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鲁教版高中化学选修3第二章《化学键与分子间作用力》测试卷一、单选题(共15小题)1.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是() A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱2.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是()A． CH4与NH3B． C2H6与C2H4C． H2与Cl2D． Cl2与N23.下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是 ( )A． CO2与SO2B． CH4与NH3C． BeCl2与BF3D． C2H4与C2H24.根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的()A． 2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定5.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是()A． CH4的燃烧B． C2H4与Cl2的加成反应C． CH4与Cl2的取代反应D． C2H4被酸性KMnO4溶液氧化6.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()A． HClB． Cl2C． C2H2D． CH47.X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是()A． Z2XB． Z2YC． W2XD． W2Y8.金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④9.现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式HClH＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
第四节分子间作用力与物质性质(时间：30分钟)考查点一范德华力1．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( )。
①碘和干冰的升华②二氧化硅和生石灰熔化③氯化钠和铁的熔化④苯和己烷的蒸发A．①② B．②③ C．①④ D．③④解析①中碘和干冰都是由分子构成，升华时都克服分子间作用力。
④中苯和己烷都是共价化合物，蒸发时都只需克服分子间作用力。
③中氯化钠由离子构成，铁是金属(属于金属晶体)，熔化时，氯化钠要克服离子键的作用，而铁要克服金属键的作用。
②中二氧化硅是原子晶体，生石灰是离子晶体，熔化时要分别克服共价键和离子键的作用。
答案 C2．下列变化是在克服分子间作用力的情况下进行的是( )。
A．碘的升华B．氨的液化C．铝的熔化D．食盐的溶解解析题目的要求是克服分子间作用力，所以只有A项正确；B项是形成分子间作用力和氢键，C项是破坏金属键，D项是破坏离子键。
答案 A考查点二影响范德华力大小的因素3．下列有关范德华力的强弱对比，正确的是 ( )。
A．CH4>CH3CH3解析CH4和CH3CH3的结构类似，前者的相对分子质量小于后者，故前者的范德华力小于后者；CH3CH2CH2CH2CH3与是同分异构体，相对分子质量相同，后者的支链比前者多，前者的分子之间的接触面积大于后者，范德华力是前者大于后者；SO2的相对分子质量大于CO2，且SO2是极性分子，而CO2是非极性分子，故SO2分子间的范德华力大于CO2；的极性大于且两者相对分子质量相同，故的分子间的范德华力大于。
答案 B考查点三范德华力对物质物理性质的影响4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是( )。
A．O2、I2、Hg B．CO2、Al2O3、KClC．Na、K、Rb D．H2S、H2Se、H2Te解析A项可联系三种物质在常温下的状态判断，O2为气体，I2为固体，Hg为液体，熔点应为O2<Hg<I2；B项中CO2为气体，而KCl和Al2O3为离子化合物，在常温下均为固体，由离子半径K＋>Al3＋，Cl－>O2－且后者电荷数高于前者，可知Al2O3的熔点应高于KCl；C项碱金属的熔、沸点随核电荷数增大而降低；D项中三种物质为氧族元素的气态氢化物，它们的相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，熔点依次升高。
![第二章 第4节 分子间作用力与物质性质[选修3]鲁科版](https://img.taocdn.com/s1/m/3ea7ff8e680203d8ce2f2442.png)
第4节分子间作用力与物质性质“冰请玉洁”的印象给我们心清神爽的感觉。
冰是我们常见的物质，它是水的固态形式。
你是否注意到液态的水变成固态的冰是体积会膨胀？江河中的冰又总是浮在水面上？这些现象和事实都与一种特殊的分子间作用力----氢键有关。
一细品教材一、范德华力与物质性质1、范德华力的概念：分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又叫范德华力2、范德华力的大小范德华力的作用能通常比化学键能小得多，化学键的键能一般为100~600KJ·mol-1，而范德华力的作用能一般只有2~20 KJ·mol-1。
如：食盐中，将Na+和Cl-维系在晶体中的作用是很强的离子键，氯化钠约在801℃时才能熔融，而氯化氢分子之间的作用力是很弱的范德华力，氯化氢的熔点低至-112℃，沸点也只有-85℃。
