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铝合金硬质阳极氧化
槽液分析
实
验
规
范
铝合金硬质阳极氧化槽液分析实验规范
1、测定项目：游离硫酸质量浓度，总硫酸质量浓度，铝离子质量浓度。
2、需用试剂：氟化钾，酚酞溶液（10g/L），氢氧化钠标准溶液（1mol/L）
3、分析步骤：
1）总酸质量浓度
取5.0ml槽液于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水，摇均匀。
滴加4滴10g/L 酚酞溶液，用经过标定的约C（NaOH）=1mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定至试液由无色变为粉红色即为终点。
读取消耗的氢氧化钠标准溶液的体积（V1），按下列公式计算其质量浓度：
ρ（H2SO4）=9.8×V1×C(NaOH)(g/L)
式中,C(NaOH)为NaOH标准溶液的物质的量浓度.
2）游离酸质量浓度
取5.0ml槽液于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水，摇均匀。
滴加4滴10g/L 酚酞溶液，加入2g氟化钾标准溶液滴定至试液由无色变为粉红色即为终点,读取消耗的氢氧化钠标准溶液的体积(V2),按下列公式计算其质量浓度:
游离ρ（H2SO4）=9.8×V2×C(NaOH)(g/L)
3）铝离子质量浓度
根据游离硫酸消耗氢氧化纳标准溶液的体积V1和总硫酸消耗氢氧化钠标准溶液的体积V2，可计算硫酸氧化槽液中铝离子质量浓度。
ρ（AL3+）=1.8×（V1- V2）×C(NaOH)(g/L)
酚酞试剂：1g酚酞溶解于80ml酒精中，溶解后以水稀释至100ml。
然后装入特定容器中。
溴酚蓝指示剂：0.1g溴酚蓝溶解于3ml0.05mol/l的NaOH溶液中，以水稀释至100ml。
程序文件文件修订页1 目的：对各功能槽液进行分析、并控制药品添加。
2适用范围适应******有限公司阳极氧化生产线。
3名词解释3.1 NaOH 氢氧化钠 3.7 KF 氟化钾3.2 Na3PO4磷酸钠 3.8 KI 碘化钾3.3 Na2CO3碳酸钠 3.9 HCl 盐酸3.4 HNO3 硝酸 3.10 H2O2双氧水3.5 H2SO4硫酸3.6 Al3+ 铝离子4权责无5流程图无6作业內容6.1碱性除油槽液管理6.1.16.1.2应用试剂a、甲基橙指示剂：称取0.1克分析纯甲基橙，溶解在100ml热水中，如有不溶物应过滤。
b、酚酞指示剂：称取1克分析纯酚酞，溶解在100ml乙醇中。
c、1N硫酸标准溶液：见标准溶液的配制。
d、 1N氢氧化钠标准溶液：见标准溶液的配制。
6.1.3分析仪器5ml移液管，25cm玻璃棒，250ml锥形瓶，50ml滴定管6.1.4分析方法取镀液5ml于250ml锥形瓶中，加水150ml，加甲基橙指示剂2滴，用1N硫酸标准溶液滴定至红色为终点，记录硫酸耗用量V1ml，将溶液煮沸以除去二氧化碳，冷却后加酚酞指示剂数滴，用1N氢氧化钠标准溶液滴定至红色为终点，记录氢氧化钠耗用量V2ml。
另取镀液5ml于250ml锥形瓶中，加水150ml，加酚酞指示剂2－3滴，在不断搅拌下用1N硫酸标准溶液缓慢滴定至红色消失为终点，注意滴定速度不能太快，以免局部溶液酸度过高，使碳酸钠直接生成二氧化碳而损失，记录硫酸的消耗量为V3ml。
6.1.5计算方法NaOH(g/L)=(2C1V3- C1V1) ×40/5Na2CO3(g/L)=( C1V1- C2V2- C1V3) ×106Na3PO4= C2V2×380/5式中：C1------1N硫酸标准溶液的浓度(mol/l)；C2------1N氢氧化钠溶液的浓度(mol/l)；V1------以甲基橙为指示剂耗用硫酸标准溶液的体积数(ml)；V2------耗用1N氢氧化钠标准溶液的体积数(ml)；V3------以酚酞为指示剂耗用硫酸标准溶液的体积数(ml)；6.2 酸性除油脱脂槽液管理6.2.16.2.2应用试剂a.酚酞指示剂：称取1克分析纯酚酞，溶解在100ml乙醇中。
