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2023届江苏省盐城中学高三12月化学周练试卷(word含答案)

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2023届江苏省盐城中学高三12月化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Co:59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．电解催化还原CO2的反应为NaCl＋CO CO＋NaClO。

下列说法正确的是A．干冰属于共价晶体B．NaClO属于强电解质C．该反应为置换反应D．反应时化学能转为电能2．少量CaC2与H2O反应生成Ca(OH)2和C2H2。

下列说法正确的是A．基态Ca2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2 B．H2O的电子式为H:O:HC．Ca(OH)2既含离子键又含共价键D．1 mol C2H2中含有2 mol σ键3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。

下列氧化物的性质与应用具有对应关系的是A．SO2有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂B．MnO2有氧化性，可加快H2O2的分解C．Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具的供氧剂D．ClO2易溶于水，可用作新型杀菌消毒剂4．实验室以铁粉、98%硫酸和氨气为原料，制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。

下图所示装置和原理能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲制取FeSO4溶液B．用装置乙制取NH3C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液D．用装置丁蒸发浓缩后，再通过降温结晶制取少量(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子核外只有1个电子，基态X原子2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y是地壳中含量最多的元素，Z与X同主族。

下列说法正确的是A．原子半径大小：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W) B．第一电离能大小：I1(Y)＞I1(X)＞I1(Z) C．电负性大小：χ(Y)＞χ( X)D．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞X 阅读下列材料，回答6～8题：氯元素具有多种化合价，可形成Cl—、ClO—、ClO－2、ClO－3和ClO－4等离子，在一定条件下能发生相互转化。

在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2：4HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116kJ•mol－1。

CuCl沉淀溶于Cl—浓度较大的溶液可生成CuCl－2。

6．下列有关Cl—、ClO－2、ClO－3和ClO－4的说法正确的是A．键角：ClO－3＞ClO－4B．ClO－2中心原子轨道的杂化类型为sp2 C．ClO－3的空间构型为平面三角形D．CuCl－2中由Cl—提供孤电子对7．在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是A ．ClB ．Cl 2 NaClO(aq)C ．HClO Cl 2D ．ClO—ClO －38．对于反应4HCl(g)＋O 2(g)2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ，下列说法正确的是A ．催化剂RuO 2能降低该反应的ΔH ，加快反应速率B ．该反应的ΔH ＜0，说明反应物的键能总和大于生成物的键能总和C ．其它条件相同，增大n (O 2)n (HCl)，HCl 的转化率下降D ．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多 9．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象结论A 向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀 蛋白质发生了盐析B 向NaCl 、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 3溶液，有黄色沉淀生成K sp (AgCl)＞K sp (AgI) C 向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D室温下，分别向苯酚钠溶液和醋酸钠溶液中滴加酚酞，前者红色更深醋酸酸性强于苯酚10．化合物Z 是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得。

OHOH OK 2CO 3,C 2H 5Br (CH 3)2SO,98%OC H 52H 5OXYZ2OC 2H 5OC 2H 5O HOOC下列有关X 、Y 、Z 的说法正确的是 A ．X 中所有碳原子一定共平面B ．1 mol X 与足量的浓溴水反应可消耗3 mol Br 2C ．Y 在水中的溶解度比X 在水中的溶解度大D ．Z 与足量H 2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子11．草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO ，原理为ZnC 2O 4(s) ZnO(s)＋CO(g)＋CO 2(g) ΔH ＞0下列说法正确的是A ．该反应能自发进行，其原因是ΔS ＜0B ．上述反应中消耗1 mol ZnC 2O 4，转移电子的数目为2××1023C ．如题11图所示ZnO 晶胞中，Zn 2＋的配位数为4D ．CO 2是由非极性键构成的非极性分子O 2-Zn 2+题11图12．已知：K a1(H 2SO 3)＝1.0×10－2、K a2(H 2SO 3×10－8。

室温下，通过下列实验探究Na 2SO 3、NaHSO 3溶液的性质。

实验1：用pH 计测得某Na 2SO 3和NaHSO 3混合溶液的pH 为7实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na 2SO 3和NaHSO 3溶液混合，无明显现象 实验3：向Na 2SO 3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 实验4：向NaHSO 3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 下列说法正确的是A ．实验1混合溶液中c (SO 2－3)c (H 2SO 3)×104B ．实验2混合后的溶液中存在：3c (Na ＋)＝2[c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (H 2SO 3)] C ．实验3中随水的不断加入，溶液中c (HSO －3)c (SO 2－3)的值逐渐变小D ．实验4中反应的离子方程式为Ba 2＋＋SO 2－3＝BaSO 3↓ 13．CO 2催化加氢合成C 2H 4的反应为2CO 2(g)＋6H 2(g)C 2H 4(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝m kJ •mol －1。

理论计算表明，原料初始组成n (CO 2) : n (H 2)＝1:3，在体系压强为0.1 MPa ，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如题13图所示。

下列说法不正确．．．的是 A ．上述反应平衡常数K ＝c (C 2H 4)•c 4(H 2O)c 2(CO 2)•c 6(H 2)B ．m ＞0C ．500 K 下反应达到平衡时，若增大压强（减小容 器容积），则C 2H 4的物质的量分数增大D ．实际反应往往伴随副反应，生成C 3H 6等。

一定 温度和压强条件下，使用合适催化剂可提高乙烯 的选择性[2n (C 2H 4)n 总转化(CO 2)×100%]题13图104060390450510570630690750203050ab c d物质的量分数/%温度/K二、非选择题：共4题，共14．（15PNP ）是应用广泛的精细化工中间体。

PNP 有毒，工业废水中的PNP已知：PNP 的溶解性与苯酚类似，微溶于水；其化学性质稳定，可被•OH 、HClO 氧化降解为无机物，但不能与O 2反应。

（1）对硝基苯酚的沸点高于邻硝基苯酚的沸点，原因是 ▲ 。

（2）絮凝沉淀池中加入稀硫酸的目的是 ▲ 。

（3）低浓度PNP 废水可通过电解法处理，电解时，H 2O 生成•OH 的电极反应式为 ▲ 。

（4）废水中所含电解质的种类会影响电解法处理PNP 的去除率。

其它条件相同时，以NaCl 和Na 2SO 4模拟酸性 低浓度PNP 废水中的电解质，结果如题14图－1所示。

电解质为NaCl 时，PNP 去除率较Na 2SO 4高，可能的 原因是 ▲ 。

（5）在强碱性条件下，单独使用电解法也可有效去除废水中的PNP 。

工业上仍联合使用絮凝沉淀法和电解法处 理PNP 废水，目的是 ▲ 。

15．（15分）普卡必利（H ）用于慢性便秘患者的对症治疗，其合成路线如下：（1）A→B 的反应类型为 ▲ 。

（2）B→C 的反应有HCl 生成，则X 的结构简式为 ▲ 。

（3）D 分子中含氮官能团的名称为 ▲ 。

（4）E 的一种同分异构体M 同时满足下列条件，M 的结构简式为 ▲ 。

① M 是一种芳香族化合物，能发生水解反应；② M 分子中有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 2。

PNP PNP 时间/minP N P 去除率/%题14图－1（5）已知： （DMA 为N,N －二甲基乙酰胺，常用作有机溶剂）。

化合物I （）是合成H 的重要中间体，写出以CH 3CH 2OH 、为原料制备I 的合成路线图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见题干）。

16．（16分）以水钴矿[主要成分是CoO 、Co 2O 3、Co(OH)3，还含SiO 2及少量Al 2O 3、Fe 2O 3、CuO 及MnO 2等]为原料可制备钴的氧化物，过程如下：（1）浸取液中含有 Al 3＋、Fe 2＋、Co 2＋、Cu 2＋、Mn 2＋、Cl －、SO 2－4等离子。

Co 2O 3发生反应的离子方程式为 ▲ 。

（2）“除杂”时，向浸取液中先加足量NaClO 3氧化Fe 2＋，再加NaOH 调节pH 除Al 3＋、Fe 3＋、Cu 2＋。

有关沉淀数据如下表（“完全沉淀”时金属离子浓度≤×10－5 mol •L －1）。

沉淀Al(OH)3 Fe(OH)3 Co(OH)2 Cu(OH)2 Mn(OH)2 恰好完全沉淀时pH 沉淀开始溶解时pH7.7－14－－若浸取液中 c (Co 2＋)＝0.1 mol •L －1，则须调节溶液 pH 的范围是 ▲ （忽略加入NaClO 3 和NaOH 时，溶液体积的变化）。

（3）有机酸萃取剂(HA)2萃取Co 2＋的反应为Co 2＋＋n (HA)2CoA 2•(n －1)(HA)2＋2H ＋。

萃取后的有机层Co 2＋，可通过反萃取转移到水层。

在不改变稀硫酸浓度和用量时，使Co 2＋尽可能多地转移到水层，可采取的实验操作有 ▲ （填两项）。

（4）“沉钴”前，需测定水相中Co 2＋的含量。

已知水相中的Co 2＋可用EDTA （乙二胺四乙酸）标准溶液滴定，以紫尿酸胺为指示剂，用NH 3－NH 4Cl 缓冲溶液控制溶液的pH ，滴定终点时溶液由橙黄色变为紫红色，Co 2＋与EDTA 反应的化学计量比为1:1。

请补充完整实验方案：① 按规定操作分别将EDTA 标准溶液和待测含Co 2＋溶液装入滴定管中；② 取25.00 mL 待测含Co 2＋溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入10 mL NH 3－NH 4Cl g 紫尿酸胺指示剂；③ ▲ ，记录消耗EDTA 标准溶液的体积； ④ ▲ ；⑤ 空白试验： ▲ ； ⑥ 依据数据计算Co 2＋的含量。

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江苏高三高中化学月考试卷带答案解析

江苏高三高中化学月考试卷带答案解析

江苏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列装置或操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇2.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是3.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是4.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）ΔH<0。

一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n（Z）="0.24" molD．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44二、填空题氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO 2与NH 3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：①2NH 3（g ）＋CO 2（g ）＝NH 2CO 2NH 4（s ）；ΔH ＝－159.47 kJ·mol －1②NH 2CO 2NH 4（s ）＝CO （NH 2）2（s ）＋H 2O （g ）；ΔH ＝a kJ·mol －1③2NH 3（g ）＋CO 2（g ）＝CO （NH 2）2（s ）＋H 2O （g ）；ΔH ＝－86.98 kJ·mol －1 则a 为 。

（2）反应2NH 3（g ）＋CO 2（g ）CO （NH 2）2（l ）＋H 2O （g ） 在合成塔中进行。

下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n （NH 3）/n （CO 2）]和水碳比[n （H 2O ）/n （CO 2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

江苏省盐城市阜宁县中学高三化学月考试题含解析

江苏省盐城市阜宁县中学高三化学月考试题含解析

江苏省盐城市阜宁县中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验中产生的现象与对应的图形（纵坐标n均表示产生的的物质的量）不相符合的是参考答案：A略2. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．用甲图装置电解精炼铝B、乙图中酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬D．丁图装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：A略3. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）（）A．M中只有一种溶质的只有（1）B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）参考答案：B考点：钠的重要化合物．.专题：图示题．分析：图（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质；图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3；图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，水解反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，以此解答．解答：解：A．图（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，故A错误；B．图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故B正确；C．图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，只有AB＞2OA时，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），故C错误；D．图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，不存在NaHCO3，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了图象和数据的分析及根据化学方程式进行计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意守恒法在解答中的应用，需明确反应后溶质的可能成分来比较，难度中等．4. 设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A． 0.9gH2O中含有电子数为N AB． 1molC2H6中含有6N A个共价键C． 14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3N AD．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5N A参考答案：C试题分析：A、1mol水中含10mol电子，0.9g水的物质的量为0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol电子，故A错误；B、1mol乙烷中含6molC﹣H键和1molC﹣C键，故1mol乙烷中含7mol共价键，故B错误；C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含有3mol原子，故C正确；D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．故选C．5. 下列变化过程中，体系温度下降的是A．硫酸溶于氢氧化钠溶液 B．铝热反应C．液溴和苯在铁粉存在下制溴苯 D．硝酸铵溶于水参考答案：D6. 下列各项反应对应的图像的是A. 图1:将氮气和氧气混合后在放电条件下反应B. 图2:将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C. 图3:将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D. 图4:将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中参考答案：B略7. 下列叙述不正确的是（）A．Al3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al2S3 B．用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁C．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：C略8. 描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（）A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2OD．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．石蕊溶液变红，说明溶液显示酸性，二氧化碳过量，氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；B．醋酸为弱酸、碳酸钙为难溶物，离子方程式中二者都需要保留化学式；C．石灰水足量，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水；D．铁离子和次氯酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸．【解答】解：A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红，说明二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故A错误；B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B正确；C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故C正确；D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液，铁离子与次氯酸根离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故D正确；故选A．9. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO3参考答案：D略10. 关于0．1mol·L-1的醋酸溶液的下列说法中正确的是A．加入等体积的水，c（H+）、c（OH-）都减小B．加水稀释时醋酸和水的电离度都增大C．加入少量醋酸钠固体pH -定降低D．稀释100倍pH一定增大参考答案：B略11. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：C略12. 2012年夏季奥运会在伦敦举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。

最新整理盐城中学届高三化学模拟试题及答案.doc

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盐城中学20xx届高三化学模拟试题第Ⅰ卷（选择题））一．选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意1.自来水常用氯气进行消毒。

如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl32．下列反应的离子方程式正确的是( )A. 明矾净水的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3 （胶体）+ 3H+B．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢铵溶液：Ba2+十20H-十NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+NH3·H2O + H2OC.用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：OH- + C02 = C023-D．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2++2ClO- + S02 + H20 = CaS03↓+ 2HCl03、下列物质属于强电解质的是A、醋酸B、水银C、次氯酸钠D、稀硫酸4．下列说法中正确的是A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便方法D．NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体5．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应6、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A、V1>V2>V3B、V1>V3>V2C、V2>V3>V1D、V3>V1>V27、下列各项叙述正确的是A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B、具有相同质子数的微粒都属于同种元素C、一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D、有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应8、对某酸性溶液（可能含有Br—，SO42—，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显橙色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A、Br—B、SO42—C、H2SO3D、NH4+9．25℃时，在c(H+)／c(OH-)=10-10的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( ) A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-C．K+、Fe2+、SO42-、Br-D．Al3+、Ca2+、Cl-、ClO-10．O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（）A 448mLB 460mLC 472mLD 720mL11．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是( )A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集12．设N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 ( )A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为(V ·N A)/22.4B．常温常压下，lmol N02气体与水反应生成N A个NO3-C．1L pH=1的水溶液中，水合氢离子数为O．1N AD.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度为1mol/L13．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作能引起偏低．．误差的是（）A．锥形瓶用待测液润洗2~3次B．指示剂变色后又立即复原就停止滴定C．滴定前酸式滴定管俯视读数，滴定后又仰视D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体14．用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mL H2（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mL H2（标准状况下），有1.12g不溶物。

江苏省盐城市2023-2024学年第一学期联盟校第二次联考化学试题(含答案)

江苏省盐城市2023-2024学年第一学期联盟校第二次联考化学试题(含答案)

盐城市2023-2024学年度第一学期联盟校第二次学情检测高三年级化学试题(总分100分考试时间75分钟)注意事项：1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。

2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。

3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。

如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 F：19 Sc：45一、单项选择题：(共14题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项最符合题意。

)1.中华古诗词精深唯美，下列有关说法不正确的是A. “百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”：制玻璃的原料之.--可用作制光导纤维B. “粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”：有化学能和热能的相互转化C. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”：鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法D. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色反应”属于化学变化2.反应CH3CH2CH2OH24H SOΔ→浓CH2CH=CH2↑+H2O可用于制备丙烯。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.硫原子的结构示意图：B.H2O的电子式：C.聚丙烯的结构简式：D.中子数为10的氧原子：108O 3.下列实验操作规范的是A.①灼烧干海带B.②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物C.③用CCl 4萃取碘水中的碘，振荡、放气D.④配制溶液定容后摇匀4.H 2S 是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ/mol)，是制取多种硫化物的原料；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se ，以电解强碱性Na 2TeO 3溶液制备Te 。