2009年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案word版

2009年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。

直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。

一、选择题（本题包括25小题，每小題2分，共50分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。

若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。

）1．科学家正在研究开发一种新能源——盐能。

当海水和淡水混合时，温度将升高0.1o C，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。

海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（）A．发生了盐分解反应 B．发生了水分解反应C．由于浓度差产生放热 D．盐的溶解程度增大.2．有四组物质，每一组物质分别由同一主族的元素组成，在101.3 kPa时测定它们的沸A．a、b、c的化学式分别为 He2、Br2、HClB．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中HF的沸点最高，是因为分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述不正确的是A．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.02×1022C ．1 mol 羟基所含的电子数约为9×6.02×1023D ．在标准状况下，22.4 L 辛烷中所含分子数约为6.02×10234．下列有关指定实验装置图的说法不正确的是 （ ）① ② ③(Y 溶液)4溶液)A ．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质B ．当装置②电路中通过1mol 电子时，Cu 电极可能增重32g ，也可能减重32gC ．装置②中的X 一定作负极D ．当装置③广口瓶中充满了CO 2，b 口进气可收集NO 气体5．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．KHCO 3的水解：HCO 3-＋H 2O H 3O ++CO 32-C ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2OD ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→2C 6H 5OH ＋CO 32－6．下列离子能大量共存的是 （ ）A ．在pH 1=的溶液中：234Fe NO Cl NH +--+、、、 B ．在pH 13=的溶液中：2Na Cl ++--、K 、S 、C ．在无色透明的溶液中：H + 、Al 3+、 Mg 2+ 、Cl -D ．在无色溶液中：324Fe SO Na SCN +-+-、、、7．LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO 4+Li ++e -→LiFePO 4 负极 Li －e -→ Li +，下列说法中正确的是 （ ）A ．充电时电池反应为FePO 4+Li = LiFePO 4B ．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C ．放电时电池内部Li +向正极移动D ．放电时，在正极上是Li ＋得电子被还原8．下列分子中，中心原子不符合“八隅体规则”的是 （ ）A ．OF 2B ． SF 4C ． PF 5D ．SiF 49．过渡元素的价电子来自 （ ）A ．仅仅d 轨道B ．不同主量子数的原子轨道C ．仅仅d 轨道和f 轨道D ．相同主量子数的原子轨道10．XSO 4(aq)与NaOH(aq)反应，定量生成X 3(OH)4SO 4(s)和Na 2SO 4(aq)。

1.0 mol·L -1的XSO 4和1.0 mol·L -1NaOH 混合，总体积为50mL(体积可加合)。

为了得到最大的沉淀量，这两种溶液的体积应取（）A． 29mLNaOH+21mL XSO4 B．21mLNaOH+29mL XSO4C． 15mLNaOH+35mL XSO4 D．20mLNaOH+30mL XSO411．某同学做金属钼(Mo)在氧气中燃烧实验测其氧化物的组成，结果如右图所示。

则该同学利用实验结果得出Mo的氧化物I和II分别为（）A． I为MoO3，II为Mo2OB． I为MoO，II为MoO2C． I为MoO3，II为MoO2D． I 为MoO2，II为MoO312．有下列四组物质：① NO2和Br2(g) ②苯和四氯化碳③硝酸铵（s）和烧碱(s) ④生石灰和氮化镁，只用水就能将每组中的两种物质区分开来的是（）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④13．500℃、20MPa时，将H2和N2置于容积为2L的密闭容器中发生反应。

反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右下图所示，下列说法正确的是（）A.反应开始到第一次平衡，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)B.反应进行到10min至20min时可能使用了催化剂C.反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气D.在25min时平衡逆向移动，但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡高14.[BH4]-、[AlH4]-和[GaH4]-还原能力的顺序是（）A． [BH4]->[AlH4]- > [GaH4]- B．[BH4]-<[AlH4]-<[GaH4]-C． [BH4]-< [AlH4]-> [GaH4]- D．[BH4]-> [AlH4]- <[GaH4]-15.胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。

