高一化学必修二甲烷知识点

高一化学甲烷的性质知识点甲烷是一种最简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。

它的化学式为CH4，属于无色无味的气体。

甲烷在石油和天然气中广泛存在，并且是典型的天然气成分。

它还可以由有机物的分解产生，比如在沼气中就含有甲烷。

甲烷在常温下是一种气体，沸点为-161°C，冰点为-182°C。

由于分子间的相对较弱的分子间力，甲烷具有较低的沸点和冰点。

此外，甲烷的密度约为0.717 g/L，在空气中的浓度较小。

甲烷是一种非极性分子，由于碳原子上的四个氢原子排列在立体空间上对称，使得甲烷没有极性。

这也意味着甲烷在溶解性、导电性和溶液性质上与极性分子有所不同。

甲烷在水中的溶解度很低，同时也不良导电。

甲烷是一种很稳定的化合物，不易燃烧。

它只在高温、高压下或与氧气等极端条件下才能发生燃烧反应。

甲烷在氧气中燃烧反应如下：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O。

该反应是一个放热反应，释放出大量的能量。

这也是甲烷被广泛作为燃料的原因之一。

除了作为燃料之外，甲烷在化学工业和生物学中也扮演着重要角色。

在化学工业中，甲烷可以通过各种反应合成其他有机化合物，比如醇类和醚类。

在生物学中，甲烷是一种重要的温室气体，它对地球大气层的持续变暖起到了重要作用。

甲烷的来源主要包括天然气开采、动物消化过程和有机废物的分解等。

此外，甲烷还具有一些有趣的性质。

例如，甲烷是一种轻气体，比空气轻，可以通过密度差漂浮在空气中。

这也是为什么甲烷会集中在地下煤矿等密闭空间中而产生爆炸的原因之一。

此外，甲烷也是一种很难溶解在水中的气体，这使得甲烷在海底富集并形成天然气水合物。

总之，甲烷作为一种简单的烷烃，在化学和能源领域发挥着重要作用。

我们了解甲烷的性质，有助于更好地理解它在自然界和工业生产中的应用。

此外，对于甲烷的研究也有助于我们更好地认识温室气体和气候变化等环境问题。

通过深入了解甲烷的性质，我们可以更好地应对这些挑战。

高一化学必修二第七章知识点总结咱高一化学必修二第七章啊，这里面的知识点那可真是像我村里那一堆事儿一样，乱麻似的，但咱得捋捋清楚。

这章讲有机化合物呢。

就像我走进一个大杂院儿，啥都有。

先说说甲烷，这甲烷啊，就像村里那个老实巴交的老蔫儿，简单得很。

它是最简单的有机物，化学式是CH ₄。

它的结构就像咱村那四合院儿，中间一个碳原子，周围四个氢原子就像四合院儿四角的小房子。

我记得我上学那会，老师在黑板上画那个结构，那粉笔末儿直飞，老师眼睛瞪得圆圆的，就怕我们听不懂，嘴里还念叨着：“这甲烷啊，就这么简单，都给我记住喽。

”我当时就想，这就像家里的小板凳，一瞅就明白。

再说说乙烯。

乙烯就像村里那个爱打扮的大姑娘，活泼得很。

它的化学式是C₂H ₄。

这乙烯有个双键，就像大姑娘头上扎的两个小辫子，可显眼了。

它的性质可多了去了，能让果实早熟呢。

我就想啊，这就像那大姑娘一出现，周围的事儿都跟着变快了节奏。

我和同桌还讨论过，我说：“这乙烯咋这么神奇呢？”同桌白了我一眼说：“你管那么多呢，记住就得了。

”可我就爱琢磨，觉得这化学就像村里的人情世故一样，得慢慢品。

还有苯这玩意儿。

苯啊，就像村里那个神秘的老槐树，看着普通，可有点东西。

它的结构特殊，是那种环形的，中间还有大π键，就像老槐树的树根，错综复杂地在地下盘着。

我每次看到苯的结构，就想起我在老槐树下听爷爷讲故事的情景，爷爷眯着眼，抽着旱烟袋，周围烟雾缭绕的，就像苯的结构一样，让人有点迷糊又觉得很神秘。

它的化学性质也是，不太活泼，像老槐树一样，稳稳当当在那立着，风吹雨打都不太变样儿。

