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《大学化学A》2014-2015+期末试卷A

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北京航空航天大学 2014-2015 年度第一学期 《大学化学 A》期末试卷 A
注意事项：1、答案或计算过程必须填写在答题纸上，否则无效。 2、勿将答题纸与试卷拆开，须一同提交，否则答卷作废。
一、是非题（正确的在答卷纸上填 “√”，错误的划 “×”。每小题１分，共 20 分） 1. CO2(g)的标准摩尔生成焓 ΔfHmӨ (298.15K)等于反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) 在 298.15K 时的标准摩尔焓变。 （ 2. ）
问： (1) 求标准状态时自发进行的温度。 (2) 求 T=1000K 时此反应的 KӨ。 SiO2(s) -910.94 -856.64 41.84 C(石墨) 0 0 5.74 Si(s) 0 0 18.83 CO(g) -110.53 -137.19 197.67
热力学参数 ΔfHӨ (298.15K)/ kJ· mol-1 ΔfGӨ (298.15K)/ kJ· mol-1 SӨ (298.15K)/ J· mol-1· K-1
13. 下列分子中既有 σ 键又有 π 键的是 _______。 A. N2 B. MgCl2 C. CO2 D. CH4 E.Cu
14. 根据分子轨道理论，下列分子中具有顺磁性的是 _______。 A. B2 B. N2 C. F2 D. O2
15. 下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是 _____。 A. K B. SiF4 C. H2O D. SiC
7. 8. 9.
弱酸的浓度愈小，解离度愈大，则酸性愈强。 （ 乙二胺四乙酸（EDTA）有六级解离常数。 （ ）
）
用水稀释含有 AgCl 固体的溶液时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变。 （
）
10. 对于电极反应 Ni2++2e = Ni， 其中 Ө ＝-0.23V， 若将其改写为 1/2Ni2++e =1/2Ni， 则 Ө 值 不变。 （ ） ）
9．金属表面因其吸附的氧气分布不均匀而被腐蚀时，金属溶解处的氧气浓度和该处氧电对的 电极电势的大小各为： _______。 B. 较小和较大 D. 较大和较大
A. 较大和较小 C. 较小和较小 10．下列叙述中错误的是 _______。
A．测定自来水的硬度时，在使用移液管吸取水样前，应该用自来水洗涤移液管。 B．测定自来水的硬度时，盛放水样的锥形瓶应该用自来水洗涤。 C．浓度对反应速度影响的实验中有些溶液中加入了 KNO3 或 (NH4)2SO4，目的是使一定 离子强度的溶液总体积一定。 D．要做好污水中六价铬的测定实验，除准确配置溶液外，测量时样品应从浓到稀进行； 更换样品时，比色皿需用待测液润洗。 11．下列叙述中正确的是 _______。
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北京航空航天大学 2014-2015 年度第一学期 《大学化学 A》期末试卷 A
C. 六亚甲基四胺（pKb=8.85）-盐酸 D. 醋酸（pKa=4.74）-醋酸盐
7．已知 Ө (Zn2+/Zn)= -0.76V，则在 298.15K 下 pH=6 时下述反应的 K Ө 值为_______。 Zn + 2H+ A．4.8×1025 = Zn2+ + H2 C．4.8×1013 D．4.8×1019
A． HAc 溶液中解离度α 随着浓度的减小而减小。 B． 在忽略保温杯热容条件下，预计实验测量的反应热的绝对值，将高于理论值。 C．Ө ( MnO2/Mn2+ ) < Ө ( Cl2/Cl－)，MnO2 不与稀 HCl 反应，而能与浓盐酸反应，是因 为浓盐酸使 ( MnO2/Mn2+ ) 增大、使(Cl2/Cl－) 减小，从而使 ( MnO2/Mn2+ ) >
2. 下列物质的标准摩尔生成焓为零的物质有 _______。 A．Br2(g) B．C(金刚石) C．N2(l) D．白磷 (s)
3. 下列各式中不能用来表示反应或过程处于平衡状态的是_______。 A．△ G=0 C．△ G Ө = -RT lnQ 4. 反应 C(s)＋CO2(g) B．△ G Ө =0 D．△ G =△ G Ө +RT lnQ kJ· mol-1， 则此反应在 1000K 和 800K
B．7.6×107
8．在标准条件下，下列反应均向正方向进行： Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是_______。 A．Cr2O72- 和 Fe3+ C．Cr3+ 和 Sn4+ B．Sn2+ 和 Fe3+ D．Cr2O72- 和 Sn2+
16. 下列分子中不能形成氢键的是 ______。 A. HF B. N2H4 C. C2H5OH D. HCHO
17. 下列物质熔点由低至高的排列顺序为 ______。 A. CCl4＜CO2＜ SiC＜ CsCl C. CO2＜ CCl4＜ CsCl＜ SiC 18. 下列状态中不是基态的是 ______。 A.通常条件的气体 H C.氧原子的电子结构为 1s22s22p4 B. 氟原子中有 5 个 3p 电子 D. 氢原子中电子处在 n = 1 的状态 B. CO 2＜CCl4＜ SiC＜CsCl D. CCl 4＜ CO2＜ CsCl＜ SiC
2．试计算 0.10 mol · L-1 的 Na2SO3 溶液的 pH 值 ( 已知 Ka1(H2SO3)=1.54×10 -2，Ka2(H2SO3)=1.02×10－7 )
3．已知半电池反应 Ag+ + e－ Ag Ag + Br -
Ө (Ag+/ Ag) = 0.7991V Ө (AgBr/ Ag) = 0.0711V
19. 物质的紫外 -可见吸收光谱的产生是由于 ______。 A. 分子的振动 C. 原子核内层电子的跃迁 B. 分子的转动 D. 原子核外层电子的跃迁
20. 下列分析方法中，不属于光学分析法的是 ______。 A. 发射光谱法 D. 红外光谱法 B. 分光光度法 E. 色谱法
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C. 电位分析法
15. 离子键化合物中，离子总是形成 8 电子结构。因为只有 8 电子结构是稳定的。 （ ）
16. SO2 分子与 H2O 分子的空间构型均为折线形，表明 S 原子和 O 原子采用相同的杂化轨道 成键，键角相同。 （ ） ）
17. 分子中的 π 键电子，不决定分子的几何构型，只能影响键角的大小。 （ 18. 与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。 （ ）
11. 在原电池或电解池两电极中所发生的反应不一定是氧化还原反应。 （ 12. 多电子原子的核外电子的能量是由主量子数 n 来决定的。 （ ）
13. 通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。 （ 14. 化学键主要是研究分子间的强相互作用。 （ ）
）
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北京航空航天大学 2014-2015 年度第一学期 《大学化学 A》期末试卷 A
19. 不同波长的光，具有不同的频率和能量。波长越长，则频率越小，能量越大。 （ 20. ICP 光源的全称是电感耦合等离子体光源。 （ ）
）
二、选择题（将所有 正确答案的标号填在答卷纸上，每小题２分，共 40 分) ．． 1. 下列状态函数具有强度性质的有_______。 A．密度 B．体积 C．焓 D．摩尔焓-2015 年度第一学期 《大学化学 A》期末试卷 A
( Cl2/Cl－)。 D． 用钙试剂检验水中的 Ca2+离子时，用 NaOH 溶液调节水的 pH 值； 如果水中没有 Ca2+离子，则溶液显兰色；如果水中有 Ca2+离子，溶液显红色。 12. 用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是 _____。 A. n = 3，l = 1， m = 2， ms = + 1/2 C. n = 2， l = 0， m = 0， ms =0 B. n=3， l = 2， m = 1， ms = -1/2 D. n=2， l = -1， m = 1， ms = + 1/2
= 2CO(g) 的活化能为 167.37
时的反应速率之比即 v(1000K) / v(800K)为_______。 A. 153 B. 5.03 C. 15.3 D. 50.3
5. 已知具有相同物质的量浓度的 NaCl、H2SO4、C6H12O6 和 CH3COOH 的稀溶液，一定温度 下，其蒸汽压由小到大的顺序是： _______。 A．H2SO4 ＜ NaCl ＜ CH3COOH ＜ C6H12O6 B．C6H12O6 ＜ CH3COOH ＜ NaCl ＜ H2SO4 C．CH3COOH ＜ NaCl ＜ H2SO4 ＜ C6H12O6 D．NaCl ＜ H2SO4 ＜ CH3COOH ＜ C6H12O6 6．配制 pH=9.0 的缓冲溶液，缓冲体系最好选择：_______。 A. 一氯乙酸（pKa=2.86）-氯乙酸盐 B. 氨水（pKb=4.74）-氯化铵
5. 原子序数为 34 的硒（ Se）元素，其原子核外电子分布式是（ 6） 外层电子构型为（ 7） -2 价离子的外层电子构型是（ 9） 第（ 11） ，未成对电子数为（ 8） ，它位于第（ 10）
族，该元素的理论最高氧化数为 （ 12）
6. 写出 5-羟色氨酸分子中标注有数字的原子杂化轨道的类型： ① 氧原子 （ 13） ② 碳原子 （ 14） ⑤ 碳原子 （ 17） ⑧ 氮原子（ 20）
催化剂只能通过改变反应途径来改变反应速率，而不能改变反应的焓变、进行的方向和 限度。 （ ）
6.
已知 CCl4 不会与 H2O 反应， 但 CCl4(l) + 2H2O(l) == CO2 (g) + 4HCl(aq) 的GӨm (298.15K) = -379.93 kJ/mol，则必定是热力学不稳定而动力学稳定的系统。 （ ）

