中南大学物理化学考试09,10年.doc.

中南大学考试试卷(A)2010 -- 2011 学年 一 学期 时间100分钟物理化学Ⅰ-1 课程 48 学时 3 学分 考试形式： 闭 卷专业年级： 粉体、材化、化工、应化、制药、矿物、无机等09级 总分100分，占总评成绩 70 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列物理量中，不属于体系性质的是 （ ） (A) -p d V (B) –p 外d V (C) U + pV (D) U - pV2. 在一恒温的刚性密闭容器中，若有某化学反应发生，则必有 ( ) (A) ∆U = 0 (B) ∆S > 0 (C) ∆G < 0 (D) ∆A < 03. 以下对可逆过程的叙述中，不正确的描述是 （ ） (A) 可逆过程中体系总是处于平衡态 (B)可逆过程发生后环境无任何变化(C) 可逆过程体系对外作最大功 (D)是一种理想过程，实际中没有真正的可逆过程4. 标准压强下，将1kg 0℃的冰投入一个水温为0℃的池塘中直至全部融化，则有 ( ) (A) ∆U = 0 (B) ∆S = 0 (C) ∆G = 0 (D) ∆A = 05. 下列偏微分中是偏摩尔量的是 （ ） (A) i j ,,≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T i nT (B) i j ,,≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T i nH (C) in p T ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂j ,,i np (D) i j ,,≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T H V6. 对稀溶液，下列说法中正确的是 （ ） (A) 溶剂的饱和蒸气压必降低 (B) 沸点必升高 (C) Δmix U = 0，Δmix H = 0 (D) 凝固点必降低7. 化学反应达到平衡时，必有 （ ） (A) Δr G m Θ=0 (B) Δr G m =0 (C) Δr S m = 0 (D) Δr H m = 08. 有气相反应B(g)→C(g)，在温度T，压力p时，标准平衡常数为K pΘ(1)，B的转化率为α1，在T恒定时，通入惰性气体D，使反应体系压力增加至2p之后，标准平衡常数为K pΘ(2)，B 的转化率为α2，则下列关系中正确的是（）(A) K pΘ(1) < K pΘ(2)，α1=α2 (B) K pΘ(1) > K pΘ(2)，α1<α2(C) K pΘ(1) = K pΘ(2)，α1>α2 (D) K pΘ(1) = K pΘ(2)，α1=α29．已知纯A液体和纯B液体的饱和蒸气压p A*< p B*，且A和B所组成的体系具有最高恒沸点。

1、一质点在x 轴运动，运动方程为t t x 622+=，则该质点的运动是（）（A ）匀速直线运动 （B ）匀加速直线运动 （C ）匀减速直线运动 （D ）变加速直线运动 2、做匀速圆周运动的物体，下列描述正确的是（） （A ） 法向加速度为零生 （B ） 切向加速度为零 （C ） 法向速度为零 （D ） 切向速度为零3、如果质点系不受外力作用，质点系内只有保守力，当保守力作正功时，则质点系的机械能（）（A ） 减少 （B ） 不变 （C ） 增加 （D ）无法确定4、质量均为m ，半径均为R 的一个细圆环A ，绕通过中心并与其圆面垂直的轴线转动，转动惯量A J （）（A ）m 2R （B ）221mR （C ）231mR （D ）252mR5、质量均为m ，半径均为R 的一个匀质圆盘A 和匀质圆环B ，绕通过中心并与其圆面垂直的轴线转动，转动惯量A J 与B J ，则（）（A ）A J ＜B J （B ）A J ＞B J （C ）A J =B J （D ）无法确定6、在下述四种力中，不属于保守力的是（）（A ） 万有引力 （B ） 弹性力 （C ） 静电 （D ） 摩擦力7、将形状完全相同的铜环和木环静止放置，并使通过两环面的磁通量随时间的变化率相等，则不计自感时（）（A ）铜环中有感应电动势，木环中无感应电动势 （B ）铜环中感应电动势大，木环中感应电动势小 （C ）铜环中感应电动势小，木环中感应电动势大 （D ）两环中感应电动势相等8、在麦克斯韦方程组中属于变化的磁场激发电场的方程是（） （A ）∑⎰=⋅q dl E（B ）⎰=⋅0ds B（C ）⎰Φ-=⋅dt d dl E /（D ）⎰⎰⎰⎰⎰⋅∂∂+⋅=⋅ssds t D ds j dl H /9、公式dt d dl E K /Φ-=⋅⎰表明（）（A ）K E 是保守场（B ）K E 与静电场相同 （C ）K E 对电荷没有力作用（D ）K E 是非保守场10、一定量理想气体，从A 状态 (2p 1，V 1)经历如图所示的直线过程变到B 状态(p 1，2V 1)，则AB 过程中系统作功W ＝_________；内能改变∆E =_________．（5分） 11、两偏振片堆叠在一起，一束自然光垂直入射其上时没有光线通过．当其中一偏振片慢慢转动180°时透射光强度发生的变化为：(A) 光强单调增加．(B) 光强先增加，后又减小至零． (C) 光强先增加，后减小，再增加．(D) 光强先增加，然后减小，再增加，再减小零． ［ ］ 12、在光栅光谱中，假如所有偶数级次的主极大都恰好在单缝衍射的暗纹方向上，因而实际上不出现，那么此光栅每个透光缝宽度a 和相邻两缝间不透光部分宽度b 的关系为(A) a=21b ． (B) a=b ．(C) a=2b ． (D) a=3 b ． ［ ］ 6、用余弦函数描述一简谐振子的振动．若其速度～时间（v ～t ）关系曲线如图所示,则振动的初相位为 (A) π/6. (B) π/3.(C) π/2. (D) 2π/3.(E) 5π/6. ［ ］15．两个质点各自作简谐振动，它们的振幅相同、周期相同。

