2020版高考化学大一轮复习高考经典必考题创新突破5课件

12/10/2021
Ⅱ.(1)甲中含有 Na 和 H 两种元素，而 4.8 g 甲加热得到 金属钠和标准状况下 2.24 L H2 即 0.1 mol，所以 4.8 g 甲中 含有 4.6 g Na 即 0.2 mol，所以 Na 与 H2 反应生成 NaH。 (2)NaAlH4 与 H2O 发生氧化还原反应时，NaAlH4 是还原剂， H2O 是氧化剂，H2 既是氧化产物又是还原产物，最后由得 失电子相等和质量守恒配平得 NaAlH4＋2H2O===NaAlO2 ＋4H2↑。(3)NaH 与 Fe2O3 发生氧化还原反应得到 Fe，反应 方程式为 3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH。
成175N，A 项错误；HCl 为共价化合物，电子式应为
，
B 项错误；NH3 的结构中一个 N 原子与三个 H 原子以共价
键相连，C 项正确；Cl－的最外层为 8 个 e－，应写成
，
D 项错误。
12/10/2021
2．(2018·天津卷)如图中反应①是制备 SiH4 的一种方法， 其副产物 MgCl2·6NH3 是优质的镁资源。回答下列问题：
图中可以循环使用的物质有__________。 (3)在一定条件下，由 SiH4 和 CH4 反应生成 H2 和一种 固体耐磨材料__________(写化学式)。
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解析 (1)MgCl2·6NH3 所含元素的简单离子(除 H－外)有 Mg2＋、Cl－、N3－、H＋，Cl－有 3 个电子层，四者中离子半径 最大，Mg2＋、N3－有 2 个电子层，具有相同的电子层结构， 核电荷数越大，离子半径越小，则 N3－的半径大于 Mg2＋的 半径，故离子半径由小到大的顺序为 r(H＋)<r(Mg2＋)<r(N3－)

(2)有色溶液：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、 MnO4－(紫红色)、I2 水(棕黄色)、I2/CCl4(或汽油、苯)(紫红色)、 Fe3＋与 SCN－(红色)、I2 与淀粉(蓝色)等。
(3)有色气体：Cl2(黄绿色)；Br2(g)、NO2(红棕色)；I2(g)(紫 色)；O3(淡蓝色)等。
⑥工业制粗硅：2C＋SiO2=高==温==Si＋2CO↑。
4．方法四——抓住“特殊反应条件”作为突破口
(1)高温、高压和催化剂条件：如
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3。 (2)电解条件：如 2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑。
5．方法五——抓住流程图中各原料成分的去向和产品 作为突破口
解析 观察转化关系知，可采用逆向推断。中学符合条 件的 H 有钠、硫化氢(硫)、氨气(氮气)、碳等几种物质。当 E 为 NaCl 溶液、F 为钾时，钾和氯化钠溶液反应得不到单 质钠，也得不到强碱 L，A 项错误；当 E 为硫氢化钠，F 为 硝酸时，硫氢化钠与硝酸反应可生成 S，得到的 L 为 H2SO4， 不符合题意，B 项错误；当 E 为镁，F 为二氧化碳时，得到 的 K 和 F 表示同一种物质，不符合题意，C 项错误；当 E 为氯化铵、F 为氢氧化钙时，H 为氨气，L 为硝酸，D 项正 确。
(1)铝土矿：Al2O3 转化为 Al3＋或 AlO－ 2 。 (2)软锰矿：MnO2 与 KOH 在富氧空气中熔融转化为 K2MnO4。 (3)黄铜矿：CuFeS2 在通入 O2 和细菌作用下溶于过量稀 硫酸转化为 CuSO4 和 Fe2(SO4)3。
[真题剖析]
题型一 框图型推断题应用 1. (2016·全国卷乙)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。 m、p、r 是由这些元素组成的二元化 合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄 绿色气体，q 的水溶液具有漂白性， 0.01 mol·L－1 r 溶液的 pH 为 2，s 通常 是难溶于水的混合物。上述物质的转 化关系如图所示。下列说法正确的是

衡后增大压强，加压平衡向逆反应方向移动，故恒容时反应
达平衡后吸收的热量比恒压时反应达平衡后吸收的热量少。
②根据图 1 知，900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温
度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。(3)该电池中
Al 作为负极，电解质为含 AlCl3 的离子液体，故负极反应为 Al－3e－===Al3＋。正极为多孔碳电极，根据正极反应式，得 正极总反应为 6CO2＋6e－===3C2O24－，O2 不参与正极的总反 应，故 O2 为催化剂，将负极反应 2Al－6e－===2Al3＋和正极 反应：6CO2＋6e－===3C2O24－相加，可知该电池的总反应式 为 2Al＋6CO2===Al2(C2O4)3。
高考经典必考题 创新突破(八)
化学反应原理题的解题策 略
高考总复习 ·化学
题型特点
考情分析
命题趋势
1.通常以元素化合物知识为载 2018，全国卷Ⅰ，28T，化学反应原理是高考“主
体，以工业生产为背景。 Ⅱ，27T，Ⅲ，28T 考”和“必考”的内容，预测
2．综合考查化学反应速率、 2017，全国卷Ⅰ，28T 2020 年高考会继续加大考查
①催化剂效果最佳的是________(填“催化剂Ⅰ”“催 化 剂 Ⅱ” 或 “ 催 化 剂 Ⅲ”) 。 b 点 v( 正 )________( 填 “＞”“＜”或“＝”)v(逆)。
②此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点 CO2 的转化率比 c 点高的原因是____________________________________。
化学平衡及其影响因素、化学 2018，天津卷，10T 力度，特别是结合图像分析、
反应中的能量变化、原电池及 2016，全国卷甲，27T，计算平衡常数以及平衡移动

1．(2019·江西南昌检测)利用某废镍催化剂(含 NiCO3、Na2SiO3，少量 Fe3O4、 Cr2O3)制备 NiSO4，流程如下：
已知：①Fe(OH)3、Cr(OH)3、Fe(OH)2、Ni(OH)2 的 pKsp 分别是 37.4、30.2、15.1、 14.7，其中 pKsp＝－lgKsp。②Cr(OH)3 与 Al(OH)3 性质类似。
氧应化 ”还的原产反物应之，一已为知Na上3CNa述l2OCO工33。＋3艺Cl2流===5程NaC中l＋“NaC歧lO3＋化3C反O2
①“歧60化℃ 反应”的化学方程式
为
ClO－ 4 蒸发浓缩
NaCl
。
②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产
率影响的结果如图所(70示2 b/3.7则1 a)该×10反0%应最适宜的温度
(4)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水，则需要增加
氨水的用量，除因过量 NaClO 与 NH3·H2O 反应外(该条件下 NaClO3 与 NH3·H2O 不 反应)，还因为__未__过__滤__掉__的__溶__液__会__稀__释__加__入__的__氨__水__，__且__其__中__含__有__一__定__浓__度__的__C_l_－_，___ _不___利__于__A_g_C_l_与___氨__水__反__应_________________________。
是
。
3“电解Ⅱ”的阳极产物为 子符号。
填离
(1)审题步骤
(2)常见问题的思考方向 ①“控制较低温度”——常考虑物质的挥发、 物质的不稳定性和物质的转化等。
②“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大 转化率、产率等。
③“能否加其他物质”——常考虑会不会引入 杂质或是否影响产品的纯度。