湖南省益阳市箴言中学2016届高三上学期第二次模拟考试化学试题.doc

湖南省益阳市箴言中学2016届高三化学上学期第二次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，共54分）1．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应【答案】B【解析】试题分析：此题有关的化学反应有：① HgS=Hg+S; ②;Hg+S=HgS.其中①属于氧化还原反应和分解反应；②属于化合反应，故A、氧化还原反应有涉及到；B、置换反应没有涉及；C、分解反应有涉及；D、化合反应有涉及；故答案选B。

考点：考查化学反应类型。

2．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B. 常温下,5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N AC. 1L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 N AD. 常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0.25N A【答案】D【解析】试题分析：A 、16gCH4的物质的量为n=m/M=16g/16g/mol=1mol,每摩尔CH4中有质子的物质的量为10mol，所以16gCH4中质子的个数N=n・N A=10N A; 18gNH4+的物质的量为n=m/M=18g/18g/mol=1mol,每摩尔 NH4+中有质子的物质的量为11mol，则18g NH4+中质子的个数N=n・ N A;=11N A故16 g CH4与18 g NH4+所含质子数不相等。

故A错误；B、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，故B错误；C、1L 0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.5mol，碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子总物质的量大于1.5mol，离子总数大于1.5N A，故C错误；D、11gCO2气体物质的量=n=m/M=11g/44g/mol =0.25mol，所含的分子数为0.25N A，故D正确。

