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专题复习四酸和碱【考点解读】一．常见的酸1、浓酸的性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色，易（在空气中能形成）、有腐蚀性。
（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有性（常作剂）、性（使物质碳化）、腐蚀性。
易溶于水，同时放出大量的热。
2、酸的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸色。
（2）酸与活泼金属反应：如；Zn + H2SO4 == ； Fe + HCl == 等。
说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。
（3）酸与金属氧化物反应：如： HCl + Fe2O3 == ； H2SO4 + CuO === HCl + Al2O3 == ； H2SO4 + CaO ===（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH == ； H2SO4 + Ca（OH）2 ==点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。
（5）酸与碳酸盐反应：如：HCl + CaCO3 ==二．常见的碱1．碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，溶于水（放热），易（可做），有强烈的腐蚀性。
（俗名叫、、）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，溶于水，其水溶液俗称石灰水，也有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：、）2．碱溶液的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色。
说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。
如Cu（OH）2等。
（2）碱和非金属氧化物反应如：Ca（OH）2 + CO2 ==== NaOH + CO2 ==== NaOH + SO2 ==== NaOH + SO3 ==== 说明：①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物,如：CO2、SO2、SO3等, 而、等与碱溶液不反应。
2023年中考化学二轮专题复习--常见的酸和碱一、单选题1．下列物质间的转化，只加稀盐酸不能一步完成的是（）A．MgO→MgCl2B．Fe→FeCl3C．Cu（OH）2→CuCl2D．Na2CO3→NaCl2．下列操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．滴管用后不洗涤直接插回原瓶C．测定某溶液的pHD．蒸发食盐水3．化学实验是学习化学知识、提升化学素养的重要手段。
下列与水有关的实验设计，能达到实验目的的是（）A．验证水的组成B．稀释浓硫酸C．除去CO中的少量CO2D．细铁丝燃烧4．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置在浓硫酸质量增加5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性C．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐D．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体6．下列实验现象错误的是（）A．硫在纯氧中燃烧发出淡蓝色火焰B．铁锈加入稀盐酸中溶液变成黄色C．一氧化碳通过灼热的氧化铁，固体由红色变为黑色D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾7．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，出现蓝色沉淀D．配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌8．下列图示实验基本操作错误的是（）A．倾倒液体B．读取液体体积C．检查气密性D．稀释浓硫酸9．产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（）A．固体烧碱要密封存放B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀C．生石灰长期在空气中放置会变质D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[化学式为Cu2(OH)2CO3]10．下列关于硫酸的说法错误的是（）A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低11．符合题意规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
专题13 常见的酸和碱（解析版）1.【2022江苏扬州】室温时，下列液体的pH小于7的是（）A. 白醋B. 蒸馏水C. 食盐水D. 肥皂水【答案】A【解析】A、室温下，白醋显酸性，pH<7，符合题意；B、室温下，蒸馏水显中性，pH=7，不符合题意；C、室温下，食盐水显中性，pH=7，不符合题意；D、室温下，肥皂水显碱性，pH＞7，不符合题意。
故选A。
2.【2022北京】一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A. 橘子汁(3-4)B. 西瓜汁(5-6)C. 牛奶(6~7)D. 鸡蛋清(7~8)【答案】A【解析】A、橘子汁的pH为3-4，显酸性；B、西瓜汁的pH为5-6，显酸性；C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性；D、鸡蛋清的pH为7~8，显碱性；pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强。
故选A。
3.【2022天津中考】生活中一些常见物质的pH 如下：厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12，其中碱性最强的是（）A. 厕所清洁剂B. 食盐水C. 肥皂水D. 炉具清洁剂【答案】D【解析】A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，呈酸性；B、食盐水的pH=7，呈中性；C、肥皂水的pH为10，大于7，呈碱性；D、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。