那些有机化合物的反应类型啊，就像村里人的各种打交道方式。

取代反应就像邻里之间借东西，一个原子或者原子团被另一个换走了，就像东家的锄头被西家借走，过几天还回来一个不一样的锄头似的。

加成反应就像两个人合伙做买卖，两个分子凑一块儿变成一个分子了，就像村里两个人合伙开个小铺子。

我学这个的时候，就把这些反应往村里的事儿上套，一下就好理解多了。

化学高一必修2第三单元知识点：最简单的
有机化合物—甲烷
一、甲烷的结构
化学式：CH4 电子式：结构式：
为什么瓶内壁有油状液体?瓶口有出现大量白雾?
反应的化学方程式：
二、取代反应
有机物分子里的氢原子(原子或原子团)被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应
三、同系物：
定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。

四、同分异构现象和同分异构体
定义：化合物具有相同的化学式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

精品小编为大家提供的化学高一必修2第三单元知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

化学高一下册化学反应的速率和限度知识点总结高一年级必修2化学第一单元知识点：元素周期表。

甲烷知识点归纳总结一、甲烷的基本性质1. 分子结构：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的简单分子，分子结构呈正四面体形状。

2. 物理性质：甲烷是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下密度小于空气，具有较低的沸点和凝固点。

3. 化学性质：甲烷是一种不容易发生化学反应的稳定分子，但它可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。

二、甲烷的生产与提取1. 天然气中的甲烷：地球上存储着大量的天然气资源，其中主要成分就是甲烷。

甲烷可以通过地下钻探开采和提取来进行生产。

2. 人工合成甲烷：除了从天然气中提取甲烷外，还可以通过人工合成的方式来生产甲烷。

常见的方法包括催化剂催化合成、生物发酵法等。

三、甲烷的用途1. 燃料资源：甲烷是一种重要的燃料资源，被广泛应用于工业生产、建筑取暖、机动车燃料等领域。

2. 化工原料：甲烷还是许多有机化合物的重要起始物质，可通过氢化反应、氯化反应等转化为甲醇、乙烯、乙醇等化学品。

3. 温室气体：由于甲烷具有很强的温室效应，它也是造成全球变暖的重要气体之一。

四、甲烷的环境影响1. 温室效应：甲烷是一种主要的温室气体，对地球大气层的温室效应起着重要作用，加剧了全球变暖的问题。

2. 空气污染：甲烷是造成雾霾和光化学烟雾的重要成分，对空气质量产生了不利影响。

五、甲烷的利用与保护1. 提高利用率：在甲烷的开采和使用过程中，应该采用高效、清洁的技术，提高利用率，减少排放。

2. 温室气体减排：生活中可以采用节能减排、低碳生活方式，减少碳排放，进而减少甲烷等温室气体的释放。

3. 天然气替代：在能源利用方面，可以鼓励发展清洁能源，如太阳能、风能，减少对甲烷等化石燃料的依赖。

总结：甲烷作为一种重要的碳氢化合物，对人类的生产与生活具有重要的意义。

但随着现代工业发展，甲烷的大量释放已经成为了严重的环境问题。

因此，必须采取有效措施，提高甲烷的利用率，减少甲烷的排放，共同保护地球的环境。

必修2第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物—甲烷甲烷1.甲烷的结构：甲烷（CH 4）的分子具有正四面体结构。