2016年湖南省益阳市箴言中学高考化学十模试卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．1．下列说法符合化学事实的是（）A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AB．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N AC．反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2N AD．1.8g2H2O所含中子总数为N A3．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体B．两种物质均能发生加成和取代反应C．两种物质都有甲基、苯环和羧基D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色．．．．6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W．下列说法正确的是（）A．X、Z、W均可形成两种常见氧化物B．四种元素在自然界均不能以游离态存在C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等D．离子半径：W＞Z＞Y7．在某温度时，将nmol•L﹣1氨水滴入10mL1.0mol•L﹣1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．a点Kw=1.0×10﹣14B．25℃时NH4Cl水解常数为：（n﹣1）×10﹣7mol•L﹣1（用n表示）C．b点：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．水的电离程度：b＞c＞a＞d二、解答题（共2小题，满分28分）8．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．（1）发生器中发生反应的离子方程式为发生器中鼓入空气的作用可能是．a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．将NaClO3还原为ClO2c．稀释ClO2以防止爆炸（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是（3）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_（4）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．（已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为Vml．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）①到滴定终点时的现象为②该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简．）9．氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H2＜0 （Ⅱ）则4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，NO的转化率α1=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”）．（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2．已知NO2﹣的水解常数K h=2×10﹣11 mol•L﹣1，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值为．（4）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将amolNH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol•L﹣1．（NH3•H2O的电离平衡常数取K b=2X10﹣5mol•L﹣1）【化学-选修2化学与技术】10．I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液Ⅱ合成氨的流程示意图如图：回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法：其中一种是液化，另一种是；（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；（3）设备B的名称；（4）设备C的作用；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于．【化学-选修5有机化学基础】11．有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2．有关的转化关系如如图所示：已知：①A的碳链无支链，且1molA能与4molAg（NH3）2OH完全反应；B为五元环酯．②CH3﹣CH=CH﹣R CH2Br﹣CH=CH﹣R（1）A的系统命名为：；（2）H结构简式为；F的加聚产物的链节表示为；（3）一个E分子最多有个碳原子共平面；（4）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）B→D（只写①条件下的反应）；（5）符合下列两个条件的G的同分异构体的数目有个．①具有与G相同的官能团②含有两个甲基（6）结合上述信息，以丙烯和乙酸为原料（其他试剂任选），设计合成路线合成CH3COOCH2CH=CH2．2016年湖南省益阳市箴言中学高考化学十模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．1．下列说法符合化学事实的是（）A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可【考点】硅和二氧化硅；盐类水解的应用；氯气的化学性质．【分析】A．油脂为高级脂肪酸甘油酯；B．根据硅酸钠的性质与用途；C．硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂；D．消毒液具有漂白性．【解答】解：A．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高脂脂肪酸（或盐）、甘油，故A错误；B．硅酸钠具有粘性、不易燃烧、也不支持燃烧，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，可以用来制备硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；C．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故C错误；D．消毒液具有漂白性，能够漂白pH试纸，所以不能用来测量其pH值，故D错误；故选：B．2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AB．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N AC．反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2N AD．1.8g2H2O所含中子总数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、石墨和C60均由碳原子构成；B、甲醇水溶液中，除了甲醇外，水也含氢原子；C、反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2转移5mol电子生成3mol碘单质；D、2H2O的摩尔质量为20g/mol．【解答】解：A、石墨和C60均由碳原子构成，故12g混合物中含有的碳原子的物质的量为1mol，则含6N A个质子，故A正确；B、甲醇水溶液中，除了甲醇外，水也含氢原子，故溶液中含有的氢原子的个数多于4N A个，故B错误；C、反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2转移5mol电子生成3mol碘单质，故当生成1mol碘单质时转移N A个电子，故C错误；D、2H2O的摩尔质量为20g/mol，故1.8g2H2O的物质的量小于0.9mol，则含有的中子数为0.9N A个，故D错误．故选A．3．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体B．两种物质均能发生加成和取代反应C．两种物质都有甲基、苯环和羧基D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体；B．苯环能发生加成反应、羧基和酯基能发生取代反应；C．II中含有酯基、I中含有羧基；D．两种物质中都存在碳氧双键．【解答】解：A．二者分子式都是C10H12O2，但二者分子式相同结构不同，属于同分异构体，故A错误；B．苯环能发生加成反应、羧基和酯基能发生取代反应，所以两种物质均能发生加成和取代反应，故B正确；C．II中含有酯基、I中含有羧基，所以两种物质都有甲基、苯环但只有I含有羧基，故C错误；D．两种物质中都存在碳氧双键，但不能和溴发生加成反应，故D错误；故选B．．．．．【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁发生钝化；B．依据二氧化硫的漂白性解答；C．依据碳酸钙溶解度小于硫酸钙解答；D．福尔马林有毒．【解答】解：A．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁发生钝化，形成致密氧化膜，所以可用铁制容器储存、运输浓硫酸，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等，故B正确；C．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，可以实现硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，K sp（CaSO4）＞K sp （CaCO3），故C正确；D．福尔马林有毒，不能用来保鲜食品，故D错误；故选：BC．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．原电池工作时，阴离子向负极移动；B．a为阳极，可生成氯气；C．粗铜为阳极，发生氧化反应；D．发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应．【解答】解：A．原电池工作时，阴离子向负极移动，锌为负极，盐桥中的Cl﹣移向ZnSO4溶液，故A正确；B．a为阳极，发生氧化反应生成氯气．氯气和氧化KI生成碘，可使淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；C．粗铜为阳极，发生氧化反应，Cu2++2e﹣=Cu为阴极反应，故C错误；D．发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应，电极方程式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故D正确．故选C．6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W．下列说法正确的是（）A．X、Z、W均可形成两种常见氧化物B．四种元素在自然界均不能以游离态存在C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等D．离子半径：W＞Z＞Y【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X元素的原子的最外层电子数是次外层的电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则其次外层是K层，L为最外层电子数为4，则X是C元素；Y是非金属性最强的元素，则Y为F元素；Z原子半径在同周期元素中最大，其原子序数大于C、F元素，则Z为Na；W可与Z形成离子化合物Z2W，即Na2W，W为﹣2价，原子序数大于Na，则W为S 元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：X元素的原子的最外层电子数是次外层的电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则其次外层是K层，L为最外层电子数为4，则X是C元素；Y是非金属性最强的元素，则Y为F元素；Z原子半径在同周期元素中最大，其原子序数大于C、F元素，则Z为Na；W可与Z形成离子化合物Z2W，即Na2W，W为﹣2价，原子序数大于Na，则W 为S元素，A．C、Na、S分别可形成CO和二氧化碳、氧化钠和过氧化钠、二氧化硫和三氧化硫，故A正确；B．Na、F在自然界中以化合态存在，但C和S在自然界中存在游离态，故B错误；C．Y为F元素，位于ⅤⅡA族，F的最高化合价为0，不是+7，故C错误；D．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：W＞Y＞Z，故D错误；故选：A．7．在某温度时，将nmol•L﹣1氨水滴入10mL1.0mol•L﹣1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．a点Kw=1.0×10﹣14B．25℃时NH4Cl水解常数为：（n﹣1）×10﹣7mol•L﹣1（用n表示）C．b点：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．水的电离程度：b＞c＞a＞d【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．根据图象可知，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积小于1.0×10﹣14 mol2•L ﹣2；B．25℃时溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol•L﹣1，c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n﹣0.5）mol/L，然后结合铵根离子的水解平衡常数表达式计算；C．该关系c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）不满足电荷守恒；D．b点时溶液温度最高，说明氨水与盐酸恰好反应，则b点溶质为氯化铵，铵根离子促进了水的电离，则此时水的电离程度最大；由于d点溶液pH未知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小．【解答】解：A．水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw＜1.0×10﹣14 mol2•L﹣2，故A错误；B．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol•L﹣1，c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n﹣0.5）mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：K==（n﹣1）×10﹣7，故B正确；C．b点时溶液的pH＜7，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故D错误；故选B．二、解答题（共2小题，满分28分）8．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．（1）发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2=2ClO2+SO42﹣发生器中鼓入空气的作用可能是c．a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．将NaClO3还原为ClO2c．稀释ClO2以防止爆炸（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解（3）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（4）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．