总结：分子之间普遍存在的作用力，范德华力的作用力比较小。
与化学键相比，分子间作用力很微弱。
分子间作用力与化学键相比，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。
分子间作用能的大小一般比化学键能小1~2个数量级，主要影响物质的物理性质。
【例1】下列有关范德华力的叙述正确的是（）（双选）A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C.稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力D.范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少3、影响范德华力的因素：分子大小、分子空间构型及分子中电荷分布是否均匀等。
对组成和结构相似的物质，其范德华力一般随着分子质量的增大而增大。
总结：范德华力是分子之间正电荷端与负电荷端的静电吸引力，所以范德华力没有方向性和饱和性，只要空间允许，当分子凝聚时，每个分子总是在它正、负两极周围尽可能多地吸引其他分子。
4、范德华力对物质性质的影响（1）范德华力主要影响物质的熔点、沸点。
范德华力越强，物质的熔点、沸点越高。
如：卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点依次升高，是因为它们的范德华力逐渐增强。
自主广场我夯基我达标1.下列有关氢键的说法中错误的是（）A.氢键是一种相对比较弱的化学键B.通常说氢键是较强的分子间作用力C.氢键是由于氢原子与非金属性极强的原子相互作用而形成的D.分子间形成氢键会使物质的熔沸点升高思路解析:氢键是一种较强的电性作用，属于分子间作用力的范畴，它是由带正电性的H原子与强极性的非金属原子间发生相互作用而形成的，它对物质的熔沸点和溶解度等物理性质有明显的影响。
答案：A2.就CH4、NH3、H2O、HF而言，下列说法正确的是（）A.它们各自的电子总数相等，中子总数也相等B.它们都是含有极性键的共价化合物C.在同温、同压下，等质量的四种气体，体积也相同D.CH4、NH3、H2O、HF分子间都有氢键的作用思路解析:CH4、NH3、H2O、HF的电子数都是10，中子数依次为6、7、8、10。
答案：B3.下列过程中，化学键一定被破坏的是（）A.碘升华B.无色透明的水晶被粉碎C.蔗糖溶于水D.HCl溶于水思路解析:碘升华克服的是范德华力，无色透明的水晶被粉碎破坏的是共价键，蔗糖溶于水克服的是范德华力，HCl溶于水破坏的是共价键。
答案：BD4.1993年中国的科学研究人员合成了世界上最大的碳氢化合物，其分子式为C1134H1146，关于此物质，下列说法无科学道理的是（）A.属于烃类化合物B.此物质的熔、沸点较低C.具有金刚石的硬度D.分子中不含有氢键思路解析:C1134H1146属于烃类化合物，有分子结构，存在范德华力，不存在氢键。
答案：C5.下列物质的沸点，从高到低的顺序排列正确的是（）A.HI＞HBr＞HCl＞HFB.CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C.NaCl＞NaBr＞KBrD.Na＞Mg＞Al思路解析:HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl;而CI4、CBr4、CCl4、CF4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔沸点依次变小;NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷相同，离子间距依次变大，故离子键的作用力依次变小，沸点依次变小;Na、Mg、Al是金属，它们的原子最外层价电子数依次为1、2、3，Na+、Mg2+、Al3+半径依次变小，故金属键的作用力依次增大，沸点依次变大。
高中化学学习材料1．(2011年烟台高二质检)下列物质中不．存在氢键的是( )A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间解析：选D。
只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键(如N、O、F)，C—H不是强极性共价键，故选D。
2．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是( )A．NH3B．C．H2O D．C2H5OH解析：选B。
形成氢键的分子含有：N—H、H—O或H—F键。
NH3、H2O、CH3CH2OH有氢键但只存在于分子间。
B中的O—H间可在分子间形成氢键，O—H键与可在分子内形成氢键。
3．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是( )A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱B．熔点：Al>Mg>Na>KC．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高解析：选D。
D项中四种物质熔、沸点逐渐升高，是由于四种物质的相对分子质量依次增大，范德华力依次增大造成的。
4．在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。
在一定温度下(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。
(H2O)n的n＝5时，下列说法中正确的是( ) A．(H2O)n是一种新的水分子B．(H2O)n仍保留着水的化学性质C．1 mol(H2O)n中有2个氢键D．1 mol(H2O)n中有4 mol氢键解析：选B。