中南大学考试试卷2008 -- 2009 学年二学期时间110分钟工科大学化学之物理化学课程40 学时2.5 学分考试形式：闭卷专业年级：升华0801班总分100分，占总评成绩70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、选择题（每题2分，共20分）1. 对于理想气体的热力学能有以下四种理解：⑴状态一定，热力学能也一定⑵对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的⑶对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个以上的数值⑷状态改变时，热力学能一定跟着改变其中理解完全正确的是( ) (A) ⑴，⑵(B) ⑶，⑷(C) ⑵，⑷(D) ⑴，⑶2．当5mol的H2(g)与4mol的Cl2(g)混合，最后生成2mol的HCl(g)。

若以下式为基本反应单元：H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g) ，则反应进度ξ为( )(A) 1mol(B) 2mol(C) 4mol(D) 5mol3. 下列关于物质生成热的表述不正确的是( )(A) 化合物的生成热一定不为零(B) 很多物质的生成热都不能用实验直接测定(C) 标准状态下单质的生成热都规定为零(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值4. 理想气体绝热自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后( )(A) W=0 (B) ΔH≠0 (C) ΔU≠0 (D) Q = 05．在pΘ下，385K的水蒸发成同温度下的水蒸气，则( ) (A) ΔS体+ΔS环> 0 (B)ΔS体+ΔS环< 0(C)ΔS体+ΔS环= 0 (D) ΔS体+ΔS环的值无法确定6．经过下列过程，体系的ΔG = ΔA的是( ) (A) 液体的恒温蒸发(B) 理想气体的恒温混合(C) 气体的绝热可逆膨胀(D) 恒温恒压下的化学反应7. 设有以下5种状态的水：⑴373.15K，pΘ下的液态水；⑵373.15K，2pΘ下的液态水；⑶373.15K，2pΘ下的气态水；⑷374.15K，pΘ下的液态水；⑸374.15K，pΘ下的气态水。

（
）
（A）Δ mix G
（B）ΔmixS
（C）ΔmixH
（D）ΔmixA
8. 关于溶液中某组分的活度及活度系数，不正确的是 （A）活度相当于是校正浓度，但无量纲 （B）活度及活度系数的大小与参考态的选择有关 （C）理想溶液中各组分的活度系数皆为1 （D）活度及活度系数的大小与标准态的选择有关
（
）
9. 化学反应等温式△rGm = △rGmΘ + RT lnJa ，当选取不同标准态时，反应的△rGmΘ将改变，
5. __Δνg = 0
理想气体 ；6. 2 ， 2 ， 2 ；7. 3 ， 2 ， 2 。
三、(本题 20 分)解：(1) 将O2视为理想气体，因是恒温可逆压缩， 故 ΔU = ΔH = 0
Qr
W
nRT
ln
p1 p2
1 8.314 298.15 ln 101325 4441J -4.44kJ 607950
该反应的△rGm和Ja 将
（
）
（A） 都随之改变
（B） 都不改变
（C） Ja变，△rGm不变
（D） J a不变，△rGm变
10. 在等温等压下，当反应的△rGmΘ= 5kJ·mol-1时，该反应能否
（
）
（A）能正向自发进行
（B）能逆向自发进行
（C）不能判断
（D）不能进行
11. 通常条件下的二组分体系中，最多共存的相有
（C）外压
（D）标压pΘ
6.下列针对偏摩尔量的描述，不正确的是
(
)
（A）偏摩尔量是体系某种容量性质的一种偏微分 （B）偏摩尔量是体系的强度性质，状态函数 （C）体系的偏摩尔量可正、可负、亦可为零 （D）体系中某组分的偏摩尔Gibbs自由能就是该组分的化学势

中南大学考试试卷2012-2013学年第一学期期末考试试题时间110分钟物理化学课程64学时4学分考试形式闭卷专业年级：材料科学1101-1110班、复合材料1101班满分100分，占总评成绩70%2013年1月7日10:00—11:40一、单项选择题（本题20分，每小题2分）1、关于理想气体，以下说法错误的是（）A.1mol 单原子理想气体从273K 、1MPa 绝热向真空膨胀至0.1MPa ，终态温度不变。