（已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为Vml．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）①到滴定终点时的现象为滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色②该样品中NaClO2的质量分数为%（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简．）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】ClO2在二氧化硫和空气混合气体中被稀释，以防止ClO2爆炸，在吸收塔中挤入氢氧化钠溶液和过氧化氢发生2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，生成NaClO2，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2•3H2O，（1）因通入二氧化硫，二氧化硫具有还原性，可与NaClO3发生氧化还原反应，通入空气，可起到稀释的作用，防止ClO2爆炸；（2）二氧化硫和氯酸钠发生氧化还原反应生成ClO2，反应时应降低ClO2浓度，防止爆炸；（3）采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法从溶液中得到含结晶水的晶体；（4）①用Na2S2O3标准液滴定至终点，反应是I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，用淀粉为指示剂，滴定终点，溶液变为无色；②由反应中的I元素守恒可知：ClO2﹣～2I2～4 S2O32﹣，结合反应的关系式计算该题．【解答】解：ClO2在二氧化硫和空气混合气体中被稀释，以防止ClO2爆炸，在吸收塔中挤入氢氧化钠溶液和过氧化氢发生2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，生成NaClO2，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2•3H2O，（1）因通入二氧化硫，二氧化硫具有还原性，可与NaClO3发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO3﹣+SO2=2ClO2+SO42﹣，通入空气，可起到稀释的作用，防止ClO2爆炸，故答案为：2ClO3﹣+SO2=2ClO2+SO42﹣；c；（2）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；（3）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．所以操作顺序为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（4）①因为是用Na2S2O3标准液滴定至终点，反应是I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，I2与指示剂淀粉产生蓝色，故终点是滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色；故答案为：滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色；②由反应中的I元素守恒可知：ClO2﹣～2I2～4 S2O32﹣，25.00mL待测溶液中n（NaClO2）=×cV×10﹣3mol，m（NaClO2）=×90.5cV×10﹣3g；样品mg配成250mL待测溶液中的NaClO2质量扩大10倍，故样品中NaClO2的质量分数为×100%=%；故答案为：%．9．氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H2＜0 （Ⅱ）则4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）．（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2．已知NO2﹣的水解常数K h=2×10﹣11 mol•L﹣1，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值为50．（4）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为2+2O﹣2e﹣=SO42﹣++（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将amolNH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol•L﹣1．（NH3•H2O的电离平衡常数取K b=2X10﹣5mol•L﹣1）【考点】化学平衡的计算；氧化还原反应的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）已知：①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），根据盖斯定律①×2﹣②可得：4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），则该反应平衡常数为①的平衡常数平方与②的商；（2）测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则△n（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L ﹣1•min﹣1×10min×2L=0.15mol，由方程式计算参加反应NO物质的量，进而计算NO的转化率；正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下条件下，到达平衡时压强比起始压强小，其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，等效为在恒温恒容下的平衡基础上增大压强，平衡正向移动；（3）NO2﹣的水解常数K=，据此计算混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值；（4）阳极发生氧化反应，阳极上是二氧化硫被氧化为硫酸根；（5）依据铵根离子水解分析回答；依据同粒子效应，一水合氨对铵根离子水解起到抑制作用；依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度．【解答】解：（1）已知：①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），根据盖斯定律①×2﹣②可得：4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），则该反应平衡常数K=，故答案为：；（2）测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则△n（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L ﹣1•min﹣1×10min×2L=0.15mol，由方程式可知参加反应NO物质的量为0.15mol，则NO的转化率为×100%=75%；正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下条件下，到达平衡时压强比起始压强小，其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，等效为在恒温恒容下的平衡基础上增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，故转化率α2＞α1，故答案为：75%；＞；（3）常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的PH为5，则溶液中c（OH﹣）=10﹣9mol/L，NO2﹣的水解常数K==2×10﹣11mol•L﹣1，则混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值为=50，故答案为：50；（4）阳极发生氧化反应，阳极上是二氧化硫被氧化为硫酸根，阳极电极反应式为：SO2+2H2O ﹣2e﹣=SO42﹣+4H+；（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10﹣7mol/L，c（NH4+）=c（NO3﹣）；NH3•H2O的电离平衡常数取K b=2×10﹣5 mol•L﹣1，设混合后溶液体积为1L，（NH4+）=c（NO3﹣）=amol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，平衡常数K===2×10﹣5 mol•L﹣1，计算得到c（NH3•H2O）=mol/L，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；逆向；．【化学-选修2化学与技术】10．I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是ACA．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液Ⅱ合成氨的流程示意图如图：回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法：其中一种是液化，另一种是与碳反应后除去CO2；（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；（3）设备B的名称冷凝塔或冷凝器；（4）设备C的作用将液氨与未反应的原料气分离；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．【考点】工业合成氨．【分析】Ⅰ．各项所加试剂均应过量才符合题目要求，A项溶液形成络离子，B项生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，C项硫酸铜不是沉淀，D项均能通过双水解调节pH转化为沉淀；Ⅱ．（1）分离空气提取氮气的方法有两种，以上液化、分馏空气，另一种为空气与碳反应生成二氧化碳，反应后除去二氧化碳气体；（2）合成氨的设备为合成塔，发生N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；（3）冷凝分离设备为冷凝塔或冷凝器；（4）分离器用来分离液氨和原料气；（5）根据平衡常数用三段式法计算．【解答】解：Ⅰ．A．加入氨水，易形成络离子，不能生成沉淀，故A错误；B．加入硫化氢气体，生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，故B正确；C．不能使Cu2+生成沉淀，故C错误；D．均能通过双水解调节pH转化为沉淀，故D正确；故答案为：AC；Ⅱ．（1）分离空气提取氮气的方法有两种，一种是液化，分馏空气，另一种为空气与碳反应生成二氧化碳，反应后除去二氧化碳气体，故答案为：分馏，与碳反应后除去CO2；（2）合成氨的设备为合成塔，发生N2（g）+3H2（g）2NH3（g），故答案为：合成塔；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；（3）冷凝分离设备为冷凝塔或冷凝器，故答案为：冷凝塔或冷凝器；（4）分离器用来分离液氨和原料气，故答案为：将液氨与未反应的原料气分离；（5）设CO的起始浓度为xmol，H2O的起始浓度为ymol，则转化的CO的最小值为0.9x，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始x y 0 0变化0.9x 0.9x 0.9x 0.9x平衡0.1x y﹣0.9x 0.9x 0.9x根据平衡常数列式：=0.627，解得：=13.8，故此只要此值大于13.8，转化率就会超过90%，故答案为：13.8．【化学-选修5有机化学基础】11．有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2．有关的转化关系如如图所示：已知：①A的碳链无支链，且1molA能与4molAg（NH3）2OH完全反应；B为五元环酯．②CH3﹣CH=CH﹣R CH2Br﹣CH=CH﹣R（1）A的系统命名为：1，5﹣戊二醛；（2）H结构简式为OHC（CH2）3COOH；F的加聚产物的链节表示为；（3）一个E分子最多有5个碳原子共平面；（4）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）B→D（只写①条件下的反应）；（5）符合下列两个条件的G的同分异构体的数目有5个．①具有与G相同的官能团②含有两个甲基（6）结合上述信息，以丙烯和乙酸为原料（其他试剂任选），设计合成路线合成CH3COOCH2CH=CH2．【考点】有机物的推断．【分析】有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，1molA能与4molAg（NH3）2OH完全反应，说明A分子中含有二个醛基，且A的碳链无支链，可确定A为戊二醛，结构简式为OHC（CH2）3CHO，可得I为HOOC（CH2）3COOH．B属于五元环酯，说明环上有4个碳原子和1个氧原子，且环上还有一个甲基，B转化为D，D为一种羟基酸，D中含有羟基能发生消去反应生成C，C中含有一个碳碳双键和羧基，C能和NBS发生取代反应得到E，E发生水解反应生成F，F与氢气发生加成反应生成G，G可以连续发生氧化反应生成I，由I的结构简式可知，则E中溴原子处于碳链一端，根据题目信息可知C中有CH3﹣CH=CH﹣结构，结合上述分析C的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，由此可以D 中确定羟基的位置，即D的结构简式为CH3CH（OH）CH2CH2COOH，可得B的结构简式为，E为CH2Br﹣CH=CH﹣CH2COOH，F为HO﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2COOH，G为HOCH2CH2CH2CH2COOH，H为OHC（CH2）3COOH，据此解答．【解答】解：有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，1molA能与4molAg（NH3）2OH完全反应，说明A分子中含有二个醛基，且A的碳链无支链，可确定A为戊二醛，结构简式为OHC（CH2）3CHO，可得I为HOOC（CH2）3COOH．B属于五元环酯，说明环上有4个碳原子和1个氧原子，且环上还有一个甲基，B转化为D，D为一种羟基酸，D中含有羟基能发生消去反应生成C，C中含有一个碳碳双键和羧基，C能和NBS发生取代反应得到E，E发生水解反应生成F，F与氢气发生加成反应生成G，G可以连续发生氧化反应生成I，由I的结构简式可知，则E中溴原子处于碳链一端，根据题目信息可知C中有CH3﹣CH=CH﹣结构，结合上述分析C的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，由此可以D 中确定羟基的位置，即D的结构简式为CH3CH（OH）CH2CH2COOH，可得B的结构简式为，E为CH2Br﹣CH=CH﹣CH2COOH，F为HO﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2COOH，G为HOCH2CH2CH2CH2COOH，H为OHC（CH2）3COOH．（1）A的结构简式为OHC（CH2）3CHO，A的系统命名为：1，5﹣戊二醛，故答案为：1，5﹣戊二醛；（2）H结构简式为OHC（CH2）3COOH，F为HO﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2COOH，F的加聚产物的链节表示为，故答案为：OHC（CH2）3COOH；；（3）E为CH2Br﹣CH=CH﹣CH2COOH，碳碳双键连接原子均处于同一平面内，羧基中碳原子连接的原子为平面结构，通过旋转碳碳单键，可以使2个平面共面，一个E分子最多有5个碳原子共平面，故答案为：5；（4）B→D（只写①条件下的反应）的反应方程式：，。