(H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此(H2O)n 不是一种新的分子，(H2O)n仍保留着水的化学性质。
(H2O)n中每个氢原子分享到一个氢键，折合每摩尔水有2N A个氢键(N A为阿伏加德罗常数的值)，当n＝5时，1 mol(H2O)5所含氢键数相当于10 mol H2O分子含有的氢键数，应为20 N A个。
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计15小题，每题3分，共计45分）1.下列分子中碳原子的杂化方式均为 sp^3杂化的是（）A.\ C_60B.环吡咯C.\ 18-冠—\ 6D.氧化石墨烯【答案】C【解析】 A． C_60中的碳原子以双键连接，所以采取的是 sp^2杂化，故 A错误；B．环吡咯中有的碳碳之间以单键相连，有的碳碳之间通过双键相连，分别采取sp^3、sp^2杂化，故 B错误；C． 18-冠 -6中的碳原子均以单键相互连接，所以均采取 sp^3杂化，故 C正确；D．氧化石墨烯中有的碳原子成单键，有的成双键，分别采取 sp^3、 sp^2杂化，故 D错误；故选： C。
2.已知 W、 X、 Y、 Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是 W与X、 Y、 Z形成的 18电子二元化合物，且都存在极性键和非极性键。
下列说法正确的是（）A. 最简单氢化物沸点：\ Xgt YB. 原子半径：\ Xgt Ygt Zgt WC. \ X的最高价氧化物对应水化物是一元强酸D. 常温下，甲、乙、丙都是液体且都具有对称结构【答案】B【解析】根据题干信息可知 W是氢，氢和碳、氮、氧都能形成既有极性键和非极性键的 18电子微粒，甲、乙、丙分别是 CH_3 CH_3、 N_2 H_4、 H_2 O_2，则 X是碳， Y是氮， Z是氧，据此回答：A．因为氨气分子间有氢键，简单氢化物沸点甲烷比氨气的低，故 A错误；B．同周期元素的原子，原子序数越大，半径越小，则原子半径 C \gt N \gt O \gt H，故B正确；C．碳酸是二元弱酸，故 C错误；D．常温下 CH_3 CH_3是气体，故 D错误；故选 B。
绝密★启用前鲁科版高二化学选修三章末测试题：第2章化学键与分子间作用力本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( )A． C原子的四个杂化轨道的能量一样B． C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C． C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D． C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据2.物质的下列性质或数据与氢键无关的是()A．甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/LB．C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D． HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多3.下列关于氯化钠晶体结构的说法中正确的是()A．氯化钠晶体中，阴、阳离子的配位数相等B．氯化钠的晶体结构中，每1个Na＋仅结合1个Cl－C．氯化钠的晶胞中的质点代表一个NaClD．氯化钠晶体中存在单个的NaCl分子4.金属具有的通性是①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤5.N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成约1个N—H键所放出的能量6.下列电子式书写正确的是()7.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A B―→A，异裂：A B―→A＋＋[B]－。
下列化学反应中发生共价键均裂的是()A． 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑B． 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑C． Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHD． CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H58.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°9.下列物质中含有非极性键的共价化合物是()A． HClB． Na2O2C． C2H2D． CH410.下列描述中正确的是（）A． CS2为V形的极性分子B． ClO3-的空间构型为平面三角形C． SF6中有6对完全相同的成键电子对D． SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化11.根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的()A． 2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定12.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）A． HClOB． HClO2C． HClO3D． HClO413.