氧化槽夜化验方法一、除油槽化验方法标准：除油槽的工作点：150-----200分析方法：取工作槽液20ml,放入250ml 锥形瓶中，加水约50ml,再加入酚酞指示剂2---3滴，用1N（1mol/l）氢氧化钠标准溶液滴定至粉红色为终点，记下消耗氢氧化钠体积数（ml）.计算槽液工作点：w=10×N(NAON)×V(NAON)N(NAON):氢氧化钠的浓度V(NAON) ：消耗氢氧化钠的体积数控制：当槽液的工作点低于150时，就要按配比添加除油剂和硫酸。
一、碱蚀槽化验方法碱槽控制标准：NAOH:45-6g/l,AL3+：≦120g/l.测试项目：游离碱、铝离子试剂：葡萄糖酸钠、氟化钾、酚酞1%、1N盐酸标准溶液分析方法：准确移取槽液25ml于250ml的锥形瓶中，加水50ml,加葡萄糖酸钠3g，酚酞1%4滴，用1N盐酸标准溶液滴至红色消失（V1），再加入3g氟化钾溶解完全，用1N盐酸标准溶液滴至红色消失（V2）。
计算：游离碱：NAOH（g/l）=20×(V1－V3／3)×N铝离子：AL3+(g/l)=4.5×（V2- V1）×N注：V3=V2－V1；N(HCL):盐酸的浓度；V(HCL) ：消耗盐酸的体积数二、酸砂槽化验方法控制标准：工作点在9～11试剂：1%酚酞指示剂、1N NaOH标准溶液测试项目：工作点、氟化氢铵含量方法：用移液管吸取槽液10ml于250ml锥形瓶中，加纯水50—100ml摇匀，加1%酚酞指示剂3—4滴，用1N NaOH 标准溶液滴定，出现粉红色为终点。
计算槽液工作点：W=N(NAON)×V(NAON)N(NAON):氢氧化钠的浓度V(NAON) ：消耗氢氧化钠的体积数计算：C(NH4HF2)= (g/l)四、氧化槽化验方法：测试项目：游离酸、总酸、铝离子使用试剂：氟化钾、酚酞1%、1N氢氧化钠标准溶液方法：准确移取槽液5mL 于250mL 锥形瓶中，加水50mL,滴加酚酞4滴，用1N 氢氧化钠滴至粉红色，记下氢氧化钠消耗的毫升数V 1.准确移取槽液5mL 于250mL 于锥形瓶中，加水50mL ，加氟化钾3g,，滴加酚酞4滴，用1N 氢氧化钠滴至粉红色，记下氢氧化钠消耗的毫升数V 2.计算：游离酸浓度（g / L ）=9.8×V 2×N总酸浓度：（g / L ）= 9.8×V 1×N铝离子浓度（g / L ）= 1.8×（V 1—V 2）×N注：N (NAON):氢氧化钠的浓度V (NAON) ：消耗氢氧化钠的体积数五、常温封闭槽化验方法：测定项目：PH 值，镍，氟，PH 值于酸度计测得①镍含量：准确移取槽液5ml,加水50mL,缓冲溶液（PH=10）10mL ，紫脲酸氨指示剂少许，用0.01N EDTA 标准溶液滴至紫红色为终点V .计算： 镍含量（g / L ）=1000505869.0⨯⨯⨯V N 注：N —EDTA 当量浓度②氟含量：移取槽液25mL ，加入TISAB （总离子强度调节缓冲溶液）25mL,于酸度计测得mV ，再曲线图查得含量。
氧化槽液杂质铁离子和氯离子的测定一、铁离子的测定（一）方法一（EDTA滴定法）1.方法摘要先加入氯化铵,再加入氨水，在氨性溶液中生成氢氧化铁沉淀，过滤后，将氢氧化铁溶于盐酸中，以氨水调酸度至PH为2左右以磺基水杨酸为指示剂，用EDTA滴定Fe3++ 3OH-→ Fe(OH)3↓Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3++3H2OFe3++H2Y2 -→ FeY- +2H+氧化槽液中常见的金属杂质如铜、锌、镍、六价铬等，在氨性溶液中不沉淀，加入氯化铵，以防止钙、镁离子和铁离子一起沉淀, （如有三价铬，虽然沉淀，加入过氧化氢被氧化成六价铬，三价铬沉淀重新溶解和氢氧化铁沉淀分离），铝虽然和铁一起生成去氧化物沉淀，但在PH=2时，铝和EDTA不起反应，不干扰铁的测定。