益阳市箴言中学2016届高三第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，共54分）1．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应2．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B. 常温下,5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N AC. 1L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 N AD. 常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0.25N A3．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．0.1 mol·L－1NaOH溶液大量存在：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3D．无色透明溶液中大量存在：K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋4．下列图示实验合理的是可上下移动的铜丝A．图4为用浓硝酸溶液与铜反应制备并收集少量NO2B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图1为证明非金属性强弱：S>C>Si5．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。

Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r Y> r X >r Q>r WB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物6．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+ ＝2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+ 7．下列离子方程式表示正确的是A．AgNO3溶液中加入Cu ：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2OC．含0.2mol FeBr2的溶液中通入0.2mol Cl2：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O8．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是94323另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c（Na+）为A．（b/10－a/20）mol/L B．（2b－a）mol/L C．（5b－5a/2）mol/L D．（10b－5a）mol/L10．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是点燃A ．Al 2(SO 4)3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．FeSO 411．在一密闭容器中有HCHO 、H 2、O 2共26.5 g ，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2 增重10.5 g ，则原混合气体中O 2的物质的量是A ．0.5 molB ．0.25 molC ．0.27 molD ．0.52 mol12．某Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的盐酸，测得溶液中的CO 32－、HCO 3－、AlO 2-、Al 3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

