铝的氧化物和氢氧化物说课稿
铝的氧化物和氢氧化物说课稿1
一.教材分析
地位作用
教学目标
重点难点
本节内容在苏教版教材1专题3第一单元的第二课时，铝的氧化物和氢氧化物的内容属于元素化合物知识的范畴，它是高中学生需要学习的重要化学知识，也是学生认识化学与人类社会发展关系的重要内容之一。学习这部分内容，一方面使学生进一步积累对物质性质的转变的规律性的认识，为后面学习元素周期律打好基础，同时也起到深化练习离子方程式的书写的作用。
地位作用
a、通过实验探究活动进一步了解探究学习的一般过程和方法。
b、尝试采用联想、类比等方法学习新知识，学习构建知识结构的常用方法。
a、通过学习认识到物质的多样性。
b、进一步感受化学学科的丰富多彩。
知道氧化铝和氢氧化铝的性质，了解它们在生产生活中的作用。
了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。
了解红宝石、蓝宝石的主要成分。
知识技能
过程方法
情感态度
教学目标
难点 理解物质的两性和巩固离子方程式的书写
氧化铝和氢氧化铝的两性
重点
二.学情分析
在学习本节内容之前，学生已经学习了卤素、钠和镁等有关元素化合物的知识，学习了从铝土矿中提取铝的方法，但是由于缺乏系统的元素理论，学生可能感觉元素化合物知识比较零散，因此，学习本节内容时需要用实验来激发学生的兴趣，加深学生对本节知识的印象。
由于学生头脑中的元素化合物知识过于零散，可能会把有相似性质的几种物质混淆起来，因此需要教师采用联想、类比的方法帮助学生及时梳理知识。
三.教法学法分析
情境引入法—利用绚丽多彩的宝石引入课题。
讲解讨论法—用于“两性”概念的学习。
实验设计法—学生自行设计实验并动手验证。
类比分析法—如氧化物与氢氧化物的.区别，酸性和碱性的体现。
氧化铝自身在加热的条件下就可以反应生成氧化铝。
具体是:氢氧化铝加热生成氧化铝和水。
氢氧化铝，是铝的氢氧化物。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。
加热到大约250℃左右，三水氢氧化铝会变成
一水氧化铝，就是通常所说的一水铝石
继续加热到440℃~500℃左右，基本上转化为氧化铝，不过这时结构不明显或无定型氧化铝（XRD检测图谱基本上同一水铝石差不多）
继续加热至840℃左右，绝大部分可以转化为γ型氧化铝
继续加热至1150℃~1200℃，基本上全部转化成为α型氧化铝，还有极微量γ型氧化铝
要想得到纯α型氧化铝，加热温度得达到1300℃，而且需要较长时间。
氢氧化铝如何一步变为氧化铝
氢氧化铝分解生成氧化铝：2Al（OH)₃==△==Al₂O₃+3H₂O
氢氧化铝是一种无机物，化学式Al(OH)₃，是铝的氢氧化物。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。
铝的重要化合物
一氧化铝与氢氧化铝
1．物理性质 (1)Al2O3为白色固体，难溶于水，熔、沸点很高，可用作耐火材料。
(2)Al(OH)3为白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
2．化学性质
Al(OH)3的电离：
AlO－2＋H＋＋H2O酸式电离Al(OH)3碱式电离Al3＋＋3OH－
(1)Al2O3与Al(OH)3的两性
[注意] ①两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物；②两性氢氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。
(2)Al(OH)3的不稳定性
2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O(用于制备Al2O3)
3．Al(OH)3的制备
(1)向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为
Al3＋＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)向NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为
AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
(3)NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：
3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
[注意] ①用铝盐与碱液反应制取Al(OH)3时，采用弱碱溶液氨水而不用强碱溶液。①用偏铝酸盐与酸反应制取Al(OH)3时，一般通入CO2，而不使用强酸。
(二)常见的铝盐——明矾[KAl(SO4)2·12H2O]
1．明矾的组成与应用
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)化学式为KAl(SO4)2。 (3)电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
(4)应用：净水。
净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化，其离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。
2．明矾与Ba(OH)2的反应
铝的最高价氧化物对应的水化物
铝元素最高价氧化物：Al₂O₃（三氧化二铝），铝元素最高价氧化物水化物：Al（OH）₃（氢氧化铝，显两性）。铝是一种金属元素，元素符号为Al，是一种银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
铝简介
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。
航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。应用极为广泛。
