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高一化学上学期期末考试试题

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云天化中学2016—2017学年秋季学期期末考试试卷高一化学说明：1．时间：90分钟；分值：100分；2．本卷分Ⅰ、Ⅱ卷，请将第Ⅰ卷选择题答案及II卷答案在答题卡填涂和作答。

．．．．．．．．．3．可能用到的相对原子质量：Mg—24 Al—27 Na—23 O—16N—14 S—32 B—11第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题：（每小题2分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物225中，其中“强水”条目下写道：性最烈，能蚀五金······其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

这里的“强水”是指A．氨水 B．硝酸 C．酒精 D．醋2．下列对某些问题的认识正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同B．Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC．不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料3．下列说法正确的是A．酸雨有很大的危害，应提倡工厂使用清洁能源，减少CO2的排放B．木材浸过水玻璃后，具有良好的防火性能C．烧碱和纯碱都属于碱D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑4．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3 ⑤Fe(OH)3⑥Fe2O3A．①②③④B．②③④C．①③④⑤D．①②④⑥5．以下实验装置一般不．用于分离物质的是6．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣B．Na+、K+、Cl—、SO42﹣C．Cu2+、K+、OH﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Cl—7．下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+B．钠和冷水反应：Na +2H2O=Na+ + OH—+ H2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42—+Ba2+=BaSO4↓8．向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、Fe3+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度增加的是A．Na+和Fe2+B．Al3+和Na+C．Fe2+和NH4+D．Fe3+和Na+9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L氯气所含原子数目为N AB．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子C．标准状况下，11.2L SO3中含有2N A个原子D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2N A10．下列有关说法正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物11．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是A．修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B．修正液中不含有化学物质C．修正液是一种胶体，均一、稳定D．修正液的溶剂易挥发、易燃12．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是①CuS②Fe S ③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦H2S ⑧FeCl3A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦ C．①②③⑦⑧D．②③⑤⑥⑦⑧13．只用一种试剂可以区别NH4Cl、MgCl2、FeSO4、AlCl3、FeCl3五种溶液，这种试剂是A．稀硫酸B．氨水 C．AgNO3溶液D．NaOH溶液14．下列颜色变化不是．．因为发生化学变化而产生的是A．漂白粉使某些有机颜料褪色 B．一氧化氮气体在空气中变为红棕色C．用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等 D．向红墨水中投入活性炭，红色退去15．在下列溶液中，能大量共存的离子组是A．在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、NH4+B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+Na+OH﹣、CO32﹣16．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是17．合金在生活中有广泛应用。

下列物质不属于．．．合金的是A．硬铝 B．青铜 C．不锈钢 D．水银18．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水19．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。

检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A．稀盐酸 B．KSCN溶液 C．氯水 D．铁粉20．反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列叙述不正确．．．的是A．氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原B．若有0.8molH2O生成，则反应中有N A个电子转移C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D．由此反应可以大胆推测氧化性强弱关系：KMnO4>MnO221．下列计算结果正确是A．向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就会产生78g 白色沉淀B．1 mol O2与金属Na充分反应，转移电子的数目为4 N AC．向0.1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸会产生2.24L的CO2气体D．标准状况下，用一充满干燥HCl气体的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为mol/L22．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确．．．的是A．NH3气体（H2O）：通过浓H2SO4干燥B．FeCl2溶液（FeCl3）：加入铁粉，过滤C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥23．如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则下列选项中所用试剂合理的是滴管中24．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并能和水反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑（NaBH4中B元素为+3价），下列说法中正确的是A．NaBH4既是氧化剂也是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．氧化剂与还原剂的质量比为1：125．（10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

请根据下图所示，回答下列问题：（1）Y的化学式为，检验Y所用的试剂是。

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为。

（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是（填序号）。

a．Na2S + S b．Na2SO3 + Sc．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。

该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为。

26．（12分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1A（2）②中反应的离子方程式是。

（3）①②③中均进行的分离操作是。

（4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是。

（5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的。

（6）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/LNaNO3溶液。

应称取NaNO3固体的质量是g。

某同学转移溶液的操作如右图所示，该同学操作中的错误．．是27（19里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯）（1）无机非金属材料。

高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

这种材料可以按下列方法制备：①写出步骤I的化学方程式：．②步骤II经过冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点为57.6℃）和HCl（沸点为﹣84.7℃），提纯SiHCl3的实验方法是，所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外还需要．（2）磁性材料。

这种黑色材料含有某种铁的氧化物，请写出该氧化物溶于稀盐酸溶液的离子方程式，除去所得溶液中较低价态阳离子可以加入（填化学式），发生的离子方程式为。

（3）激光材料。

我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料。

请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：、．（4）高分子材料。

一种新型高效净水剂[Al Fe（OH）n Cl6﹣n]m属于无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为。

（5）合金材料。

取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的H2体积分别为100mL、90mL则该合金中镁，铝的质量之比为。

（6）消毒材料。

Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，补充完整并配平方程式：Cl2+Na2CO3+—NaHCO3+NaCl+ Cl2O28（11分）作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。

某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。

I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：①醋分两种，酿造醋和配制醋。

正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋；②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100m L；③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。

（1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为g/100mL，属于醋（填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH3COOH）。

（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式。

II．图1是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。

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高一上学期期末化学考试试卷(含参考答案)

高一上学期期末化学考试试卷(含参考答案)