用CH 2Cl 2 只有一种结构可以证明 。

（球棍模型，比例模型）2.物理性质：甲烷是无色无味的气体，难溶于水；3.来源：是天然气、沼气、石油气和煤矿坑道气主要成分。

4.主要化学性质：⑴氧化反应 ：CH 4+2O 2−−→−点燃 CO 2+2H 2O(生成物的检验) ⑵取代反应CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl （颜色逐变浅壁现油状液滴少量白雾液面上升）; CH 3Cl 气体 CH 2Cl 2液体 CHCl 3(氯仿) CCl 4⑶稳定性：不能与酸性高锰酸钾等强氧化剂反应⑷甲烷受热分解：CH 4→ C + 2H 2↑5.烷烃 C n H 2n+2 饱和链烃：只有碳碳单键和碳氢键的链烃，是最简单的一类有机化合物 ①物理性质（熔沸点递变性）（室温）1～4个C 的为气体；5～16个C 的烷烃为液体；17个C 以上的正烷烃为固体。

低沸点-的烷烃为无色液体，有特殊气味；髙沸点烷烃为黏稠油状液体，无味。

②烷烃的化学性质（相似性）6.烃的熔沸点比较：（1）有机物一般为分子晶体，组成与结构相似的物质（即同系物），相对分子质量越大，其熔、沸点越高。

（2）相对分子质量相同（或相近）的物质（如同分异构体），支链越多，其熔、沸点越低。

（3）组成与结构不相似的物质，当相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，其熔、沸点越高。

（4）同分异构体的芳香烃及其衍生物的熔沸点，一般为邻位﹥间位﹥对位7.同系物、同分异构现象和同分异构体⑴结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物 ⑵化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象⑶具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。

高一化学下册甲烷氧化反应必修二知识点概念：甲烷氧化反应最基本的就是燃烧：甲烷完全燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O甲烷不完全燃烧：2CH4+3O2=2CO+4H2O甲烷的含氢量在所有烃中是的，达到了25%，因此相同质量的气态烃完全燃烧，甲烷的耗氧量。

点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。

倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。

说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。

把甲烷气体收集在高玻璃筒内，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内，烛火立即熄灭，但瓶口有甲烷在燃烧，发出淡蓝色的火焰。

这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧，但不助燃。

用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气2/3体积，然后再通入1/3体积的甲烷。

用橡皮塞塞好，取出水面。

将试管颠倒数次，使气体充分混和。

用布把试管外面包好，使试管口稍微下倾，拔去塞子，迅速用燃着的小木条在试管口引火，即有尖锐的爆鸣声发生。

这个实验虽然简单，但也容易失败。

把玻璃导管口放出的甲烷点燃，把它放入贮满氯气的瓶中，甲烷将继续燃烧，发出红*的火焰，同时看到有黑烟和白雾。

黑烟是炭黑，白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴。

练习题：1.下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是( )。

A.仅由碳、氢两种元素组成B.仅由碳、氢、氧三种元素组成C.在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳D.熔点低且不溶于水答案：A2.从19世纪20年代开始，人们用从非生物体内取得的物质合成了许多有机物。

下列属于最早合成的这一类物质是( )。

A.酒精B.尿素C.淀粉D.蛋白质答案：B3.以下关于甲烷的说法中，错误的是( )。

A.甲烷是一种非极性分子B.甲烷分子具有正四面体形结构C.甲烷分子中的四个C—H键是完全等价的键D.甲烷分子中具有非极性键答案：D4.下列甲烷的氯代物中，常温下是气体的是( )。

A.CH3C1B.CH2C12C.CHCl3l4答案：A5.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是( )。

