高一化学化学与技术试题答案及解析
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高一化学化学与技术试题答案及解析
1. （14分）海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下列不属于海水淡化的方法___________________（填序号）。
A．蒸馏法 B．离子交换法 C．过滤法 D．电渗析法
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①试剂B是________(填化学式)。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
I：下列不属于步骤①操作所用的仪器是 ________（填序号）。
A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚 D．泥三角
II：步骤③的实验操作名称是__________。
III：④步骤反应的离子方程式________。
IV：请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有碘单质的简单方法 。 【答案】（14分，每空2分）（1）C（2）① HCl ② MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
（3）I B II 过滤 III H2O2+2H++2I-= I2+2H2O IV 取被提取碘（⑤）后的水溶液少许置于试管中，滴加淀粉 ，看溶液是否变蓝 ，如变蓝则水溶液中还含有碘单质（合理答案均计分）
【解析】（1）A．蒸馏法、离子交换法、电渗析法均属于海水淡化的方法，过滤法不是，答案选C。
（2）①氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，则试剂B是HCl。
②镁是活泼的金属，需要通过电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，则由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。
（3）I：步骤①是固体灼烧，操作所用的仪器是酒精灯、坩埚、泥三角等，漏斗不需要，答案选B。
II：步骤③的实验操作名称是过滤。
III：④步骤是双氧水氧化碘离子，反应的离子方程式我H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。
IV：碘遇淀粉显蓝色，所以检验提取碘后的水溶液中是否含有碘单质的简单方法是取被提取碘（⑤）后的水溶液少许置于试管中，滴加淀粉 ，看溶液是否变蓝 ，如变蓝则水溶液中还含有碘单质
【考点】考查海水资源的综合利用
2. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸
B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取
C．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素。
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
【答案】C
【解析】A、SO42－用Ba2＋除去，Ca2＋用CO32－除去，Mg2＋、Fe3＋用OH－除去，加入的除杂剂要过量，过量的试剂要除去，CO32－的另一个作用就是除去过量的Ba2＋，则Na2CO3要放在BaCl2后面，故说法错误；B、金属钠是通过电解熔融状态下的NaCl得到的，2NaCl2Na＋Cl2↑，电解饱和食盐水得到的是氢气、氯气和氢氧化钠，故错误；C、海水中溴元素的含量比较低，得到溴单质，先要富集溴元素，发生的反应依次为2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，Br2＋SO2＋2H2O=Br－＋4H＋＋SO42－，2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，达到富集的目的，故说法正确；D、依据C选项的分析，④是被还原的，故说法错误。
【考点】考查海水的综合利用、物质的除杂、氧化还原反应等知识。
3. 下列有关工业生产的叙述不正确的是
A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴
B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂
C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱
D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁
【答案】C
【解析】A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴，A正确；B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂，B正确；C．工业上通过电解饱和食盐水来生产烧碱，C错误；D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁，D正确，答案选C。
【考点】考查工业生产的有关判断
4. 下列说法中，正确的是
A．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡
B．化学的特征就是认识分子和制造分子
C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。
D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
【答案】B
【解析】提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是道尔顿，选项A不正确；化学的特征就是认识分子和制造分子，选项B正确；在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，选项C不正确；俄国科学家门捷列夫提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，选项D不正确。
【考点】有关化学发展史的正误判断
5. 下列关于化学的认识不正确的是
A．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、制备等的自然科学
B．化学是一门具有创造性的科学，可以利用化学知识创造出自然界中不存在的物质
C．化学的发展经过了从宏观到微观，从感性到理性的逐步深化的过程
D．随着化学的发展，人们最终会实现通过化学变化使水变油的梦想
【答案】D
【解析】D项不符合客观事实，所以不正确。 【考点】对化学学科的认识。
6. 下列有关金属的工业制法中，正确的是( )
A．制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁
C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
D．制铁：以铁矿石为原料，利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原得铁
【答案】D
【解析】A．工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O34Al+3O2↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，错误；B．工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，错误；C．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，错误；D．工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，正确。
【考点】考查金属的冶炼方法正误判断的知识。
7. 随着世界人口的急剧增长和工业的快速发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是
A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化
B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化
【答案】A
【解析】A．明矾可以净水，其原理是明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，胶体能够吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，而明矾不会吸附水中的离子，所以明矾不可以淡化海水，A项错误；B．蒸馏法是工业上淡化海水的一种常用方法，利用太阳能将海水蒸馏淡化，B项正确；C．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，C项正确；D．半透膜只会让水分子透过，而不会使离子透过，采用反渗透法而使海水淡化，D项正确；答案选A。
【考点】考查物质的分离、提纯。
8. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
【答案】D
【解析】A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，A错误；B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，B错误；C．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，C错误；D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，D正确；答案选D。
【考点】本题主要是考查了海水的成分，海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理
【名师点晴】该题难度不大，掌握原理是解题的关键。根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利于化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利于蒸馏原理来得到，注意基础知识的积累。
9. 下列说法正确的是
A．海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应
B．海水晒盐的过程发生复分解反应 C．从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一
D．将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一
【答案】C
【解析】A．海水中提取镁的过程涉及氧化还原反应，A错误；B．海水晒盐是物理变化，不能发生复分解反应，B错误；C．从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一，C正确；D．明矾可以净水，但不能淡化海水，D错误。答案选C。
【考点】考查海水资源的综合应用
10. 从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（1）海水淡化的方法有_______（填一种）。
（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：
反应①的离子方程式为_______________。 反应②的化学方程式为_______________。
（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_______________________。
【答案】（除标明的外，每空2分，其7分）
（1）蒸馏、高分子分离膜（或其它合理答案）（1分）
（2）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；MgCl2(熔融)Mg十Cl2↑；
（3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
【解析】（1）海水淡化的方法有蒸馏、高分子分离膜法、渗析方法等；（2）Mg(OH)2是碱，与盐酸发生复分解反应产生MgCl2和水，反应①的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；反应②是电解熔融的MgCl2制取金属Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg十Cl2↑；（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，由于氧化性Cl2＞Br2，所以Cl2可以将溴离子氧化，该反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
【考点】考查从海水中可以获得淡水、食盐、溴的反应原理、离子方程式的书写等知识。
11. 下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（ ）
A．从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法
C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法
【答案】C
【解析】A、从海水中富集镁，用Ca(OH)2，原料丰富、价格便宜，Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋，故说法正确；B、海水淡化法常用蒸馏法、离子交换法、电渗析法，故说法正确；C、海水中溴以离子存在，发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故说法错误；D、从海水中获得粗盐用蒸发结晶得到，故说法正确。
