新课标Ⅱ理综文档版(有答案)--2013年化学试题

2013年高考全国新课标Ⅱ卷试题及答案解析理科综合本卷是全国新课标Ⅱ卷，适用于贵州、甘肃、青海、西藏、黑龙江、吉林、宁夏、内蒙古、新疆、云南、海南、辽宁地区。

注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在试卷和答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷和草稿纸上无效。

4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

5．本试如遇缺页、漏页、字迹不清等，考生须及时报告监考老师。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.、在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油【答案】C【解析】考察油脂知识。

动植物油脂不是是高分子化合物。

选择C 。

8、 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨【答案】D【解析】考察有机反应原理。

甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H 被取代，选项D 不正确，答案选D 。

9、N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N0D. I mol 的羟基与1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为9 N0【答案】B【解析】考察阿伏加德罗常数问题。

2013年理科综试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。

每小题6分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是（）A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A. 15种B. 28种C. 32种D.40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

2013年高考新课标2全国卷化学试题及答案2013全国新课程二理综化学7．在一定条件下．动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下；动植物油脂短链醇生物柴油甘油下列叙述错误的是( )A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油8．下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1．2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯9．N0为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0mol·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N0 B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N0C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0 D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 10．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=C u↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋11．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示．电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是( )A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－=Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)＋23O 2(g)=SO 2(g)＋H 2O(g) △H 12H 2S(g)＋SO 2(g)=23S 2(g)＋2H 2O(g) △H 2H 2S(g)＋21O 2(g)=S(g)＋H 2O(g) △H 32S(g)=S 2(g) △H 4 则△H 4的正确表达式为 ( ) A ．△H 4=32(△H 1+△H 2-3△H 3) B ．△H 4=32(3△H 3-△H 1-△H 2) C ．△H 4=23(△H 1+△H 2-3△H 3) D ．△H 4=23(△H 1-△H 2-3△H 3)13.室温时，M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq) Ksp=a ·c(M 2＋)=bmol ·L －1时．溶液的pH 等于( )A ．??a b lg 21 B ．??b a lg 21 C ．??+b a lg 2114D ．??? ??+a b lg 211426. 正丁是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH 2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下：实验步骤如下：将6.0 g Na 2Cr 2O 7放入100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢加入5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至B 中，在A 中加入4.0 g 正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液，滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E 中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中。

CH 2—O —C —R 1CH —O —C —R 2 O O O + 3R′OH 催化剂 R′—O —C —R 1 O R′—O —C —R 2 O OR′—O —C —R 3+ CH 2—OH CH —OH CH 2—OH 2013年高考全国新课标理综试卷(Ⅱ)——化学部分选择题(每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7. 在—定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油 下列叙述错误的是：（A ）生物柴油由可再生资源制得 （B ）生物柴油是不同酯组成的混合物（C ）动植物油脂是高分子化合物 （D ）“地沟油”可于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是：（A ）苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯（B ）乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷（C ）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷（D ）甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯9. N 0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（A ）1.0L 1.0mol/L 的NaA1O 2水溶液中含有的氧原子数为2 N 0（B ）12g 石墨烯(单层石墨) 含有的六元环个数为0.5 N 0（C ）25℃时，pH =13的NaOH 溶液中含有O —H 的数目为0.1 N 0（D ）1mol 的羟基与1mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N 010. 能正确表示下列反应的离子方程式是：（A ）浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑（B ）钠与CuSO 4溶液反应：2Na + Cu 2+ = Cu ↓+ 2Na +（C ）NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑（D ）向FeC13溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3 + 3Mg 2+11. “ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni ／NiC12和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

2013年高考新课标卷理科综合（Ⅱ）化学试题全解全析科目：化学试卷名称2013年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷（Ⅱ）考点检索号题目及解析17（2013·新课标Ⅱ·7）7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误．．的是（）A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油【解题指南】根据所学油脂的性质进行判断，油脂是指高级脂肪酸甘油酯。

