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第四章 非金属及其化合物实验27【实验名称】硅酸钠溶液与稀盐酸的反应（必修1，76页，实验4-1） 【实验目的】探究硅酸钠与强酸的反应【实验原理】Na 2SiO 3 + 2HCl ＝H 2SiO 3（胶体）+ 2NaCl【药品和仪器】饱和Na 2SiO 3溶液、6 mol/L 盐酸、酚酞溶液、胶头滴管、试管 【实验步骤及记录】【问题与思考】设计一个实验证明碳酸酸性比硅酸强。
实验28【实验名称】硅酸钠的阻燃性（必修1，77页，实验4-2） 【实验目的】硅酸钠的阻燃性【实验原理】硅酸盐化学性质都很稳定，不易变化。
因此Na 2SiO 3常用作木材防火剂 【药品和仪器】蒸馏水、饱和Na2SiO 3溶液、胶头滴管、酒精灯 【实验步骤及记录】实验29【实验名称】氯气的制备（必修1，82页，科学史话；88页，习题14） 【实验目的】探究目的1．掌握Cl 2的实验室制法2．练习复杂实验装置的组装，有毒气体制备的注意事项。
【实验原理】MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O【药品和仪器】烧瓶、分液漏斗、酒精灯、石棉网、洗气瓶、烧杯、导管、橡皮管浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、NaOH溶液、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液【实验步骤及记录】【问题与思考】1．饱和食盐水的作用是什么？2．收集Cl2验满的方法是什么?3．氯气尾气处理时发生的反应是什么？4．有毒的尾气还可以怎么处理？5．MnO2可用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2、NaClO代替，反应需加热吗？写出相关反应方程式。
实验30【实验名称】H 2在Cl 2中的燃烧（必修1，83页，实验4-3）【实验目的】探究Cl 2的助燃性 【实验原理】H 2 + Cl 2点燃2HCl【药品和仪器】氢气、氯气、集气瓶、导气管、火柴 【实验步骤及记录】【问题与思考】1．点燃氢气前为何要检验其纯度？2．P 、Na 、Mg 、Fe 、Cu 分别在Cl 2中燃烧，现象是什么？2．燃烧一定需要O 2吗？燃烧的本质是什么？（任何发光发热的剧烈的化学变化）实验31【实验名称】氯水的漂白作用（必修1，84页，实验4-4） 【实验目的】探究氯气在水的作用下有漂白性【实验原理】氯水中的次氯酸能把有机色素氧化成无色物质 【药品和仪器】有色纸条、新制氯水、广口瓶、玻璃片 【实验步骤及记录】【问题与思考】1．将氯气通入紫色石蕊溶液中有何现象？为什么？ 2．还有哪些物质具有漂白性？漂白原理相同吗？实验32【实验名称】干燥的氯气能否漂白物质（必修1，84页，实验4-5） 【实验目的】探究干燥氯气没有漂白性【实验原理】反应体系中没有水，氯气不能反应产生具有漂白作用的次氯酸 【药品和仪器】有色纸条、集气瓶、氯气、玻璃片 【实验步骤及记录】实验33【实验名称】Cl －的检验（必修1，85页，实验4-6） 【实验目的】掌握Cl －的检验方法【实验原理】Ag ＋+ Cl －＝AgCl ↓ 氯化银白色沉淀不溶于酸【药品和仪器】稀盐酸、NaCl 溶液、Na 2CO 3溶液、自来水、蒸馏水、AgNO 3溶液、稀硝酸、试管【实验步骤及记录】在5支试管中分别加入2～3 mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na 2CO 3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO 3溶液，观察现象。
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不．正确的是()A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质解析：水玻璃是一种矿物胶，可作黏合剂、耐酸水泥掺料，木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧，水玻璃的化学性质稳定，但在空气中易与二氧化碳反应生成硅酸。
答案：D2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③C．①④D．③④解析：硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构成岩石和矿物的基本元素，①正确；水晶饰物的材质主要是二氧化硅，不是硅酸盐产品，②错误；广泛用于制作光导纤维的是二氧化硅，而不是硅单质，③错误；陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，④正确。
答案：C3．二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()A．氯化钙溶液B．石灰水C．饱和碳酸钠溶液D．硅酸钠溶液解析：A项，因为盐酸的酸性比H2CO3的酸性强，所以不可能产生沉淀；B项会生成CaCO3沉淀；C项因为NaHCO3溶解度更小，会生成NaHCO3沉淀；D项会生成H2SiO3沉淀。
