1.2.2《气体摩尔体积》学案1

《气体摩尔体积》学案【学习目标】1.通过阅读资料、微观模型、搭建宏观模型理解影响物质体积的因素2.通过阅读教材、类比迁移认识新的物理量：气体摩尔体积3.通过阅读科学史和实验探究理解气体体积的决定性因素，深化对气体摩尔体积内涵的理解4.通过课堂练习巩固气体摩尔体积概念内涵，并建立物质的量与气体体积计算的模型【学习过程】学习任务一、初步了解影响物质的体积因素【活动1】如何建立物质的量与物质体积之间的关系？【活动2】结合“资料和微观模型”认识物质体积与状态有关阅读资料：（表格一）同种物质“固－液－气”状态的微观结构模型【活动3】搭建立方体，从宏观层面认识物质体积的影响因素现有篮球，乒乓球各若干个，现在用两种球搭建立方体，比一比体积的大小？初探结论：学习任务二、探讨决定气体体积的因素【活动4】阅读教材P52“思考与讨论”在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示，观察分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论：（表格二）1mol气体0 ℃、101 kPa时的体积/L1 mol液体20 ℃时体积/cm3 1 mol固体20 ℃时体积/cm3H222.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O222.4 H2SO453.6 Al 10.0 发现1：_________________________________________________________发现2：_________________________________________________________发现3：_________________________________________________________1.【小结2】结论1：1 mol固态或液态物质体积取决于__________________结论2：1 mol气态物质的体积取决于____________________________2.引入气体摩尔体积概念气体摩尔体积：（1）定义：_____________________________所占的体积。

第2课时 气体摩尔体积[学习目标定位] 1.知道确定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。

2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。

3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。

2．上表所得结论及其原因分析： 物质的体积与很多因素有关，主要有：①________________；②____________________；③______________________等。

(1)根据上表数据可知，1 mol 固体、液体的体积在同一温度下是________的，其主要原因是：________________而言，含有的粒子数目________，因此，物质体积的大小主要取决于________________________和________________。

粒子之间的____________是非常小的，所以其体积主要决定于粒子的________。

但因为粒子大小是不相同的，所以1 mol 不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。

(2)根据上表数据可知，0℃、101 kPa(标况)时1 mol O 2和1 mol H 2的体积________，原因是：对________________________________来说，含有的粒子数目________，且气体分子间的________要比分子本身的________大很多倍，故气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。

而在同温、同压下，任何气体________________可以看成是相等的，因此1 mol 气体的体积是相等的。

且在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 。

知识点一 气体摩尔体积[探究活动]1．气体摩尔体积是______________________________，符号是________，单位是________。

标准状况下，气体摩尔体积约为________。

对于气体摩尔体积的理解，应注 意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是________。

重庆市江津五中高中化学 1.2气体摩尔体积导学案新人教版必修12.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

教学重点气体摩尔体积的概念教学难点气体摩尔体积的概念教学过程［引言］通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子、原子、离子等)的式量。

那么，1 mol 任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢？［师］1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来。

若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？［生］还需知道物质的密度。

［问］质量、密度和体积三者之间的关系是什么？［生］质量等于密度乘以体积。

［师］很好，它们之间的关系我们可以用代数式表示为：2. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积(填“相同”或“不同”)。

3.在相同状态下，1 mol气体的体积(填“相同”“不同”“基本相同”)。

4.同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差(填“不大”或“很大”)。

［学生活动］阅读课本相关内容和资料，分析上述问题，并回答：1.1000 cm3；2.不同；3.基本相同；4.很大。

［问］为什么在“表二”中要指明物质密度的测定条件，而“表一”中却无？［生］因为“表二”所列物质为气体，“表一”所列物质为固体和液体。

气体的密度随着压强和温度等外界条件的变化而变化。

固体、液体的密度受外界条件的影响不大。

［师］回答得很好！那么，质量是否会随外界条件的改变而改变呢？［生］不会！［问］质量一定时，物质的体积受外界条件的影响如何？［生］质量一定时，固体和液体的体积随外界条件的变化而变化不大；气体的体积受外界条件的影响显著。

［师］那么，这些结论如何从理论上得到解释呢？请大家阅读课本第49～50页的相关内容。

并总结。

［学生阅读、总结］［问］物质体积的大小取决于哪些微观因素？［生］物质体积的大小取决于物质粒子数的多少，粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。

第2课时气体摩尔体积二、气体摩尔体积1．影响物质体积的因素{粒子数目粒子的大小粒子间的平均距离(1)决定固体或液体体积的主要因素{粒子数目粒子的大小(2)决定气体体积的主要因素{粒子的数目粒子间的平均距离{温度压强2．气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的物质所占的体积(2)符号：V m单位：L·mol－1、m3·mol－1(3)影响因素：温度、压强(4)标准状况数值：22.4 L·mol－1(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(V m)、气体体积(V)的关系：V＝n·V m3．阿伏加德罗定律(1)内容：同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子。

(2)适用范围：任何气体或混合气体(3)推论①同温、同压V1V2＝n1n2②同温、同压ρ1ρ2＝M1M2③同温、同体积p1p2＝n1n2知识点一气体摩尔体积1．下列说法正确的是( )A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L知识点二阿伏加德罗定律及推论2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小知识点三有关气体摩尔体积的计算3．在标准状况下有：①6.72 L CH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol氨气下列对这四种气体相关量的比较不正确的是( )A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．在标准状况下，H2和CO的混合气体7 L，质量为2.25 g，求H2和CO的体积分数。

气体摩尔体积【学习目标】1．了解气体摩尔体积的含义。

2．正确理解和掌握气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，培养分析、归纳、空间想象和逻辑推理能力。

【重点难点】气体摩尔体积【活动方案】活动一：探究气体摩尔体积1．影响物质体积大小的因素主要有哪三种？请参照图8-1加以阐述。

图8-1 篮球和乒乓球在平面上所占面积的大小2．对气体而言，粒子（分子）间的距离比粒子直径大得多（大约100倍），此时影响气体体积大小的主要因素是哪些？当温度和压强相同时，气体分子间的距离也相等，此时影响气体体积大小的主要因素是什么？3．综上所述，在温度和压强相同时，相同体积的任何气体含有相同的分子数，这一规律叫做阿伏加德罗定律。

“相同的分子数”还可以怎样描述？“温度和压强相同”有没有指明具体的温度和压强？根据阿伏加德罗定律可知，在温度和压强相同时，气体的体积（V1、V2）与物质的量（n1、n2）的关系怎样？4．计算：101 kPa（1个标准大气压）、0 ℃时，1mol下列气体所占的体积。

我们将一个标准大气压（101.325 kPa ）和0 ℃称为标准状况。

由以上计算可知：标准状况时，1 mol 任何气体所占体积都约为多少？5．已知：标准状况下冰和液态水的密度分别为0.9 g·cm －3和1.0 g·cm －3。

请计算标准状况下1 g 冰、液态水和水蒸气的体积。

进而计算水蒸气的体积大约是冰或液态水体积的多少倍？分子间的距离大约扩大了多少？6．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号为V m 。

⑴请列出气体摩尔体积的计算式及其它两个衍生式。

气体摩尔体积的单位是什么？⑵标准状况下V m 的数值是多少？只有在标准状况下V m 才是以上数值吗？请说明理由。

⑶以“物质的量”为中介，可在气体的质量和体积之间建立联系，请在 图8-2箭头上写出换算方式。

⑷请在图8-2中补上箭头并写出气体的质量与体积之间的换算关系，进 而可以推导出气体的密度（ρ）与摩尔质量（M ）之间可以怎样换算？ 通过该式你理解了哪一个你在初中只知其然而不知其所以然的结论？活动二：了解理想气体状态方程（拓展）气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为理想气体。

《气体摩尔体积》导学案一、学习目标1、理解气体摩尔体积的概念。

2、掌握气体摩尔体积的计算。

3、了解影响气体摩尔体积的因素。

二、学习重点1、气体摩尔体积概念的理解。

2、气体摩尔体积的相关计算。

三、学习难点1、影响气体摩尔体积的因素。

四、知识回顾1、物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系：n ＝ N/NA。

2、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：n ＝ m/M。

五、新课导入我们已经知道，物质的量可以将宏观的质量和微观的粒子数联系起来。

那么，对于气体物质，物质的量与气体的体积之间又有怎样的关系呢？这就是我们今天要学习的气体摩尔体积。

六、知识讲解1、气体摩尔体积的概念在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

常用单位为 L/mol 或 m³/mol。

2、气体摩尔体积的数值在标准状况（0℃，101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为 224L/mol。

思考：为什么在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为 224 L 呢？这是因为在标准状况下，气体分子之间的距离几乎相等，所以气体的体积主要取决于气体分子的数目，而 1mol 任何气体所含的分子数目是相同的，因此 1mol 任何气体在标准状况下的体积都约为 224 L。

3、气体摩尔体积的计算（1）公式：V ＝ n × Vm （V 表示气体体积，n 表示气体的物质的量，Vm 表示气体摩尔体积）（2）例题：计算在标准状况下，2mol 氧气的体积。

解：在标准状况下，氧气的摩尔体积 Vm ＝ 224 L/mol，氧气的物质的量 n ＝ 2mol。

根据公式 V ＝ n × Vm 可得：V（O₂）＝ 2mol × 224 L/mol ＝ 448 L4、影响气体摩尔体积的因素（1）温度：温度升高，气体分子的热运动加剧，分子间的距离增大，气体摩尔体积增大。

（2）压强：压强增大，气体分子间的距离减小，气体摩尔体积减小。

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第二课时气体摩尔体积）【学习目标】1．通过观看填空、计算探究、对比探究，知道相同条件下1mol不同气体的体积是相同的，而1mol固体和液体的体积是不同的。

2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。

3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。

【学习重点】气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及其推论。

【学习难点】气体摩尔体积概念的建立、阿伏加德罗定律及其推论的理解。

【自主学习】旧知回顾：1.M＝m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定；M＝m(一个粒子)·N A，即阿伏加德罗常数个粒子的质量；M r＝m(一个原子)÷1/12m(12C)，表示摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。

2.气体容易被压缩（填“容易”或“难”，下同），说明气体分子间距离比较大，（填“大”或“小”，下同）；温度越高，气体分子间距离越大；压强越大，气体分子间距离小；而固体和液体的体积难被压缩，这说明固体和液体分子间距离非常小。

新知预习：阅读教材P13～14，回答下列问题：1.气体摩尔体积的概念单位物质的量的气体所占体积，符号Vm，单位 L/mol 。

定义式为Vm=V/n。

气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。

标准状况下（温度为0℃，压强为 101KPa ）Vm=_22.4L/mol_。

2.0【同步学习】问题导入：假设一个人每分钟净吸入500ml的O2 ，你知道他每分钟吸入了多少个O2分子吗？二、气体摩尔体积活动一、1mol物质的体积1.观看填空：观看教材P13图1-14或观看电解水实验视频完成P13“科学探究1（1）”：电解水生成的O 2和H 2的体积比约为 1:2 。