【解析】选C。

选项具体分析结论A因为生物柴油是由动植物油脂和短链醇发生反应得到的，所以它可以由可再生资源制得。

正确B因为生物柴油中的R1、R2、R3既可以表示相同的烃基，也可以表示不同的烃基，因此生物柴油是混合物不是纯净物。

正确C高分子化合物是指相对分子质量较大，从几万到几十万。

而动植物油脂相对分子质量一般不超过一千，故不是高分子化合物。

错误D “地沟油”中也有部分油脂存在，故也可以用来制备生物柴油。

正确17（2013·新课标Ⅱ·8）8. 下列叙述中，错误．．的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【解题指南】本题应用苯的硝化反应，苯乙烯的加成反应，乙烯的加成反应和甲苯的取代反应来解答。

【解析】选D。

苯可以与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55---60℃水浴加热发生取代反应生成硝基苯，其中浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用，A项正确；苯乙烯中的碳碳双键和苯环都可以和氢气发生加成反应，故在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，B项正确；乙烯可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，碳碳双键断开分别加溴原子，生成1,2—二溴乙烷，C项正确；甲苯与氯气在光照下反应应该在甲基上发生取代反应，不是2,4-二氯甲苯，D项错误。

2013相对原子质高考新课标Ⅱ卷理综化学试题H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在 定条 R1COOCH2 R2COOCH R3COOCH2动植物 脂 醇反应可制备生物柴 R1COO R’ R2COO R’ R3COO R’化学方程式如 : CH2OH CHOH CH2OH3R’OH催化剂 加热动植物 脂短链醇生物柴甘列 述错误的是. A.生物柴 可再生资源制得 B. 生物柴 是 酯组成的混合物C.动植物 脂是高分子化合物 8. 列 述中 错误的是D. “地沟 ”可用于制备生物柴A.苯 浓硝酸 浓硫酸共热并保持 55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条 催化加氢可生成乙基 烷C.乙烯 溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2-二溴乙烷 D. 苯 氯气在 照 反应 9.N0 要生成 2,4-二氯 笨阿伏伽德罗常数的值. 列 述 确的是1A.1.0L1.0mo1·L的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数 0.5N02N0B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元 的个数C. 25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目 D. 1mol 的羟基 1 mot 的氢氧 离子所含电子数均0.1 N0 9 N010.能 确表示 列反应的离子方程式是 A.浓盐酸 铁屑反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. CuSO4 溶液反应 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3 溶液 稀 H2SO4 反应 CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ D.向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示 电极材料多孔 Ni/NiCl2 和金属-1-之 间 是 A.电池反应中有 NaCl 生成 B.电池的总反应是金属 C. 极反应 原 个 离子 离子导体制作的陶瓷管相隔 列关于 电池的 述错误的NiCl2+2e =Ni+2ClD. 离子通过 离子导体在两电极间移动12.在 1200℃时 天然气脱硫工艺中会发生 列反应 H2S g +3 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) 2△H2△H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) 2S(g) =S2(g) 则△H4 的 确表达式 A.△H4= C.△H4=△H3 △H43 2 3 2 b a△H1+△H2-3△H3 △H1+△H2+3△H3B.