甲烷相关知识点总结甲烷的物理性质1. 物理性状：甲烷是一种无色、无味、无毒的天然气。

2. 密度：甲烷的密度比空气小，因此它能够上升到大气中。

在标准大气压下，甲烷的密度为0.717 kg/m3。

3. 燃烧特性：甲烷是一种易燃气体，可以在空气中燃烧，产生水和二氧化碳。

4. 溶解性：甲烷难溶于水，但在低温高压条件下可以溶解于水中，形成水合物。

5. 熔点与沸点：甲烷的熔点为-182.5°C，沸点为-161.6°C。

6. 导电性：甲烷是一种非极性分子，因此在标准条件下不会导电。

甲烷的化学性质1. 燃烧反应：甲烷是一种优良的燃料，它与氧气反应产生二氧化碳和水，同时释放出大量能量。

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 氧化反应：甲烷可以被氧气氧化成甲醛、甲酸等化合物。

CH4 + O2 → HCHO + H2OCH4 + 2O2 → HCOOH + H2O3. 裂解反应：在高温下，甲烷可以裂解成碳和氢气。

CH4 → C + 2H24. 氯化反应：甲烷可以与氯气发生反应，生成氯代甲烷。

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl5. 卤素化反应：甲烷可以与溴或碘反应，生成溴代甲烷或碘代甲烷。

CH4 + Br2 → CH3Br + HBrCH4 + I2 → CH3I + HI甲烷的制备方法1. 天然气分离：甲烷是天然气的主要成分，通过对天然气进行脱水、脱硫等处理，可以制备纯净的甲烷气体。

2. 甲烷水合物分解：甲烷水合物是一种在高压低温条件下形成的固态化合物，通过加热可以分解出甲烷气体。

3. 植物腐泥发酵：在缺氧环境下，植物腐泥中的有机物会发生厌氧发酵产生甲烷气体，这也是沼气的主要成分。

甲烷的应用1. 燃料：甲烷是一种优良的燃料，被广泛用于家庭燃气、工业燃料等领域。

2. 化工原料：甲烷可以通过氧化制备甲醛、甲酸等化工原料。

3. 制冷剂：甲烷可以作为制冷剂使用。

4. 发电：甲烷可以用于发电，尤其是在联合循环发电站中。

甲烷化学知识点总结1. 结构特点甲烷的分子结构呈正四面体形，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于四个顶点上。

由于甲烷分子的结构稳定，碳-碳和碳-氢的键的键长和键角都是固定的，这也是甲烷分子具有特殊性质的原因之一。

2. 物理性质甲烷是一种无色、无臭的气体，在常温常压下为气体态，但在极低温下可以冷凝成液体或固体。

甲烷的密度小于空气，燃烧时产生的气体比空气轻，容易聚集在上部，具有爆炸危险。

甲烷具有较高的燃烧热值，是一种常用的燃料。

3. 化学性质（1）燃烧反应甲烷是一种良好的燃料，在氧气的存在下能够发生燃烧反应产生二氧化碳和水。

甲烷的燃烧是一个放热反应，生成的燃烧热可以被利用作为能源。

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（2）氧化反应当甲烷与氧气在高温条件下反应时，可以生成一氧化碳和水。

2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O这是一种不完全燃烧反应，生成的一氧化碳具有毒性，会对环境和人体健康造成危害。

（3）氧化反应在空气中，甲烷还可以与氮气发生氧化反应，生成一些氮氧化物。

这些氮氧化物是大气中的污染物之一，对环境具有一定的危害。

CH4 + 2N2 → 2N2O + N24. 化学反应（1）卤代反应由于甲烷分子中的碳原子电负性较小，碳-氢键的键能较高，因此甲烷分子不容易进行化学反应。

但在适当的条件下，如在紫外光的照射下，可以进行卤代反应。

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl（2）氧化反应在高温或催化剂的作用下，甲烷可以氧化成一氧化碳、二氧化碳和水等产物。

CH4 + O2 → CO + 2H2OCH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（3）加成反应甲烷还可以通过加成反应与其他烃类发生反应，生成更复杂的有机化合物。

CH4 + C2H4 → C2H6这些化学反应使得甲烷可以作为重要的有机合成原料，在化工领域有着广泛的应用。

5. 生产工艺目前，甲烷的生产主要有天然气提取和合成气制甲烷两种途径。

最简单的有机化合物—甲烷知识点一．有机化合物和烃概念组成元素有机化合物大部分含有碳元素的化合物一定含有C，常含有H,O，有的还含有N,P,S,Cl等(写元素符号，下同)。

烃仅含有C,H的有机物有机化合物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定都是有机物，如CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐都属于无机物。

知识点二．甲烷1．存在和用途(1)存在：甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

(2)用途：天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，还是一种重要的化工原料。

2．组成与结构(1)表示方法化学式电子式结构式分子结构示意图球棍模型比例模型CH4(2)结构特点甲烷分子是以碳原子为中心，氢原子为顶点的正四面体结构，其中C—H键的键长和键角相同。

3．物理性质颜色 状态 气味 密度(与空气相比) 水溶性 无色气态无味小极难溶4.化学性质通常状况下，甲烷比较稳定，与KMnO 4等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。

但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。

(1)氧化反应纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热，反应的化学方程式为 CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。

(2)取代反应①取代反应：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

②甲烷与氯气的取代反应实验操作实验现象a.气体颜色变浅，最后消失b.试管内壁有油状液滴出现c.试管内液面逐渐上升d.试管中有少量白雾③取代产物水溶性：甲烷的四种氯代产物均不溶于水。

状态：常温下除一氯甲烷是气体，其余三种均为液体。

④取代反应和置换反应的区别。

知识点三．烷烃1．烷烃定义及通性：烃的分子里所有的碳原子均达到“饱和”的链烃即所有的碳原子间均以单键的形式连接叫做饱和链烃，也叫烷烃。

通式：C n H2n+2（n≥1）,如乙烷、丙烷、丁烷等。

通性：①n≤4为气体，溶沸点、密度随碳原子数增大而增大②通常状况下，很稳定，与酸、碱和氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。

高一年级化学必修2甲烷知识点世界由物质组成，化学则是人类用以明白和改造物质世界的主要要领和手段之一。

小编准备了高一年级化学必修2甲烷知识点，具体请看以下内容。

高中化学甲烷知识点：概念1. 甲烷是最简略的有机化合物，分子式是CH4，碳原子以最外层上的4个电子分别与4 个氢原子的电子形成4个CH共价键。

2. 用一条短线表示一个共用电子对的图示叫布局式，它能表示分子内各原子的成键环境。

3.，分子布局是正四面体的立体布局，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于正四面体的四个极点上，分子中四个氢原子完全等效。

4个C-H键长度和强度相同，夹角也完全相等。

均为10928高中化学甲烷知识点：甲烷的取代反响① 取代反响是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所更换的反响。

(取而代之特点有机物断价键，留一半，换一半)② a.光是反响产生的主要原因。

b .黄绿色逐渐褪去，瓶壁出现油状液滴，说明产生了不溶于水的物质。

c . 瓶口有白雾，使试纸变红，推测有氯化氢生成。

[结论]甲烷与氯气在光照条件以反响。

实验：由于没有尾气处理装置，可能会有少量氯气逸出，西席要事先准备稀NaOH溶液或浸满NaOH溶液的棉团，实验完成时放在瓶口，有效处理尾气，树立安定和环保意识。

(注：a.甲烷与氯气反响的条件是光照，在室温、暗处不产生反响，但也不能用强光直接照射，不然会引起爆炸。

b .该反响是一种连锁发应，不会停顿在某一步，也不只是产生反响1个，其他反响仍在举行，所以5种产物。

c . 甲烷与溴蒸气、碘蒸气的纯卤素单质也能产生以上类似的反响，但不能与溴水、碘水等产生反响。

d.1molH被取代需要1molCl2，不要误以为1个Cl2分子能取代2个H原子.CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为四面布局体，但是只有CH4为正四面体)高中化学甲烷知识点：甲烷的氧化反响①甲烷的氧化反响指的是它在点燃条件下可以燃烧，不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化。