高一第一学期期末考试化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分。

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32一、单项选择题：（共14小题，每小题3分，共42分）1．下列实验中所选用的仪器合理的是()A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D．分液操作中，待下层液体从下口流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出2．下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是A. NaOH固体B.稀盐酸C.熔化的NaClD. 蔗糖3．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A. 分散质粒子的大小B. 体系是否稳定C. 有没有丁达尔效应D. 粒子是否带有电荷4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是：A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag+、K+、NO3－、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－C.K+、Al3+、NO3－、OH－D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－6. 在反应3Cl2+6KOH（浓）　△ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:47．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是A．测溶液pH B．稀释浓硫酸C．制取并收集干燥CO2D．配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸8.若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．1.0 mol任何单质气体的分子数均为N A，原子数均为2N A，体积均为22.4LC．17gNH3所含的原子数目为4N AD．0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为N A9． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。

上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(A卷)(含答案)

上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(A卷)(含答案)

上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(A 卷)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。

答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。

3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。

相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、海水中的卤素资源(本题共21分)氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得，这些元素的单质及其化合物在人类的生产生活中发挥着极为重要的作用。

1. 科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号___________。

核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为___________。

2. 海水中获得的粗盐含有较多的杂质。

为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH 溶液、___________，过滤后，再向滤液中加入适量___________，再蒸发。

3. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g ，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100mL 容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同4. 如图是NaClO 的发生装置。

该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。

2Ca +2Mg +24SO -NaCl 10.5mol L -⋅NaCl NaCl 36g /100g（1）写出该装置产生NaClO 的化学方程式___________，___________。

（2）海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置的___________极(填电极名称)易产生水垢，其主要成分是和。

若每隔5-10min 将电源正负极反接，可有效地解决结垢问题，请解释其中的原因：___________。

高一上学期化学期末考试试题及答案

高一上学期化学期末考试试题及答案

高一上学期化学期末考试试题及答案高一年级上学期化学期末考试试题命题人：XXX时量：60分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8 C．H2和3、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银4、下列离子不会对水体造成污染的是（）A．Cl－ B．Cr3+ C．Hg2+ D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．苯6、对于反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。

该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)（正反应放热）。

若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。

有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持健康，人们需要从食物中摄取营养素，以下不属于营养素的是（）。

安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．了解化学常识，有助于我们更好的生活。

下列说法正确的是A ．纯碱受热易分解，可做食品膨松剂B ．碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X 射线造影检查C ．()3Fe OH 胶体和活性炭都具有吸附能力，均可用于净水D ．过氧化钠与水反应的实验过程中涉及到的图标组合2．下列离子方程式书写正确的是A ．3FeCl 溶液腐蚀铜电路板：322Fe 3Cu 2Fe 3Cu +++=+B ．氯气溶于水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++C ．硫酸亚铁溶液保存不当出现棕黄色沉淀：()()42224326FeSO O 2H O 2Fe SO 2Fe OH ++=+↓D ．明矾溶液与过量氨水混合：()3+3243Al +3NH H O Al OH 3NH +⋅=↓+3．化学家维勒通过蒸发氰酸铵(4NH CNO ，盐)的水溶液得到了尿素分子()22CO NH ⎡⎤⎣⎦，下列说法错误的是A ．等质量的氰酸铵和尿素分子数相同B ．()220.1molCO NH 含电子的物质的量为3.2molC ．组成氰酸铵的元素中位于周期表第二周期的元素有3种D ．41molNH CNO 约含241.20410⨯个氮原子4．X 、Y 、Z 、R 、T 为短周期主族元素，其中R 原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y 与Z 能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T 所在的周期数和族序数相同。

五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。

下列推断正确的是A ．T 的最高价氧化物对应水化物是强碱B ．简单离子半径：X<Y<Z<TC ．X 和Y 可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D ．纯T 的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件5．某溶液中大量存在以下五种离子：4MnO -、24SO -、3+Fe 、+K 、R ，它们的物质的量之比为n(4MnO -):n(24SO -):n(3+Fe ):n(+K ):n(R)=2:2:2:1:1，则R 可能是A ．H +B ．OH -C ．3NO -D ．Na +6．下表中，X 是所需物质，Y 是杂质，Z 是为除杂试剂，其中所加试剂正确的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D7．现有下列3个氧化还原反应： ①222B Z B 2Z --+=+；①2322A B 2A 2B ++-+=+；①24222XO 10Z 16H 2X 5Z 8H O -+-++==++，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A ．要除去含有2A +、Z -和B -混合溶液中的2A +，而不氧化Z -和B -，应加入2BB ．氧化性强弱顺序为：3422XO Z A B -+>>>C ．2X +是4XO -的氧化产物，2B 是B -的还原产物D ．在溶液中不可能发生反应：22342XO 5A 8H X 5A 4H O +++-+++=++8．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是A．c可用于自来水消毒B．工业制备b，可以用电解饱和NaCl溶液法C．e的酸性和氧化性都强于dD．a与g、f在一定条件下都可生成b9．下列实验现象描述正确的是A．A B．B C．C D．D10．用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，其他操作都准确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中①稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水①定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线①定容时俯视刻度线A．①①①B．①①C．①①D．①①①11．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是A．A B．B C．C D．D12．若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A．装置A中的4KMnO可用2MnO代替B．b处红色鲜花瓣褪色，说明2Cl具有漂白性C．向含mola2FeBr的溶液中通入等物质的量的2Cl，反应的离子方程式为：3222+2Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl -+-++=++D ．含有0.001mol 2Cl 的尾气进入C 装置时，最多消耗0.002mol NaOH13．微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(2CuFeS ，其中Cu 为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是A ．反应釜中保持高温不利于反应进行B ．整个转化过程中，可以循环利用的物质有()243Fe SO 和24H SOC ．反应①的离子方程式为23224Fe O 4H 4Fe 2H O +++++=+微生物D ．当黄铜矿中的铁元素全部转化为3Fe +时，生成241molSO -共消耗22molO14．向29.6 g Fe 2O 3、FeO 和Cu 的混合物中加入1 mol·L －1硫酸400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe 3＋。