△H4= D.△H4=3 2 3 23△H3-△H1-△H2△H1-△H2-3△H313.室温时 M(OH)2(s) A. 1g ( ) C.14+ 1g ( )M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1 时 溶液的 pH 等于1 2B. 1g ( )1 2a ba b 1 b D.14+ 1g ( ) 2 a1 2-2-26. 15 醛是 种化工原料 某实验小组利用如 装置合成 醛发生的反应如 CH3CH2CH2CH2OHNa2Cr2O7 H2SO4 加热 CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如 点/ c 醇 醛 实验 骤如 将 6.0gNa2Cr2O7 放入 100mL 烧杯中 加 30mL 水溶解 再缓慢加入 5mL 浓硫酸 将 11.72 75.7 密度/(g·cm-3) 0.8109 0.8017 水中溶解性 微溶 微溶所得溶液小心转移至 B 中 在 A 中加入 4.0g醇和几粒 石 加热 当有蒸汽出 90—95℃ 在 E 中收集 90℃时 开始滴加 B 中溶液 滴加过程中保持反应温度 的馏分将馏出物倒入分液漏斗中 分去水层 有机层 燥 蒸馏 收集 75—77℃馏分 产 2.0g 回答 列 题-3-1 实验中 能否将 Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中说明理2加入 是石的作用是若加热发加石应采取的确方法3述装置图中 B 仪器的是D 仪器的 填 确答案标号 d.标定是4 分液漏斗使用前必须进行的操作是 a.润湿 5 将 b. 燥 c.检漏醛粗产品置于分液漏斗中分水时 水在层 填“ ”或“ ”6 反应温度应保持在 90—95℃ 其原因是 7 实验中 醛的产率 %27. 14 分 氧化锌 白色粉 可用于湿疹 :调 PH 5 过滤 Zn癣等皮肤病的治疗纯化工氧化锌(含有 Fe( ),Mn( ), Ni( )等杂质)的流程如稀 H2SO4工ZnO过滤浸出液 适 高锰酸钾溶液 Na2CO3 滤液过滤 煅烧滤液滤饼ZnO提示:在 实脸条 回答 列 题:Ni( ) 能被氧化:高锰酸钾的 原产物是 MnO2(1)反应②中除掉的杂质离子是发生反应的离子方程式加高锰酸钾溶液前 若 pH 较 (2)反应③的反应类型对除杂的影响是 .过滤得到的滤渣中 除了过 的锌外 有(3)反应④形成的沉淀要用水洗 检验沉淀是否洗涤 净的方法是(4)反应④中产物的成分可能是 ZnCO3·xZn(OH)2 .取 操 g. 则 x 等于的滤饼 11.2g 煅烧 可得到产品 8.1-4-28. 14 号 在 1.0 L 密 容器中放入 0.10molA(g) 在 定温度进行如 反应应: A(g) B(g) C(g) △H=+85.1kJ·mol1反应时间(t) 容器内气体总压强(p)的数据见 表 时间 t/h 总压强 p/100kPa 回答 列 题: (1)欲提高 A 的 衡转化率 应采取的措施 (2) 总压强 P 和起始压强 P0 计算反应物 A 的转化率 α(A)的表达式 衡时 A 的转化率 _ 列式并计算反应的 衡常数 K n 总和反应物 A 的物质的 n A 0 4.91 1 5.58 2 6.32 4 7.31 8 8.54 16 9.50 20 9.52 25 9.53 30 9.53(3)① 总压强 p 和起始压强 p0 表示反应体系的总物质的 n 总= mol n A = mol② 表 反应物 A 浓度 反应时间的数据 计算 a= 反应时间 t/h C A / mol·L-1 分析 是 规律推出反应在 12h 时反应物的浓度 c A mol·L-1 0 0.10 A 4 a 化 8 0.026 时间间隔 16 0.0065 得出的结论反应中反应反应物的浓度 c△t 的规律36.[化学——选修 2 化学 技术] 15 锌锰电池 俗 电池 在生活中的用 很大 两种锌锰电池的构造图如图 a 所示-5-回答 列 题 1 普通锌锰电池放电时发生的 要反应Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ① 电池中 负极材料 要是________ 电解质的 要成分是______ 反应是_______ ② 普通锌锰电池相比 碱性锌锰电池的优点及其理 是 _______ 2 图 b 表示回收利用废旧普通锌锰电池的 种工艺 考虑废旧电池中实际存在的少 极发生的 要其他金属 3 图 b 中产物的化学式分别 A_______ B________① 操作 a 中得到熔块的 要成分是 K2MnO4 操作 b 中 绿色的 K2MnO4 溶液反应 生成 紫色溶液和 种黑褐色固体 _______ ② 采用惰性电极电解 K2MnO4 溶液也能得到化合物 D ________ 填化学式 则阴极处得到的 要物质是 反应的离子方程式-6-37.