中南大学物理化学考试09,10年.doc.

中南大学考试试卷(A)2010 -- 2011 学年 一 学期 时间100分钟物理化学Ⅰ-1 课程 48 学时 3 学分 考试形式： 闭 卷专业年级： 粉体、材化、化工、应化、制药、矿物、无机等09级 总分100分，占总评成绩 70 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列物理量中，不属于体系性质的是 （ ） (A) -p d V (B) –p 外d V (C) U + pV (D) U - pV2. 在一恒温的刚性密闭容器中，若有某化学反应发生，则必有 ( ) (A) ∆U = 0 (B) ∆S > 0 (C) ∆G < 0 (D) ∆A < 03. 以下对可逆过程的叙述中，不正确的描述是 （ ） (A) 可逆过程中体系总是处于平衡态 (B)可逆过程发生后环境无任何变化(C) 可逆过程体系对外作最大功 (D)是一种理想过程，实际中没有真正的可逆过程4. 标准压强下，将1kg 0℃的冰投入一个水温为0℃的池塘中直至全部融化，则有 ( ) (A) ∆U = 0 (B) ∆S = 0 (C) ∆G = 0 (D) ∆A = 05. 下列偏微分中是偏摩尔量的是 （ ） (A) i j ,,≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T i nT (B) i j ,,≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T i nH (C) in p T ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂j ,,i np (D) i j ,,≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T H V6. 对稀溶液，下列说法中正确的是 （ ） (A) 溶剂的饱和蒸气压必降低 (B) 沸点必升高 (C) Δmix U = 0，Δmix H = 0 (D) 凝固点必降低7. 化学反应达到平衡时，必有 （ ） (A) Δr G m Θ=0 (B) Δr G m =0 (C) Δr S m = 0 (D) Δr H m = 08. 有气相反应B(g)→C(g)，在温度T，压力p时，标准平衡常数为K pΘ(1)，B的转化率为α1，在T恒定时，通入惰性气体D，使反应体系压力增加至2p之后，标准平衡常数为K pΘ(2)，B 的转化率为α2，则下列关系中正确的是（）(A) K pΘ(1) < K pΘ(2)，α1=α2 (B) K pΘ(1) > K pΘ(2)，α1<α2(C) K pΘ(1) = K pΘ(2)，α1>α2 (D) K pΘ(1) = K pΘ(2)，α1=α29．已知纯A液体和纯B液体的饱和蒸气压p A*< p B*，且A和B所组成的体系具有最高恒沸点。

1、一质点在x 轴运动，运动方程为t t x 622+=，则该质点的运动是（）（A ）匀速直线运动 （B ）匀加速直线运动 （C ）匀减速直线运动 （D ）变加速直线运动 2、做匀速圆周运动的物体，下列描述正确的是（） （A ） 法向加速度为零生 （B ） 切向加速度为零 （C ） 法向速度为零 （D ） 切向速度为零3、如果质点系不受外力作用，质点系内只有保守力，当保守力作正功时，则质点系的机械能（）（A ） 减少 （B ） 不变 （C ） 增加 （D ）无法确定4、质量均为m ，半径均为R 的一个细圆环A ，绕通过中心并与其圆面垂直的轴线转动，转动惯量A J （）（A ）m 2R （B ）221mR （C ）231mR （D ）252mR5、质量均为m ，半径均为R 的一个匀质圆盘A 和匀质圆环B ，绕通过中心并与其圆面垂直的轴线转动，转动惯量A J 与B J ，则（）（A ）A J ＜B J （B ）A J ＞B J （C ）A J =B J （D ）无法确定6、在下述四种力中，不属于保守力的是（）（A ） 万有引力 （B ） 弹性力 （C ） 静电 （D ） 摩擦力7、将形状完全相同的铜环和木环静止放置，并使通过两环面的磁通量随时间的变化率相等，则不计自感时（）（A ）铜环中有感应电动势，木环中无感应电动势 （B ）铜环中感应电动势大，木环中感应电动势小 （C ）铜环中感应电动势小，木环中感应电动势大 （D ）两环中感应电动势相等8、在麦克斯韦方程组中属于变化的磁场激发电场的方程是（） （A ）∑⎰=⋅q dl E（B ）⎰=⋅0ds B（C ）⎰Φ-=⋅dt d dl E /（D ）⎰⎰⎰⎰⎰⋅∂∂+⋅=⋅ssds t D ds j dl H /9、公式dt d dl E K /Φ-=⋅⎰表明（）（A ）K E 是保守场（B ）K E 与静电场相同 （C ）K E 对电荷没有力作用（D ）K E 是非保守场10、一定量理想气体，从A 状态 (2p 1，V 1)经历如图所示的直线过程变到B 状态(p 1，2V 1)，则AB 过程中系统作功W ＝_________；内能改变∆E =_________．（5分） 11、两偏振片堆叠在一起，一束自然光垂直入射其上时没有光线通过．当其中一偏振片慢慢转动180°时透射光强度发生的变化为：(A) 光强单调增加．(B) 光强先增加，后又减小至零． (C) 光强先增加，后减小，再增加．(D) 光强先增加，然后减小，再增加，再减小零． ［ ］ 12、在光栅光谱中，假如所有偶数级次的主极大都恰好在单缝衍射的暗纹方向上，因而实际上不出现，那么此光栅每个透光缝宽度a 和相邻两缝间不透光部分宽度b 的关系为(A) a=21b ． (B) a=b ．(C) a=2b ． (D) a=3 b ． ［ ］ 6、用余弦函数描述一简谐振子的振动．若其速度～时间（v ～t ）关系曲线如图所示,则振动的初相位为 (A) π/6. (B) π/3.(C) π/2. (D) 2π/3.(E) 5π/6. ［ ］15．两个质点各自作简谐振动，它们的振幅相同、周期相同。