益阳市箴言中学2015届高三第一次模拟考试化学时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137一．选择题（每小题只有一个正确答案，3分×17=51分）1．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子2．下列说法不．正确．．的是( )A．1 mol氧气的质量为32 gB．标准状况下，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后体积约为22.4 LC．CO2的摩尔质量为44 g／molD．1 L 2 mol·L－1的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×10243．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是( )A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类4．下列溶液中的Cl－物质的量与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是（）A．150ml 1 mol·L－1NaCl溶液 B．100ml 3mol·L－1KClO3溶液C．75ml 2 mol·L－1MgCl2溶液 D．50ml 1 mol·L－1FeCl3溶液5．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )6．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．NH4+、H+、NO3－、HCO3－ B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、 K+、 SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-7．下列叙述正确的是（）A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强8．对于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是（）①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥ B．只有②③④C．只有②④⑤⑥ D．只有①②④⑤⑥9．下列叙述中正确的是( )①标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同②标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同③28 g CO 的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A ．①②③B ．②⑤⑥C ．②③⑥D ．④⑤⑥10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．常温常压下，1 mol 氦气含有的电子数目为4N AB ．若CH 3COONa 溶液中CH 3COO －的数目为N A ，则Na ＋的数目大于N AC ．一定条件下，1 mol N 2和3 mol H 2混合，反应转移的电子数目为6N AD ．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的化学键数目为9.5N A11．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量M g/mol)溶于100ml 水中(A 与水不反应)，所得A 的水溶液密度为ρ g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )A ．ρVMV ＋22 400 B ． 2240+MV V ρ1000 C ．1 000ρV MV ＋22.4 D ． 1 000ρV 22.4（V ＋1）ρ 12．下列化学反应能用离子反应Ca 2＋+ 2HCO 3－+ 2OH －→ CaCO 3↓+ CO 32-+ 2H 2O 表示的是（ ）A. Ca(OH) 2与少量的NaHCO 3B. Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO 3) 2C. Ca(HCO 3) 2与足量的NaOHD. Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO 3) 213．下列说法正确的是（ ）A ．HClO 中氯元素化合价比HClO 4中氯元素化合价低，所以，HClO 4的氧化性强B ．已知①Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu ；② 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+，则氧化性强弱顺序为：Fe 3+ > Cu 2＋ > Fe 2+C ．已知还原性：B － > C －>D －，反应 2C － + D 2 = 2D － +C 2和反应 2C － + B 2 = 2B － +C 2都能发生D ．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应14．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．测0.1 mol/L 的氨水的pH 为11： NH 3·H 2O NH 4+ +OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O = 2OH －+2Na ++H 2↑C ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH －+2H 2O = 2AlO 2－ +3H 2↑D ．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu 2+ +2 Cl －15．某未知溶液可能含Cl －、SO 32－、Na ＋、SO 42－、Al 3＋，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。

箴言中学2016届高三化学上学期二模试卷（带答案）益阳市箴言中学2016届高三第二次模拟考试化学试题时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，共54分）1．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B.常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NAC.1L0.5molL-1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5NAD.常温常压下，11gCO2气体中所含的分子数为0.25NA 3．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．0.1molL－1NaOH溶液大量存在：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3D．无色透明溶液中大量存在：K＋、Cu2＋、SO2－4、Na ＋4．下列图示实验合理的是A．图4为用浓硝酸溶液与铜反应制备并收集少量NO2 B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图1为证明非金属性强弱：SCSi5．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。

Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：rYrXrQrWB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物6．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe3+、Sn2+、Ce3+7．下列离子方程式表示正确的是A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2OC．含0.2molFeBr2的溶液中通入0.2molCl2：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O8．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸化,沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42—B向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色该溶液中一定含有Fe2+C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低D向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32—9．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c（Na+）为A．（b/10－a/20）mol/LB．（2b－a）mol/LC．（5b－5a/2）mol/LD．（10b－5a）mol/L10．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO411．在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5g，则原混合气体中O2的物质的量是A．0.5molB．0.25molC．0.27molD．0.52mol12．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