故选D。
4.【2022云南昆明】在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（）A. 紫色B. 红色C. 无色D. 蓝色【答案】B【解析】白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。
5.【2022湖北黄石中考】下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、杨梅适宜种植在pH4.0--5.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；B、菠萝适宜种植在pH4.5--5.5的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；C、甘薯适宜种植在pH5.0--6.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；D、冬枣适宜种植在pH8.0--8.5的土壤中，pH＞7，显碱性，符合题意。
高三化学酸的知识点化学是我们日常生活中一个重要的科学领域，而酸是化学中的一个重要概念。
学习酸的知识点对于高三化学的学习至关重要。
本文将介绍高三化学中酸的相关知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。
一、酸的定义酸是一类能够释放氢离子（H+）的化合物，其特征是具有酸味、具有腐蚀性、能与碱反应并中和。
在化学方程式中，酸一般以H表示。
二、常见的酸1. 盐酸（化学式：HCl）：盐酸是一种无色、刺激性气味的液体。
它是一种强酸，能与碱快速反应，并生成盐和水。
盐酸广泛应用于实验室和工业生产中。
2. 硫酸（化学式：H2SO4）：硫酸是一种无色、有强烈腐蚀性的液体。
它也是一种强酸，与碱反应生成盐和水。
硫酸被广泛应用于电池制造、肥料生产等领域。
3. 醋酸（化学式：CH3COOH）：醋酸是一种酸味较弱的液体。
它是一种弱酸，与碱反应生成盐和水。
醋酸主要存在于醋中，被广泛应用于食品加工和制药工业。
三、酸的性质1. 腐蚀性：酸具有腐蚀性，能损坏物体表面的组织结构。
这是由于酸与物质反应产生的化学变化导致的。
2. 酸味：酸具有特殊的酸味，例如柠檬汁、醋等。
3. 中和作用：酸能与碱反应并中和，生成盐和水。
在酸与碱反应的化学方程式中，酸和碱的摩尔比例是1:1。
4. 指示剂：指示剂可以用来判断溶液是否为酸性，常见的指示剂有酚酞、甲基橙等。
四、常见的酸碱反应1. 酸与金属的反应：酸与金属反应产生相应的盐和氢气。
例如，盐酸与锌反应产生氯化锌和氢气的化学方程式为：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2。
2. 酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐反应产生相应的盐、水和二氧化碳。
例如，硫酸与碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳的化学方程式为：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2。
3. 酸与碱的反应：酸与碱反应能够中和产生盐和水。
例如，盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
常见的酸碱、酸碱之间的反应综合复习一、常见的酸1.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。
其中能产生白色沉淀的是（）A. B. C. D.2.在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且精反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A. ①②③④B. ①②③C. ①③④D. ②③④3.室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是( )A. 从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小B. 从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少C. C处溶液的溶质一定含有HCl和NaClD. B点溶液颜色刚好从红色变无色4.在加压降温的条件下，不具酸性的氯气液化为油状液体叫液氯，氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，其中含有H+、Cl-等离子。
下列说法错误的是( )A. 氯气溶于水叫发生了化学变化B. 液氯与氯水一样都具有酸性C. 往氯水中滴加碳酸钠溶液会有气泡生成D. 往氯水中滴加硝酸银溶液后有白色沉淀产生5.下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（）A. 与金属氧化物反应生成盐和水B. 与碱反应生成盐和水C. 使紫色石蕊试液变红色D. 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀6.从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是( )A. 稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳B. 稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色C. 稀硫酸能与氢氧化钠反应D. 稀硫酸能与氯化钡反应7.盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法正确的是( )A. 稀盐酸能与锌、铁、铜等许多金属反应B. 稀盐酸常用于去除金属锈蚀及水垢C. 浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象D. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸8.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后填空：（1）写出稀释该硫酸的正确操作方法________。
