【世纪金榜】20化学九人教金榜学案课时检测1单元复习课1

初中化学【世纪金榜】九年级化学上册---溶液姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共8题）评卷人得分1.名称中有“水”字的物质可能是溶液,下列有“水”字的物质不属于溶液的是( )A.糖水B.食盐水C.蒸馏水D.澄清的石灰水【答案】【解析】选C。

糖水、食盐水、澄清的石灰水分别是蔗糖、食盐和氢氧化钙溶于水形成的溶液。

蒸馏水是纯净物,不属于溶液。

难度：基础知识点：溶液的形成2.溶液这种混合物,之所以具有均一性和稳定性,是因为( )A.溶质是固体B.溶剂是水C.溶液是液体D.溶质被解离成分子或离子状态【答案】【解析】选D。

物质的溶解过程是溶质的微粒均匀地分散到溶剂的微粒中,所以溶液才具有均一稳定的特性。

故选D。

难度：基础知识点：溶液的形成3.下列物质放入水中,能形成溶液的是( )A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油【答案】【解析】选C。

本题考查溶液的定义。

溶液是均一的、稳定的混合物,面粉放入水中形成悬浊液,牛奶和植物油形成乳浊液。

难度：基础知识点：溶液的形成4.85克5%的食盐溶液中,加入15克食盐完全溶解后成为( )A.100克19.25%的溶液B.100克20%的溶液C.85克20%的溶液D.85克15%的溶液【答案】【解析】选A。

85克5%的食盐溶液中,加入15克食盐后,形成溶液的质量为85 g+15 g=100 g,所得溶液的质量分数为(85 g×5%+15 g)/100 g×100%=19.25%。

难度：容易知识点：溶质的质量分数5.将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出,在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t 的关系正确的是( )【答案】【解析】选C。

溶液中溶质质量分数p%并不是从0开始的,A、D错误;溶液中溶质质量分数p%随着时间的增加,其溶质质量分数会越来越大,而不是减小,B错误;溶液中溶质质量分数p%随着时间的增加,其溶质质量分数会越来越大,溶液达到饱和时,溶质质量分数达到最大且不再发生改变,C正确。

初中化学【世纪金榜】九年级化学上册---化学反应中的质量守恒姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共13题）1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧,其固体质量增加C.潮湿的衣服在阳光下晒干D.高锰酸钾受热后,固体质量减少【答案】【解析】选C。

本题考查质量守恒定律的适用范围。

质量守恒定律只能用于解释化学变化过程,潮湿的衣服在阳光下晒干属于物理变化,不能用质量守恒定律解释。

质量守恒定律适用于所有的化学反应,蜡烛燃烧、高锰酸钾受热都是因为生成的气体散失到空气中质量减少,铁丝燃烧是因为有氧气参加了反应,质量增加。

难度：容易知识点：质量守恒定律2.化学反应前后可能发生变化的是( )A.物质的总质量B.元素的种类C.原子数目D.分子数目【答案】【解析】选D。

化学反应的实质是原子的重新组合过程,化学反应前后原子的种类、数目与质量不变,元素的种类与物质的总质量也不变,分子的数目可能发生改变。

难度：容易知识点：质量守恒定律3.磷在耐高温的容器(内含空气)中密封加热燃烧,在如图所示的图像中,能够正确表示容器里所盛物质总质量变化情况的是( )【答案】【解析】选B。

本题结合反应前后物质总质量的变化情况考查质量守恒定律。

磷能和氧气发生反应,生成五氧化二磷,一定遵守质量守恒定律,故质量保持不变。

难度：中等知识点：质量守恒定律4.已知反应3A+2B====2C+D,A、B两种物质完全反应时质量比为3∶4,若生成C和D共140 g,则该反应消耗B的质量为( )A.60 gB.80 gC.90 gD.120 g【答案】【解析】选B。

依据质量守恒定律可得,A、B的质量和与C、D的质量和相等,同为140 g。

且A、B 评卷人得分的质量比为3∶4,可知A为60 g,B为80 g。

初中化学【世纪金榜】九年级化学上册---化学反应中的有关计算姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共14题）评卷人得分1.利用化学方程式计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中,各反应物的质量比等于生成物的质量比【答案】【解析】选C。

化学方程式中,反应物和生成物各物质间的质量比为一定值,以此列比例关系式,进行计算,故选项C正确。

难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算2.现有10 g A和足量的B加热,A与B发生化学反应,10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D,则参加反应的A和B的质量比是( )A.5∶1B.4∶1C.2∶1D.1∶1【答案】【解析】选A。