在-40℃时，向刚性的1升容器中充入0.0128mol的AsH3（g）,其压力为25kPa。

在很短的时间内加热到250℃，然后再回到-40℃，这时容器中的压力为33kPa，则AsH3(g)分解的百分数约为：A．17% B．26% C．34% D．69%16．多硫化物Na2S x与Na2O2在结构上有相似之处，在碱性条件下，Na2S x与NaClO反应生成Na2SO4和NaCl。

若反应物之间的物质的量比为1：13，则X应为（）A．5 B． 4 C． 3 D． 217A．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ·mol－1左右B ．热稳定性：正丁烷＞异丁烷C ．乙烷燃烧的热化学方程式为：C 2H 6（g ）+7/2 O 2（g ）= 2 CO 2（g ）+3 H 2O （l ）；△H ＝－1560.8 kJ·mol －1D ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多18．下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是 （ ）19．电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr 2O 72－。

该废水处理的一种方法是：向废水中加入适当的NaCl ，用Fe 作电极进行电解。

下列说法错误的是：A.电解时，阳极反应为：Fe —3e -→Fe 3+B.电解过程中阴极能产生氢气C.电解法中，转化Cr 2O 72-的离子方程式为：Cr 2O 72-＋6Fe 2+＋14H +＝2Cr 3+＋6Fe 3+＋7H 2OD.电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀20．已知 的浓度为0.10mol·L -1，其K a =10-9.89，在下列条件下各种型体浓度关系正确的是： A.pH=2.00时，[ ]>[H +]>[OH -]>[ ] B.pH=9.89时，[ ]＝[ ] > [OH -] >[H +] C.pH=15.00时，[OH -]> [ ]>[H +]> [ ] D.以上全不对 21．下列烯烃中与HBr 加成速度由快至慢排列成序 （ ） ① ② ③ ④ A.④>②>①>③ B.③>①>②>④ C.②>①>③>④ D.①>②>③>④22．下列化合物中按酸性由强至弱排列的是 （ ）①丁酸 ②２-溴丁酸 ③３-溴丁酸 ④４-溴丁酸A.②>①>③>④B.②>③>④>①C.④>③>②>① D .③>②>①>④23．分子式为C 6H 12的几种化合物，经O 3、Zn/H 2O 反应后，生成2-丁酮和乙醛的是（ ）A ．3-甲基-1-戊烯B ．3,4-二甲基-1-丁烯C ．3-甲基-3-戊烯D ．3-甲基-2-戊烯24．制备乙酸乙酯的反应为： （ ）为提高乙酸乙酯的产率，最好采取的措施是 （ ）A ．在反应时加NaOHB ．在反应时加入氧化剂C ．在反应时加入还原剂D ．在反应时加入过量C 2H 5OH ，并不断除去水25．下列反应主要产物为1-溴丁烷的是（ ）A ．B ． CH 3C O OH + CH 3CH 2OH +CH 3C O OC 2H 5 + H 2O OH OH OH OH O -O -O -CH 2CH 2CH 3CH CH 2 CF 3CH CH 2 C CH 3CH 3CH 2CH 3CH 2CH HBr CH CH 3CH HBr CHCH 3C ．D ．二、本题包括8小题，共50分26．(9分)Mn 、Fe(1)Mn 位于周期表中第_______，比较两元素的I 2、I 3可知，气态Mn 2＋再失去一个电子比气态Fe 2＋再失去一个电子难。

对此，你的解释是____________________________________________________________________。

(2) Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ；② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的Fe 2+离子的杂化轨道类型是 。

(3) 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。

易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。

据此判断三氯化铁晶体为_________。

(4) 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。

面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe 原子个数之比为 ，Fe 原子配位数之比为 。

27．(4分)四氮化四硫在沸腾的碱性溶液中会发生歧化反应，歧化产物取决于溶液碱性的强弱。

在弱碱性溶液中，产物中硫的高氧化态阴离子为连硫酸根离子，其中含硫质量分数为50%；在强碱性溶液中，歧化产物的两个阴离子中硫均呈正整数氧化态。