B.1mol 单原子理想气体从273K 、1MPa 经绝热可逆膨胀至0.1MPa ，终态温度下降。

C.理想气体的绝热可逆过程方程之一为1122r r TV T V =。

D.理想气体经节流膨胀，温度不变。

2、298K 时有一个飘荡在空气中的肥皂泡，直径为2×10-3m ，已知此温度下肥皂水的表面张力为0,05N ·m -1，则该肥皂泡所受的附加压力为（）A.0.10kPaB.0.20kPaC.0.05kPaD.0.40kPa3、下列运算公式中，不正确的是（）A.理想气体向真空膨胀：21ln V S nR V ∆=B.恒温恒压可逆电池反应：HS T∆∆=C.水在298K ，p °下蒸发：H G S T∆-∆∆=D.实际气体绝热可逆膨胀：0S ∆=4、在298K 的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子的摩尔电导率最大的是（）A.3Al + B.2Mg + C.H + D.K +5、比较下列状态的水，化学势最低的是（）A.100℃，101.3kPa 液态B.100℃，101.3kPa 气态C.101℃，101.3kPa 液态D.101℃，101.3kPa 气态6、用AgNO 3溶液和KI 溶液制备的AgI 溶胶，在AgNO 3略过量的情况下，下列电解质对溶胶聚沉能力最弱的是（）A.FeCl 3B.K 3PO 4C.MgSO 4D.NaCl7、气相反应2A+B →2C 是吸热反应，反应达到平衡后，要使平衡向右移动，T ，p 将如何变化？（）A.降低温度和减小压力B.降低温度和增加压力C.升高温度和减小压力D.升高温度和增加压力8、根据图1所作出的下述判断中正确的是（）A.精馏组成为K 的体系，最后蒸干的一滴液体的组成为eB.蒸馏组成为K 的体系，两相平衡时气相中B 的浓度大于液相中B 的浓度C.蒸馏组成为M 的体系，两相平衡时气相中A 的浓度小于体系中A 的浓度D.蒸馏组成为M 的体系，两相平衡时液相中A 的浓度大于气相中A 的浓度9、已知32312,0.771,3,0.036Fe e Fe E V Fe e Fe E V ++Θ+Θ+→=+→=-，则232,______Fe e Fe E +Θ+→=。

C. 微多相；
D. 动力学稳定。
9、实际电解过程中，在阴极上首先发生还原反应而放电的是（
）。
A. 标准电极电势最大者；
B. 标准电极电势最小者；
C. 不可逆电极电势最小者；
D. 不可逆电极电势最大者。
10、在一定的 T， p 下，将一个大的水滴分散为很多小水滴，基本不变的性质为（
）。
A. 表面张力；
B. 强电解质；
适用于（
）。
C. 无限稀溶液；
D. 强电解质稀溶液。
5、根据下图指出原电池正极的极化曲线是（
）。
A. 曲线 1；
B. 曲线 2；
C.曲线 3；
D.曲线 4。
6、原电池 Ag(s) | AgCl(s) | HCl( a) | Cl 2(g, p) | Pt 的电池反应可写成以下两种形式：
。
4、（4 分）合成氨反应在一定温度和压力下，平衡转化率为
25％。现在加入一种高效催化剂
后，反应速率增加了 3 倍，则其平衡转化率提高
倍，此时平衡转化率为
％。
5、（ 2 分）表面超量 Γ是指：单位面积的表面层中所含溶质的物质的量与具有相同质量溶剂
的本体溶液中所含溶质的物质的量之差， 当 dσ/da < 0 时，Γ> 0，此时发生的是
1
⑴ Ag(s) + Cl 2(g) === AgCl(s)
2
ΔrG m⑴
⑵ 2Ag(s) + Cl 2(g) === 2AgCl(s)
ΔrGm⑵
ΔrGm⑴与 ΔrGm⑵的关系是（
A. ΔrGm⑴ = 1 ΔrGm⑵； 2
C. ΔrGm⑴ = ΔrGm⑵；
）。 B. ΔrGm⑴ = 2ΔrGm⑵； D. 说不清楚。

物化实验试卷中南⼤学考试试卷（A-D卷）2008 --2009 学年⼀学期物理化学实验研究⽅法课程24学时1学分考试形式：闭卷专业年级：冶⾦、环境类07级总分100分，占总评成绩50 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上考试内容分为笔试（30分钟）和操作考试（2.5⼩时），备有8套试题，学⽣抽签选择。

此处列举4套⽰例。

A卷试题和参考答案⼀、单项选择(每⼩题2分，共20分)1. “阴极极化曲线的测定”实验所测的是哪⼀种超电势？(A) 氢电极的电阻超电势(B) 氢电极的浓差超电势(C)氢电极的活化超电势(D) 氧电极的活化超电势2. 在⼄酸⼄酯皂化反应实验中, 若CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为0.010 mol·dm-3, 等体积混合后, 则反应终⽌时体系的电导率可⽤下列哪种溶液的电导值代替(A)0.010 mol·dm-3 NaOH (B) 0.005 mol·dm-3 NaOH(C)0.005 mol·dm-3 CH3COOH (D) 0.005 mol·dm-3 CH3COONa3. 在Fe(OH)3溶胶的纯化过程中, 不能透过半透膜的物质是：(A) Fe3+(B) Cl-(C) Fe(OH)3(D) H2O4. 福庭式⽓压计的读数校正不包含以下哪⼀种校正(A) 温度校正(B) 重⼒加速度校正(C)仪器校正(D)露茎校正5.电导率仪在⽤来测量电导率之前, 必须进⾏：(A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要6. 在氧弹实验中, 若测得?c H m= -5140.7 kJ·mol-1, ?|?H|最⼤=25.47 kJ·mol-1, 则实验结果的正确表⽰应为：(A) ?c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ?c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1 (C) ?c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ?c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-17. 在测定纯⽔的饱和蒸⽓压的实验中, 我们是通过测定不同外压下纯⽔的沸点来进⾏的, 这种测定饱和蒸⽓压的⽅法是属于：(A) 静态法(B) 饱和⽓流法(C)动态法(D) 流动法8. ⽤差热分析仪测定固体样品的相变温度，选⽤哪种物质做基准物较合适：(A) ⽆⽔氯化钙(B)三氧化⼆铝(C) 苯甲酸(D) ⽔杨酸9. 测量溶液的电导时, 应使⽤：(A) ⽢汞电极(B)铂⿊电极(C) 银—氯化银电极(D) 玻璃电极10. 溶解热测定实验中，若试样吸潮和颗粒偏⼤，则将分别导致实验结果(A) 偏⼤和偏⼩(B) 都偏⼤(C)都偏⼩(D) 偏⼤和偏⼩⼆、判断题(每⼩题3分，共15分)1. B-Z振荡反应实验中所采⽤的参⽐电极是饱和⽢汞电极。

5、 A、 B 组成理想溶液， 100℃时纯液体 A 的蒸气压为 100kPa， 纯液体 B 的蒸气压为 50kPa， A 和 B 的二元溶液中 A 的摩尔分数为 0.5， 则与溶液平衡的蒸气中 A 的摩尔分数为 （ ） 。 A.1 B.3/4 C.2/3 D.1/2 6、下列反应中，历程是支链反应的是（ ） A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) B.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) C.H2(g)+I2(g)=2HI(g) D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O 7、从热力学基本公式可知 ( A.
2008-2009 学年物理化学试卷 第 2 页 共 3 页
1、 （1）试计算 1000K 时下列反应的平衡常数：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） 。已 知 FeO（s）+H2（g）=Fe（s）+H2O(g) △rGm°=（13180-7.74T）J·mol-1 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △rGm°=（35982-32.63T）J·mol-1。 （2）如果薄钢板在 1000K 下于含有 10%CO、2%CO2 和 88%N2（均为体积分数）的气氛 中退火，会不会生成 FeO？ 2、1mol 单原子理想气体，温度为 273K，压强为 101.325kPa，设在此条件下气体的摩尔熵 为 100J·mol-1·K-1，试计算经下列变化后的△G。 （1）在恒温下压强增加 1 倍； （2）在恒 压下体积增加 1 倍。 3、在 298.15K，将金属铁片和镉片插入含有 Fe2+的浓度为 0.08mol·kg-1、Cd2+的浓度为 0.005mol· kg-1 的溶液中构成原电池， 已知 E° （Fe2+/Fe） =-0.4402V， E° （Cd2+/Cd） =-0.4026V。 （1）通过计算说明何者是负极； （2）写出电池发生 2F 电量时的电池反应； （3）计算该电 -1 池反应的标准平衡常数； （4）设电池电动势的温度系数为 2.24×10-4V·K ，计算电池反应 在 308.2K 时的△rGm、△rSm、△rHm。 4、试计算压强为 101325Pa、温度为 373.15K 时，1mol 水向真空蒸发为同温同压的水蒸气的 △S 体系、△S 外、△S 孤立及该过程体系的△G。已知水的蒸发热（373.15K、101325Pa）为 40710J·mol-1，在此条件下的水蒸气可视为理想气体。 5、 已知反应 A （g） ==B （g） +C （g） 在 300K 时， 正、 逆反应的速率常数 kf、 kr 分别为 1.2min-1 和 2×10-6Pa-1min-1，当温度上升到 325K 时，kf 和 kr 都增加到原来的 10 倍。 （1）求算反应 在 300K 时的平衡常数； （2）求算正、逆反应的活化能； （3）如果在 310K 反应开始时只有 反应物 A（g） ，其压强为 200kPa，计算当总压强增至 320kPa 时所需时间。

中南大学考试A试卷2009--2010学年1 学期时间110分钟《普通化学》课程32 学时 2 学分考试形式：闭卷专业年级：2009级土建类0901-0921、土木试验0901班总分100分，占总评成绩70 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、填空题（每空1分，共30分）1、将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量。

2、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热60J，同时得到100J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为J。

3、 298K时，0.01 mol·L-1某一元弱酸水溶液的pH值为4，则Ka为，解离度a 为。

4、根据酸碱质子理论，水溶液中的下列物质：NH3、H2O、CO32－、H2S、H2PO4－、HCN，属于碱的是，属于酸的是，属于两性物质的是。

5、维持人体血液正常的pH值基本不变的主要缓冲系是。

其抗酸成分是。

6、2A+B→C为三分子基元反应，该反应的级数为，速率方程式为。

若其他条件不变，将A的浓度增加到为原来的3倍，则反应速率为原来速率的倍。

7、在BaSO4溶液中加入BaCl2，会使BaSO4的溶解度，其沉淀溶解平衡的平衡常数Ks将，此效应称为。

8、26号元素的外层（价层）电子构型为，属区、族元素。

4p轨道半充满的主族元素的外层（价层）电子构型为。

9、稀溶液的依数性包括、、和。

10、在标准状态下，下列反应能自发进行：(1) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H+(2) 3+2+2+4+2Fe Sn2Fe+Sn+=可推断三个电对ϕΘ值的大小顺序是，氧化性最强的物质是，还原性最强的物质是。