下列各项说法中不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，2个π键14.有关甲醛分子的说法正确的是 ()①C原子采取sp杂化②甲醛分子为三角锥型结构③C原子采取sp2杂化④甲醛分子为平面三角形结构A．①②B．②③C．③④D．①④15.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ()A． CO2与SO2B． CH4与NH3C． BeCl2与BF3D． C2H4与C2H2第Ⅱ卷二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)16.下图中A，B，C，D四条曲线分别表示ⅣA，VA，ⅥA，ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线________，表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线________；同一族中第三、四、五周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是_______________________。
第4节分子间作用力与物质性质名师导航知识梳理水分解时分子内的______________要发生改变，而水的三态转变改变的只是分子间的______________。
事实表明,分子之间存在着多种相互作用，人们将这些作用统称为分子间作用力.分子间作用力是一类弱相互作用力,其中最常见的是____________和____________.一、范德华力与物质性质1.范德华力(van der Waals force）是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的______________(固态和液态）存在。
范德华力的作用能通常比化学键能小得多，化学键的键能一般为______________，而范德华力的作用能一般只有______________。
食盐中，将Na+和Cl-维系在晶体中的作用是很强的离子键，氯化钠约在801 ℃时才能熔融,而氯化氢分子之间的作用力是很弱的___________，相应地,氯化氢的熔点低至—112 ℃，沸点也只有-85 ℃，因此通常状况下氯化氢为气体。
2.范德华力的成因极性分子存在____________。
当这些分子彼此靠近时，每个分子的正电荷端吸引另一个分子的____________，这种____________称为取向力.分子___________越强,取向力就越大。
非极性分子受到其他分子偶极的____________作用也能产生偶极矩，进而使两种分子之间产生吸引力,这种吸引力称为____________.由于原子核和电子总是在不停地运动,因此即使对非极性分子来说，其正电荷重心与负电荷重心也会发生瞬间的不重合,当分子靠近时，分子之间产生静电吸引力，这种静电吸引力叫做____________。
分子越大,分子内的电子越____________，分子越容易____________,色散力就越____________。
除了极性极强的极性分子间的范德华力以___________为主以外，色散力往往是____________的主要成分。
第4节分子间作用力与物质性质1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。
2.了解氢键的形成条件、类型和特点。
3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。
(重难点)教材整理1分子间作用力1.概念,分子间存在的一类弱的相互作用力。
2.分类任何物质的分子之间都一定存在作用力吗？【提示】一定存在。
教材整理2范德华力及其对物质性质的影响1．概念及实质：范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，其实质是分子之间的电性作用。
2．特征(1)范德华力的作用能比化学键的键能小得多。
(2)范德华力无方向性，无饱和性。
3．影响因素(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大。
(2)分子的极性越大，分子间的范德华力越大。
4．对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
(1)范德华力的实质是电性作用，有一定的方向性和饱和性。
(×)(2)分子间作用力就是范德华力。
(×)(3)范德华力存在于任何物质中。
(×)(4)范德华力比化学键弱得多。
(√)(5)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱。
(×)[核心·突破]1．化学键与范德华力的比较(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。
(2)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。
3．范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔点、沸点的影响：一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点通常越高。
如熔点、沸点：I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He。
(2)对物质溶解性的影响：如在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解度比氮气在水中的溶解度大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。
自主广场我夯基我达标1。
下列有关氢键的说法中错误的是（）A。
氢键是一种相对比较弱的化学键B。
通常说氢键是较强的分子间作用力C。
氢键是由于氢原子与非金属性极强的原子相互作用而形成的D.分子间形成氢键会使物质的熔沸点升高思路解析：氢键是一种较强的电性作用，属于分子间作用力的范畴，它是由带正电性的H原子与强极性的非金属原子间发生相互作用而形成的，它对物质的熔沸点和溶解度等物理性质有明显的影响。
答案:A2.就CH4、NH3、H2O、HF而言，下列说法正确的是( ）A.它们各自的电子总数相等，中子总数也相等B.它们都是含有极性键的共价化合物C。
在同温、同压下,等质量的四种气体，体积也相同D。
CH4、NH3、H2O、HF分子间都有氢键的作用思路解析：CH4、NH3、H2O、HF的电子数都是10，中子数依次为6、7、8、10.答案：B3。
下列过程中，化学键一定被破坏的是（)A.碘升华B.无色透明的水晶被粉碎C。
蔗糖溶于水 D.HCl溶于水思路解析:碘升华克服的是范德华力，无色透明的水晶被粉碎破坏的是共价键，蔗糖溶于水克服的是范德华力，HCl溶于水破坏的是共价键。
答案:BD4。
1993年中国的科学研究人员合成了世界上最大的碳氢化合物，其分子式为C1134H1146，关于此物质，下列说法无科学道理的是( ）A.属于烃类化合物 B.此物质的熔、沸点较低C.具有金刚石的硬度D。
分子中不含有氢键思路解析:C1134H1146属于烃类化合物,有分子结构，存在范德华力，不存在氢键.答案：C5.下列物质的沸点，从高到低的顺序排列正确的是（)A。
HI＞HBr＞HCl＞HF B。
CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C.NaCl＞NaBr＞KBr D。
Na＞Mg＞Al思路解析：HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔沸点依次变小，而HF中还存在氢键,故HF的熔沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl;而CI4、CBr4、CCl4、CF4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔沸点依次变小;NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷相同，离子间距依次变大，故离子键的作用力依次变小,沸点依次变小；Na、Mg、Al是金属，它们的原子最外层价电子数依次为1、2、3,Na+、Mg2+、Al3+半径依次变小，故金属键的作用力依次增大，沸点依次变大。
答案：BC6.工业合成氨时，对从合成塔里出来的平衡混合气体采用迅速降温冷却的方法,就可以使氨气变成液氨，其中的原因是什么？思路解析:从NH3容易液化的角度考虑。
答案：NH3分子中含有N—H键,所以分子中有几乎裸露的质子存在，而分子中的每个N原子都有一对孤对电子存在，所以分子之间的H 和N都有形成氢键的能力，故NH3的熔点、沸点较低,易液化.7。
下表给出几种氯化物的熔点和沸点.有关表中所列四种氯化物的性质,以下叙述中，你认为符合科学道理的有___________。
①氯化铝在加热时可以升华②四氯化硅在固态时存在范德华力,没有氢键③氯化钠的微粒之间有氢键的作用④氯化铝中含有强烈的离子键⑤氯化钠比氯化镁的熔沸点都高,是因为Na+与Cl-的核间距比Mg2+与Cl-的核间距要小得多⑥氯化钠比四氯化硅的沸点高是因为氯化钠是离子晶体，四氯化硅为分子晶体思路解析：根据物质的熔点、沸点的高低以及两者的差距可判断物质的内部可能存在的相互作用。
答案：①②⑤⑥8.自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象,下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点。
它们的沸点说明什么问题?思路解析:从分子间作用力及氢键理论加以分析：（2）(3）（6）均为醇类，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高;（4）（6)（7）相对分子质量均为60，沸点不同，这是由于（4）(6）分子间存在氢键。
从表中可以得出结论。
答案:（1）组成和结构相似的分子化合物，相对分子质量越高,沸点越高。
(2)分子间存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大,氢键越强，沸点越高。
9.已知N2、O2、He和Ar的沸点分别是-195。
8 ℃、-183。
0 ℃、—286。
9 ℃和-185。
7 ℃，当不发生化学反应时，指出这些气体在水中溶解度的大小.思路解析：四种气体分子都是非极性分子，且都不与水反应，其水溶性和沸点都与范德华力大小有关.答案：当不发生化学反应时,气体在水中的溶解度与气体分子的范德华力大小及气体与溶剂水间的范德华力大小有关。
而气体的沸点与其范德华力有关，即沸点越高,说明分子间的范德华力越大.因此，根据四种气体的沸点,可以判断其在水中溶解度大小顺序是He＜N2＜Ar＜O2。
10。
已知AlF3的熔点是890 ℃，AlCl3的熔点是190 ℃(2。
02×105 Pa），沸点是180 ℃。
（1)试解释AlF3和AlCl3的熔沸点存在很大差异的原因。
(2）在500 K和1.01×105Pa时，测得AlCl3蒸气的密度为11。
92 g·L—1(已经换算成标准状况)，试用共价键理论和配位键理论解释其中的原因并画出其中的结构式。
（3）试设计一个实验方案，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物。