2．试剂（1）氨水相对密度0.89（2）盐酸 1+1（3）100g/L磺基水杨酸溶液（4）0.02mol/L EDTA标准溶液3.分析方法吸取氧化槽液10mL于500mL烧杯中，加水200mL，先加入5g氯化铵，再加入氨水至溶液对石蕊试纸呈显著碱性，在不断搅拌，缓慢加入过氧化氢10mL,加热煮沸,静置片刻，以松质滤纸过滤，弃去滤液及洗液。
用热的盐酸20mL将沉淀自滤纸上溶解，并以热蒸馏水将滤纸洗净，滤液及洗液收集与原烧杯中，加水150mL和第一次一样以氨水沉淀铁，用原滤纸过滤，以热蒸馏水洗3-4次，弃去滤液及洗液。
用热的盐酸10mL将自滤纸上溶解，并以热水将滤纸洗净，溶液及洗液置于原烧杯中，加水至约100mL，滴加氨水至刚果红试纸由蓝色变为灰蓝色（PH=2左右，也可用精密pH试纸检验）。
加热至50-60，加入至磺基水杨酸1mL，以0.02mol/L EDTA溶液滴定至黄色或无色（视含铁量而定）。
终点系渐变，近终点时滴定速度应慢。
4.计算含铁ρFe = (cV×55.85)10-4 (μg/mL)式中 c----EDTA标准溶液浓度，mol/L;V----耗用EDTA标准溶液体积，mL。
氧化槽操作法
1.废液较少情况，系统体积较小，氧化液的配制：用15～18m3
自来水兑两桶或两桶以上的硫酸，并根据原料中铁含量配相应的二氧化锰粉
工艺条件：1. 酸度控制180～220克/升
2.系统体积适中或过大，氧化液的配制：用15～18m3电解废
液或电解废液与酸浸液的组成的混合液，根据化验结果液中F e2+含量添加二氧化锰粉。
工艺条件：1.未加酸浸液溶液可不做化验，也不用添加二氧化锰粉
2.添加酸浸液的溶液氧化后溶液中F e2+≤0.3 g/L
3.酸度控制140～180克/升
注：1.严禁无化验结果随意添加锰粉
2.氧化槽过液后，要求五分钟后再配氧化液。
铝合金型材氧化槽液成份分析工艺规程1 目的范围本文规定了铝合金形材阳极氧化槽液分析的要求，以确保形材的质量。
本文适用于铝合金阳极氧化各种槽液成份的分析。
2工作工序分析方法：参见氧化槽液的分析。
a)氟化钾：固体 b)酚酞指示剂：1% c）盐酸标准溶液:1N2.2.2碱蚀槽液游离氢氧化钠和铝离子的分析a）分析步骤移取碱蚀槽液2mL于250mL锥形瓶中，加50mL纯水，滴加2-3滴酚酞指示剂，用1N 盐酸标准溶液滴至溶液由红色变为无色，即为第一终点。
读取消耗盐酸标液的毫升数V1。
向上述试液中，加入3g氟化钾，摇动使其溶解，此时溶液应为红色，继续用1N的盐酸滴定至溶液红色消退。
此时可再加少许氟化钾验证，似为无色则为第二终点。
（若呈红色继续滴定至无色为止）。
读取消耗盐酸标准溶液的毫升数V2。
b)计算游离 NaOH(g/L)=20×（V1-V2/3）×N HClAl3+(g/L)=4.5×V2×N HCl2.3中和槽液的分析分析方法：参见氧化槽液分析2.4 氧化槽液的分析2.4.1试剂a)氟化钾：20% b)酚酞指示剂1% c)氢氧化钠标准溶液:1N2.4.2氧化槽液中游离硫酸的分析a)分析步骤移取5mL氧化槽液于250mL锥形瓶中，加50mL纯水，摇匀。
加20%氟化钾溶液10-15mL，滴加3-4滴酚酞指示剂，用1N氢氧化钠标准溶液滴定至无色变为粉红色为终点。
读取消耗氢氧化钠标准溶液的毫升数V1。
b)计算游离H2SO4=9.8×V1×N naOH2.4.3总酸浓度的分析a)分析步骤移取5mL氧化槽液于250mL锥形瓶中，加50mL纯水，滴加3-4滴酚酞指示剂，用1N 氢氧化钠标准溶液滴定至试液由无色变为粉红色，且30秒不褪色为终点。