第七讲常见的酸和碱一、考点梳理知识点一常见的酸1．盐酸、硫酸的物理性质、特性和用途（1）盐酸(HCl的水溶液)a.物理性质：无色、液体、有刺激性气味b.挥发性(物理性质)，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现c.用途：化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化（2）硫酸(H2SO4)a.物理性质：浓硫酸：无色、油状黏稠液体、无味；稀硫酸：无色、液体、无味b.浓硫酸有强腐蚀性(即脱水性，属化学性质)、吸水性(物理性质)c.化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸在实验室中常用作干燥剂。
注意：(1)浓盐酸具有挥发性，曝露在空气中会因溶质的挥发而使溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，曝露在空气中会因吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增加，但二者溶质质量分数都减小，因此浓盐酸与浓硫酸均应密封保存。
(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2．浓硫酸的稀释（1）操作示意图如右图：（2）操作要领：酸入水，沿器壁，勤搅拌。
3．酸的化学性质——“酸五条”(酸溶于水解离出的阳离子都是H＋，所以酸有一些相似的化学性质)(1)与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色(2)与氢前金属反应生成盐和氢气(3)与金属氧化物反应生成盐和水(4)与碱反应生成盐和水(5)与某些盐反应知识点二常见酸碱指示剂与pH1.酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色酸性中性碱性石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色(1)pH 与溶液酸碱性的关系⎩⎨⎧pH ＜7：显______性，pH 越小，______性越______pH ＝7：显______性pH ＞7：显______性，pH 越大，______性越______ (2)溶液pH 的测定方法：测定pH 最简便的方法是使用pH 试纸。
测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 。
第一部分物质的性质与应用考点8 常见的酸知识结构夯实基础一、相关概念1.溶液导电是由于其中含有自由移动的__________。
酸溶液中的阳离子全是__________。
2.常见的酸(1)酸的化学式:盐酸________，硫酸_________，硝酸__________, 碳酸__________,醋酸__________。
(2)酸电离出氢离子后, 剩余的离子称为“酸根”。
硫酸根__________, 碳酸根__________, 硝酸根__________, 醋酸根__________, 盐酸的酸根__________。
二、盐酸和硫酸酸盐酸（是___________气体的水溶液）浓硫酸（难挥发）色、态、味__________色液体，有___________气味无色粘稠、油状液体、无气味特性__________性（敞口置于空气中，瓶口也__________）①__________性，可用作干燥剂②强__________性③溶于水__________热用途用于金属除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化用于生产化肥、农药和火药等；在实验室用作干燥剂2.注意事项(1)在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌(目的是___________)。
如果将水注入浓硫酸，可能引起的后果是______________________。
(2)浓硫酸事故处理：①用____________________;②再涂上3%~5%的___________溶液。
(3)敞口放置问题，分别把浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后：①浓盐酸：质量变化但不变质（挥发性）m(质)变______;m(剂)______;m(液)变______;w%变______②浓硫酸：质量变化但不变质（吸水性）m(质)变______;m(剂)______;m(液)变______;w%变______三、酸的通性酸有一些相似的化学性质,是因为酸溶液中都含有____________;酸的化学性质不相同,是因为含有不同的酸根离子。
《常见的酸》复习楼淑教学目标：1、掌握酸的主要性质，了解常见酸的性质及用途2、能从微观粒子H+的角度认识酸的化学性质相似的原因3、会利用酸的化学性质解决有关问题教学重点：酸的共性和个性教学难点：会利用酸的化学性质解决有关问题教学过程：一、复习基础知识教师展示一瓶无色溶液，提问：我想知道这瓶是酸还是碱，怎么办？请一名同学上台操作，并得出结论：酸追问：你是运用了酸的哪条性质？提问：初中阶段我们遇到的常见的酸有盐酸和硫酸，请同学们来介绍一下硫酸的性质？请几名同学来介绍（酸的共性和个性）教师：实验室用的不同浓度的稀硫酸都是用浓硫酸稀释得到的，请问如何稀释浓硫酸？请一名同学来介绍。
提问：盐酸和硫酸都是酸，它们有什么共同点和不同点？请同学来介绍。
追问：不同的酸具有相同的性质，这叫酸的共性；不同的酸具有不同的性质，这叫做酸的个性。
酸为什么会有共性呢？酸为什么又具有个性呢？请同学来回答。
提问：利用酸的个性，我们把刚才的那瓶酸鉴别一下是硫酸还是盐酸？请一名同学上台操作，并得出结论：硫酸二、基础题练习1.人体内的胃液里含有少量的酸，该酸是（）A.硫酸B.碳酸C.醋酸D.盐酸2.实验室制田和COJ用大理石）都可以使用的酸是（）A.浓硫酸B.稀硝酸C.稀硫酸D.稀盐酸3.下列说法不正确的是C.盐酸使紫色石蕊试液变D.盐酸可除去铁制品表面（）A.①②B.②④6.酸都具有某些共同的性质，主要决定于A.与指示剂作用C.③④D.①③（）B.都含有氢元素D.都能使紫色石蕊试液变红A.有酸味的物B.只有氢才是酸不可缺少的A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色4.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.石灰水5.下列物质①FeCl：i②ZnCL③CuCL④A1CL中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是7.下列溶液加热蒸发时，溶质的质量分数可能会降低的是（）A.食盐溶液B.浓盐酸C.稀硫酸D.硝酸钾溶液8、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其性。