中南大学考试试卷2008 -- 2009 学年二学期时间110分钟工科大学化学之物理化学课程40 学时2.5 学分考试形式：闭卷专业年级：升华0801班总分100分，占总评成绩70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、选择题（每题2分，共20分）1. 对于理想气体的热力学能有以下四种理解：⑴状态一定，热力学能也一定⑵对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的⑶对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个以上的数值⑷状态改变时，热力学能一定跟着改变其中理解完全正确的是( ) (A) ⑴，⑵(B) ⑶，⑷(C) ⑵，⑷(D) ⑴，⑶2．当5mol的H2(g)与4mol的Cl2(g)混合，最后生成2mol的HCl(g)。

若以下式为基本反应单元：H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g) ，则反应进度ξ为( )(A) 1mol(B) 2mol(C) 4mol(D) 5mol3. 下列关于物质生成热的表述不正确的是( )(A) 化合物的生成热一定不为零(B) 很多物质的生成热都不能用实验直接测定(C) 标准状态下单质的生成热都规定为零(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值4. 理想气体绝热自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后( )(A) W=0 (B) ΔH≠0 (C) ΔU≠0 (D) Q = 05．在pΘ下，385K的水蒸发成同温度下的水蒸气，则( ) (A) ΔS体+ΔS环> 0 (B)ΔS体+ΔS环< 0(C)ΔS体+ΔS环= 0 (D) ΔS体+ΔS环的值无法确定6．经过下列过程，体系的ΔG = ΔA的是( ) (A) 液体的恒温蒸发(B) 理想气体的恒温混合(C) 气体的绝热可逆膨胀(D) 恒温恒压下的化学反应7. 设有以下5种状态的水：⑴373.15K，pΘ下的液态水；⑵373.15K，2pΘ下的液态水；⑶373.15K，2pΘ下的气态水；⑷374.15K，pΘ下的液态水；⑸374.15K，pΘ下的气态水。

中南大学考试试卷2012-2013学年第一学期期末考试试题时间110分钟物理化学课程64学时4学分考试形式闭卷专业年级：材料科学1101-1110班、复合材料1101班满分100分，占总评成绩70%2013年1月7日10:00—11:40一、单项选择题（本题20分，每小题2分）1、关于理想气体，以下说法错误的是（）A.1mol 单原子理想气体从273K 、1MPa 绝热向真空膨胀至0.1MPa ，终态温度不变。

B.1mol 单原子理想气体从273K 、1MPa 经绝热可逆膨胀至0.1MPa ，终态温度下降。

C.理想气体的绝热可逆过程方程之一为1122r r TV T V =。

D.理想气体经节流膨胀，温度不变。

2、298K 时有一个飘荡在空气中的肥皂泡，直径为2×10-3m ，已知此温度下肥皂水的表面张力为0,05N ·m -1，则该肥皂泡所受的附加压力为（）A.0.10kPaB.0.20kPaC.0.05kPaD.0.40kPa3、下列运算公式中，不正确的是（）A.理想气体向真空膨胀：21ln V S nR V ∆=B.恒温恒压可逆电池反应：HS T∆∆=C.水在298K ，p °下蒸发：H G S T∆-∆∆=D.实际气体绝热可逆膨胀：0S ∆=4、在298K 的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子的摩尔电导率最大的是（）A.3Al + B.2Mg + C.H + D.K +5、比较下列状态的水，化学势最低的是（）A.100℃，101.3kPa 液态B.100℃，101.3kPa 气态C.101℃，101.3kPa 液态D.101℃，101.3kPa 气态6、用AgNO 3溶液和KI 溶液制备的AgI 溶胶，在AgNO 3略过量的情况下，下列电解质对溶胶聚沉能力最弱的是（）A.FeCl 3B.K 3PO 4C.MgSO 4D.NaCl7、气相反应2A+B →2C 是吸热反应，反应达到平衡后，要使平衡向右移动，T ，p 将如何变化？（）A.降低温度和减小压力B.降低温度和增加压力C.升高温度和减小压力D.升高温度和增加压力8、根据图1所作出的下述判断中正确的是（）A.精馏组成为K 的体系，最后蒸干的一滴液体的组成为eB.蒸馏组成为K 的体系，两相平衡时气相中B 的浓度大于液相中B 的浓度C.蒸馏组成为M 的体系，两相平衡时气相中A 的浓度小于体系中A 的浓度D.蒸馏组成为M 的体系，两相平衡时液相中A 的浓度大于气相中A 的浓度9、已知32312,0.771,3,0.036Fe e Fe E V Fe e Fe E V ++Θ+Θ+→=+→=-，则232,______Fe e Fe E +Θ+→=。

物化实验试卷中南⼤学考试试卷（A-D卷）2008 --2009 学年⼀学期物理化学实验研究⽅法课程24学时1学分考试形式：闭卷专业年级：冶⾦、环境类07级总分100分，占总评成绩50 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上考试内容分为笔试（30分钟）和操作考试（2.5⼩时），备有8套试题，学⽣抽签选择。

此处列举4套⽰例。

A卷试题和参考答案⼀、单项选择(每⼩题2分，共20分)1. “阴极极化曲线的测定”实验所测的是哪⼀种超电势？(A) 氢电极的电阻超电势(B) 氢电极的浓差超电势(C)氢电极的活化超电势(D) 氧电极的活化超电势2. 在⼄酸⼄酯皂化反应实验中, 若CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为0.010 mol·dm-3, 等体积混合后, 则反应终⽌时体系的电导率可⽤下列哪种溶液的电导值代替(A)0.010 mol·dm-3 NaOH (B) 0.005 mol·dm-3 NaOH(C)0.005 mol·dm-3 CH3COOH (D) 0.005 mol·dm-3 CH3COONa3. 在Fe(OH)3溶胶的纯化过程中, 不能透过半透膜的物质是：(A) Fe3+(B) Cl-(C) Fe(OH)3(D) H2O4. 福庭式⽓压计的读数校正不包含以下哪⼀种校正(A) 温度校正(B) 重⼒加速度校正(C)仪器校正(D)露茎校正5.电导率仪在⽤来测量电导率之前, 必须进⾏：(A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要6. 在氧弹实验中, 若测得?c H m= -5140.7 kJ·mol-1, ?|?H|最⼤=25.47 kJ·mol-1, 则实验结果的正确表⽰应为：(A) ?c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ?c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1 (C) ?c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ?c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-17. 在测定纯⽔的饱和蒸⽓压的实验中, 我们是通过测定不同外压下纯⽔的沸点来进⾏的, 这种测定饱和蒸⽓压的⽅法是属于：(A) 静态法(B) 饱和⽓流法(C)动态法(D) 流动法8. ⽤差热分析仪测定固体样品的相变温度，选⽤哪种物质做基准物较合适：(A) ⽆⽔氯化钙(B)三氧化⼆铝(C) 苯甲酸(D) ⽔杨酸9. 测量溶液的电导时, 应使⽤：(A) ⽢汞电极(B)铂⿊电极(C) 银—氯化银电极(D) 玻璃电极10. 溶解热测定实验中，若试样吸潮和颗粒偏⼤，则将分别导致实验结果(A) 偏⼤和偏⼩(B) 都偏⼤(C)都偏⼩(D) 偏⼤和偏⼩⼆、判断题(每⼩题3分，共15分)1. B-Z振荡反应实验中所采⽤的参⽐电极是饱和⽢汞电极。