读取消耗氢氧化钠标准溶液的毫升数V2.b)计算总酸浓度（g/L）=9.8×V2×N naOH2.4.4铝离子的分析根据游离硫酸消耗氢氧化钠标准溶液的毫升数V1和总酸消耗氢氧化钠标准溶液的毫升数V2即可计算槽液中的铝离子浓度。
碱槽的化验1.试剂：（1）1N盐酸标液（2）葡糖糖酸钠（2）氟化钾（KF）（4）1％酚酞指示剂2.分析方法：吸槽液2ml→2g葡萄糖酸钠→50ml水→2滴酚酞→用1N HCL滴至红色消失为终点，记下读数V1毫升，然后1匙约4g KF 溶解，此时在显红色，继续用1N HCL 滴至消失为终点记下读数V2毫升。
3.计算总碱 NaOH＝N×V1×0.04×1000 （1×V1×20 ）铝离子 A13+＝N×V2×0.009×1000 （1×V2×9÷2）游离子 NaOH＝NaOH-(A1 3+1.48) 游离碱：总碱-（铝离子×1.48﹚N — HCL标液浓度V1 —滴定总碱时耗用的HCL标液的ml数V2 —滴定总碱和铝离子时耗用的HCL标液的ml数氧化、中和、除油槽的化验1.试剂（1）1N氢氧化钠标液（2）氟化钾（KF）（3）酚酞指示剂一. 硫酸总量的测定取5毫升试样于250毫升锥形瓶中，加入70毫升蒸馏水及数滴P.P（酚酞）指示剂，以1.0mol/1-NaOH滴定，当溶液由无色变为粉红色30秒钟内不退时为终点，并记录滴定所使用毫升数为V1。
计算：总硫酸（g/l）=N×V1×9.8二. 游离硫酸的测定铝含量在27g/1以内。
取5毫升试样于250毫升锥形瓶中，加入70毫升蒸馏水及数滴P.P(酚酞)指示剂，价3gKF，充分摇匀。
以1.0mol/1-NaOH滴定，当溶液有无色变为粉红色30秒钟内不退时为终点，并记录滴定所使用毫升数为V2.计算：游离硫磺（g/1）=N×V2×9.8三. 硫磺和铝的联合测定计算：硫磺（g/1）=N×V2×9.8A13+（g/1）=N×(V1-V2) ×1.8着色槽的化验1试剂：（1）0.05N EDTA标液 (2) 浓氨水（3）紫脲酸铵（4）碳酸氢钠（5）浓盐酸（6）淀粉指示剂（7）01.N碘液分析方法：（1）硫酸镍浓度取试样5毫升于25m锥形瓶中并加入50mll蒸馏水。
散热器前处理槽液检测标准、方法及工艺一、试剂的配比1、0.100mol/l Na2S2O3 标准溶液（硫代硫酸钠）：称取Na2S2O3·5H2O（5水和硫代硫酸钠）固体25g溶于水500ml 中，转移至1000ml棕色容量瓶中加水稀释至刻度，放置一个星期后标定。
2、0.500mol/l NaOH标准溶液(氢氧化钠）：称取氢氧化钠固体40.5g于500ml烧杯中，加纯水300ml，加入0.5-1.0g BaCl2，待冷却后，移于2000ml容量瓶中，加水稀释至刻度，放置数小时后取清澈液后，浑浊液静置过滤。
3、0.100mol/l NaOH标准溶液：称取4.05克NaOH于500ml烧杯中，加纯水300ml，加入0.5-1.0g BaCl2待冷却后，移于1000ml容量瓶中，加水稀释至1000ml摇匀，放置数小时，取清澈液后，浑浊液静置过滤。
4、50% H2SO4溶液（硫酸）：取500ml水于1000mL烧杯中，把烧杯放在冷水，沿着玻璃棒慢慢加入浓硫酸并不断搅拌下加入500ml浓硫酸混匀，再稀释至1000ml。
5、25% H2SO4溶液（硫酸）：取500ml水于1000mL烧杯中，把烧杯放在冷水，沿着玻璃棒慢慢加入浓硫酸并不断搅拌下加入250ml浓硫酸混匀，再稀释至1000ml。
6、酚酞指示剂（1%）：称取1.0g酚酞指示剂，用95%无水乙醇稀释至100mL，让其完全溶解备用。
7、淀粉指示剂（1%）：取100ml纯水加热煮沸倒入已用少许水湿润过的1.0g淀粉杯中，放在电炉加热煮沸1-2min(分钟）8、溴酚蓝指示剂：①、0.1克溴酚蓝溶于20ml酒精中，再加80ml水，倒入容器中备用。
②、0.1克溴酚蓝溶于100ml无水乙醇（酒精）中，转移入滴瓶中，贴标签备用。
9、Pa酸指示剂（N-苯基邻氨基苯甲酸）0.2 克N-苯基邻氨基苯甲酸和0.2克硫酸钠用水溶解后定容到100毫升的容量瓶中，混匀过滤使用。
氧化、电泳槽液试验规程
1．除油槽液
1.1测定项目：AC为浓度
1.2试剂
氢氧化钠标准溶液：（0.5mol/L） 1 %酚酞指示剂
1.3分析步骤
移取20 ml槽液于锥形瓶中，加50ml纯水，滴加2—3滴酚酞指示剂，用0.5N氢氧化钠标准溶液滴定至由无色变成粉红色为终点，记下氢氧化钠标准溶液的所耗数（V）。
1.4计算公式：
AC%=0.265×V× f = (0.265×V×N) / 0.5=0.53×N×V
式中：f ——氢氧化钠标准溶液的标准系数；
N——氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度；
V——消耗氢氧化钠标准的亳升数。
2．碱洗槽液
2.1测定项目：游离氢氧化钠浓度、铝离子浓度。
2.2试剂
氟化钾 1%酚酞指示剂盐酸标准溶液（1N）
2.3分析步骤：
移取5ml槽液，加入少许葡萄糖酸钠，再加入2—3滴酚酞指示剂，用1N盐酸标准溶液滴定，当溶液由红色变为无色时，记下此时盐酸标准溶液的消耗量（V
1
），即为第一终点；在以上试液中，加入氟化钾1~3g，摇溶，继续用1N的盐酸标准溶液滴至红色刚好消失为止，再加入少许氟化钾，如变红色，则继续滴至红色刚好消失为第二终点，记下加氟化钾之
后的盐酸标准溶液的消耗量（V
2
）。
2.4计算公式：
游离子NaoH（g/L）=［N×（V
1-V
2
/3×40）/ 5=2.66×（3 V
1
-V
2
）×N
Al3+ = 1.8×N×V
V
1
——第一终点消耗盐酸溶液毫升数；
V
2
——第二终点消耗盐酸溶液毫升数；
40 ——氢氧化钠的毫克当量。
3．中和槽液氧化槽液
3.1测定项目游离酸浓度铝离子浓度
3.2试剂
氢氧化钠标准溶液：（1.0mol/L） 0.1%甲基橙指示剂 1%酚酞指示剂
3.3分析步骤:
吸取25ml槽液于250ml锥形瓶中，加入50ml去离子水，滴加数滴甲橙的毫升数（V
1
）；
指示剂，用1N NaoH滴至溶液由红色变为橙黄色为终点，记下所耗氢氧化钠标准溶液在
以上反应液中，再滴加1%酚酞指示剂数滴，继续用1N NaoH滴定，滴至粉红色不消失为止（V
2
）。
3.4计算公式：
H
2SO
4
(g/L) = ［（N×V
1
×0.049×1000）/ 5=9.8×N×V
1
Al3+ (g / L) = ［N×（V
2-V
1
）×0.009×1000］/ 5=1.8×N×(V
2
-V
1)
4．着色槽液（1）
测定项目：硫酸亚锡浓度、游离酸浓度、硫酸镍浓度
4.1试剂及仪器
淀粉指示剂、碘标准溶液（0.1mol/L）、30%酒石酸、紫脲酸胺指示剂、氢氧化钠标准液（0.1mol/L）、EDTA（0.05mol/L）
4.2分析步骤：
4.2.1硫酸亚锡浓度
吸取槽液10ml于250ml三角瓶中，加入50ml纯水，10ml30%的酒石酸，2 ml淀粉指示剂，用0.1mol/L碘标准溶液滴定至溶液变成蓝色为终点,记下所耗的碘标准溶液的毫升数(V
1
)。
计算硫酸亚锡浓度：
H
2SO
4
(g/L) =（N×V
1
×107.4）/ 10=10.74×N×V
式中：V
1
——碘标准溶液的消耗数；
N——碘标准溶液的摩尔浓度。
4.2.2游离酸浓度
移取50ml槽液于400ml烧杯中，加200ml蒸馏水，摇匀，插入PH计的电极（有磁力搅拌），用1mol/L氢氧化钠标准溶液滴至PH值达到2.1为止，记下氢氧化钠标准溶液的消耗量
(V
1
)。
计算其浓度：
游离H
2SO
4