[化学——选修 3 物质结构 性质] 15 分 前四周期原子序数依次增大的元素 A B C D 中 A 和 B 的 电子层中 成对电子均只有 1 个 的电子相差 8 B 于 且 A 和 B+周期的 C 和 D 它们 4 和 2 且原子序数电子层中的 成对电子数分别 相差 2回答 列 题 1 D2+的 层电子排布图 _______2 四种元素中第 电离最小的是________ 电负性最大的是________ 3 A B和D 填元素符号种元素组成的 个化合物的晶胞如图所示 D 的配 数 _______化合物的化学式 _________列式计算 晶体的密度_______g·cm-3 4 A B+和 C3+ 种离子组成的化合物 B3CA6 其中化学键的类型有_____ 个复杂离子 离子的化学式 _______ 配 体是____ 化合物中存在38.[化学——选修 5 有机化学基础] 15 分 化合物 C11H12O3 是制备液晶材料的中间体之 合成 其分子中含有醛基和酯基 可 用E 和 H 在 定条知信息① A 的 磁共振氢谱表明其只有 种化学 境的氢 B2H6 ② RCH=CH2 H2O2/OH RCH2CH2OH-7-③ 化合物 F 苯 ④ 通常在的 氯 物只有两种 个碳原子 连有两个羟基 稳定 易脱水形成羰基回答 列 题 1 2 3 A 的化学 _________D 的结构简式 _________ E 的分子式 ___________4 F 生成 G 的化学方程式 ________ 反应类型 __________ 5 I 的结构简式 ___________ 6 I 的 系物 J 比 I 相对分子质 小 14 J 的 分异构体中能 时满足如 条 ①苯 只有两个取 基 考虑 ,②既能发生银镜反应 又能和饱和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 共有______种 立体异构 面 比 J 的 个 分异构体发生银镜反应并酸化 2 2 1 写出 J 的 磁共振氢谱组峰 且峰种 分异构体的结构简式______参考答案解7. 动植物 脂 是是高分子化合物 选择 C 8. 苯 氯气在 照 反应 要是 基 的 H 被取 选择 D9.A 项 溶质 NaAlO2 和溶剂 H2O 中都含有 O 原子 B 项 12g 石墨烯含有 No 个 C 原子 个 C 原子 C 项 缺乏体 10No 选择 B 10.A 项 浓盐酸 铁屑反应生成 Fe2 NaOH 再 硫酸 反应 C 项 是 HCO3 11.负极是液体金属 Na =Ni+2Cl 电极反应式 B项 . CuSO4 溶液反应 Na 水反应 生成的 个六边形共用 1 个六边形含有 2 个 C 原子 共有 1No核2=0.5No B 确D 项 1mol 的羟基含有 9No 个电子 但 1 mol 的氢氧 离子所含电子数H 反应 选择 D Na e ===Na ; A C D 极是 Ni 电极反应式 NiCl2+2e总反应是 2Na NiCl2=2NaCl Ni 所确 B 错误 选择 B-8-3 12. 据 S 守恒原理 要得到方程式 4 可 用 方程式 1+方程式 2—3核方程式 2 核2 所 选择 A 13.赏析 考察沉淀溶解 衡 选择 C PH 值的关系 C(M2+)·C2(OH-)= a C2(OH-)=a/b 过计算26. 1能将 Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中 应 将浓硫酸加到 Na2Cr2O7 溶液 因 浓硫酸溶于水会放出大 热 容易溅出伤人 2 石的作用是防 液体暴 避免加热时继续反应而降 若加热 发 产率 加 石 应采取的 确方法冷却 补加3 B 仪器是分液漏斗 D 仪器是冷凝管 4 分液漏斗使用前必须检查是否漏水 5 因 醛的密度是 0.8017 g·cm-3 比水轻 水层在 层 据 醛的 点和 醛进 原性 氧化 要是 了将 醛及时6 反应温度应保持在 90—95℃分离出来 促使反应 向进行 并 少 7 按反应关系 2.0 3.9核100%=51.3% 参考答案 172 醛的理论产 是 4.0g核74=3.9g 实际产 是 2.0g,产率能 浓硫酸溶于水会放出大 热 容易溅出伤人 冷却 补加2 防 液体暴3 分液漏斗 冷凝管 4 c 5 6 了将 醛及时分离出来 促使反应 向进行 并 少 醛进 氧化7 51% 27. 