11、温室气体主要是指；酸雨中的酸主要是和。

二、是非题（每题1分，共10分）1、对于吸热反应，升高温度，正反应速率常数增大，逆反应速率常数减小，平衡常数增大。

中南⼤学物化考试卷2中南⼤学考试试卷02⼀、填空题（每⼩题3分，共45分）1. 273.15K,101.325KPa下，固体冰融化为⽔，其过程的Q0，W0，ΔU 0 ，ΔH 0，2. 1mol 25℃的液体苯在弹式量热计中完全燃烧，放热3264KJ，则反应2C6H6（l）+15O2（g）== 12CO2（g）+6H2O（l）的ΔrUm（298K）== KJ·mol-1，ΔrH m（298K）== KJ·mol-13. 298K时某化学反应的ΔrH mθ= -16.74 KJ·mol-1，ΔrCp，m =16.74 J·K·mol-1，则该化学反应在 K温度下反应时的反应热为零。

4. 1mol单原⼦理想⽓体等容从T1冷却到T2，则该过程的ΔS 0，W 0。

5. 1mol的液态⽔由100℃,101.325KPa向真空蒸发为100℃,101.325KPa的⽔蒸⽓，已知此过程的ΔH = 40.6KJ，则该过程的Q = KJ，W = KJ，ΔU = KJ ，ΔS = J·K-1，ΔA = KJ，ΔG = KJ。

6. 在298.15K,101.325KPa下，将0.5 mol苯和0.5 mol甲苯混合形成理想液体混合物，该过程的ΔU = ，ΔH = ，ΔS = 。

7. 2molA和1molB形成的理想液体混合物，已知P A※= 90KPa，P B※=30KPa。

则⽓相中两物质摩尔分数之⽐y A：y B =。

8. 设葡萄糖在⼈体（体温为36.8℃）⾎液中和尿液中的质量摩尔浓度分别为 5.50×10-3mol·Kg-1和5.50×10-5mol·Kg-1，若将1mol葡萄糖从尿中转移到⾎液中，肾脏⾄少须作KJ的功。

9. 已知Δf Gmθ（HCl，g，298K）== -95.625KJ·mol-1，则反应H2（g） + Cl2（g） == 2HCl（g）的Kpθ== ，Kc == ，Ky == 。

中南大学考试试卷2008 -- 2009 学年二学期时间110分钟物理化学课程40 学时2.5 学分考试形式：闭卷专业年级：化工、制药、应化07级总分100分，占总评成绩70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、选择题（每题2分，共24分）1. 下列关于连串反应的各种说法中正确的是( )(A) 连串反应进行时，中间产物的浓度一定会出现极大值(B) 连串反应的中间产物的净生成速率等于零(C) 所有连串反应都可以用稳态近似法处理(D) 在不考虑可逆反应时，达到稳定态的连串反应受最慢的基元步骤控制2．某反应，无论作用物的初始浓度是多少，在相同时间和温度条件下，无论作用物的消耗浓度为定值，则该反应是( )(A) 负级数反应(B) 零级反应(C) 一级反应(D) 二级反应3. 下列关于催化剂的说法不正确的是( )(A) 催化剂不改变反应热(B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂不参与化学反应(D) 催化剂具有选择性4. 若向摩尔电导率为1.4×10-2S·m2·mol-1的CuSO4水溶液加入1 m3的纯水，则稀释后CuSO4水溶液的摩尔电导率将( )(A) 降低(B) 增高(C) 不变(D) 不确定5．电极电势可以改变电极反应速率，其直接原因是改变了( )(A) 反应的活化能(B)电极过程的超电势(C)活性粒子的化学势(D) 电极-溶液界面的双电层6．当电流通过电池时，电极将发生极化。

当电流密度增大时，通常将发生( )(A) 原电池的正极电势增高 (B ) 原电池的负极电势增高(C) 电解池的阳极电势减少 (D) 无法判断7. 已知V 0360Fe Fe 3./-=Θ+E ，V 771023Fe Fe ./=Θ++E ，则Θ+Fe Fe 2/E 等于 ( )(A) 0.735V (B) 0.807V (C ) －0.44 V (D) －0.699 V8．下列电池中，哪个电池的反应为H + + OH - === H 2O ( )(A) Pt, H 2(g) | H + (aq) || OH -(aq) | O 2(g), Pt(B) Pt, H 2(g) | NaOH (aq) | O 2(g), Pt(C ) Pt, H 2(g) | NaOH (aq) || HCl (aq) | H 2(g), Pt(D) Pt, H 2(g,p 1) | H 2O (l) | H 2(g, p 2), Pt9．Langmuir 吸附等温式有很多种形式，而最常见的是bpbp +=1θ，但它不适用于( ) (A ) 多种分子同时被强吸附 (B) 单分子层吸附(C) 物理吸附 (D) 化学吸附10．弯曲液面所产生的附加压强一定 ( )(A) 等于零 (B ) 不等于零 (C) 大于零 (D) 小于零11．溶胶与高分子溶液的主要区别在于 ( )(A) 分散相粒子大小不同 (B) 渗透压不同(C) 外观颜色不同 (D ) 相状态和热力学稳定性不同12. 下列关于电泳现象的各种阐述中正确的是 ( )(A ) 电泳和电解没有本质区别 (B) 外加电解质对电泳的影响很小(C) 胶粒的电泳速度与一般离子的电迁移速度差别很大(D) 胶粒的电泳速度外加电场的电位梯度无关二、填空题（共16分）1. (3分) 链反应是由链的 、链的 和链的 三个基本步骤构成的。

中南大学考试试卷2011 -- 2012学年下学期时间110分钟(2012.5.6)物理化学课程32学时2学分考试形式：闭卷专业年级：化工、应化、制药、粉体、材化等 2010级总分100分，占总评成绩 70 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、单选题（每题2分，共26分）1. 实验测得某二级反应速率常数，正确的是（）（A）k=5.0s-1（B）k=5.0 dm6·s-1·mol-2（C）k=5.0 s-1·mol-1（D）k=5.0 dm3·s-1·mol-12. 加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪个改变（）（A）反应热(B) 平衡常数(C) 反应熵变(D) 速率常数3. 对下列电解质溶液，其中摩尔电导率最大的是（）(A) 0.001 mol·kg-1 KCl (B) 0.001 mol·kg-1 KOH(C) 0.001 mol·kg-1 HCl (D) 0.1 mol·kg-1 KCl4. 浓度为0.1mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为( )(A) 0.1mol·kg－1(B) 0.15mol·kg-1(C) 0.2mol·kg－1，(D) 0.3mol·kg-1。

5. 对下列电解质溶液，其中平均活度系数最大的是（）（A）0.01 mol·kg-1KCl （B）0.01 mol·kg-1CaCl2（C）0.01 mol·kg-1LaCl3（D）0.001 mol·kg-1KCl6. 用补偿法测定可逆电池的电动势时，是为了( )(A) 消除电极上的副反应；(B) 减小标准电池的损耗；(C) 在可逆情况下测定电池的电动势；(D) 简便易行。

7. 恒温恒压下可逆电池放电过程（）（A）ΔH = Q（B）ΔH <Q （C）ΔH > Q （D）ΔH 、Q关系不确定8. 某电池反应为2Hg(l) + O2 + H2O → 2Hg2+ + OH -，当电池反应达到平衡时，电池的电动势E必然为( )(A) E > 0 (B) E = EΘ(C) E < 0 (D) E = 09. 电解金属盐的水溶液时，在阴极上（）（A）还原电势愈正的离子愈容易析出（B）还原电势与其超电势的代数和愈正的离子愈容易析出（C）还原电势愈负的离子愈容易析出（D）还原电势与其超电势的代数和愈负的离子愈容易析出10. 将某毛细管垂直插入水中，使毛细管露出水面的长度为8cm，此时毛细管内水面上升了5cm；若将毛细管向下移动，使毛细管露出水面的长度为3cm，则此时毛细管上端口水面的状况是（）（A）水从毛细管上端溢出（B）毛细管上端水面呈凸形弯月面（C）毛细管上端水面呈凹形弯月面（D）毛细管上端水面呈水平面11. 对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的（）（A）吸附力来源于范徳华力，其吸附一般不具有选择性（B）吸附层可以是单分子层或多分子层（C）吸附热较小（D）吸附速率较小12. 在稀的砷酸溶液中通入H2S制备硫化砷溶胶(As2S3)，该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是（）（A）[(As2S3)m·nH+,(n-x)HS-]x+ ·xHS-（B）[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x- ·xH+（C）[(As2S3)m·nH+,(n-x)HS-]x- ·xHS-（D）[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x+ ·xH+13. 对水溶液中的下列反应，加入惰性电解质能增加反应速率的是（）（A）S2O82- + 3I-→I3- +2SO42-（B）H2O2 +2H+ +2Br-→2H2O +Br2（C）蔗糖+OH-→葡萄糖+果糖（D）2H2O2→2H2O +O2↑二、填空题（共18分）1.（2分）某物质分解反应的速率常数k=4.62×10-2s-1，则该物质反应掉3/4所需要的时间为。