2015-2016学年湖南省益阳六中高三（上）第二次月考化学试卷一、单项选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分．）1．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．下列说法中错误的是（）A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的3．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸5．下列物质的用途错误的是（）A．高纯硅可用于制造光导纤维B．溴化银常被用做感光材料C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．硝酸可用于制造炸药6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al ⑥NaAlO2．A．全部 B．只有①③④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有①②③④⑤7．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个8．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气②1g氢气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．A．④③②①B．①④③②C．②③④①D．①④②③9．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A10．下列反应最终无沉淀产生的是（）①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中②向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量③少量的SO2通入BaCl2溶液中④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量．A．①②B．②③C．②④D．①④11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．0．l mol•L﹣1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．含有大量ClO﹣溶液中：K+、OH﹣、I﹣、SO32﹣D．c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、SO42﹣12．下列说法正确的是（）A．NaHSO4在状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣13．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液14．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O15．将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（）A．1.5mol•L﹣1B．0.5mol•L﹣1C．2mol•L﹣1 D．1.2mol•L﹣116．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应17．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能18．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）﹣1和b mol•L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则2的物质的量浓度分别为a mol•La与b的关系为（）A．a=b B．a=2b C．2a=b D．a=5b19．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32﹣都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为molD．x=420．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制取大量CO2气体C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积21．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）操作现象结论A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试试纸不变蓝原溶液中无NH4+纸置于试管口B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫原溶液中有I﹣色C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2A．A B．B C．C D．D22．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）A．B．C．D．二.非选择题（23题-27题，五个大题，共56分）23．（13分）（2015秋•益阳校级月考）工业上，向500﹣600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图甲所示的装置模拟上述过程进行实验．回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为．（2）制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是．（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再．（4）某学习小组，查阅资料知道无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂．学习小组利用图乙装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3．请回答下列问题：①按气流方向各装置依次连接的合理顺序为（填仪器接口的字母编号）．②装置A的作用为．装置E中冷水浴的作用为③从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出．24．（11分）（2008•龙湖区模拟）某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（）A．70mL B．100mL C．120mL D．130mL25．NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：．26．现有下列化学试剂：A、稀盐酸B、氢氧化钠溶液C、氯化铝溶液D、偏铝酸钠溶液．选取其中的两种溶液，把一种溶液滴到另一种溶液中，其滴入溶液的体积与生成的沉淀的质量关系如图所示．①如图所示的操作是把滴加到中（填相应字母）②反应恰好进行到A点时，溶液中存在的金属阳离子是．③B点时，溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），试用离子方程式说明原因：．④写出AB段反应的离子方程式：．27．指明下列反应的类型：①甲苯生成TNT的反应②溴乙烷在NaOH的醇溶液中的反应③乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应④乙二酸与乙二醇反应生成高分子化合物．反应①是反应，反应②是反应，反应③是反应，反应④是反应．28．某有机化合物结构简式如图所示：（1）写出其分子式．（2）写出所有含氧官能团的名称．（3）该有机化合物的性质与醋酸相似，写出该化合物与NaHCO3反应的方程式：．29．（12分）（2015秋•益阳校级月考）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）如图甲为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为．（4）①为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为．②如图乙对实验I～IV电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体产生B．实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C．实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D．实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出．30．（12分）（2015秋•益阳校级月考）被誉为“信息革命的催化剂”的硅晶体晶体可作为优良的半导体材料，硅也可用于制备新型无机非金属材料，工业上制备高纯硅并以其为原料制备Si3N4的流程如下：（1）气体W的化学式为，反应⑤的另一产物的所属类别是（选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“单质”）．（2）反应②的化学方程式为；提高反应⑤速率的措施可能是（写出两条）．（3）整个制备过程中，必须确保无氧、无水，否则SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一种单质，该反应的化学方程式为．（4）硅的熔沸点分别为1 410℃、2 355℃，四氯化硅的熔、沸点分别为﹣70℃、57.6℃．分离提纯反应④产品的操作方法是．（5）假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应②中HCl的利用率为75%，反应③中H2的利用率为80%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比为．2015-2016学年湖南省益阳六中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分．）1．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【考点】氧化还原反应．【分析】用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．【解答】解：A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；D．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大．2．下列说法中错误的是（）A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、依据溶液是均一稳定的分散系分析判断；B、依据气体体积换算物质的量和溶液中溶质物质的量分析判断；C、依据体积和浓度计算溶质物质的量结合化学式计算离子数；D、依据质量分数换算物质的量浓度的计算公式计算判断；【解答】解：A、依据溶液是均一稳定的分散系，从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L；故A正确；B、制成0.5L10mol/L的盐酸溶液中溶质氯化氢物质的量为5mol，需要氯化氢气体112L（标准状况）物质的量==5mol；故B正确；C、0.5L2mol/LBaCl2溶液中，含Ba2+物质的量为1mol，含Cl﹣物质的量2mol，溶液中离子总数为3×6.02×1023；故C正确；D、10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）物质的量浓度==18.4mol/L，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度概念的分析应用，溶液性质的应用，溶质质量分数和溶质物质的量浓度换算是解题关键，题目难度中等．3．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸．【解答】解：二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合价升高，体现还原性．故选A．【点评】本题主要考查了二氧化硫的性质，侧重考查二氧化硫的还原性，注意中间价态的元素既有氧化性又有还原性，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，题目难度不大．4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质．【解答】解：A．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），其大小在胶体粒子范围之内，属于胶体，故A错误；B．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，故B错误；C．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象等性质，故C正确；D．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．故选C．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键．5．下列物质的用途错误的是（）A．高纯硅可用于制造光导纤维B．溴化银常被用做感光材料C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．硝酸可用于制造炸药【考点】硅和二氧化硅；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．【专题】化学计算．【分析】A．光导纤维的制作原料是二氧化硅；B．溴化银见光易分解；C．小苏打和氢氧化铝能与盐酸反应；D．硝酸可用于制造硝化甘油．【解答】解：A．高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故A错误；B．溴化银见光易分解，常被用做感光材料，故B正确；C．小苏打和氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故C正确；D．硝酸可用于制造硝化甘油，硝化甘油是炸药，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的用途，明确用途和性质的关系是解题的关键，题目难度不大．6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al ⑥NaAlO2．A．全部 B．只有①③④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有①②③④⑤【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al （OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等，据此解答．【解答】解：①NaHCO3是弱酸酸式盐，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故①符合；②（NH4）2SO3是弱酸的铵盐，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故②符合；③Al2O3是两性化合物，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故③符合；④Al（OH）3是两性化合物，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故④符合；⑤Al 与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故⑤符合；⑥NaAlO2．与过量稀硫酸反应生成硫酸铝和硫酸钠，与氢氧化钠不反应，故⑥不符合；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物的性质，明确物质的性质是解本题的关键，应熟记中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质，题目难度不大．7．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；物质的量的相关计算．【分析】A．酸性条件下，ClO﹣、Br﹣能发生氧化还原反应；B．Ag+、Cl﹣发生反应生成沉淀；C．酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应；D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据氯气和转移电子之间关系计算．【解答】解：A．酸性条件下，ClO﹣、Br﹣能发生氧化还原反应生成氯离子和溴单质而不能大量共存，故A错误；B．Ag+、Cl﹣发生反应生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O，故C 正确；D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据方程式知，每生成1mol氯气转移电子数约为6.02×1023个，故D正确；故选CD．【点评】本题考查氧化还原反应有关知识，涉及离子共存、离子方程式书写、根据方程式计算等知识点，明确离子性质及离子共存条件、离子方程式书写规则等即可解答，易错选项是D．8．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气②1g氢气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．A．④③②①B．①④③②C．②③④①D．①④②③【考点】物质分子中的原子个数计算．【专题】计算题．【分析】原子的物质的量越大，含有原子的数目越多，①氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍；②根据n=计算氢气的物质的量，氢气是双原子分子，原子的物质的量为氢气的2倍；③根据m=ρV计算水的质量，根据n=计算水的物质的量，原子物质的量为水的3倍；④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍；【解答】解：①氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍，故0.5mol氨气中含有原子的物质的量为0.5mol×4=2mol；②氢气的物质的量=0.5mol，氢气是双原子分子，原子的物质的量为氢气的2倍，故1g氢气中含有原子的物质的量为0.5mol×2=1mol；③水的质量为9mL×1g/mL=9g，故水的物质的量为=0.5mol，原子物质的量为水的3倍，故4℃时9mL水中含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，故0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；故含有原子数目由大到小顺序排列为：①④③②，故选B．【点评】本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意公式的使用以及物质的组成．9．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【考点】真题集萃；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．【解答】解：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9N A、N A，结合分子构成知，二者的质子数分别是9N A、10N A，故A错误；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2N A，故B错误；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价为﹣1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2N A，故C正确；D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是AD，注意A中D2O的相对分子质量是20，注意D中存在转化关系2NO2⇌N2O4．10．下列反应最终无沉淀产生的是（）①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中②向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量③少量的SO2通入BaCl2溶液中④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量．A．①②B．②③C．②④D．①④【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】①碳酸的酸性强于硅酸，过量的二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀；②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液；③盐酸的酸性强于亚硫酸；④氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀．【解答】解：①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀，故不选；②向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量生成偏铝酸钠溶液，得不到沉淀，故选；③盐酸的酸性强于亚硫酸，少量的SO2通入BaCl2溶液中不会发生反应，故选；④氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故不选；故选：B．【点评】本题考查了物质的性质，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，注意强酸制备弱酸的规律，题目难度不大．11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．0．l mol•L﹣1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．含有大量ClO﹣溶液中：K+、OH﹣、I﹣、SO32﹣D．c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A.0．l mol•L﹣1的NaAlO2溶液呈碱性；B．使pH试纸变蓝的溶液呈碱性；C．ClO﹣具有强氧化性；D．与Al3+反应的离子不能大量共存．【解答】解：A.0．l mol•L﹣1的NaAlO2溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故B错误；C．ClO﹣具有强氧化性，I﹣、SO32﹣不能大量共存，故C错误；D．AlO2﹣与Al3+发生互促水解反应，不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．12．下列说法正确的是（）A．NaHSO4在状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣【考点】离子方程式的书写；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A．熔融硫酸氢钠电离出钠离子与硫酸氢根离子；B．碳酸钠为正盐，在溶液中完全电离，属于强电解质；C．三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是电解质，三氧化硫为非电解质；D．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子在溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子．【解答】解：A．NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣，故A错误；B．H2CO3是弱酸，但是Na2CO3在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，属于碳酸钠为强电解质，故B错误；C．三氧化硫溶于水能够导电的离子是硫酸电离的，不是三氧化硫电离的，属于三氧化硫为非电解质，故C错误；D．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，碳酸氢根离子在溶液中存在电离平衡：HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式、电解质与非电解质的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则及电解质与非电解质的概念，明确离子方程式正误判断常用方法．13．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．【点评】本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．14．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O【考点】真题集萃；离子方程式的书写．【分析】A．氯气与水生成HClO，HClO为弱酸，应写成化学式；B．CO32﹣的水解为可逆反应；C．电荷不守恒；D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水．【解答】解：A．氯气溶于水，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，HClO为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故A错误；B．CO32﹣的水解为可逆反应，应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，发生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水，发生HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确．故选D．【点评】本题为2015年江苏卷第9题，考查了离子方程式的判断，为常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意掌握离子方程式的书写原。