1 除去的杂质离子是 Fe2 和 Mn2 式沉淀 来 反应离子方程式 MnO4 3Mn2 3Fe2 2MnO4 7H2O===MnO2 2H2O===5MnO2 3Fe(OH)3 4H ; 会形成 Fe(OH)3 和 MnO2 沉淀-9-Fe2Fe(OH)3 的形式沉淀 来 Mn2MnO2 的形5H ;在加高锰酸钾溶液前 若 pH 较2 Zn Ni2 ===Zn2Ni 是置换反应有 Ni 检验 SO42 离子 取最 次洗涤液3 洗涤 要是除去 SO42 和 CO32 离子 检验洗净应 少 4滴入稀盐酸 加入氯化 溶液 没有白色沉淀生成 证明洗涤 净 ZnCO3 amol,Zn(OH)2 bmol125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之 a:b=1:x=1:1,x=1 答案 1 Fe2 和 Mn2 MnO4 3Mn2 3Fe2 2MnO4 7H2O===MnO2 2H2O===5MnO2 3Fe(OH)3 4H ; 5H ;会形成 Fe(OH)3 和 MnO2 沉淀 或无法除去 Fe2 和 Mn2 2 置换反应 Ni 3 取最 净 4 1 28. 1 据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征 要使 A 的转化率增大 向移动 可 采用升高温度 降 压强的方法 2 反应前气体总物质的 0.10mol A 的转化率 α(A) 改 0.10α(A) mol, 据差 衡要 次洗涤液少 滴入稀盐酸 加入氯化 溶液 没有白色沉淀生成 证明洗涤法 气体增加 0.10α(A)mol pO 0.10 0.10+0.10α(A)= p p α(A)=( p o阿伏加德罗定律列出关系 1)核100% 9.53 α(A)= 4.91 1 核100%=94.1%衡浓度 C(C)=C(B)=0.1核94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, 0.09412 K= 0.0059 =1.5 3 0.10 pO n =p p n=0.1核po其中n A =0.1p 0.1核pop 0.1 =0.1核 2 p o7.31 n(A)=0.1核 2 4.91 =0.051C(A)=0.051/1=0.051mol/L间隔 4 小时 A 的浓度 原来的 半 当反应 12 小时时 C(A)=0.026/2=0.013mol/L 答案 1 升高温度 降 压强 p 2 α(A)=( p o 0.09412 1)核100% 94.1% K= 0.0059 =1.5- 10 -3 0.1核p p o 0.1核 2 p p o0.051 间隔4小时 A 的浓度 原来的 半 0.01336.答案1 Zn NH 4ClMnO 2 e NH 4===MnOOH NH 32 碱性电池 容易发生电解质溶液泄漏 因 消耗的负极改装在电池的内部 碱性电池使用寿命长 因 金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好3 ZnCl 2; NH 4Cl3MnO 42 2CO 2===2MnO 4 MnO 2 2CO 32H 237.答案12 K F3 K 2NiF 4; 639核4+59核2+19核86.02核1023核4002核1307核10—18=3.4 4 离子键 配 键 [FeF 6]3 38. 1 A 的分子式 C 4H 9Cl 磁共振氢谱表明其只有 种化学 境的氢 所 A 的结构简式 (CH 3)3CCl 2— 基—2—氯 烷2 A B 是消去反应 B 是(CH 3)2C=CH 2 B C 是加成反应 据提供的反应信息 C 是(CH 3)2CHCH 2OH;C D 是氧化反应 D 是(CH 3)2CHCHO;3 D E 是氧化反应 E 是(CH 3)2CHCOOH;分子式 C 4H 8O 24 F 的分子式 C 7H 8O 苯 的 氯 物只有两种 所 F 的结构简式 在 照条 氯气按物质的 之比1 2反应 是对 酚中的 基中的2个H 被Cl取 化学方程式属于取 反应5 F G是取 反应 G H是水解反应 据信息 应 是—CHCl2 成—CHO H I是酯化反应 I的结构简式 ;6 J是I的 系物 相对分子质 小14 说明J比I少 个C原子 两个取 基既能发生银镜反应 又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 官能团 个是羧基个醛基 或—COOH —CH2CH2CHO组合 或—COOH —CH(CH3)CHO组合 或—CH2COOH —CH2CHO组合 或—CH2CH2COOH —CHO组合 或—CH(CH3)COOH —CHO组合 或HOOCCH CHO — —CH3的组合 个组合考虑邻 间 对 个 置 化 共有6核3=18种满足条 的 分异构体 其中个 分异构体发生银镜反应并酸化 磁共振氢谱 组峰 且峰面 比 2 21 结构简式答案1 2— 基—2—氯 烷2 (CH3)2CHCHO;3 C4H8O24 取 反应56 18。

