XX届中考化学考点金属和金属材料提纲复习

中考初三化学知识点复习——金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。

【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。

【难点】：金属活动性顺序表的应用。

【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。

由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。

【考点清单】一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。

（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。

②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。

③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。

④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

考点2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

考点3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。

②判断金属与盐溶液反应。

在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

中考化学复习--《金属和金属材料》重点知识整理课题1 金属材料一、几种常见的金属1．金属材料包括__纯金属__以及它们的__合金__。

其中在地壳中含量最高的金属元素是__铝(Al)__，其次是__铁(Fe)__。

2．金属具有许多共同的物理性质：如，常温下__是固体(汞除外)__、有__金属光泽__、大多数为__电和热__优良导体、有__延展性__、__密度__较大、__熔点__较高等。

3．金属的特性：铁、铝等大多数金属都是__银白__色，但铜却是__紫红__色，金是__黄__色；常温下大多数金属是固体，而__汞(Hg)__却是液体。

4．物质的性质在很大程度上决定了物质的__用途__，但不是唯一因素，在考虑物质的用途里，还要考虑__价格__、__资源__、__是否美观__、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

二、合金1．在金属中加热熔合某些其他__金属__或__非金属__，就可制得具有__金属__特性的合金。

2.__生铁__和__钢__是铁的两种合金，其中__生铁__的含碳量较高。

3．合金的__强度__和__硬度__一般比组成它们的纯金属高，__抗腐蚀__性能等也更好。

课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1．与氧气反应(1)大多数金属能与氧气反应，如铝在空气与氧气反应，其表面生成一层致密的__氧化铝(或Al2O3)__薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

(2)请分别写出铁、铝、镁、铜与氧气反应的化学方程式：__3Fe＋2O2点燃Fe3O4__，__4Al＋3O2===2Al2O3__，__2Mg＋O2点燃2MgO__，__2Cu＋O2△2CuO__。

2．与酸反应(1)镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__，__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。

(2)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__，__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。

中考必背重点知识（七）金属和金属材料材料分类⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧复合材料合成有机高分子材料天然有机高分子材料有机高分子材料合金金属单质金属材料材料 天然有机高分子材料包括：棉花、羊毛、天然橡胶合成有机高分子材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用。

铝的利用要比铜和铁晚的多，至今仅100多年的历史，但由于铝有许多有许多优良的性能，铝的产量已经超过铜，位于铁之后，居第二位.钛被认为是21世纪重要的金属材料。

考点一、金属①金属的物理性质1.有金属光泽，大部分为银白色（铜为紫红色,金为黄色,铁粉为黑色，铁块为银白色）2.大多数熔点较高，密度和硬度较大。

除汞外，其余均为固态3.导电性、导热性、延展性等②金属之最1.地壳中含量最多的金属元素为铝。

2.人体中含量最多的金属元素为钙。

3.导电、导热性最好的金属单质为银。

4.熔点最高的金属单质为钨。

七5.熔点最低的金属单质为汞。

6.硬度最高的金属是铬。

7.目前世界年产量最高的金属为铁。

8.目前使用最多的金属是铁。

9.最早使用的金属是铜。

性质决定用途，在选择物质的时候除了考虑性质外还要考虑价格是否低廉、来源是否广泛，含量是否丰富、外形是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

③合金1.形成：在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特性的物质。

合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组成改变会使其性质发生改变，合金的用途比纯金属的用途广泛。

2.特征：均一性，稳定性，混合物一般来说合金比纯金属熔点更低、硬度更大，机械强度更高，更耐腐蚀。

通过相互划痕可以比较合金和纯金属的硬度。

生活中常用的合金为铝合金，黄铜（铜锌合金）等。

3.常见合金①生铁和钢（碳、铁合金）主要区别：含碳量不同，生铁含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。

钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。

第八单元金属和金属材料考点 1 金属材料1.金属材料包括纯金属和合金两类。

金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。

考点 2 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。

商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。

在 100因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。

考点 3 金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。

2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。

铁是目前世界年产量最高的金属，钙是人体含量最高的金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素。

考点 4 物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。

2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。

但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。

考点 5 合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。

注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。

（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。

（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。

（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。

即：合金的强度、硬度、和抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更高，但是熔点会比组成它们的纯金属要低。

2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料（含解析）知识点一、常见金属金属材料：一般分为纯金属和合金两类。

1．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（4）有良好的导热性、导电性、延展性2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；知识点二、合金1．定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。

2．合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好3．举例：（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）。

区别：含碳量不同（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。

（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。

广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。

知识点三、金属资源（一）金属矿物（1）金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人类使用最早的金属是金。

（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）；钾长石（主要成分是KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）；菱铁矿（主要成分是FeCO3）；黄铁矿（主要成分是FeS2）。

初中化学总复习题纲《金属和金属材料》单元一、了解金属的物理性质，能区分罕见金属和非金属〔实验探求金属的物理性质，金属有哪些区别于普通非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点初等性质？罗列罕见的金属之最。

二、看法金属资料在消费、生活和社会开展中的重要作用从性质决议用途的观念动身，罗列金属的用途。

了解罕见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。

三、看法参与其他元素可以改良金属的特性举例说明在金属中参与其它元素可以改动金属的功用。

四、知道生铁和钢等重要的合金生铁和钢的主要区别是什么？百炼成钢蕴涵着什么化学知识？罗列罕见的生铁和钢制品。

五、知道罕见金属与氧气反响从金属与氧气反响的难易水平不同的观念动身举例说明金属的活动性不同。

六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反响停止复杂的判别，并能解释日常生活中的一些现象〔1〕回想金属活动性顺序表〔2〕能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？〔3〕自然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？〔4〕农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么普通选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液能否含有硫酸铜？七、实验探求酸溶液、盐溶液跟金属发作置换反响的规律〔1〕金属与酸溶液的置换反响：对金属的要求？对酸溶液的要求？〔2〕金属与盐溶液的置换反响：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序：Zn Fe 与CuSO4反响，置换时---先强后弱，所以Zn 先与CuSO4反响；Fe 与Cu〔NO3〕2 、 AgNO3混合溶液反响，置换时---先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反响八、知道一些罕见金属的矿物有哪些罕见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。

九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法〔1〕铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。

第八单元金属和金属材料一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→盐 + H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）1、金属材料（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。

【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。

【难点】：金属活动性顺序表的应用。

【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。

由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。

【考点清单】一、基本考点考点 1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。

（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。

②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。

③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。

④生铁的含铁量为 2%~%，钢的含碳量为 %~2%。

考点 2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

考点 3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应： a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢； b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。

②判断金属与盐溶液反应。

在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。