湖南省益阳市箴言中学2008-2009学年高三上期期中考试化学满分：100分时量：90分钟制卷人：肖灿兰可能用到的原子量：一、选择题（16×3分）1、下列电子式或结构式不正确的是( )A. 二氧化碳分子 O＝C＝OB. 氮分子C. 氟离子....-:]F[: D. 水分子....H :O:H2、能证明氯化氢是共价化合物的现象是( )A．氯化氢极易溶于水中B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中是完全电离的D．氯化氢是无色气体且有味3、近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法你认为正确的是( )A、用硫磺熏制粉丝使它变白B、用福尔马林浸泡海产品以保鲜C、用苏丹红一号作为食品添加剂改善食品色泽D、腌制食品严格控制亚硝酸钠的用量4、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼5、离子M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7x-+bS2-+cH+dM3++eS↓+fH2O若a＝1、b＝3,则M2O7x-中的M元素的化合价为( )A.+2B.+3C.+4D.+66、下列说法正确的是（）A．SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且原理相同D．SO2和O3同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7、下列反应的离子方程式正确的是（）A．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠Ca++2HCO-3+2OH－CaCO3↓+2H2O+CO-23B．少量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－+Fe3++I2C．氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2CO2+2OH－CO-23+ H2O8、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+189、将等体积的Na2S溶液和Na2SO3溶液混合并加入适量的稀H2SO4，有淡黄色沉淀产生(已知该沉淀是单质硫)；再微热，无酸性气体产生。

湖南省益阳市箴言中学化学自主招生试卷预览说明:预览图片所展示的格式为文档的源格式展示,下载源文件没有水印,内容可编辑和复制湖南省益阳市箴言中学化学自主招生试卷一、选择题1．有一镁的合金2.4g，在合金中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（）A．若是镁铝合金，则 m＞0.2 gB．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是 50%C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%D．若是镁锌合金，则 m＜0.2g2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3Na Cl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A．B．C．D．3．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。

下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个4．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：5．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A B C DA．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液6．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后碳元素化合价没有发生变化B．反应中甲和丙的质量之比为4：7C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气D．反应中含氢元素的化合物有三种7．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是：( )A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106C．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 D．图1中c点时，溶液中的溶质有两种8．许多物质在溶液中都以离子形式存在。

