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元素周期表的应用(c)ppt课件

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1.3元素周期表应用课件

1.3元素周期表应用课件

不稳定， 较稳定，
稳定
分解
高温分解
非金属性： Cl > S > P >Si
同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化
物的酸性越来越 强 ，单质与氢气反应越来越
容易 ，气态氢化物的稳定性越来越 稳定，非
金属性越来越 强。
总结：同周期元素，从左到右， 金属性越来越 ，弱非金属性 越来越 。强
练习：1比较第四周期元素，K Ca Ga Ge金属 性、与水或酸反应情况、最高氧化物对应水化 物碱性强弱。
=
3. O、F无正价
相同 相同
增 强
元素的最低负价
减弱
得电子能力逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1失
2电
子
3能
4
力 逐
得
电
B
子
Al
Si 非金属区
能 力
Ge As
逐
渐
5 6
渐 增 强
金属区 Sb （除H外）
Te 增 Po At 强
7
失电子能力逐渐增强
五、元素“位—构—性”之间的关
说法正确的是（ D ）
A、X的金属性强于Y B、常温下，X和Y都不能从水中置换氢 C、Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强 D、X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高
3、锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角线关系”，它们的 性质相似，下列有关锂及其化合物性质的叙述，正确的是 （ BD ） A、Li2SO4难溶于水 B、Li在氮气中燃烧生成Li3N C、LiOH易溶于水 D、Li2CO3受热易分解
二、同周期元素性质递变
原子序 数
11
12
13

元素周期表的应用(c)ppt课件

元素周期表的应用(c)ppt课件

结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
完整版课件
14
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。
与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱
氢化物的稳定性渐弱
氢化物的化学式为 。
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24
随堂练习2
3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增 的顺序排列的是（ B ）
A.SiO2 ＜ CO2 ＜ SO3 ＜ P2O5 B.SiO2 ＜ CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 C. CO2 ＜ SiO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 D. CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3＜ SiO2
第三节 元素周期表的应用
学习目标： 1.以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论解释递变原因
完整版课件
1
一、认识同周期元素性质的递变
交流研讨： 1.同周期元素原子结构有什么相同之处？又有那些递 变规律？
相同点： 电子层数相同
递变： 最外层电子数由1→8 原子半径逐渐减小
钾和水反应比 较剧烈，比钠 和水剧烈
剧烈反应，有 钠和水能够反应 声音的出现， 同时放出氢气 钠熔成小球
思考：阅读P24，推断第一主族元素的其他单质的性质
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17
Li
金
3锂 Na
属 11钠
性K
增 19钾 强 Rb
37铷
Cs
55铯
弱非
F
金
9氟
属
Cl
性
17氯

化学课件《元素周期表的应用》优秀ppt7(2份打包) 鲁科版

化学课件《元素周期表的应用》优秀ppt7(2份打包) 鲁科版
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
1、元素单质与氢气化合的难易程度，一 般说来，反应越容易进行，元素原子得电 子的能力越强。
2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化 物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原 子得电子的能力越强。
元素
硅
磷
硫
氯
单质与氢气反 应难易
高温 磷蒸汽与 氢气反应
节元素周期表的应用
5/18/2019 9:52 PM 5/18/2019 9:52 PM
第三节 元素周期表的应用
5/18/2019 9:52 PM
耐高温、耐腐蚀的特种合金材料
第一章 第三节 元素周期表的应用
第1课时 同周期元素性质的递变规律
【复习回顾】
在学案的相应位置写出第3周期主族 元素的元素符号、画出对应的原子 结构示意图
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]

元素周期表的应用PPT课件

元素周期表的应用PPT课件

三、同周期元素原子得失电子能力的变化规律
[填一填]
1．规律 同周期由左到右，元素原子得电子能力__增__强__，失电子能 力__减__弱___。
2．理论解释
同周期元素原子结构
电子层数_相__同__ 核电荷数__不__同__
―从―左―到―右→
原子半径
__减__小___―→原子核对最外层电子的吸引力依次_增__强___―→
解析：Na、Mg、Al还原性依次减弱，A错；HCl、H2S、 PH3稳定性依次减弱，B错；Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性 依次增强，C错；S2－、Cl－、K＋、Ca2＋核外电子排布相同，随 原子序数递增离子半径逐渐减小，D对。
答案：D
巩固训练区
1．下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是
O、F两元素常见化合价无正价，最高价≠ 最外层电子数，也无最高价氧化物及其水化物。
1．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增 加，下列叙述正确的是( )
A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
第3节 元素周期表的应用 第1课时
认识同周期元素性质的递变规律
自主预习区
1．以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规 律。
2．能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变 规律。
3．了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置 三者之间的关系。
4．初步学会运用元素周期表。
一、钠、镁、铝三种元素原子失电子能力比较
A．HXO4>H2YO4>HZO4

2023年高中化学第4章第2节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册

2023年高中化学第4章第2节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册

课堂达标验收
1．镭，元素符号Ra，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元
素周期表中位于第七周期第 ⅡA族。1898年12月，玛丽·居里和皮埃
尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭。下列关于镭元素单
质及其化合物的性质推测错误的是
( CD )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为 Cl－，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为S2－＞Cl－。 (4) 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 分 别 为 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 H2SO4、HClO4，其中HCIO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
3．下列说法错误的是
( C)
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元
素的交界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析：构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻
找，故选C。
要点归纳
课堂素能探究
知识点 元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
问题探究：1．根据元素周期表的结构可以推出该元素在周期表中 的位置。元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
2．主族元素最高正价与原子结构之间存在什么关系？ 探究提示：1．原子有个电子层，元素就位于第几周期；主族元 素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。 2．主族元素最高正价与其原子结构的最外层电子数(价电子)密切相 关，等于其原子所能失去或偏移的最外层电子数。

化学课件《元素周期表的应用》优秀ppt 鲁科版

化学课件《元素周期表的应用》优秀ppt 鲁科版
渐增__强_
规律总结
同周期元素从左到右随核电荷数的___递__增___，原 子半径逐渐__减__小___（稀有气体元素除外），原 子核对最外层电子的吸引力逐渐__增__强____，原子 的失电子能力逐渐___减__弱___，得电子能力逐渐 ___增__强___，元素的金属性逐渐__减__弱_____，非金 属性逐渐__增__强____。
例3．短周期元素Q、R、T、W在元素 C N
周期表中的位置如右图所示，其中T
所处的周期序数与主族序数相等， Al
S
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q 弱于 W（填“强于”或“弱于”）。
三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的 位置间的相互关系
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
化学2（必修）第1章第3节 元素周期表的应用
一、同周期元素性质的递变规律
（1）金属元素：钠、镁、铝元素性质的比较
元素
钠（Na） 镁（Mg）
单质与水 现象 与冷水 与冷水__不__反应
反应
__迅__速__反应 与热水反应缓__慢__
铝(Al)
单质与盐 现象 酸反应

元素周期表的应用.ppt


概括 整合
同周期（左→右）
原子半径
逐渐减小
原子核对核外电子 的吸引能力 得、失电子能力
金属性、非金属性
最高价氧化物对应 水化物的酸、碱性 非金属的气态氢化 物
逐渐增强
得电子能力逐渐增强， 失电子能力逐渐减弱
金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强 碱性逐渐减弱， 酸性逐渐增强
生成氢化物由难到易，稳 定性由弱到强
ⅦA族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和递变性：
1、相似性： 原子的最外层均为__7__个电子，元素的最高化合价为 ___+_7_（F除外），最低化合价为__-1___；原子得电子 能力__很__强___，都是活泼的__非__金__属__元素。元素的最 高价氧化物对应的水化物具有很强的___酸__性；都能 形成气态氢化物；在氧化还原反应中，单质常作_氧__化_ 剂。
布瓦博德朗感到奇怪，镓明明是我经过千辛万苦发 现的，怎么会是你未卜先知，早就预言过的呢？当时世 界上只有他的实验室里，有一块一毫克重的镓。别人根 本连镓都没有看到过，怎么居然说他的比重测错了！他 在给门捷列夫的回信中说，自己的测定不会有错。可是， 门捷列夫再次写信，坚持要布瓦博德朗重新测定镓的比 重。他认为，这是由于布瓦博德朗手中的镓不够纯净所 造成的。布瓦博德朗到底是科学家，他相信那个千里之 外的人不会是凭空要他重做实验的。他决定用实验来判 断谁是谁非。布瓦博德朗重新提纯金属镓，再次测定镓 的比重。果真，比重5.96，恰恰是门捷列夫所预言的 5.9到6.0之间！
单质与水反应
能反应
剧烈 反应
轻微 爆炸 爆炸
爆炸
最高价氧化物的 水化物的碱性
LiOH < NaOH < KOH
< RbOH < CsOH

元素周期表ppt课件

通过元素周期表，可以了 解不同元素之间的组合规 律，指导新型材料的合成 。
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大

