1 3.4难溶电解质的溶解平衡
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解
2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( )
①KNO3 ②Ca(OH)2 ③BaSO4 ④CO2
A．①② B．②④ C．①③ D．①④
3．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是( )
A．CaCO3的溶解度小于CaSO4的
B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡
4．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的Ksp增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
5．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( )
A．硫化物 B．硫酸盐
C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
6．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( ) 2 A．AgCl>AgI>Ag2CrO4
B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
《难溶电解质溶解平衡》（第1课时）教学反思
《难溶电解质溶解平衡》（第1课时）教学反思
这节课，以科学探究的内容为基础，理论分析穿插实验探究，是理论分析丰富、生动，如果仅限于教材，则显得理论空洞，分析缺少依据。为了能够调动学生积极性，激发学习兴趣，采用设计两个探究实验、发动学生质疑、讨论、展示交流等方式，创造了很好的讨论交流氛围，使学生在质疑合作中学到了新知识，掌握了学习方法，取得了比较好的教学效果。教师课堂教学行为发生变化，由“教”变成“导”、“点拨”，课堂变成了以学生为中心，教师组织课堂，是学生学习的促进者，培养了学生观察能力、总结归纳的表达能力、合作学习的意识等等。师生平等交流、诚信合作，是本节课的特色，互动中提高了课堂效率、使枯燥乏味的理论学习变得生动有趣。
本节课参照教师教学用书的设计思路，设计了两个课本没有出现的探究实验。一个是往饱和氯化钠溶液中滴加几滴浓盐酸。这个实验设计的目的，是想让学生了解除了通过改变温度，即蒸发结晶或冷冻结晶的方法外，还可以通过使溶液中的氯离子浓度增大，从而使氯化钠晶体析出。让学生明白饱和氯化钠溶液中存在类似化学平衡状态的溶解平衡过程。当然，还可以让学生探究如果改为滴加饱和的硝酸钠溶液是否同样会有氯化钠晶体的析出。第二个探究实验就是往氢氧化镁白色粉未中加入几毫升蒸馏水，充分振荡，再滴入几滴酚酞试液。可以观察到溶液变为红色。这个实验引起了学生极大的兴趣，他们很快就提出课本附录中部分酸、碱、盐的溶解性表里面氢氧化镁是不溶的，但是实验现象又让他们知道氢氧化镁水溶液中存在有一定量的氢氧根离子，他们就在讨论是不是溶解性表出错了。结果就很自然地引出了溶解性表中的“不溶”是相对的，不是绝不的。而且他们也明白了“不溶”其实应该是指“难溶”，并且是存在着沉淀溶解平衡的。
但是，本节课的教学设计内容偏少，对于学习程度较好的学生可能会觉得“吃不饱”，对学生已经掌握了化学反应平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡的基础上，没有必要在难溶电解质溶解平衡的建立上花太多的时间。可以通过往饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸、氢氧化镁悬浊液中滴加酚酞这两个探究实验的现象，直接引导学生小结出难溶电解质也存在着溶解平衡。而且学生通过实验也能很快地判断出对溶解性中“溶”与“不溶”是相对性的。
第25讲 难溶电解质的溶解平衡
考点1 溶解平衡
（一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在
例：NaCl（s） Na+(aq)+Cl-(aq) AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq)
（二）特征
（1）等： （2）动：
（3）定：达到平衡时，溶液中
（4）变：当外界条件改变，溶解平衡将
（三）沉淀反应的应用
（1）沉淀的形成和转化
加入 与溶液中的某些离子生成沉淀，达到分离或除去某些离子的目的。反应中，离子趋向于生成 的物质。
（2）沉淀的溶解
根据平衡移动原理，减少溶解平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀向 方向移动，沉淀逐渐 。例： Mg(OH)2（s）≒ Mg2+（aq） ＋ OH-（aq）
OH- + H+ H2O
条件的改变 了原难溶电解质的溶解平衡。
[特别提醒]：解决沉淀溶解平衡的一般思路：“看到”粒子——“找到”平衡——“想到”移动
[例1]己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO3(固) Ca2+＋CO32－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
（1）写山上述两个反应的化学方程式：
①S02与CaCO3悬浊液反应
②S02与Ca(OH)2悬浊液反应
《3.4难溶电解质的溶解平衡》经典练习
1.下列关于物质溶解度及溶解平衡的有关叙述正确的是（ ）
①.沉淀溶解达到平衡时，溶液中各离子的浓度相等，且保持不变
②.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的的该沉淀物，将促进溶解
③.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动
④.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀更容易实现
⑤.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
⑥.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
⑦.相同温度下，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的Ksp相同
⑧.BaSO4悬浊液中的沉淀溶解平衡表达式为：BaSO4Ba2+ + SO42-
⑨.分别用等体积的蒸馏水和0.001mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量
⑩.将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜Ksp(AgCl),则溶液中无沉淀生成
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
2 .在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）
A.n(Ca2+)减小 B.c(Ca2+)减小 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)减小
6.25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 ，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11 下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