(g/L) = (N×V×49)/ 50=0.98×N×V
4.2.3硫酸镍浓度
移取5ml槽液于250ml锥形瓶中，加50ml纯水，加10ml PH=10缓冲液，少量紫脲酸胺指示剂，用0.05mol/L的EDTA滴定有至溶液由橙黄色变为紫红色为止，记下消耗的EDTA毫升数（V
1
）。
计算公式：
式中：V
1
—— EDTA标准溶液的消耗体积数；
N —— EDTA标准溶液的浓度。
5．着色槽液（2）
测定项目、GD电解着色剂浓度、游离酸（F.A）浓度。
5.1试剂及仪器
氟化钾、紫脲酸铵指示剂、氨-氯化铵缓冲液（PH=10）、EDTA（0.01mol/L）、氢氧化钠标准溶液（1.0mol/L）
5.2分析步骤：
5.2.1GD电解着色剂浓度
移取10ml槽液于250ml三角瓶中，加100ml纯水，加1—2g氟化钾，少量紫脲酸胺指示剂，摇匀，滴加PH=10缓冲液至试液呈绿色，用0.01（mol/L）EDTA滴定，试液突变成紫红色为终点，记下EDTA的消耗量（V）。
计算公式：
GD(g/L) = 312×N×V
式中：
N—— EDTA标准溶液摩尔浓度；
V
1
—— EDTA标准溶液消耗的毫升数。
5.2.1游离酸（F〃A）
移取25ml槽液于250ml三角瓶中,加入100ml纯水,以PH计直接置入1.0 mol/L氢氧气钠标准溶液于上述试液中,直至PH=2.1时,记下氢氧气钠标准溶液所消耗的体积数（V）。
计算方式：
游离酸(g/L)式盐= 1.96×N×V
6.封孔槽液
测定项目：镍离子浓度、氟离子浓度。
6.1试剂及仪器
紫脲酸胺指示剂、氨水、EDTA（0.01mol/L）、酸度计、甘汞电极、参比电极、氟化钠。
6.1.1镍离浓度标准曲线绘制
移取5ml槽液，放入250ml锥形瓶中，加50ml纯水，10ml浓氨水，摇匀，加放适量紫脲酸胺指示剂，用0.01mol/L的EDTA滴至溶液由橙黄变为紫红色为终点，记下消耗EDTA的毫升数（V）。
按下列公式算其浓度：
Ni2+(g/L) = (58.69×N×V)/ 5=11.74×N×V
式中：V—— EDTA标准液的消耗体积数；
N—— EDTA标准液摩尔浓度。
6.1.2 F－浓度
用移液管分别移取20ml，0.0001、0.001、0.01、0.1mol/L，F—标准溶液于四个50ml塑料杯中，分别加入20ml TISAB溶液，以浓度由低到高为顺序，分别插入电极，并用磁力搅拌
3min，读取电位值E
1、E
2
、E
3
、E
4
，在二级单对数坐标上，以电位E［对（mv）］为纵坐标，以
F—浓度为对数横坐标（F—mol/L），作标准曲线。
6.1.3样品测定
用移液管移取20ml槽液于烧杯中，加入20ml TISAB溶液，插入电极，用磁力搅拌3min，读取电位值（EX），根据测得的电位值，在标准曲线上查得CF—的摩尔浓度。
F—含量按下列公式计算：
F—(g/L) = CF—×19
7．电泳槽液
测定项目：固成份、酸值
7.1试剂及仪器
酸价液：1：1苯与无水乙醇、1%酚酞指示剂、烘箱、分析天平
7.1.1固成份测定
称取试样5~10g（精确至0.0002g），经烘箱180℃加热恒温1小时，取出试样，置于干燥器中冷却后称量。
计算公式：
固成份% = （G
2 / G
1
）×100%
式中：G
1
——烘干前质量
G
2
——烘干后质量
7.1.2酸值
称取试样10g，（精确至0.0002g），溶于50 ml酸价液中，移入250ml三角瓶中加入2~3滴1%酚酞指示剂，用KOH标准液滴至溶液由乳白色变为粉红色为终点，读取所耗KOH标准溶液的毫升数（V）。
计算公式：
酸值勤 =（ V×f×5.61）/（G×固成份）
式中f —— KOH校准系数，
G ——试样量
5.61—— KOH分子量。
注：正常生产时每12小时试验一次（8:00/20:00）
2012年11月20日。
