九年级化学第一单元知识点总结

九年级上册化学一二单元知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如：水的蒸发、蜡烛的熔化等。

2. 化学变化：生成其他物质的变化。

例如：铁的生锈、蜡烛的燃烧等。

化学变化常伴随有发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等现象。

3. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

二、化学实验基本操作1. 药品的取用- 固体药品：一般用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。

- 液体药品：倾倒时，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口。

2. 量筒的使用：读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

3. 胶头滴管的使用：滴加液体时，应垂直悬空在容器口上方。

4. 物质的加热- 酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。

- 给固体加热：试管口应略向下倾斜。

- 给液体加热：液体体积不超过试管容积的 1/3，试管与桌面约成 45°角。

5. 仪器的连接与洗涤第二单元我们周围的空气一、空气1. 空气的成分：按体积计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%。

2. 空气中氧气含量的测定- 实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为消耗氧气的体积。

- 实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的 1/5。

- 实验结论：氧气约占空气体积的 1/5。

二、氧气1. 氧气的性质- 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

- 化学性质：比较活泼，能支持燃烧，具有氧化性。

化学九年级上册第一单元知识点第一单元：物质的组织 - 元素、化合物和混合物在化学领域，了解物质的组织结构是非常重要的，本单元将主要介绍元素、化合物和混合物这三种不同的物质组织形式。

通过学习，我们将能够更好地理解物质的性质和变化。

一、元素1. 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

每个元素都有特定的原子序数，在化学方程式中用化学符号表示。

例如，氧元素的符号是O，铁元素的符号是Fe。

2. 元素按照物理性质和化学性质可以进行分类。

常见的元素有金属元素、非金属元素和类金属元素。

3. 元素可以通过化学反应进行变化，但是元素无法通过常规方法分解成其他物质。

二、化合物1. 化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。

化合物的组成是固定的，其化学式表示了化合物中各元素的比例。

2. 化合物具有独特的化学性质和物理性质，这些性质往往与组成其的元素有关。

3. 化合物会发生化学反应，通过反应可以分解为其组成元素，或与其他物质产生新的化合物。

三、混合物1. 混合物是由两种或多种不同类型的物质通过混合形成的。

混合物的组成可以根据比例的不同而发生变化。

2. 混合物不具有固定的化学式，组成物质的特性仍然保持。

3. 混合物的分离可以通过物理方法实现，如过滤、蒸发、沉淀等。

四、物质的变化1. 物质可以发生物理变化和化学变化。

物理变化不改变物质的组成和性质，而化学变化则改变了物质的组成和性质。

2. 物质的变化过程中，常常伴随着能量的转化，如放热反应和吸热反应。

3. 物质在变化过程中可能会释放气体、生成固体沉淀、产生新的颜色或放出光线等。

五、纯净物与杂质1. 纯净物是由同一种物质组成的物质，纯净物可以是元素或化合物。

纯净物具有特定的物理性质和化学性质。

2. 杂质是存在于其他物质中的不纯净的物质。

杂质可能影响物质的性质和用途。

3. 纯净物和杂质可以通过物理或化学方法进行分离。

综上所述，本单元主要介绍了元素、化合物和混合物这三种不同的物质组织形式，以及物质的变化、纯净物与杂质等相关知识。

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第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

●石墨变金刚石的变化是化学变化。

●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。

这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台…………………...第二单元我们周围的空气1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。

3、氧气（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2）化学性质：①能使带火星木条复燃；制取氧气：制取方法：②收集方法：向上排气法：排水法：③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）△④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在 第三单元 自然界的水1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。

（1） 水电解实验：化学反应：产生位置 负极 正极体积比 2 ：1 质量比：1 ：8“正氧负氢，氢二氧一”检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

化学九上第一单元知识点总结化学九上第一单元知识点总结第一单元：反应与变化一、化学的定义和研究方法1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和能量变化规律的科学。

2. 化学研究的方法：观察、实验、归纳和演绎。

二、物质的组成1. 基本粒子：原子、离子、分子和晶格。

2. 元素和化合物：元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同种原子通过化学键相互结合而成的物质。

3. 混合物：物质中两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质。

三、反应的表示和分类1. 化学方程式的表示：反应物→产物2. 反应的参与物：主要反应物、次要反应物、参与催化剂。

3. 反应的分类：合成反应、分解反应、置换反应、氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等。

四、反应的观察与解释1. 反应的观察：有气体产生、有颜色变化、有光发生、有温度变化、有沉淀析出等。

2. 反应的解释：解释原子、离子、分子在反应中的重组和重排。

五、化学式和化学计量1. 化学式：元素符号和元素个数的组合，分为分子式、实验式和结构式等。

2. 化学计量：反应物和产物的量的关系及其应用。

3. 摩尔和摩尔质量：摩尔是物质量和摩尔质量的比值。

六、化学反应的能量变化1. 表观反应焓变：化学反应前后，即反应物到产物的能量变化。

2. 反应的热效应：放热反应和吸热反应。

3. 热效应的计算：化学方程式相应的摩尔焓变，根据热能守恒定律。

七、化学反应速率与平衡1. 反应速率：化学反应物质变化的快慢。

2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂和表面积等。

3. 动力学研究：速率方程式、速率常数和反应级数。

4. 化学平衡：反应物转化为产物和产物再转化为反应物的速率相等。

5. 平衡定律：反应混和物中各物质的浓度与温度之间的关系。

总结：化学九上第一单元的知识点主要包括化学的定义和研究方法、物质的组成、反应的表示和分类、观察与解释、化学式和化学计量、能量变化、反应速率与平衡等方面的知识。

通过学习这些知识，我们可以了解化学的基本概念和原理，理解化学反应的过程和能量变化，以及掌握反应速率和平衡的相关知识。

人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)九年级化学复习第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。

2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学讲，奠定了近代化学的基础。

3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发觉元素周期律和元素周期表。

4.绿XXX化学：向着环境友好进展。

即环保低耗节能。

课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

常伴随的是物质外形、物质状态的改变。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。

常伴随能量的变化，发光。

放热、颜群改变、产生气体、产生沉淀等。

例:煤燃烧、铁生锈、食物XXX、呼吸2、推断变化依据：是否有其它物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化别一定有化学变化。

二、物质的性质1、物理性质：物质别需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜XXX、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

在描述时常有“会”“能”“能够”等浮现。

可燃性、氧化性、还原性、爽朗性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

3、它们的区不是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才干表现出来。

课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。

学习化学的途径是科学探索，实验是科学探索的重要手段。

1、物理性质：白群的固体，密度比水小，质软2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

3产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变含糊或有水珠浮现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。

白烟是石蜡的固体小颗粒。

1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），别燃烧也别支持燃烧，别能供给呼吸。

初三化学各章节知识点总结第一单元：走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。

2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。

3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5. 常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。

（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。

（4）加热器皿－－酒精灯。

（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

6. 化学实验基本操作第二单元：空气1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质0.03%。

2. 空气中氧气的测定原理：压强差(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

(2)装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

(4)结论：O2约占空气体积的1/5。

.(5) 探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

3.氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。

(2)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理：a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。

人教版九年级化学各单元知识点总结第一章物质和化学反应- 物质的概念和分类- 物理变化和化学变化的区别- 化学反应的基本概念- 反应物和生成物的概念及表示方式- 化学方程式的语法规则和基本写法- 反应热的概念及其测定方法第二章原子结构和元素周期律- 原子的基本结构- 原子序数的概念及其与元素的关系- 周期表的基本结构和规律- 主族元素和副族元素及其共性和区别- 元素的周期性规律及其相关化学性质第三章化学键与化合物- 化学键的概念和种类- 离子键的形成及其性质- 共价键的概念及其种类- 共价键中原子的杂化与构型- 分子的概念和种类- 组成简单的无机化合物的命名方法第四章化学反应中的能量变化- 化学反应热的概念和计量单位- 热化学方程式的特点及其应用- 燃烧反应和热效应的关系- 热化学平衡的概念和基本特点- 热力学下的可逆反应和不可逆反应- 化学能的概念及其在生活中的应用第五章酸、碱、盐及其溶液- 酸和碱的基本概念和区别- 盐的基本概念- 酸、碱指数和pH值的含义及其计算- 酸碱中和反应的概念及其在生活中的应用- 酸碱指示剂的种类和应用- 酸、碱和盐的常见性质及其在生活中的应用第六章电化学- 电荷和电流的基本概念- 电解质和非电解质的区别- 电解质在水溶液中的电离和电离程度的关系- 电解质水溶液中的离子反应和化学方程式- 电化学电池的基本概念和组成- 电化学电池中的阴、阳极反应及其标准电极电势- 电池电动势的概念和计算方法- 电化学过程中电量转化和能量转化的关系及其计算- 电解和电镀的应用及其技术原理第七章碳和碳的化合物- 碳的基本概念和特性- 碳的同素异形体和异构体- 烷烃的命名及其在生产和生活中的应用- 烯烃和炔烃的命名及其在生产和生活中的应用- 芳香烃的基本结构和性质- 酚、醛、酸、酐、酯等官能团的基本结构和命名- 天然高分子化合物的种类和性质第八章化学实验和化学计算- 化学实验的基本要素和实验方法- 化学计算的基本思路和方法- 分子量和常见质量单位- 摩尔概念及其在化学计算中的应用- 化学反应中物质的计量关系及其计算方法- 溶液中物质的浓度及其计算方法- 化学实验数据处理和误差分析- 化学实验安全知识和实验室规范。

九年级上册化学第一单元知识点归纳6篇1.九年级上册化学第一单元知识点归纳篇一化学是一门以实验为基础的科学1、学习化学的特点(三个关注)：(1)关注物质的性质。

(2)关注物质的变化。

(3)关注物质的变化过程以及对结果的解释和讨论。

2、科学探究的方法：(1)提出问题；(2)作出猜想或假设；(3)制定计划；(4)进行实验；(5)收集证据；(6)分析解释及结论；(7)反思与评价；(8)表达与交流；3、吸入的空气比呼出气体中氧气的含量多;二氧化碳的含量少;水蒸气的含量少。

4、现在的化学实验室的前生是炼丹术士和炼金术士作坊。

2.九年级上册化学第一单元知识点归纳篇二化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl3.九年级上册化学第一单元知识点归纳篇三1、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

2、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

4、物质组成与构成的三种说法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

5、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

第一单元走进化学世界知识点1 物理变化和化学变化（高频）1.化学变化和物理变化易错警示：不能只根据现象判断是否属于化学变化，化学变化的本质是有其他物质生成，如灯泡通电发光，没有其他物质生成，是物理变化。

2.化学变化和物理变化的判断（1）判断依据：是否有其他物质生成（2）判断方法：○1依据生活常识判断变化前后物质是否一致，如果一致，则为物理变化。

如：水果榨汁——水果榨成水果汁铁丝弯曲——铁丝弯曲为弯的铁丝○2如果无法明确判断变化后的物质，则看变化过程的关键动词（常见物理变化和化学变化关键词总结）。

注意：实际做题过程中，往往是两种判断方法结合使用。

知识拓展：○1涉及物理变化的成语：沙里淘金、花香四溢、刻舟求剑、海市蜃楼、破釜沉舟、凿壁偷光、大海捞针等。

○2涉及化学变化的成语：火烧赤壁、钻木取火、玉石俱焚等○3无其他物质生成的爆炸属于物理变化，如轮胎“爆胎”、蒸汽锅炉因压力过大而爆炸；有其他物质生成的爆炸属于化学变化，如炸药爆炸、瓦斯爆炸等。

知识点2 物质的性质与用途（高频）知识点3 常见仪器的识别及用途1.反应容器（1）可被直接回热的容器温馨提示：试管是唯一能直接加热的玻璃仪器（2）需垫石棉网加热的容器易错警示：烧杯、锥形瓶不能直接加热的原因是其底部面积相对于酒精灯火焰面积来说太大，直接加热会造成仪器底部受热不均引起炸裂2.加热仪器温馨提示：酒精灯的加热温度在400~500℃之间，适用于温度不太高的实验；酒精喷灯的加热温度可达1000℃，适用于需加强热的实验知识拓展：集气瓶要与毛玻璃片配套使用4.夹持仪器知识拓展：使用试管夹时从试管的底部套上、取下、目的是防止污物掉入试管内易错警示：量筒不能加热，不能溶解固体或稀释溶液，不能作反应容器6.取用仪器7.过滤、分离和注入液体的仪器知识拓展：分液漏斗与长颈漏斗最关键的区别是容器下方是否有活塞。

有活塞，能控制液体的滴加速率的是分液漏斗，没有活塞的是长颈漏斗。