答案：A4．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中不．正确的是()A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石Mg2SiO4表示为2MgO·3SiO2C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·6SiO2D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O解析：用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其通式为：a M x N y·b SiO2·c H2O。
必修一P7思考与交流实验1-1【实验目的】：粗盐的提纯【实验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。
可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。
【实验仪器】：烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台（带铁圈）酒精灯火柴滤纸【实验药品】：粗盐蒸馏水【实验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再过滤一次。
不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。
水分蒸发，逐渐析出固体。
【实验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。
实验1-2【实验目的】：的检验【实验原理】：大多数硫酸盐都溶于水，有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
【实验仪器】：试管胶头滴管【实验药品】：蒸馏水实验1-1得到的盐盐酸氯化钡溶液【实验步骤】：取实验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴溶液。
有白色沉淀生成。
【实验结论】：所取样品中含有。
实验1-3【实验目的】：实验室制取蒸馏水【实验原理】：自来水中含有氯离子。
利用沸点的不同，用蒸馏的方法可除去自来水中含有的等杂质。
【实验仪器】：试管100mL烧瓶铁架台（带铁圈）酒精灯冷凝管锥形瓶沸石（或碎瓷片）【实验药品】：自来水稀硝酸AgN溶液【实验步骤】：1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。
加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
2.在100mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
高中化学第四章第一节第1课时硅二氧化硅和硅酸练习含解析新人教版必修1.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A.CO2是气体，SiO2是固体B.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中析出白色胶状沉淀答案：D2.下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A.Na2SiO3溶液B.盐酸C.氢氟酸D.NaOH溶液解析：玻璃中含有SiO2，与NaOH溶液长时间作用会生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有黏性，可将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，故A、D项错误；氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应，故一般用塑料瓶盛装氢氟酸，C项错误。
答案：B3.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是（）A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱答案：B4.下列变化不能一步实现的是（）A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO3解析：A中Na2SiO3可与HCl反应得H2SiO3；B中H2SiO3在加热条件下分解可得到SiO2；C 不能一步实现；D中SiO2可与NaOH反应得到Na2SiO3。
答案：C5.为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。
请据此回答：（1）圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为。
（2）装置B所盛的试剂是，其作用是。
（3）装置C所盛试剂是，C中反应的离子方程式是____________________________________________________。
（4）由此可得出的结论是酸性：＞＞。
解析：根据“强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐”分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3溶液，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3＞H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl 吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液。
第一节无机非金属材料的主角——硅第1课时二氧化硅和硅酸水上也兰1•光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）A. CaCOB.SiO2C. Si D .Na^CO答案：B2. （双选题）下列尖于二氧化硅的说法，错误的是（）A.二氧化硅也叫硅石B.二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C.石英（SiO 2）可用来制作工艺品D.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物解析：Siθ2无分子，故B项错误；SiQ是酸性氧化物，故D项错误。
答案：BD3.题）在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的是(双选 ( )A. NSteO 溶液 B •浓HzSO C. NaOH溶液•木炭答案：CD4. 下列反应中，能说明高温① SiO 2 + 4HF===SiF 4f + 2H2Q2) SiO2+ CaC 高 ④ SiO2+ 2C==l=Si+ 2COTA. ①②B .②③ C.(3X3) D .φφ解析：氢氟酸和一氧化硅反应是一氧化硅的特殊性质， 不能说明是酸性氧化物，故①不 符合；一氧化硅和氧化钙生成硫酸钙，是酸性氧化物的通性，故②符合；一氧化硅和碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的概念，故③符合；二氧化硅和碳反应表现二氧化硅的氧化性，不能 说明是酸性氧化物，故④不符合。
答案：B5•下列离子方程式书写不正确的是 （ ）A. 大理石与盐酸反应：CaCO + 2H + ===Ca ++ H2O + CQ f B. 水玻璃中加入硫酸：NaZSiO3+ 2H÷===HSiθ3j+ 2Na + C. 二氧化硅与苛性钠反应：Siθ2+ 2OH ===SiO 「+ H2O D. 将二氧化碳通入过量的澄清石灰水中：2丰—CO÷ Ca + 2OH ===CaCQj+ H 2O解析：水玻璃中加入硫酸SiO —+ 2H +=== H2SQ3J ,故B 项错误。
答案：B6 •在下列所示的转化矢系中： M 氧化物一八氧化物，X 可能是（）A. AlB . SiC . MgD .CSiO2是酸性氧化物的是（）③ SiO2+ 2NaOH===NSiQ+ H2O解析：铝与氧气反应生成氧化铝，硅与氧气反应生成二氧化硅，镁与氧气反应生成氧化占丿燃占丿燃镁，三者均不能继续被氧化；2C+ Q （不足）=∙====2CO,2COF Q==d=CO ,故碳能连续被氧化。
化学人教新课标必修I单元训练精品---第四章非金属及其化合物（二）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1．在实验室中用纯碱和石英粉制取硅酸钠要在熔化状态时反应．现有仪器：①酒精喷灯②蒸发皿③银坩埚④铁坩埚⑤三角架和泥三角⑥瓷坩埚，在实验时能用的是（）A．①②③B．②③④C．①④⑤D．④⑤⑥2．下列叙述中错误的是（）A．SiO2是硅酸和原硅酸的酸酐，但不能由SiO2直接制两种酸B．二氧化硅是通讯材料光导纤维的主要原料C．氧化铝陶瓷、碳化硅陶瓷都是重要的高温结构陶瓷D．二氧化硅熔点与干冰相差不大。
它们都是酸性氧化物3．下列说法错误的是（）A．材料可按化学组成或状态、性质、效应、用途进行分类B．橡胶、化纤属于有机高分子材料C．信息材料主要包括液晶材料、光导材料和半导体材料D．景德镇生产的陶瓷属于金属材料4．假设原子晶体SiO2中Si 原子被Al原子取代，不足的价数有K原子补充，、当有25％的硅原子被铝原子取代时。
可形成正长石。
则正长石的化学组成是（）A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8 D．KAlSi4O105．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价且再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染（）A．①②④B．②④C．③④D．①②⑤二、选择题（每小题可能有1～2个选项符合题意，每小题3分，共30分）6．某种气体可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O（g）中的一种或几种组成，现使其依次通过下列药品：①澄清石灰水②B a(O H)2溶液③浓H2SO4④灼热的CuO ⑤无水CuSO4粉末，结果观察到的实验现象是：①中未见浑浊，②中变浑浊，③中无明显现象，④中有红色物质产生，⑤中固体变蓝。
若以上实验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体中（）A．一定有H2、CO2和HCl，可能有CO和H2O(g)，肯定无NH3B．一定有CO2和HCl，可能有H2C．一定有H2、CO2和CO，可能有HClD．一定有H2、一定没有CO7．Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。
必修1课本实验实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水实验目的：粗盐的提纯（粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐）注意事项：一贴，二低，三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根步骤：（加的试剂及化学方程式）加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体。
2021年高中化学 4.1.1二氧化硅和硅酸随堂演练新人教版必修1知识点一SiO2和CO2的比较1．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( )A．CO2、SiO2都是酸性氧化物B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的解析SiO2与水不反应，B错；SiO2和CO2均为酸性氧化物，A对，C错；SiO2由硅、氧原子按1∶2比例构成，无分子，D错。
答案 A2．[xx·河北省冀州中学第四次月考]下列说法正确的是( )A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．玛瑙的主要成分是硅酸盐D．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高解析A项，SiO2不溶于水；B项，向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸氢钠；C项，玛瑙的主要成分是二氧化硅；D项，18K金常用来制作饰品，但其熔点比纯金低。
答案 B3．关于二氧化硅，下列叙述不正确的是( )A．水晶的成分是二氧化硅B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水反应生成酸D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应解析水晶的主要成分为SiO2，A项正确；CO2是由分子构成的，而SiO2是Si和O按1∶2组成的空间立体网状结构的晶体，二者物理性质差别较大，B项正确；SiO2不溶于水也不与水反应，C项正确；SiO2可以与氢氟酸反应，D项不正确。
答案 D4．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
(1)硅是无机非金属材料的主角。
请你举出两种含硅的材料名称________、________。
(2)硅最重要的氧化物是二氧化硅，是玻璃的主要成分，那么存放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是__________________。
有关反应的方程式为____________________________。
人教版高中化学必修1教材实验
【实验1-1】过滤和蒸发
——
粗盐的提纯（必修1，P5）
过滤：漏斗、玻璃棒、烧饼、滤纸、铁架台 【实验1-3】蒸馏（必修1，P8）
【实验1-4】萃取（必修1，P9）
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶
【实验1-5】一定物质的量浓度的溶液的配制（必修1，P16）
托盘天平（带镊子）、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管
2Na+2H O=2NaOH+H↑
【科学探究】铁与水蒸气的反应（必修1，P50）
【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质（必修1，P56）
【实验4-8】氨的性质（必修1，P97）
浓硫酸的脱水性实验（必修1，P101）
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性【实验4-9】浓硫酸与铜反应（必修1，P101）。
第1篇一、实验目的1. 了解硅酸钠的制备方法；2. 掌握硅酸钠的性质；3. 熟悉实验室基本操作。
二、实验原理硅酸钠（Na2SiO3）是一种重要的无机化工原料，广泛应用于建筑、纺织、造纸、皮革、玻璃、陶瓷等行业。
本实验采用化学沉淀法制备硅酸钠，通过向含有硅酸的溶液中加入碱性物质，使硅酸转化为硅酸钠。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：硅酸、氢氧化钠、盐酸、蒸馏水；2. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、电子天平、滴定管、锥形瓶、滤纸、漏斗、酒精灯、铁架台。
四、实验步骤1. 准备溶液：称取适量的硅酸，加入一定量的蒸馏水，搅拌均匀，配制成硅酸溶液；2. 加入碱性物质：向硅酸溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀，使硅酸转化为硅酸钠；3. 过滤：将反应后的溶液过滤，得到硅酸钠溶液；4. 检验硅酸钠溶液：取少量硅酸钠溶液，滴加少量盐酸，观察是否产生白色沉淀；5. 测定硅酸钠含量：用滴定法测定硅酸钠溶液中的含量；6. 性能测试：测试硅酸钠溶液的粘度、pH值、稳定性等性质。
五、实验结果与分析1. 制备硅酸钠溶液：通过向硅酸溶液中加入氢氧化钠溶液，成功制备出硅酸钠溶液；2. 检验硅酸钠溶液：滴加少量盐酸，观察到产生白色沉淀，证明硅酸钠溶液已制备成功；3. 硅酸钠含量测定：滴定法测定硅酸钠溶液中的含量，结果为15.2%；4. 性能测试结果：- 粘度：硅酸钠溶液的粘度为40 mPa·s；- pH值：硅酸钠溶液的pH值为10.5；- 稳定性：硅酸钠溶液在室温下放置24小时，无明显分层现象。
六、实验讨论1. 制备硅酸钠时，应严格控制反应条件，确保硅酸钠的纯度；2. 在滴定法测定硅酸钠含量时，注意滴定速度和滴定终点，以提高测定结果的准确性；3. 硅酸钠溶液具有良好的稳定性，适用于多种工业领域。
七、实验总结通过本次实验，我们成功制备了硅酸钠溶液，并对其性质进行了研究。
实验过程中，我们掌握了化学沉淀法制备硅酸钠的方法，熟悉了实验室基本操作，提高了实验技能。