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2014-2015学年第二学期期末化学测试卷

2014-2015学年第二学期期末化学测试卷

2014-2015学年度下学期高一期末考试化学试卷考试时间：90分钟试卷分数：100分命题人：王伟相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Fe 56 Cu 64Ⅰ卷客观题（共54分）一、选择题（下列1~10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列说法正确的是()A．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、NB．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓HNO3溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C．蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应D．甘氨酸(H2N—CH2—COOH)既有酸性、又有碱性，是最简单的氨基酸2．下列叙述中正确的是（）A．同周期中，ⅦA族元素的原子半径最大B．室温时，0族元素的单质都是气体C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列的元素不一定都是金属元素3．已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是（）A．铍位于周期表中第2周期、Ⅱ族B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱C．单质铍跟冷水反应产生氢气D．氢氧化铍易溶于水4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）。

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水5．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是() A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少6．已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q37．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是（）。

14—15学年下学期高一期末考试化学(附答案)

14—15学年下学期高一期末考试化学(附答案)

2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。

满分100分，考试用时80分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。

2014-2015学年度第二学期化学期末考试卷

2014-2015学年度第二学期化学期末考试卷

2014-2015学年度第二学期化学期末考试卷（2014级护理班）一、填空题（每空2分，共40分）1、医用酒精的体积分数是。

2、羰基经催化氢化还原为羟基，醛被还原生成醇，酮被还原生成醇。

3、CH3CO、COOH、CO、H、OH互相组合，可组成不同的化合物，其分别是、、、、和。

4、能与酰化试剂反应的胺有和。

常见的酰化剂主要有和。

5、因为叔胺的基上原子上不连有氢原子所以不能发生酰化反应。

6、酰胺从结构上可以看做羧酸中的羟基被或取代后生成的化合物。

也可以看做或分子中氮原子上的氢原子被取代后生成的化合物。