根据质量守恒定律可以计算出反应的B的质量为8 g+4 g-10 g=2 g;因此,A与B的质量比为10 g∶2 g=5∶1。

故选A。

难度：容易知识点：利用化学方程式的简单计算3.已知镁在氧气中燃烧生成氧化镁,要让6 g 镁条完全燃烧,需要氧气的质量是( )A.4 gB.1 gC.1.5 gD.无法计算【答案】【解析】选A。

根据镁燃烧的化学方程式可以计算镁与氧气的质量比为48∶32,设需要氧气的质量为x,根据化学方程式中各物质的质量比不变,可列比例式为48∶32=6 g∶x,x=4 g。

难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算4.在反应A+3B====2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后,生成3.6 g D,则C的质量为( )A.6.8 gB.9.6 gC.8.8 gD.4.4 g【答案】【解析】选C。

根据A和B的相对分子质量之比为7∶8,则化学方程式中两物质的质量比为7∶24,设2.8 g A完全反应需要B的质量为x,则可列比例式为7∶24=2.8 g∶x,x=9.6 g。

初中化学【世纪金榜】九年级化学上册--探索水世界姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）评卷人得分1.自然界中的水都不是纯水,下列方法能得到纯水的是( )A.吸附B.沉淀C.过滤D.蒸馏【答案】【解析】选D。

蒸馏得到的是蒸馏水,净化的程度最高,故D正确。

难度：基础知识点：水的净化2.电热水袋中的水加热后袋子鼓胀,是因为袋内的水( )A.分子体积增大B.分子质量增大C.分子个数增多D.分子间间隔增大【答案】【解析】选D。

本题主要考查分子的基本性质。

水受热后袋子膨胀是由于分子间的间隔增大了。

【知识归纳】用分子的性质常解释的一些生活现象(1)分子是不断运动的,常用来解释的现象有:溶解、蒸发、扩散以及闻到各种各样的气味等。

(2)分子间存在间隔,常用来解释的现象有:物质的热胀冷缩,物质的三态变化及两种不同液体混合后总体积小于二者混合前体积之和等。

(3)分子很小,常用来解释的现象有一滴水中含有好多的分子等。

难度：容易知识点：分子和原子3.如图是硫的原子结构示意图,其核电荷数为( )A.2B.8C.16D.6【答案】【解析】选C。

由硫的原子结构示意图,圆圈内数字为16,由于原子中:质子数=核电荷数,故其原子的核电荷数为16。

难度：容易知识点：离子4.分子和原子的主要区别是( )A.分子质量大,原子质量小B.分子能直接构成物质,原子不能直接构成物质C.分子间有间隔,原子间无间隔D.在化学反应中,分子可分,原子不可分【答案】【解析】选D。

分子的质量不一定比原子大,例如水分子的质量比铁原子的质量小,故A不正确。

分子、原子、离子都能直接构成物质,故B不正确。

微观粒子之间都有一定的间隔,故C不正确。

在化学反应中,分子可分,原子不可分,故D正确。

【知识链接】对分子概念的理解(1)“保持”是指构成物质的每一个分子与该物质的化学性质都完全相同。

初中化学【世纪金榜】九年级化学上册---氧气姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共25题）评卷人得分1.下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是( )A.氧化汞汞+氧气B.红磷+氧气五氧化二磷C.氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水D.石蜡+氧气二氧化碳+水【答案】【解析】选B。

物质和氧气发生反应属于氧化反应,化合反应指的是多种物质生成一种物质的反应。

A选项是一种物质生成两种物质,属于分解反应;B选项既是氧化反应,又是化合反应;C选项既不是氧化反应又不是化合反应;D选项属于氧化反应,但不是化合反应。

难度：容易知识点：氧气2.下列物质在氧气中燃烧时,集气瓶底部不需要加入少量水的是( )A.木炭B.蜡烛C.铁丝D.红磷【答案】【解析】选A、B。

铁丝在纯氧中燃烧时,高温生成物熔化,以及红磷燃烧时的高温溅落物会炸裂瓶底且红磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气,能被水吸收,故以上两项需加水。

蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,没有毒性,不需加入水;木炭在氧气中燃烧时产生的二氧化碳没有毒性,故不需要加入少量水。

难度：容易知识点：氧气3.下列物质在氧气中燃烧,现象描述正确的是( )A.铁——火星四射B.氢气——黄色火焰C.磷——黑色固体D.碳——蓝色火焰【答案】【解析】选A。

氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰;磷在氧气中燃烧产生大量白烟;碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰产生。

难度：基础知识点：氧气4.下列关于氧气的说法错误的是( )A.氧气约占空气体积的1/5B.在空气中不能燃烧的物质,在氧气中可能会燃烧C.碳在空气中燃烧比在氧气中燃烧剧烈D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体【答案】【解析】选C。

氧气浓度越大,物质燃烧越剧烈,碳在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈,故C错误。

难度：容易知识点：氧气5.下列变化过程中,不包含缓慢氧化的是( )A.动植物的呼吸B.蔗糖的溶解C.酒和醋的酿造D.食物的腐烂【答案】【解析】选B。

初中化学【世纪金榜】九年级化学上册--燃烧与燃料姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共7题）评卷人得分1.用扇子轻轻地把燃着的蜡烛扇灭,利用的主要灭火原理是( )A.隔绝氧气B.降低可燃物的着火点C.清除可燃物D.使可燃物温度降到着火点以下【答案】【解析】选D。

本题主要考查灭火的原理与方法。

用扇子轻轻把蜡烛扇灭,是由于空气流动带走热量,使可燃物温度降到着火点以下。

难度：容易知识点：燃烧和灭火2.“低碳生活”的基本理念是节约生活中所耗用的能源和材料,从而减少二氧化碳的排放量。

下列做法不符合“低碳”理念的是( )A.教科书循环使用B.少用一次性塑料袋C.多用一次性木筷D.出门时随手关灯【答案】【解析】选C。

多用一次性木筷,增加了森林的砍伐,树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳,减少了二氧化碳的吸收量,故选项C不符合“低碳”理念。

难度：基础知识点：燃烧和灭火3.野炊时,小明发现篝火的火焰很小。

于是他将木柴架空一些,这样做的目的是( )A.使木柴与空气充分接触B.升高木柴的温度C.降低木柴的着火点D.方便添加木柴【答案】【解析】选A。

将木柴架空一些后,使木柴与空气充分接触,促进木柴燃烧。

难度：容易知识点：燃烧和灭火4.恰当的安全措施能减少生命财产损失。

下列事故处理措施正确的是( )A.不小心将酒精洒在桌面燃烧起来,立即用湿抹布扑灭B.电器着火,立即用水扑灭C.高层住房内着火,立即打开门窗D.煤气泄漏,立即开启排气扇【答案】【解析】选A。

本题考查对事故处理的措施。

A选项中湿抹布可以隔绝空气,故正确;B选项中自然界中的水有导电性,用水扑灭很危险,故错;C选项中打开门窗会形成气体对流,燃烧会更旺,故错;D选项中打开排气扇可能会出现电火花,非常危险,故错。

难度：基础知识点：燃烧和灭火5.小明通过查阅资料得知:镁不但能在空气中燃烧生成氧化镁,也能在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和碳。

单元复习课【复习目标】 1．进一步了解金属物理性质的共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。

2．掌握常见金属的重要化学性质，了解钢铁生锈的条件及防锈方法。

3．金属的活动性顺序及应用，知道炼铁的反应原理，会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序，并进一步设计实验方案验证其活动性。

【复习重点】 掌握常见金属的重要化学性质，了解钢铁生锈的条件及防锈方法。

【复习难点】应用常见金属的重要化学性质来解决实际问题。

一、情景导入 生成问题1．回忆金属的活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属。

2．出示复习目标，由学生对复习目标进行解读。

二、自学互研 生成能力知识模块一 金属材料1．金属材料：纯金属与合金。

2．金属的物理性质：大多为银白色，都有金属光泽，常温下为固体(汞为液体)有良好的导电性、导热性、延展性。

3．金属之最： (1)铝：地壳中含量最多的金属； (2)钙：人体中含量最多的金属； (3)铁：年产量最多的金属； (4)银：导电性最好的金属； (5)钨：熔点最高的金属； (6)汞：熔点最低的金属。

4．合金：(1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。

(2)性能：熔点低，硬度大，性能更优越。

(3)钛和钛合金——被认为是21世纪的重要金属材料。

知识模块二 金属的化学性质 1．大多数金属可与氧气反应：分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。

2Mg ＋O 2===2MgO ；4Al ＋3O 2===2Al 2O 3；3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4；2Cu ＋O 2=====△2CuO 。

__2．金属＋酸―→盐＋氢气(条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，酸一般指稀盐酸或稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸)：分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

铁和稀盐酸反应：Fe ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2↑；铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑。