酸碱中和滴定习题

开始测试一、选择题1、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管2、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．7.2C．10 D．11.33、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，试参考右图，从下表中选出正确的选项（）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管 A．碱酸石蕊（乙）B．酸碱酚酞（甲）C．碱酸甲基橙（甲）D．酸碱酚酞（乙）4、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol· L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL5、将ag含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）（）A． B．C． D．6、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10, 现用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（） A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③7、称量一定质量的NaOH固体配成标准溶液，去滴定未知物质的量浓度的盐酸（甲基橙作指示剂）时，下列情况会使测定结果偏低的是（）A．用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸B．用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸C．用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸D．用含NaHCO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸8、等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V a、V b，则两者的关系正确的是（）A．V a＞10V b B．V a＝10V bC．V b＜10V a D．V b＞10V a9、25℃时，向VmL pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL时，溶液中c(Cl－)＝c(Na＋),则此时a＋b为（）A．13 B．14C．15 D．不能确定10、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。

酸碱中和滴定习题归纳一、实验仪器和基本操作1.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸2.下列叙述中正确的是( )A.滴定管的刻度值“0”在上部B.在标有“25mL”字样的滴定管中，若液面与15相平，则管内有15mL液体C.中和滴定操作过程中，要时刻注意滴定管中液面所对应的刻度D.用于指示滴定终点的指示剂应加在已移取的待测液中3.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( )A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL4.下列仪器中没有“0”刻度线的是( )A.温度计B.量筒C.酸式滴定管D.天平游码刻度尺5．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管6．中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（）A．胶头滴管B．量筒C．滴定管D．移液管7．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（）A．氨的喷泉实验B．实验室制氧气：试管C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管8．填空(1) 图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是mL。

(2) 图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。

A.是a mLB.是(50－a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(50－a)mL8. (1) 3.2 (2) D9．下列四种是中学阶段常见带刻度线的仪器，确定下列仪器可能分别为：1_______________ 2_____________ 3___________ 4_______________二、数据处理和误差分析10.当用酸滴定碱时，下列操作会导致测定结果偏高的是( )A.酸式滴定管滴至终点时，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水后再进行滴定C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即盛装标准溶液进行滴定D.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，即盛装待测液，并量取待测液11.甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定.(1)甲使用的是滴定管，乙使用的是滴定管.(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏，乙测定结果偏 .11.(1)酸式碱式 (2)偏高偏低12．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定13.实验标定盐酸浓度时，常称量一定量的无水Na2CO3用盐酸来滴定，甲基橙作指示剂. 若使用的Na2CO3中有少量的NaHCO3(其它操作无误)，则标定结果( )A.偏低B.偏高C.无影响D.也可能偏高，也可能偏低14.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是( )A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定15．某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示）。

班级姓名酸碱中和滴定练习一、选择题1、有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（）A.A＞C＞BB.C＞B＞AC.B＞A＞CD.B＞C＞A2、如图所示为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y 滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的( )3、已知一种c(H＋)＝1×10－3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则生成的盐是（）A．强酸强碱盐B．强酸弱碱盐C．强碱弱酸盐D．上述三种盐均可能4、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是()A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确5、下列有关实验的叙述正确的是()A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D．中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂6、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④7、某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07—0.08 mol·L-1之间，实验室现有①0.1 mol·L-1②1.0 mol·L-1③5.0 mol·L-1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸是（）A.①B.②C.③D.①②③均可8、用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH ②NaCl ③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是（）A.仅①B.仅②C.②③D.②③④9、有①②③三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是( )A.①=③＞②B.③＞②＞①C.③=②＞①D.①=②=③10、用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )A.4B.7.2C.10D.11.311、实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～80 酚酞：8.2～10.0 ，用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂二、填空题12、在25℃时，有pH＝a的盐酸与pH＝b的NaOH溶液，取V a L该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需NaOH溶液V b L，问：(1)若a＋b＝14时，则V a/V b＝________(填数值)；(2)若a＋b＝13时，则V a/V b＝________(填数值)；(3)若a＋b>14时，则V a/V b＝________(填数值)；V a________V b(填“>”、“<”或“＝”)．13、某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸．②用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL.③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．④过滤上述所得浊液．⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL.请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________；A．托盘天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．烧杯F．胶头滴管G．玻璃棒(2)滴定操作中，左手________，右手________，眼睛________；(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________；(4)过滤所得浊液的目的是________；(5)此空气样品中含CO2的体积分数为________；(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．14、在一种NaOH溶液中混有少量Na2CO3(Na2CO3的浓度<0.1 mol·L-1)。

1、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时, 所得到的溶液呈（）A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性2、在一个盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH2O的容器中, 逐滴加入0.1mol/LHCl溶液, 当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是（）A .40mL B. 50mL C. 60mL D. 70mL3、用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较4、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（）A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取10.51mL盐酸D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液5向CH3COOH CH3COO－+ H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO46、（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；②该滴定操作中应选用的指示剂是；③在G操作中如何确定终点？。

酸碱中和滴定专项训练总分100分一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。

）1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。

若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管3．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。

若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变然后滴加指示剂酚酞后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（）A．甲=丙>乙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．甲=乙=丙5．下列有关叙述中正确的是（）A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。

C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。

D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。

二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。

）6．中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（）A．胶头滴管B．量筒C．滴定管D．移液管7．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液可能pH=5C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液8．常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A．c(OH-)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A-) B．c(OH-)＜c(H+) ＜c(A-)＜ c(B+)C．c(H+)＜c(OH-) c(A-)＜c(B+) D．c(B+)＝c(A-)＞(H+)＝c(OH-)9．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）A．偏低1% B．偏高1% C．无影响D．偏高0.1%10．用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2D．V1≤V211．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（）A．氨的喷泉实验B．实验室制氧气：试管C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管12．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定13．25℃时，若PH=a的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是（）A．a+b=14 B．a+b=13 C．a+b=15 D．a+b=714．将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的PH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（）A．9∶2 B．1∶9C．10∶1 D．9∶115．在通常状况下，把醋酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，溶液的PH是（）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．不能确定16．将PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）B．c（Cl-）>c（NH4+）>c （H+）>c（OH-）C．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）D．c（Cl-）>c（NH4+）>c （OH-）>c（H+）17．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是（）A．加入的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应溶液中c（A-）、c（M+）相等18．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次19．室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的PH为7。

酸碱中和滴定习题一、选择题1．为测定苛性钾的纯度，取0.56 样品溶于水制成溶液。

取此溶液25.00 用去溶液，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）（）A．96% B．48% C．% D．56%2．把99.5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液加到100.5 mL 0.1 mol/L 硫酸中，所得溶液的pH为（）A．1 B．2.7 C．3 D．3.33．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（）A．50mL 量桶B．10 mL 量桶C．50 mL 酸式滴定管D．50 mL 碱式滴定管4．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）。

①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④5．实验室用标准盐酸溶液测定某溶液的浓渡，用酚酞作指示剂。

下列操作可能使测定结果偏低的是________（填写标号）。

A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次。

B．开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。

C．滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。

D．达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。

E．盛溶液润洗。

6．用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴的NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH值是A．4 B．7.2 C．10 D．11.37．把80mL的NaOH溶液加入到120mL的盐酸溶液中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸浓度相同，它们的浓度是A．0.5mol·L-1 B．0.1mol·L-1C．0.05mol·L-1 （D）1mol·L-18．中和10mL氨水需用0.2mol·L-1的盐酸4mL，若在10mL氨水中加入0.2mol·L-1的盐酸5mL，反应后溶液中各离子浓度的相对大小是A．B．C．D．9．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管10．如图为10mL一定物质的量的浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。

专题三酸碱中和滴定【例1】中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为( ) A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＞V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3【巩固练习1】用0.01mol/L H2SO4溶液滴定0.01mol/L NaOH的溶液，中和后加水到100mL。

若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4。

（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（H+）之比值是( ) A．1 B．10－4 C．104D．4×104【例2】取体积相同（0.025L）的两份0.10 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是。

用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸溶液的体积为V A，另一份消耗盐酸溶液的体积为V B，则：（已知甲基橙pH变色范围为3.1~ 4.4）(1) 以甲基橙为指示剂时，V A与V B的关系是；(2) 以酚酞为指示剂时，V A与V B的关系是。

【巩固练习2】已知c(NH4Cl)＜0.1mol/L时，溶液pH＞5.1，现在用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是（）A．10 mL B．5 mL C．小于5 mL D．大于5 mL【巩固练习3】实验室为测定一新配制的盐酸的准确浓度，通常用纯净的无水Na2CO3配成标准溶液进行滴定。

具体操作是：称取W g纯净的Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确滴定终点，宜选在pH为4～5之间，那么中学学过的指示剂宜选，当滴定至溶液由色变成色，即表示到达终点。

第四节 酸碱中和滴定年级__________ 班级_________ 学号_________ ##__________ 分数____一、填空题<共10题,题分合计29分>1.测定钢铁中的含硫量,通常采用以下方法：将样品在高温下灼烧,使燃烧产物全部溶于水,再用标准0.100 mol/L I 2水滴定.这一方法中,选用的指示剂为____,到达滴定终点的现象是：颜色由_______色变为_______色,滴入碘水时发生反应的化学方程式为：___________________________.其准确称取10.00 g 钢样,氧气流中充分燃烧,将燃烧产物溶于水制成200 mL 溶液,从中取出20.0 mL ,用0.100 mol/LI 2水滴定,到滴定终点时,用去碘水12.5 mL ,则此种钢样含硫量为__________.2.体积和pH 都相同的Na 2CO 3、Na 2S 溶液,用相同浓度的稀盐酸分别与它们反应,当反应完全时,消耗稀盐酸的量是否相同？其理由是__________.3.用标准NaOH 溶液<浓度为0.120 mol/L>滴定20.00 mL 待测盐酸,应选用的指示剂是________,当指示剂由______色变为______色时,且在_____分钟内颜色不再变化,耗用NaOH 溶液21.02 mL .重复滴定操作,第二次耗用相同标准液体积为21.10 mL ,则待测HCl 的浓度为___________mol/L .4.为测定某种工业烧碱的纯度,准确称取m g 样品,溶于水制成V 1mL 溶液,从中取出1/10放出锥形瓶中,用浓度为Cmol/L 的盐酸滴定,在到终点时,消耗盐酸V 2mL ,则此工业烧碱的纯度为_____________.5.完全中和某一定量的一元强酸,需用去一定量NaOH ,若改用与NaOH 质量相同的KOH ,则反应后溶液呈______性；若改用与NaOH 物质的理相同的Ba<OH>2,则反应后的溶液呈_____性.6.m g 的纯碳酸钠恰好与20 mL 盐酸完全反应,此盐酸的物质的量浓度是____________.7.用一定质量的氢氧化钠恰好中和某强酸溶液．若改用与氢氧化钠质量相同的氢氧化钡来中和,反应后溶液显____________性；若改用与氢氧化钠的物质的量相同的氢氧化钡来中和,反应后溶液显____________性.8.中和20mL0.1mol/L NaOH 需要0.05mol/L H 2SO 4____________mL .9.为了中和0.5mol OH -,已加入50mL 5mol/L 盐酸,还需加入____________mL 2.5mol/L 盐酸.10.以甲基橙为指示剂,用标准HCl 溶液滴定NaOH 溶液的准确浓度,到达终点时,指示剂颜色的突变〔从什么颜色变为什么颜色〕是___________.滴定过程中,应该用________手来控制滴定管的旋塞,用已知准确浓度的NaOH 溶液滴定HCl 溶液时,常以酚酞为指示剂,则滴定终点的正确判定是 _________________,滴定前,若所用碱式滴定管的下端有气泡,可将其橡皮管向上弯曲,并稍稍用力捏挤______所在处,利用从尖嘴喷出的溶液排出气泡.二、单选题<共15题,题分合计45分>1.在分析化学中,经常用硼砂<Na2B4O7·10H2O>来标定盐酸的浓度,反应为：Na2B4O7+HCl+H2O―→H3BO3+NaCl<未配平>现准确称取硼砂0.4709 g,与某浓度HCl25.20 mL恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为A.0.10 mol/LB.0.098 mol/LC.0.09797 mol/LD.0.0980 mol/L2.NaOH标准溶液由于保存不慎,吸收了少量空气中的CO2,若有1%NaOH转变为Na2CO3,若以此NaOH溶液滴定盐酸,选用甲基橙为指示剂,则测定结果会A.偏低1%B.偏高1%C.偏高0.5%D.无影响3.下列操作,会引起中和滴定实验结果产生误差的是A.酸式滴定管洗涤干净后,用标准HCl润洗2～3次B.向锥形瓶中加入准确量取体积的待测液后,加入少量蒸馏水C.滴定管尖嘴部分尚未排除时,就开始滴定操作D.记录滴定终点读数时,视线与滴定管内标准液凹液面最低点保持水平4.用标准液HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作不正确的是A.滴定过程中目光一直注视滴定管中液面下降情况B.装入标准HCl时,应装至液面位于酸式滴定管刻度"0〞以上C.开始滴定前,从酸式滴定管内放出少量盐酸,使尖嘴部分充满标准HClD.在锥形瓶下放一X白纸,以便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化5.20 mL浓度0.1 mol/L的H x ROn的酸溶液与16 mL0.25 mol/L的M<OH>y的碱溶液恰好完全中和,则x∶y为A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶36.为使中和滴定的实验结果尽量准确,减小因操作引起的误差,必须A.使标准液浓度较大B.使待测液浓度较大C.对待测液预热D.进行重复实验,计算几次实验的平均值7.〔1〕图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4,量简中液体的体积是________mL.〔2〕图II表示50mL滴定管中液画的位置,如果液面处的读数是a ,则滴定管中液体的体积〔填代号〕______________.A. 是amLB.是〔50-a〕mLC. 一定大于amLD.一定大于〔50-a〕mL8.为了准确称取25.00 mLNaOH溶液,应选用的仪器是A.50 mL量筒B.25 mL量杯C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管9.用0.11 mol/L HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时,应选用的指示剂是A.甲基橙B.酚酞C.石蕊D.pH试纸10.中和滴定方法的关键是A.准确测定待测液和标准液的体积B.滴定管是否润洗C.滴定过程中不停摇动锥形瓶D.准确判断滴定终点11.在25 mL酸式滴定管内装有标准HCl,其液面最低点与10 mL刻度线刚好相切,若将管内HCl全部从滴定管内放出,则放出HCl的体积为A.15 mLB.10 mLC.>15 mLD.>10 mL,<15 mL12.配制标准盐酸时,应从①托盘天平②容量瓶③烧杯④玻璃棒⑤锥形瓶⑥胶头滴管⑦药匙⑧酒精灯中选用的仪器有A.①③④⑧B.②③④⑥C.①②⑤⑦D.①③④⑧13.滴定管的最小刻度是0.1 mL,读数时可以估计到的最小值是A.0.1 mLB.0.05 mLC.0.02 mLD.0.001 mL14.在下列仪器中,有一种的"0〞刻度位置与其它三种不同,这种仪器是A.量筒B.容量瓶子C.量杯D.滴定管15.中和滴定时,一般不选择紫色石蕊试液做指示剂,这是因为A.滴定终点时pH大于7B.滴定终点时pH小于7C.石蕊的变色X围较大,使滴定结果产生较大误差D.石蕊在变色点时颜色变化不明显,不易观察判断三、多选题<共3题,题分合计12分>1.在中和滴定实验中,下列操作会引起测定结果浓度偏高的是A.装标准液的滴定管,开始滴定时,尖嘴部分尚有气泡未排出B.向装有待测液的锥形瓶中加入少量蒸馏水C.滴定时,不慎将锥形瓶中的待测液少量溅出至瓶外D.锥形瓶用待测液润洗后,再装一定体积的待测瓶2.下列反应中,HNO3既显酸性又显碱性的是A.Cu+HNO3B.CuO+HNO3C.Cu2<OH>2CO3+HNO3D.FeO+HNO33.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右图,从下表中选出正确选项四、计算题<共2题,题分合计10分>1.某化合物的化学式可表示为Co<NH3>x Cl y<x、y均为正整数>.为确定x和y的值,取两分质量均为0.2140 g的该化合物进行如下两个实验.将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定<生成AgCl沉淀>,共消耗24.0 mL0.100 mol/L的AgNO3溶液.在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的NH3.吸收NH3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl溶液.试通过计算确定该化合物的化学式.2.把40mL 2mol/L NaOH溶液跟5g98％<质量分数>的硫酸溶液混合.问反应后溶液是呈碱性或酸性或中性？第四节酸碱中和滴定答案一、填空题<共10题,合计29分>1.6172答案：淀粉无蓝I2+SO2+H2O=4H++2I-+SO42-0.040%2.6170答案：不相同.Na2CO3、NaS水解程度不同,当pH相同时,其溶液物质的量浓度也不同,因此这两种溶液体积相同时,消耗盐酸的量不同.3.6161答案：酚酞无粉红半0.1264.6163答案：%100 m5CV225.6171答案：酸碱6.6177答案：0.94m mol/L7.6178答案：酸碱8.6175答案：209.6176答案：10010.248答案：从黄色变为橙色；左；溶液由无色变成粉红色,半分钟内红色不褪；玻璃球二、单选题<共15题,合计45分>1.6166答案：C2.1169答案：D3.6154答案：C4.6156答案：A5.6158答案：C6.6159答案：D7.111答案：〔1〕 3.2 〔2〕D8.6151答案：D9.6152答案：B10.6153答案：A11.6155答案：C12.6157答案：B13.6160答案：C14.6168答案：D15.6169答案：D三、多选题<共3题,合计12分>1.6164答案：AD2.6174答案：AD3.117答案：CD四、计算题<共2题,合计10分>1.6173答案：2.6179答案：解设5g 98％的硫酸恰好跟质量是x的氢氧化钠完全反应．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol．2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O2×40g/mol 98g/molx 5×98％x=m ol/g98%98g5m ol/g402⨯⨯⨯=4g40mL 2mol／L NaOH溶液中含氢氧化钠的质量：0.04L×2 mol／L×40g／mol=3.2g4g＞3.2g因此反应完毕后,溶液中还有剩余的硫酸．答：反应完毕后,溶液呈酸性．。

酸碱中和滴定练习题1．在中和滴定操作中，盛放标准液的滴定管应该用( )A．用自来水洗B．用自来水洗后用蒸馏水洗2～3次C．用蒸馏水洗后用标准液洗2～3次D．用蒸馏水洗后用待测液洗2～3次2．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2．40”D．滴定达终点时，俯视读数3．若在滴定过程中，选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在( )A．酸式滴定管中 B．碱式滴定管中C．酸式滴定管，碱式滴定管均可 D．只能装入锥形瓶中，不能装入滴定管中4．在25ml的碱式滴定管中盛放KOH溶液，将液体凹液面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体的体积( )A．25ml B．大于25ml C．小于25ml D．不能确定5．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不发生改变，然后用同浓度的盐酸滴定，完全反应后所需盐酸溶液的体积是( )A．V甲=V乙＞V丙B．V丙＞V乙＞V甲 C．V乙＞V丙＞V甲D．V甲=V乙=V丙6．当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是( )A．酸式滴定滴至终点，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入10ml蒸馏水C．酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定D．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，用标准液洗2~3次7．下列有关中和滴定实验的操作顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．③⑤①②④B．⑤①②③④ C．③⑤②①④ D．③①②④⑤8．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的PH为3．9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是( )A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由黄变橙C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由橙色变黄色9．分析下列操作对滴定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)（1）读数：滴定前俯视或滴定后仰视（2）未用标准液润洗滴定管（3）用待测液润洗锥形瓶（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（6）指示剂（可当作弱酸）用量过多（7）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（8）开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（9）碱式滴定管（量待测液用）或移一管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液（10）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面（11）滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点（12）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（13）滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁10．草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：(1)称取Wg草酸晶体，配成100．00ml水溶液(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：(1)实验中不需要的仪器有_________(填序号)还缺少的仪器有(填名称) 。

酸碱中和滴定专项练习一、选择题1.酸碱完全中和时( )A.酸与碱的物质的量一定相等B.酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等C.酸与碱的质量相等D.溶液呈中性2.物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液( )A.显酸性B.显碱性C.显中性D.酸碱性无法判断3.下列溶液一定是碱性的是( )A.溶液中c(OH－)＞c(H＋)B.滴加甲基橙后溶液显红色C.溶液中含有OH－D.滴加甲基橙后溶液显黄色4.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积( )A. 大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL5.在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为( )A.5mLB.20mLC.大于5mLD.小于5mL6.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )A. a mLB.（50―a）mLC. 大于（50―a）mLD. 大于a mL7.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管8.以上是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂( )A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③9.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0。

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂10.用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，甲基橙为指示剂，滴定到终点时，颜色的变化是( )A.由黄色变为红色B.由黄色变为橙色C.由橙色变为红色D.由红色变为橙色11．已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是( ) A.选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红 B.选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄C.选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去D.选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙12．咖喱是一种烹任辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。