中南大学考试A试卷2009--2010学年1 学期时间110分钟《普通化学》课程32 学时 2 学分考试形式：闭卷专业年级：2009级土建类0901-0921、土木试验0901班总分100分，占总评成绩70 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、填空题（每空1分，共30分）1、将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量。

2、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热60J，同时得到100J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为J。

3、 298K时，0.01 mol·L-1某一元弱酸水溶液的pH值为4，则Ka为，解离度a 为。

4、根据酸碱质子理论，水溶液中的下列物质：NH3、H2O、CO32－、H2S、H2PO4－、HCN，属于碱的是，属于酸的是，属于两性物质的是。

5、维持人体血液正常的pH值基本不变的主要缓冲系是。

其抗酸成分是。

6、2A+B→C为三分子基元反应，该反应的级数为，速率方程式为。

若其他条件不变，将A的浓度增加到为原来的3倍，则反应速率为原来速率的倍。

7、在BaSO4溶液中加入BaCl2，会使BaSO4的溶解度，其沉淀溶解平衡的平衡常数Ks将，此效应称为。

8、26号元素的外层（价层）电子构型为，属区、族元素。

4p轨道半充满的主族元素的外层（价层）电子构型为。

9、稀溶液的依数性包括、、和。

10、在标准状态下，下列反应能自发进行：(1) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H+(2) 3+2+2+4+2Fe Sn2Fe+Sn+=可推断三个电对ϕΘ值的大小顺序是，氧化性最强的物质是，还原性最强的物质是。

11、温室气体主要是指；酸雨中的酸主要是和。

二、是非题（每题1分，共10分）1、对于吸热反应，升高温度，正反应速率常数增大，逆反应速率常数减小，平衡常数增大。

中南⼤学物化考试卷2中南⼤学考试试卷02⼀、填空题（每⼩题3分，共45分）1. 273.15K,101.325KPa下，固体冰融化为⽔，其过程的Q0，W0，ΔU 0 ，ΔH 0，2. 1mol 25℃的液体苯在弹式量热计中完全燃烧，放热3264KJ，则反应2C6H6（l）+15O2（g）== 12CO2（g）+6H2O（l）的ΔrUm（298K）== KJ·mol-1，ΔrH m（298K）== KJ·mol-13. 298K时某化学反应的ΔrH mθ= -16.74 KJ·mol-1，ΔrCp，m =16.74 J·K·mol-1，则该化学反应在 K温度下反应时的反应热为零。

4. 1mol单原⼦理想⽓体等容从T1冷却到T2，则该过程的ΔS 0，W 0。

5. 1mol的液态⽔由100℃,101.325KPa向真空蒸发为100℃,101.325KPa的⽔蒸⽓，已知此过程的ΔH = 40.6KJ，则该过程的Q = KJ，W = KJ，ΔU = KJ ，ΔS = J·K-1，ΔA = KJ，ΔG = KJ。

6. 在298.15K,101.325KPa下，将0.5 mol苯和0.5 mol甲苯混合形成理想液体混合物，该过程的ΔU = ，ΔH = ，ΔS = 。

7. 2molA和1molB形成的理想液体混合物，已知P A※= 90KPa，P B※=30KPa。

则⽓相中两物质摩尔分数之⽐y A：y B =。

8. 设葡萄糖在⼈体（体温为36.8℃）⾎液中和尿液中的质量摩尔浓度分别为 5.50×10-3mol·Kg-1和5.50×10-5mol·Kg-1，若将1mol葡萄糖从尿中转移到⾎液中，肾脏⾄少须作KJ的功。

9. 已知Δf Gmθ（HCl，g，298K）== -95.625KJ·mol-1，则反应H2（g） + Cl2（g） == 2HCl（g）的Kpθ== ，Kc == ，Ky == 。