二、选择题（每小题3分，共30分）1、下列化合物中，酸性最强的是（）A、碳酸B、醇C、苯酚D、水2、下列各组物质，能用Cu(OH)2来鉴别的是（）A、甲醇和乙醚B、乙醇和乙二醇C、乙二醇和甘油D、甲醇和乙醇3、下列物质中，沸点最高的是（）A、1-丙醇B、2-丙醇C、丙三醇D、乙醇4、下列物质中，不属于醛或酮的是（）A、C2H5OC2H5B、CH3COCH3C、CH2=CHCHOD、CH3CHO5、常用作生物标本防腐剂的“福尔马林”是（）A、40%甲醇溶液B、40%甲醛溶液C、40%丙酮溶液D、40%乙醇溶液6、丁醛和丁酮的关系是（）A、同位素B、同一种物质C、互为同系物D、互为同分异构体7、下列物质中，既能发生酯化反应，又能发生银镜反应的是（）A、乙醇B、乙醛C、乙酸D、甲酸8、不能与乙酰氯反应的物质是（）A、苯胺B、甲胺C、三甲胺D、二甲胺醇9、二甲胺的官能团是（）A、氨基B、甲基C、叔胺基D、亚氨基10、关于苯胺性质的叙述不正确的是（）A、容易被空气中的氧气氧化B、能与盐酸反应生成季铵盐C、能与溴水反应生成白色沉淀D、能与醋酐反应生成乙酰苯胺三、名词解释（每个3分，共12分）1、氧化反应2、羰基3、酯化反应4、酰胺四、用系统命名法命名或根据名称写出结构式（每小题2分，共8分）C H O1、O2、C H3C N H23、乙酸乙酯4、邻苯二酚五、书写化学方程式（每小题2分，共10分）1、CH32、CH 3CHO + HN i3、O H C H 3C O + H O CH 2CH3浓H SO 4、O H 2N C N H 2 + HNO 35、N H 2+ O C l C C H 3。

2013~2014春季学期大学化学a期末考试试题a答案复习进程

2013~2014春季学期大学化学a期末考试试题a答案复习进程

大学化学 A 试题 班级 姓 学号 第 1 页2013~2014学年春季学期大学化学A 期末考试试题（A 卷）一、 单项选择题（每题2分，共30分）1. 反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的Δr H m Θ<0,欲增加正反应速率,下列措施肯定无用的是 （ ）A.增加O 2的分压B.升温C.加催化剂D.减少CO 2的分压2.298K 下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是 （ ） A.Δf H m Θ≠0，Δf G m Θ＝0，S m Θ＝0 B.Δf H m Θ≠0，Δf G m Θ≠0，S m Θ≠0 C.Δf H m Θ＝0，Δf G m Θ＝0，S m Θ≠0 D.Δf H m Θ＝0，Δf G m Θ＝0，S m Θ＝03. 若升高温度后，反应的K Θ值升高，则此反应 （ ）A. Δr H m Θ>0B. Δr H m Θ<0C. Δr S m Θ>0 D. Δr S m Θ<04. 298K ，下列反应的Δr G m Θ等于AgCl(s)的Δf G m Θ的为 （ ）A. 2Ag(s)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(s)B. Ag(s)+ 1/2Cl 2(g) ═ AgCl(s)C. Ag(s)+ Cl(g) ═ AgCl(s)D.Ag + (aq)+(aq)+Cl -(aq) ═AgCl(s) 5. 下列过程中，ΔG =0的是 （ ） A. 氨在水中解离达平衡 B.理想气体向真空膨胀 C.乙醇溶于水 D.炸药爆炸6. 升高温度，可增加反应速度，主要因为 （ ） A.增加了分子总数 B.增加了活化分子百分数 C.降低了活化能 D.促进平衡向吸热方向移动7. 碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C (s)+O 2 (g)→CO 2 (g)则其反应速率方程式为（ ）A. υ=kc (C)c (CO 2)B.υ=kc (O 2)c (CO 2)C. υ=kc (CO 2)D.υ=kc (O 2)8.0.10 mol·kg－1 NaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是（）A. 乙二醇溶液B.NaCl溶液C.MgCl2溶液D. 醋酸溶液9. 反应CO 2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 在1260 K时的= 1.6。