中南大学研究生考试试卷2009—2010学年二学期期末考试试题时间110分钟界面化学课程32 学时2.0 学分考试形式：开卷专业班级：矿物加工工工程姓名学号095611057卷面总分100分，占总评成绩70 %，卷面得分一、选择题(每小题2分，共26分)1.液体表面最基本的特性是（ A ）A.倾向于收缩B.倾向于铺展C.形成单分子吸附层2.若将液体与毛细管壁间的接触角近似看作0°，则液体在毛细管中的液面可以看作（C）A.凹型B.凸型C.球面3.下列方程均为计算液a/液b界面张力γab的经验公式，其中Fowkes公式为（ C ）A.γab =γa -γbB.γab =γa + γb -2（γaγb）1/2C.γab =γa + γb -2（γa dγb d）1/24.吊片法测定液体表面张力时，要求尽可能采用表面粗糙的吊片材料，其目的是（ A ）A.改善液体对吊片的润湿使θ接近于0°B. 改善液体对吊片的润湿使θ接近于90°C.改善液体对吊片的润湿使θ接近于180°5.溶液中溶剂记为1、溶质记为2，则吸附量Γ2(1)的含义为（C）A.单位面积表面相与含有相等总分子数的溶液相比较，溶质的过剩量B.单位面积表面相与含有等量溶质的溶液相比较，溶剂的过剩量C.单位面积表面相与含有等量溶剂的溶液相比较，溶质的过剩量6.C12H25SO4Na（1）、C14H29SO4Na（2）、C16H33SO4Na（3）三种物质在水表面吸附达到饱和状态时，三种物质分子在表面所占面积a m存在下列关系（ B ）A. a m,1> a m,2> a m,3B. a m,1≈a m,2≈a m,3C. a m,1< a m,2< a m,37.苯在水面上先迅速展开后又自动收缩成为小液滴漂浮在水面上，用于描述苯液滴形状的表化专业术语是（ C ）A.二维液膜B.多分子层C.透镜8.下列说法中不正确的是（ B）A.任何液面都存在表面张力B.平面液体没有附加压力C.弯曲液面的表面张力方向合力指向曲率中心D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心9.运用过滤手段进行溶胶净化的目的是（ C）A.除掉反应过程中过量的副产物B.除掉过量的电解质C.除掉溶胶体系中的粗离子10.溶液中胶体离子表面的热力学电位是指下列哪个电学参数（ A ）A.φ0B. φsC. ξ11.造成接触角滞后的主要原因是（ C ）A.测量方法B.实验者过失C.表面不均匀和表面不平整12.固体自稀溶液中吸附等温线可分为4类18种，对于具有L 型吸附等温线的吸附过程的特征，下列说法正确的是（ C ）A.溶液有强烈的吸附竞争，且溶质分子以单一端基近似垂直吸附于固体表面B.溶质与固体表面具有高亲和力，有类似与化学吸附特征的强烈吸附行为ngmuir 型，溶质比溶剂易于吸附，吸附时溶质分子多以其长轴或平面平行于固体表面13.对于胶体体系下列说法正确的是（ B ）A.电解质引发胶体体系聚沉的主要原因是使扩散层变厚B.低浓度的聚合物可以使胶体体系发生聚沉，而高浓度的聚合物却可以使胶体体系稳定C.胶体体系属于热力学多相体系，由于界面自由能显著，所以无论采取何种措施都不可能获得相对稳定的胶体溶液二、填空题(每小题2分，共22分)1. 液-固润湿过程有__沾湿过程_,__浸湿过程 , 铺展过程_.2. 固体自溶液中吸附时，极性吸附剂易于从非极性溶液中吸附_极性_物质，而非极性吸附剂易于从极性溶液中吸附 非极性物质。

ΔvapHm=ΔsubHm-ΔfusHm= 17 580 J·mol-1
-ΔvapHm/RT + B = -3116 K/T + 27.537
B = 22.922
所以液体 CO2 的蒸气压与温度的经验关系为：
ln(p/Pa) = -ΔvapHm/RT + 22.922 = -2115 K/T + 22.922
0， W
0， Δ
U
0 ，ΔH
0，
2. 1mol 25℃的液体苯在弹式量热计中完全燃烧，放热 3264KJ，则反应
Kp =(x NH3 p)2/(x H2 p)3(x N2 p)= 6.818×10-8 kPa2 解得 p = 1115 kPa
(2 分)
(1 分) (2 分)
(2 分)
(3 分)
6
中南大学考试试卷 02
一、填空题（每小题 3 分，共 45 分）
1. 273.15K,101.325KPa 下，固体冰融化为水，其过程的 Q
15. [答] (C)
二、填空题 ( 共 5 题 9 分 )
16. [答] Q=W=nRTln(V2/V1)，n=2 mol
17. [答] 吉布斯自由能
18. [答] f = 3
19. [答] xB(g) > xB(总) > xB(l)
xB= 0.6 恒沸混合物
20. [答] T; T, p
三、计算题 ( 共 5 题 60 分 )
3. N2(g)，O2(g) 体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则体系的自由
度为
。
4.完全互溶的二组分溶液，在 xB= 0.6 处平衡蒸气压有最高值，那么组成 xB=0.4 的溶液在 气-液平衡时,xB(g)，xB(l)，xB(总)的大小顺序为________________ 。将 xB=0.4 的溶液进 行精镏，塔顶将得到 ___________ 。

0，环境的熵变
3. 含不挥发溶质的稀溶液， 其沸点较纯溶剂的沸点
； 其凝固点较纯溶剂的凝固点_____。
4. 溶液中某组分在其参考态下的活度为
；活度系数为
。
5. 一定温度下，对于给定反应， K p = K y = K n = K c 的条件是 __
和
。
6. 将NH 4 HS(s)和任意量的NH 3 (g)、 H 2 S(g)混合。 当体系达到平衡时， 此体系的独立组分数C =_ _， 相数Φ=_ _，自由度f = _。
S 隔 = S 体 + S 外 = 0
(2) 因恒外压压缩，则
RT RT Q W pV p外 p p 1 2 1 1 607950 8.314 298.15 607950 101325 12394J 12.394kJ
（2 分） （1 分） （1 分） （1 分） （1 分） （1 分） （1 分）
ΔS 体 = Q r / T= （-4441）÷298.15= -14.9 J·K-1 ΔG = ΔH -TΔS 体 = - Q r = 4.44 kJ ΔA =ΔU -TΔS 体 = - Q r = 4.44 kJ ΔS 环 = -Q r / T = 4441÷298.15= 14.9 J·K-1
中南大学考试试卷
2009 -2010 学年 上 学期
时间 110 分钟
物 理 化 学 课程 48 学时 3 学分 考试形式： 闭 卷
专业年级： 化工、应化、制药、粉体、材化、矿物 08 级 总分 100 分，占总评成绩 70 %
注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上
一、单选题（每题 2 分，共 24 分） 1. 1 mol 理想气体，从始态 (p，V，T ) 出发，分别进行⑴恒温可逆膨胀和⑵绝热可逆膨胀过 程，若两过程所达到的末态体积相同，则两过程体积功的关系是 （A）| W ⑴ | = | W ⑵ | （B）| W ⑴ | > | W ⑵ | （C）| W ⑴ | < | W ⑵ | （ ）

物理化学——期末考试复习资料（中南大学）《物理化学》课程复习资料一、单项选择题：1.对隔离体系而言，以下说法正确的是 [ A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒 ]2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零(ΔU ≠0)的是 [ D.纯液体的真空蒸发过程 ]3.下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是[ C.Δmix S > 0，Δmix G < 0 ]4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？ [ B.增加 ]5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是[ C.ΔG T, ]6.若反应2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g) 的热效应为△r H m ，则[ B.Δf H m [H 2O(g)] = 0.5Δr H m ]7.已知反应H 2(g) + 0.5O 2(g) == H 2O (g)在298K 、p Θ下的反应焓变为)K 298(m r ΘH ，下列说法中不正确的是[ B.)K 298(m r ΘH H 2(g) 的标准摩尔燃烧焓 ]8.某化学反应在298K 时的标准Gibbs 自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K Θ值将[B.K Θ>1] 9.合成氨反应 N 2（g ）+ 3H 2（g ）== 2NH 3（g ）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有 [ C.平衡左移，K p Θ不变 ]10.在一定的温度T 和压力p 下，反应3O 2(g) ? 2O 3(g)的以组元分压表示的平衡常数K p 与以组元物质的量分数表示的平衡常数K y 之比为 [ D.p -1]11.在373K 、p Θ下，水的化学势为μl ，水蒸气的化学势为μg ，则[ A.μl = μg ]12.在α、β两相中均含有物质A 和B ，A 和B 在α相中的化学势分别为μA(α)和μB(α)，A 和B 在β相中的化学势分别为μA(β)和μB(β)，当两相达到平衡时应有[ B.μB(α) = μB(β) ]13.FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·2H 2O 、FeCl 3·6H 2O 、2FeCl 3·5H 2O 和2FeCl 3·7H 2O 四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为 [ B.C = 2，Φ= 4 ]14.下列关于杠杆规则适用对象的说法中，不正确的是[ B.适用于二组元体系的任何相区 ]15.对(基)元反应A +2B → P 而言，其反应速率方程可以用不同反应物浓度对时间的变化率来表示，即有2B A A A d d c c k t c =-,2B A B B d d c c k t c =-和2B A P P d d c c k tc =三种形式,则k A ，k B 和k P 三者之间的关系为[ C.k A =0.5kB =k P ]16.标准氢电极是指 [ C.Pt ，H 2（p H 2=p Θ）| H +（a = 1） ]17.在298K 时，测得浓度为0.1和0.01 mol·kg -1的HCl 溶液构成浓差电池的液接电势为E j(1)；若溶液浓度相同，而换用KCl 溶液，则其液接电势为E j(2)。

中南大学《物理化学》网上(课程)作业一及参考答案(一) 单选题1. 下列物理量中，不属于体系性质的是（）。

(A) -pdV(B) (C) (D)参考答案： (B)2. 在恒压恒温条件下，溶剂A与溶质B形成一定浓度的溶液，若采用不同的浓度表达形式表示溶液中A和B的浓度，则（）。

(A) 溶液中A和B的活度不变(B) 溶液中A和B的参考态化学势值不变 (C) 溶液中A和B的活度系数不变 (D) 溶液中A和B的化学势值不变参考答案： (D)3. 在298K下，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解时均遵守Henry定律，Henry 常数分别为kA和kB，且已知，则当A和B压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中溶解的关系为（）。

A的量大于BA的量小于B(B) 的量A的量等于B(C) 的量A的量与B的量无(D) 法比较(A) 的量参考答案： (B)4. 当5mol的H2（g）与4mol的Cl2（g）混合，最后生成2mol的HCl（g）。

若以下式为基本单元：1mol (A)2mol (B) 4mol (C) 5mol (D)参考答案： (A)5.凡是孤立系统中进行的变化，其的值一定是（）。

(A)(B) (C) (D)参考答案： (D)6.封闭系统中，若某过程的A=WR，应满足的条件是（）。

等温、可逆过等容、可逆过(B) 程等温等压、可逆(C) 过程等温等容、可逆(D) 过程(A) 程参考答案： (A)7.某纯物质体系的，当压力升高时其熔点将（）。

(A) 升高降低 (B) (C) 不变不确定 (D)参考答案：(A) 8.在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为凝固点为，化学势为，并且已知在下的，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为，则（）。

(B)(C)(D)参考答案： (D)9. 定义偏摩尔量时规定的条件是（）。

(A) 等温等压(B) 等熵等压(C) 等温，溶液浓度不变(D) 等温等压，溶液浓度不变参考答案： (D)10. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（）。