2013年全国新课标2卷高考新课标理综试题，本试题适用于贵州甘肃青海西藏黑龙江吉林宁夏内蒙古新疆云南几个省份。

绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)理科综合能力测试注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.关于DNA和RNA的叙述，正确的是A.DNA有氢键，RNA没有氢键B.一种病毒同时含有DNA和RNAC.原核细胞中既有DNA，也有RNAD.叶绿体、线粒体和核糖体都含有DNA2.关于叶绿素的叙述，错误的是A.叶绿素a和叶绿素b都航油镁键B.叶绿素吸收的光可能用于光合作用C.叶绿素a和叶绿素b在红光区的吸收峰值不同D.植物呈现绿色是由于叶绿素能有效地吸收绿光3.下列曰微生物狐疑有关的叙述，错误的是A.肺炎双球菌无线粒体，但能进行有氧呼吸B.与细菌呼吸有关的酶由拟核中的基因编码C.破伤风芽孢杆菌适宜生活在有氧的环境中D.有氧和无氧时，酵母菌呼吸作用产物不痛4.关于免疫细胞的叙述，错误的是A.淋巴细胞包括B细胞、T细胞和吞噬细胞B.血液和淋巴液中都含有T细胞和B细胞C.吞噬细胞和B细胞都属于免疫细胞D.浆细胞通过胞吐作用分泌抗体5. 在生命科学发展过程中，证明DNA是遗传物质的实脸是①孟德尔的豌豆杂交实验②摩尔根的果蝇杂交实脸③肺炎双球菌转化实验④T2噬菌体侵染大肠杆菌实验⑤DNA的X光衍射实脸A.①②B.②③C.③④D.④⑤6. 关于酶的叙述，错误的是A. 同一种酶可存在于分化程度不同的适细胞中B.低温能降低酶活性的原因是其破坏了酶的空间结构C.酶通过降低化学反应的活化能来提高化学反应速度D.酶既可以作为催化剂，也可以作为另一个反应的底物7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

2013年全国统一考试新课标Ⅱ卷理科综合（化学部分）江苏省丹阳市访仙中学殷传富编辑注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4．考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