《元素周期表的应用》课件

原子序数递增的顺序排列，每个元素的位置与其化学性质和电子结构密切相关。
元素周期表的应用领域
元素周期表在化学研究、教育、工业生产和医药等领域发挥着重要的作用。
元素周期表在化学反应中的作 用
元素周期表帮助我们理解元素之间的反应机理，指导化学实验的设计和材料 的合成。
《元素周期表的应用》课 件
元素周期表是化学中最重要的工具之一，它详细归纳了所有已知元素的属性 和特征。
元素周期表的基本知识
元素周期表由8个横排和18个竖排组成，每个方格代表一个元素，并列出了其原子序数、原子量和化学 符号。
元素周期表的历史与发展
元素周期表最早由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年提出，随后经过多位科学家的完善和发展。
元素周期表在材料科学中的应 用
基于元素周期表的知识，我们可以开发新型材料，改善材料性能，推动材料 科学领域的发展。
元素周期表在生命科学中的应用
元素周期表帮助我们研究生物分子的组成，了解生物体内元素的生理功能，促进生命科学的进步。
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2.据原子结构预测同周期元素原子失电子能力或得电 子能力的相对强弱。
失电子能力减弱，得电子能力增强
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2
金属性是指元素的原子失去电子的能力。
【思考】怎样比较元素金属性的强弱？
Na
Mg
Al
单质与水或 与冷水 酸反应情况 与酸
最高级氧化 物对应水化 物的碱性 结论
， 与冷水 ， 与 很难反 。 与热水 ， 应
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15
二、同族元素的性质
元 原子结构 素
原子 失电 最高价 对应水化物 碱性
半径 子能 氧化物 力
Li 2,1
小弱
弱
Na 2,8,1
K 2,8,8,1
Rb 2,8,18,8,1
大强
强
Cs 2,8,18,18,8,1
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16
实验内容
实验现象
结论
钾和水反应 钠和水反应
剧烈反应， 有爆炸声
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8
2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同， 且原子序数X<Y<Z，则下列说法正确的是：( ) A、原子半径X<Y<Z B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱 C、最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4 D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱
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9
3.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物 对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4， 则下列说法错误的是（ ）
与酸反应 。与酸反应 。
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3
小结
Na Mg Al
与水反应剧烈 与同浓度酸反应剧烈程度
最高价氧化物对 应水化物的碱性
原子失电子能力： Na ＞ Mg ＞ Al
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4
非金属性是指元素的原子得到电子的能力。 【思考】怎样比较元素非金属性的强弱？
Si
P
S
Cl
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
与氢气反应
同族元素从上到下
失电子能力逐渐增强,得电子能力性逐渐减弱 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电 子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增 强，得电子的能力逐渐减弱。
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19
概括·整合
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅧA
21
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22
【课堂练习】
1.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和
砹的化合物不可能具有的性质是（ C ）。
A.砹是有色固体
B.砹易溶于有机溶剂
C.砹化氢很稳定
D.砹化银不溶于水
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23
【练习】
已知磷元素位于第3周期ⅤA族， （1）画出磷的原子结构示意图； （2）磷元素的最高化学价为 ，其
结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
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14
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。
与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱
氢化物的稳定性渐弱
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12
1) 卤素与氢气的反应
名称 反应条件
方程式
氢化物稳定性
F2
冷暗处爆炸 H2+F2====2HF
HF很稳定
Cl2
光照或点燃
H2+Cl2=====2HCl HCl稳定
Br2
高温
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI HI很不稳定 缓慢进行
情况
氢化物的稳 定性
结论
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5
小结
P S Cl
与氢气反应难易程度 气态氢化物的稳定性
最高价氧化物对 应水化物的酸性
原子得电子能力：Si < P < S < Cl
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6
第三周期元素化学性质
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
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7
课堂练习：
1、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 (3) HClO比H2SO4酸性强。 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。
A. 阴离子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
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10
第二课时
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11
在周期表中的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小
元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
第三节 元素周期表的应用
学习目标： 1.以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论解释递变原因
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1
一、认识同周期元素性质的递变
交流研讨： 1.同周期元素原子结构有什么相同之处？又有那些递 变规律？
相同点： 电子层数相同
递变： 最外层电子数由1→8 原子半径逐渐减小
氢化物的化学式为 。
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随堂练习2
3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增 的顺序排列的是（ B ）
A.SiO2 ＜ CO2 ＜ SO3 ＜ P2O5 B.SiO2 ＜ CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 C. CO2 ＜ SiO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 D. CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3＜ SiO2
钾和水反应比 较剧烈，比钠 和水剧烈
剧烈反应，有 钠和水能够反应 声音的出现， 同时放出氢气 钠熔成小球
思考：阅读P24，推断第一主族元素的其他单质的性质
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17
Li
金
3锂 Na
属 11钠
性K
增 19钾 强 Rb
37铷
Cs
55铯
弱非
F
金
9氟
属
Cl
性
17氯
Br
减
35溴
I
53碘
精选ppt
18
小 结 同一主族元素的有何变化规律？
1
2减 得 增 失
3弱 电 强 电 子子
4能 能
5力 力
6
逐 渐
ห้องสมุดไป่ตู้
逐 渐
7
失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强
精选ppt
20
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA 1
2 增金 3 强属
性 4逐 5渐
6
7
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
强
B
非
Al Si
金
属
Ge As
性
Sb Te
逐
Po At 渐 增
金属性精选p逐pt 渐增强
表现为： （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
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13
2)卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2
(2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2
(3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的 氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还 原性强弱顺序