子：带有正负电荷的原子或分子。
- 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格，展现了元素的周期性规律。
二、物质的性质- 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度等。
- 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
三、化学反应- 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
- 化学平衡：在一定条件下，正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。
四、化学计算- 摩尔概念：物质的量的基本单位，表示一定数量的粒子。
- 物质的量浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
- 化学反应的定量计算：根据化学方程式进行的有关物质的量的计算。
五、溶液与胶体- 溶液：一种或几种物质均匀分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
- 胶体：分散质粒子大小介于溶液和浊液之间的混合物。
六、酸碱盐与氧化还原反应- 酸碱性：物质在水溶液中表现出的酸性或碱性。
- 盐：由酸根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物。
- 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应，包括氧化和还原两个过程。
七、金属与非金属元素- 金属元素：具有金属光泽、导电导热性的物质。
- 非金属元素：通常不具有金属光泽，不导电导热的物质。
八、有机化学基础- 烃：只含有碳和氢元素的化合物。
- 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代后形成的化合物。
九、化学实验- 实验操作：包括物质的称量、溶解、加热、过滤等基本操作。
- 实验安全：了解实验中可能遇到的危险和相应的防护措施。
结束语通过以上对中考化学各单元知识点的归纳，可以看出化学学科的广泛性和深度。
2023年中考复习九年级化学下册第8-9单元精练卷(范围：第八至九单元)可能用到的相对原子质量：H—1O —16S —32Fe —56Cu—64Zn—65一、选择题(本大题共12个小题，每小题3分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．下列生活中常见的物质，分别取少量放入水中，不能形成溶液的是()A．纯碱B．食盐C．白糖D．植物油2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属丝相连的警报系统就会立即报警，这是利用了金属的()A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性3．下列说法正确的是()A．洗洁精能使餐具上的油污乳化B．合金中一定只含金属元素C．溶液中的溶剂只能是水D．NH 4NO 3溶于水放热使水的温度升高4．青铜是人类最早使用的铜锡合金。
下列说法中错误的是()A．青铜属于金属材料B．青铜的硬度比纯铜更大C．青铜的熔点比纯铜的熔点要低D．铜是目前世界年产量最高的金属5．下列关于溶液的说法正确的是()A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小D．溶液都是无色透明的液体6．我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。
下列能保护金属资源的是()A．废旧金属不需要回收利用B．矿物资源无限，可以任意开采C．寻找金属代用品D．将铁钉放置于潮湿的空气中7．现有X、Y、Z 三种金属，常温下只有X 能和稀硫酸反应，把Y、Z 两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y 表面有银白色物质析出。
三种金属的活动性顺序为()A．Y＞X＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Y＞ZD．X＞Z＞Y8．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A．甲是易溶物B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶质的质量乙＞甲C．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法D．60℃时，将100g 乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g9．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
一、单项选择题（本大题包括10 小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上、1-5 题每小题1 分，6-10 题每小题2 分，共15 分）1．“疫情就是命令，防控就是责任”。
目前疫情形势依然严峻，疫情防控不可松懈。
下列防控措施涉及到的变化与其他三项不同的是（）A．房间开窗通风B．出门佩戴口罩C．及时测量体温D．用消毒液消毒2．下列物质的用途中，利用其物理性质的是( )A．白醋除水垢B．盐酸除铁锈C．生石灰作干燥剂D．活性炭作冰箱除味剂3．下列操作正确的是( )A．点燃酒精灯B．称量10.05g固体C．液体加热D．量取9.5mL液体4．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质,都可以制得氧气。
这说明三种物质的组成中都含有( ) A．氧气B．氧分子C．氧化物D．氧元素5．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是( )A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的白烟，放出热量，生成黑色粉末B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体6．下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作先后顺序中不正确的是( )A．先检查制氧装置的气密性，再装药品B．先给试管均匀加热，再对着药品集中的部位加热C．等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中D．先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出7．检查装置的气密性的方法很多，如图是一种常用的方法。
手握试管一段时间后，导管口有气泡产生的主要原因是( )A．气体分子间隔增大了B．气体分子体积变大了C．气体分子个数增多了D．气体分子运动加快了8．如图为某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，下列说法正确的是( )A．参加反应的两种分子个数比为3:1B．生成物是混合物C．反应前后分子种类不变D．反应前后原子数目不变9．推理是学习化学常用的一种方法，以下推理正确的是( )A．酸可以使紫色石蕊溶液变红，所以将CO2气体通入紫色石蕊溶液中发现溶液变红，能说明二氧化碳显酸性B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质D．纯净物是由同种分子构成的，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物10.下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )A．电解水生成气体体积随时间变化情况B．加热高锰酸钾时固体物中锰元素质量变化情况C．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物时剩余固体质量变化情况 D.在盛有空气的密闭容器中加热汞得到氧化汞二、选择填充题（本大题包括3 小题，先在A、B、C 中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D 处补充一个符合题意的答案。
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第八单元第2讲：金属的化学性质（人教版）中考知识点归纳知识点一金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）规律：金属＋氧气→金属氧化物(2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。
(3)常见金属与氧气的反应化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。
△物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。
2.金属与盐酸、稀硫酸反应(1)规律：金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应)(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。
(3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式成浅绿色。
△金属与酸反应后，溶液的质量均增加。
3.金属与盐溶液反应(1)规律：金属＋盐―→新盐＋新金属(2)反应发生的条件△必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。
△反应中盐必须可溶。
(3)常见金属与盐溶液反应4.H 2 + CuOCu + H 2O C + 2CuO2Cu + CO 2↑置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu 。
知识点二 金属活动性顺序 1.金属活动性顺序常见金属的活动性顺序(用元素符号表示)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。
2．金属活动性顺序的判断3.4．金属活动性顺序的应用(1)用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
(2)判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。
△位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
九年级化学中考考点总结初三化学上册复习提纲第一单元走进化学世界复习提纲化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则六、活动探究1、对蜡烛及其燃烧的探究:P7-P92、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:P10-P12七、绿色化学的特点:P6第二单元:我们周围的空气复习提纲一、基本概念1、物理变化:没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化:生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征:生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物:只由一种物质组成的。
如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7、单质:由同种元素组成的纯净物。
如N2 O2 S P等。
8、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。
如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物:由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如CO2 SO2等。