思路解析：根据题目中给出的提示回答。
答案：（1)AlF3是由离子键构成的离子晶体,而AlCl3是分子晶体，分子间存在的是范德华力，故前者是熔沸点高于后者.（2）氯化铝的相对分子质量为11.92×22.4=267，由此可以计算出分子式为Al2Cl6。
Al原子是sp3杂化，Al原子最外层有三个电子，占据四个sp3杂化轨道中的三个,与三个Cl原子形成共价键,还有一个sp3杂化轨道没有电子，与最近一个Cl原子上的孤对电子形成配位键（如右图）。
（3）看熔融的氯化铝是否导电，若导电,是离子化合物，若不导电，是共价化合物。
11.从形成氢键的角度分析写出H 3O +、+25O H 、+37O H 、+49O H 的结构式。
思路解析：H +与H 2O 中的O 通过配位键形成H 3O +、H 3O +再通过氢键与一个或多个H 2O 结合成不同的离子。
答案：我综合 我发展12。
下列说法正确的是( )A 。
用乙醇或CCl 4可提取碘水中的碘单质B 。
NaCl 和SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C 。
24Mg 32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D 。
H 2S 和SiF 4分子中各原子最外层都满足8电子结构思路解析：乙醇可以与水以任意比混溶，不能提取碘水中的碘单质,A错；NaCl熔化时，需克服离子键，SiC晶体熔化时，需克服原子间共价键，故B错;24Mg32S晶体中电子总数为12+16=28，中子总数为（24-12）+（32-16）=28，故C对；H原子最外层为2个电子，不满足8电子结构,故D错。
答案：C13。
下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A。
液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中思路解析：液溴和苯分别受热变为气体都需克服分子间作用力,A正确；干冰受热变为气体克服分子间作用力，而氯化铵受热会发生分解反应，破坏的是化学键，故B错；二氧化硅受热熔化破坏共价键，铁受热熔化破坏金属键，故C错；食盐溶解在水中需破坏离子键，葡萄糖溶解在水中,破坏的是分子间作用力,所以D错。
答案：A14.图2-9中每条折线表示周期表中ⅣA—ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,其中a点代表的是( ）图2-9A。
H2S B。
HCl C.PH3 D。
SiH4思路解析:第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族中的NH3、H2O、HF沸点有反常，而第ⅣA族的CH4无反常，所以a点应为第ⅣA族的SiH4,答案应是D.答案:D15.下列哪一种说法是正确的( ）A。
色散力仅存在于非极性分子之间B。
诱导力仅存在于极性分子之间C。
取向力仅存在于极性分子之间D。
氢键一定有氢原子参加思路解析：色散力普遍存在于任何分子之中;诱导力存在于极性分子和非极性分子之间、极性分子和极性分子之间；取向力存在于极性分子和极性分子之间。
答案：CD16。
实验测得二聚甲酸解聚的反应为（HCOOH）2−→−2HCOOH，该反应需要吸收60 kJ·mol-1的能量。
此能量比破坏化学键所需的能量低得多，试解释其中的原因并计算此作用力的作用能。
思路解析:根据反应过程、分子结构、反应过程中的能量变化分析。
答案:（HCOOH）2中两个HCOOH分子之间存在的是氢键,如下图所示.故二聚甲酸解聚时消耗的能量较小。
此分子间有两个氢键,故该氢键的作用能为30 kJ·mol -1。
17。
实验测得邻硝基苯酚（）在水中的溶解度比对硝基苯酚（)的小，而且邻硝基苯酚的熔沸点比对硝基苯酚的低,试解释其中的原因。
思路解析:从分子与分子之间的相互作用的角度分析。
答案:邻硝基苯酚存在分子内氢键，对硝基苯酚存在分子间氢键。
18。
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH）,化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键Si－O Si－Cl H－H H－ClSi－Si Si－C键能/kJ·mol-1460360436431176347请完成下列问题：(1）比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)：SiC_____________Si；SiCl4_____________SiO2（2）图2—10立方体中心的“·"表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的硅原子.图2—10（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g)+2H2（g）Si(s）+4HCl（g)该反应的反应热ΔH=______________ kJ·mol—1.思路解析：本题属于信息给予题,主要考查利用题给信息解决问题的能力，同时考查了晶体硅的空间构型，侧重考查空间信息想象能力和利用新信息做出正确判断的能力。
（1)由提供的键能数据可以看出Si-C键能大于Si—Si键,大于Si—O键,大于Si-Cl键，且SiO2为原子晶体，而SiCl4为分子晶体，因此它们的熔沸点高低是SiC＞Si，SiCl4＜SiO2；（2）根据Si晶体为四面体结构，不难画出其他硅原子的位置，见答案；1×176-4×431=236 kJ·mol-1 (3）根据信息,ΔH=4×360+2×436—4×2答案：（1)＞＜(2）如下图（3）+23619。