７．（2013·全国理综Ⅱ·7）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油【答案】C【解析】A．油脂来自动植物体，是可再生资源，A正确；B．烃基－R1、－R2、－R3不同，动植物油脂和生物柴油都属于混合物，B正确；C．虽然烃基－R1、－R2、－R3较大（C原子在10以上），但动植物油脂的分子量也就在几百，不是高分子化合物，C错误；D．“地沟油”是使用过的动植物油脂，可用于制备生物柴油，D正确。

８．（2013·全国理综Ⅱ·8）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯【答案】D【解析】A ．，A 正确；B ．，B 正确；C ．CH 2＝CH 2 + Br 2 →CH 2BrCH 2Br ，C 正确；D ．甲苯与氯气在光照下反应主要是－CH 3上的H 原子被取代，，D 错误。

2013年高考全国新课标Ⅱ卷理综化学试题分析DB.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl 2 + 2e - = Ni + 2Cl -D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 【答案】B【命题思路】本题考查原电池基础知识。

【解析】电极反应：负极Na - e - = Na + ①；正极NiCl 2 + 2e - = Ni + 2Cl - ②。

电池反应(①×2+②)： 2Na + NiCl 2 = Ni + 2NaCl 。

12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H 2S(g) + 3/2O 2(g) = SO 2(g) + H 2O(g) △H 1 2H 2S(g) + SO 2(g) = 3/2S 2(g) + 2H 2O(g) △H 2 H 2S(g) + 1/2O 2(g) = S(g) + H 2O(g) △H 3 2S(g) = S 2(g) △H 4 则△H 4的正确表达式为：A.△H 4=2/3(△H 1+△H 2-3△H 3)B.△H 4= 2/3(3△H 3-△H 1-△H 2)C.△H 4=3/2(△H 1+△H 2-3△H 3)D.△H 4= 3/2(△H 1-△H 2-3△H 3) 【答案】A【命题思路】本题考查盖斯定律及有关反应热的计算。

【解析】依次编号为①、②、③、④，则④=2/3(①+②-③×3)，故选A 。

13.室温时,M(OH)2(s) M 2+(aq) + 2OH －(aq),K sp =a,c(M 2+)=bmol ·L -1时,溶液的pH 等于A.)lg(21a bB. )lg(21b aC. )lg(2114ba+ D. )lg(2114ab + 【答案】C【命题思路】本题考查溶液pH 值的计算。

【解析】[OH -]=][2+M K sp =b a→pOH=-lg[OH -]=-1/2 lg(a/b)=1/2 lg(b/a)→pH=14-pOH=14-1/2 lg(b/a)= 14+ 1/2 lg(a/b)。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55第I卷（42分）一、选择题7．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可由再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油【答案】C【考点定位】油脂【名师点睛】本题主要考查了油脂的性质与用途，题目难度不大，注意明确植物油与动物脂肪的组成、结构及其性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力，对生活中常见的有机物的进行命题考查，有利于培养学生的学习化学的兴趣。

8．下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【答案】D要发生侧链上的取代反应，生成C6H5-CH2Cl，D错误。

【考点定位】苯、乙烯、苯乙烯的性质【名师点睛】本题起点比较高，其中生成的产物比较陌生，但是落点比较低，考查的是苯、苯乙烯、乙烯和甲苯的性质，掌握官能团的性质是解答本题的关键，注意甲苯与氯气在光照条件下只能取代甲基上的氢原子，题目难度中等。

9．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N A【答案】B【考点定位】阿伏加德罗常数、盐类水解、石墨的结构、电解质溶液【名师点睛】本题考查的知识点是阿伏加德罗常数N A的应用，在NaAlO2溶液中注意AlO2－的水解，掌握石墨烯的结构，电解质溶液中离子数目的计算和羟基、OH－的区别，这些基础知识以阿伏伽德罗常数的有关计算为载体设计出来，关键在于细节的把握，有一定的难度，也会在今后高考命题中常考常新。