10、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B ==AB 11、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB ===A +B12、氧化反应:物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14、催化作用:催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1、空气含氧量的测定--过量红磷的燃烧实验P23 问题:(1)为什么红磷必须过量?(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷? 2、空气的成分:N2 :78% O2:21% 稀有气体:0.94% CO2:0.03% 其它气体和杂质:0.03% 3、氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途:P245、稀有气体的性质和用途:P256、空气的污染:(空气质量日报、预报) (1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
初三中考化学各单元复习这篇关于初三中考化学各单元复习，是作者特地为大家整理的，期望对大家有所帮助！第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相干的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一样取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应当怎样正确读数？如果采取了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区分？（3）给药品加热时，发觉试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用处？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一样放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为何？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为何？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯洁物和混合物纯洁物和混合物有什么区分？例举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特点物理变化与化学变化有什么区分？如何判定“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、化合反应氧化物什么求乞合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会辨认氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为何？集气瓶底部为何要放些细纱？八、分解反应什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为何略向下倾斜？什么时候开始收集？为何？终止时，如何操作？为何这样？十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（2）为何木炭点燃后要渐渐插入集气瓶中。
（3）铁丝为何要盘成螺旋状？如未发觉“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？十一、本单元的反应符号表达式（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？第三单元自然界的水一、水的组成根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？二、单质和化合物单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区分？各举几个例子，并写出化学式？三、认识物质的微粒性构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？四、探究分子的性质分子的特点有哪些？罗列几个实例证明分子是不断运动的？罗列几个实例证明分子间有间隔的？五、水的净化（1）纯水与天然水的区分是什么？硬水与软水的区分是什么？（2）有哪些净化水的操作？净化程度的是何种操作？（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？六、水污染水污染的主要来源是什么？应如何防治？七、节省用水认识节省标志，罗列生活中常见的节省用水的做法？第四单元物质构成的秘密一、原子的构成（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为何全部原子不显电性？原子的空间散布和质量散布分别有什么特点？二、记住一些常见元素的名称和符号三、知道元素的简单分类元素可以分为哪三类？分类的根据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等五、形成“化学进程中元素不变”的观念化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？六、核外电子初步认识核外电子在化学反应中的作用，为何说最外层电子数决定元素的化学性质？七、原子与离子知道同一元素的原子和离子可以相互转化。
如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化进程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情形？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？八、说出几种常见元素和原子团的化合价K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成（1）根据俗名写化学式；（2）根据用处写化学式；（3）根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单运算（1）运算相对分子质量；（2）运算元素间的质量比；（3）运算某一元素的质量分数；（4）根据运算来肯定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；当M有机物等于MH+MC不含有O元素；大于MH+MC含有O元素；差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度（1）标示的含氮量实际含氮量（不纯）根据化学式运算含氮量理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%（2）判定广告其真实性若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。
十三、平均值问题两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。
第五单元化学方程式一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系（1）铁钉生锈后质量为何增加？（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为何减少？二、用微观的观点对质量守恒定律作出说明（1）知道质量守恒的微观原因？（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）三、探究化学反应中的质量关系在什么情形下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式（1）查化学式---根据化合价；（2）查配平---数原子数，特别氧原子；（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的运算（1）化学方程式的配平必须要查；（2）比例式必须要列；（3）设答必须要完全；（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。
第六单元碳和碳的氧化物一、认识物质的多样性（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用处；（3）金刚石和石墨性质有什么显着的特点？主要原因是什么？分别有什么用处？二、初步学习实验室制取CO2（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？（2）根据什么挑选产生装置和收集装置？常见的产生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？四、温室效应知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区分。
五、探究CO2的主要性质及其用处（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用处？（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用处？六、知道CO的主要性质及其用处1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌控。
第七单元燃料及其利用一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸产生的条件；（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（罗列实例）二、实验探究燃烧的条件（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度到达着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；具有B、C，不具有A，不成立，说明A是必要的；具有A、C，不具有B，不成立，说明B是必要的；具有B、A，不具有C，不成立，说明C是必要的；同时具有A、B、C，成立，说明ABC同时具有时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；四、燃料有关问题石油的几种产品及主要用处（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？知道挑选对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？六、本单元有关的反应化学方程式要熟记第八单元金属和金属材料一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区分于一样非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？罗列常见的金属之最。
二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用从性质决定用处的观点动身，罗列金属的用处。
了解常见金属的特性及用处；如：Cu、Fe、Al。
三、认识加入其他元素可以改进金属的特性举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。
四、知道生铁和钢等重要的合金生铁和钢的主要区分是什么？“百炼成钢”蕴涵着什么化学知识？罗列常见的生铁和钢制品。
五、知道常见金属与氧气反应从“金属与氧气反应的难易程度不同”的观点动身举例说明金属的活动性不同。
六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判定，并能说明日常生活中的一些现象（1）回想金属活动性顺序表（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为何？（3）天然水中溶解有一些铁盐，为何新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为何一样选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属产生置换反应的规律（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？（2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序：ZnFe与CuSO4反应，置换时---先强后弱，所以Zn先与CuSO4反应；Fe与Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反应，置换时---先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应八、知道一些常见金属的矿物有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。