2016年湖南省十三校联考高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．利用海水制取氯化钠、烧碱、纯碱、氯气等物质都发生了氧化还原反应B．蛋白质、葡萄糖、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和CuSO3•5H2O进行消毒、净化、以改善水质D．塑料、合成橡胶和纤维这三大合成材料，都主要以石油、煤和天然气为原料生产的2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯中含C﹣C数目为0.3N AB．常温下9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为0.4N AC．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AD．在反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中能生成转移电子数为6N A3．下列说法不正确的是（）A．某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水因反应而褪色，苯环上只有一个取代基，符合条件的烃有4种B．按照系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷C．甲烷、甲醛、甲酸甲脂都不存在同分异构体D．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为该有机物能发生取代反应4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热无银镜产生蔗糖未发生水解B 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解C 向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基D 溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色Y一定是纯净的乙烯A．A B．B C．C D．D5．六种元素周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，只有一种是金属元素，下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小：Q＞Y＞XB．最简单气态氢化物的沸点高低：Y＞ZC．Q的最高价氧化物可与X的氢化物直接反应D．X与Y既可存在于同一共价化合物中，也可存在于同一离子化合物中6．如图所示装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计），闭合K，灯泡发光，下列叙述中不正确的是（）A．电池工作时，甲烧杯中由烧杯中由水电离出的c（H+）逐渐减小B．电池工作时，盐桥中的“K+”移向甲烧杯，外电路的方向是从b到aC．当电路中有1.204×1021个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为2D．乙池中的氧化产物为SO7．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点K W间关系：B＞C＞A=D=EB．E点对应的水溶液中，可能有NH、Ba2+、Cl﹣、I﹣、K大量同时存在C．若处在B点时，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性D．若0.1mol/L的NaHB溶液中c（OH+）与c（OH﹣）关系如图D点所示，则溶液中有：c（HB﹣）＞c（OH ﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）二、解答题（共3小题，满分43分）8．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养，湖南省某示范性高中的化学学习小组对高中所学的部分物质的性质进行了探究．I．化学学习小组甲用如图1装置验证二氧化硫的化学性质（1）装置A 中盛放浓硫酸仪器名称是 ，实验过程中．装置C 中发生的现象是 ，整套装置验证了二氧化硫的化学性有a ．还原性b ．溶解性c ．氧化性d ．漂白性（2）尾气处理若用氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至溶液显中性时，此时溶液中c （Na +）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）．Ⅱ．化学学习小组乙用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验） 实验过程：I ．打开弹簧夹，打开活塞a ，殚»夹，滴加浓盐酸Ⅱ．当B 和C 中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹Ⅲ．当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞aIV …（3）装置B 、C 中“浸有X 溶液的棉花”当中X 溶液可以是 溶液（4）写出装置A 中产生氯气的化学方程式（5）过程Ⅲ实验目的是Ⅲ请你帮助化学学习小组丙设计实验证明：氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞Fe 3+，可供选择的试剂：氯水、溴化亚铁溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液．9．大多数城市的空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原料的AQI 指数，燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI 指数上升的主要污染源，因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的，汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO （g ）+2CO （g ）⇌N 2（g ）+2CO （g ）△H ＜0，一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO 和CO 的浓度如下表时间/sc （NO ）/mol •L ﹣1 c （CO ）/mol •L ﹣1 0 1.00×10﹣3 3.60×10﹣31 4.50×10﹣4 3.05×10﹣32 2.50×10﹣4 2.85×10﹣33 1.50×10﹣4 2.75×10﹣34 1.00×10﹣4 2.70×10﹣35 1.00×10﹣4 2.70×10﹣3（1）下列措施既能提高NO 的转化率，又能提高反应速率的是 （填字母）A ．增大压强B ．上高温度C ．加催化剂D ．降低温度（2）前2 s 内的平均反应速率v （CO 2）= ，CO 平衡转化率为（3）该反应的平衡常数K 为（4）在恒温密闭容器中充入CO 、NO 气体，下列图象如图能正确表面可逆反应达到平衡状态的是（5）①巳知化学式 电离常数H 2SO 3K 1=1.3×10﹣2，K 2=6.2×10﹣8 H 2CO 3K 1=4.3×10﹣7，K 2=5.6×1011 根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是A ．HCO 3﹣、HSO 3﹣B ．HCO 3﹣、SO 32﹣C HCO 3﹣、H 2SO 3D．HSO3﹣、CO32﹣②等物质量浓度的5种溶液：a．NH4Clb．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH4Al（SO4）2e．CH3COONH4．c（NH4+）由大到小的顺序是（填字母）（6）设计如图装置模拟传感器测定CO与NO的反应原理．①铂丝电极为（填“正极”或“负极”）②负极反应式为．10．水钴矿中除SiO2外还有9.24%CoO，2.78%Fe2O3，0.96%MgO、0.084%CaO，从中提取钴的主要工艺流程如图1：（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钻的浸出率随时间、温度的变化如图2所示，考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为小时，最佳的浸出温度为℃（2）浸出过程中，CoO溶解的离子反应方程式为矿渣的主要成分是（3）请配平下列除铁的化学方程式Fe2（SO4）3+ H2O+ Na2CO3Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+ Na2SO4+ CO2↑（4）除钙、镁过程中，逐批加人NaF溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中=（已知K sp（CaF2）=1.0×10﹣10，K sp（MgF2）=7.4×10﹣11）（5）进行“搡作X”的主要目的之一是洗去沉淀中的杂质离子，检验杂质中的主要阴离子洗净的方法为．（6）10t水钴矿最多可获得tCoC2O4•4H2O产品（保留2位有效数字）【化学-选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11．火山喷发产生的硫磺可用于上产生重要的化工原料硫酸，某企业用如图2所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些（可多选）A．过磷酸钙的制备B．表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是（3）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是（4）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7%、O2为11%，N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，在实际生产中，SO2催化氧反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B会C点对应的反应条件，其原因分别是（5）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计）【化学-选择3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．NH3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体，N也被称为类卤离子，用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸，而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O═NaN3+H2O，HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，溶解铜生成CuCl．铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶泡如图，图中小黑球代表氧原子，其余大求为Y、Cu、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt （NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症，试回答下列问题：（1）基态氧原子核外电子排布式（2）元素N、S、P的第一电力能（I1）由大到小的顺序为（3）HN3属于晶体．NH的电子式为其中心原子的杂化类型是（4）CuCl中的键型为，超导氧化物A的化学式为（5）致癌药物B的结构简式为．【化学-选择5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料，它们的合成路线如图所示：已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32②RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）请回答下列问题：（1）A的分子式是（2）B中的官能团名称是（3）A→D的反应类型是（4）①乙酸→B的化学方程式是②G→聚酯纤维的化学方程式是（5）E的化学名称是（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种②能发生银镜反应③与NaHCO3溶液反应可放出CO2④与FeCl3溶液发生显色反应（7）写出由合成的流程图，（注明反应条件）．2016年湖南省十三校联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．利用海水制取氯化钠、烧碱、纯碱、氯气等物质都发生了氧化还原反应B．蛋白质、葡萄糖、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和CuSO3•5H2O进行消毒、净化、以改善水质D．塑料、合成橡胶和纤维这三大合成材料，都主要以石油、煤和天然气为原料生产的【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．海水制取氯化钠没有新物质生成；B．纤维素不能在人体内水解；C．铜离子有毒；D．以煤、石油、天然气化石燃料为主要原料，可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等．【解答】解：A．海水制取氯化钠没有新物质生成，没有发生氧化还原反应，故A错误；B．人体内没有能消化纤维素的酶，故纤维素不能在人体内水解，故B错误；C．铜离子有毒，不能用于自来水消毒，故C错误；D．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故D正确．故选D．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯中含C﹣C数目为0.3N AB．常温下9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为0.4N AC．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AD．在反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中能生成转移电子数为6N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下苯为液态；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，氢离子全部来自于水的电离；D、反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，发生了氯元素的归中反应．【解答】解：A、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，且苯不是单双键交替的结构，即苯中不含碳碳单键，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故9.2g混合物中含有的NO2的物质的量为n==0.2mol，故含0.4mol氧原子即0.4N A个，故B正确；C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，氢离子全部来自于水的电离，而pH=13的氢氧化钠溶液中，氢离子浓度为10﹣13mol/L，故水电离出的氢离子的物质的量为10﹣13mol，而水电离出的氢氧根的物质的量和氢离子的物质的量相同，故此溶液中水电离出的氢氧根的物质的量也为10﹣13mol，个数为10﹣13N A个，故C错误；D、反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，发生了氯元素的归中反应，反应转移5mol电子即5N A个，故D错误．故选B．3．下列说法不正确的是（）A．某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水因反应而褪色，苯环上只有一个取代基，符合条件的烃有4种B．按照系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷C．甲烷、甲醛、甲酸甲脂都不存在同分异构体D．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为该有机物能发生取代反应【考点】有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．【分析】A．该物质不饱和度==4，苯环的不饱和度为4，所以该分子中支链上没有碳碳不饱和键，该物质不能和溴水反应，所以不能使溴水因发生反应而褪色；根据丁基同分异构体判断该物质苯环上含有一个取代基的同分异构体个数；B．该有机物主链上含有6个碳原子，左边的端点碳原子为1号碳原子，主链分别位于2、3、4、5号碳原子上；C．甲酸甲酯含有同分异构体，甲烷和甲醛没有同分异构体；D．根据原子成键特点知，该物质结构简式为HOCH2CH2NHCOCH2CH3，含有醇羟基和肽键．【解答】解：A．该物质不饱和度==4，苯环的不饱和度为4，所以该分子中支链上没有碳碳不饱和键，该物质不能和溴水反应，所以不能使溴水因发生反应而褪色；丁烷烷基的碳架同分异构体有：，总共四种不同的连接方式，所以符合条件的有4种，故A正确；B．该有机物主链上含有6个碳原子，左边的端点碳原子为1号碳原子，主链分别位于2、3、4、5号碳原子上，所以其名称是2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷，故B正确；C．甲酸甲酯含有同分异构体，如乙酸等，甲烷和甲醛没有同分异构体，故C错误；D．根据原子成键特点知，该物质结构简式为HOCH2CH2NHCOCH2CH3，含有醇羟基和肽键，所以具有醇和肽的性质，能发生取代反应，故D正确；故选C．4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热无银镜产生蔗糖未发生水解B 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解C 向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基D 溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色Y一定是纯净的乙烯A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．银镜反应必须在碱性条件下进行；B．溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子；C．碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下；D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验过程中没有滴加NaOH中和酸，所以实验不成功，故A错误；B．溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子，其检验方法是溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明溴乙烷发生水解生成溴离子，故B正确；C．碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下，则实验中不会出现红色沉淀，但葡萄糖中含醛基，故C 错误；D．加热时乙醇挥发导致Y中含有乙醇，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以Y是混合物，故D错误；故选B．5．六种元素周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，只有一种是金属元素，下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小：Q＞Y＞XB．最简单气态氢化物的沸点高低：Y＞ZC．Q的最高价氧化物可与X的氢化物直接反应D．X与Y既可存在于同一共价化合物中，也可存在于同一离子化合物中【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】六种元素周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，则Z处于第四周期、X位于第二周期，且只有1中是金属元素，则Q为Al元素、M为Si、N为P、Y为S、X为O、Z为Se元素，据此进行解答．【解答】解：六种元素周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，则Z处于第四周期、X位于第二周期，且只有1中是金属元素，则Q为Al元素、M为Si、N为P、Y为S、X为O、Z为Se元素，A．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：Y＞X＞Q，故A错误；B．Y为S、Z为Se元素，二者的氢化物中，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则对应气态氢化物的沸点越高，则最简单气态氧化物的沸点高低：Y＜Z，故B错误；C．Q为Al元素，其最高价氧化物为氧化铝，X为O，其氢氧化物为水，氧化铝与水不发生反应，故C错误；D．X为O、Y为S，二者可以形成共价化合物硫化氢，还可以形成硫氢根离子，故D正确；故选D．6．如图所示装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计），闭合K，灯泡发光，下列叙述中不正确的是（）A．电池工作时，甲烧杯中由烧杯中由水电离出的c（H+）逐渐减小B．电池工作时，盐桥中的“K+”移向甲烧杯，外电路的方向是从b到aC．当电路中有1.204×1021个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为2D．乙池中的氧化产物为SO【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】图中装置为原电池，反应中高锰酸钾被还原，在酸性条件下生成Mn2+，甲中电极为原电池的正极，乙中亚硫酸钠被氧化，为原电池的负极，被氧化生成SO42﹣，结合电极方程式解答该题．【解答】解；A．电池工作时，甲烧杯中电极方程式为2MnO4﹣+16H++10e﹣=2Mn2++8H2O，反应消耗H+，硫酸浓度降低，则水电离出的c（H+）逐渐增大，故A错误；B．甲为正极，电池工作时，阳离子移向正极，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b（负极）到a（正极），故B正确；C．乙中电极反应为HSO3﹣﹣2e﹣+H2O=SO42﹣+3H+，则当电路中有1.204×1021个电子转移时，即0.002mol电子转移时，乙中生成0.003molH+，c（H+）==0.01mol/L，则pH=2，故C正确；D．乙中电极反应为HSO3﹣﹣2e﹣+H2O=SO42﹣+3H+，氧化产物为SO42﹣，故D正确．故选A．7．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点K W间关系：B＞C＞A=D=EB．E点对应的水溶液中，可能有NH、Ba2+、Cl﹣、I﹣、K大量同时存在C．若处在B点时，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性D．若0.1mol/L的NaHB溶液中c（OH+）与c（OH﹣）关系如图D点所示，则溶液中有：c（HB﹣）＞c（OH ﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）【考点】离子积常数；水的电离．【分析】由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，水的离子积只与温度有关，与溶液的类型无关，可能为纯水，也可能为酸、碱、盐溶液．【解答】解：A．由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A=D=E，由C点c（OH﹣）×c（H+）可知，C点的Kw大于A点小于B，所以B＞C＞A=D=E，故A正确；B．E点c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，酸性条件下，NH4+、Ba2+、Cl﹣、I﹣没有沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应产生，所以能共存，故B正确；C．B点时，Kw=1×10﹣12，pH=3的硫酸中c（H+）=0.001mol/L，与pH=9的KOH溶液中c（OH﹣）=0.001mol/L，等体积混合后，溶液显中性，故C正确；D．D点溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，说明HB﹣的水解程度大于电离程度，所以c（B2﹣）＜c （H2B），故D错误；故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）8．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养，湖南省某示范性高中的化学学习小组对高中所学的部分物质的性质进行了探究．I．化学学习小组甲用如图1装置验证二氧化硫的化学性质（1）装置A中盛放浓硫酸仪器名称是分液漏斗，实验过程中．装置C中发生的现象是试管中出现淡黄色沉淀，整套装置验证了二氧化硫的化学性有acda．还原性b．溶解性c．氧化性d．漂白性（2）尾气处理若用氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至溶液显中性时，此时溶液中c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．Ⅱ．化学学习小组乙用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：I．打开弹簧夹，打开活塞a，殚»夹，滴加浓盐酸Ⅱ．当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞aIV…（3）装置B、C中“浸有X溶液的棉花”当中X溶液可以是NaOH溶液（4）写出装置A中产生氯气的化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O（5）过程Ⅲ实验目的是确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰Ⅲ请你帮助化学学习小组丙设计实验证明：氧化性强弱：Cl2＞Br2＞Fe3+，可供选择的试剂：氯水、溴化亚铁溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液．【考点】性质实验方案的设计．【分析】Ⅰ．图1分析可知：装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，具有还原性，通过高锰酸钾溶液使之褪色，二氧化硫也有氧化性，可以和硫化钠发生反应，生成硫单质沉淀，最后二氧化硫气体通入装置D中的品红试液，品红褪色，剩余气体进行尾气处理，（1）分析可知二氧化硫中硫元素化合价居于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，特征性质是漂白性；（2）二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠或亚硫酸钠或二者混合物，当通入二氧化硫至溶液显中性时，结合溶液中电荷守恒分析判断；Ⅱ．用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，进入装置B中的溴化钠溶液呈橙红色，氯气氧化溴离子为溴单质，打开弹簧夹，打开活塞a，殚簧夹，滴加浓盐酸，当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，（3）BC中棉花团的作用是吸收剩余的氯气，用氢氧化钠溶液；（4）装置A中产生氯气是高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水；（5）过程Ⅲ实验目的是确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰；取溴化亚铁溶液少许于试管中滴加2﹣3滴KSCN溶液，逐滴加入氯水，溶液出现红色时，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层无明显变化，继续滴加氯水至过量，继续振荡静置，四氯化碳层变橙红色，据此判断氧化性强弱；【解答】解：Ⅰ．图1分析可知：装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，具有还原性，通过高锰酸钾溶液使之褪色，二氧化硫也有氧化性，可以和硫化钠发生反应，生成硫单质沉淀，最后二氧化硫气体通入装置D中的品红试液，品红褪色，剩余气体进行尾气处理，（1）装置A中盛放浓硫酸仪器名称是分液漏斗，装置C中发生的现象是生成淡黄色沉淀，实验分析可知二氧化硫中硫元素化合价居于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，特征性质是漂白性，装置B证明二氧化硫的还原性，装置C证明二氧化硫的氧化性，装置D证明二氧化硫的漂白性，选择acd，故答案为：分液漏斗；试管中出现淡黄色沉淀；acd；（2）二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠或亚硫酸钠或二者混合物，当通入二氧化硫至溶液显中性时，结合溶液中电荷守恒为：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），当通入二氧化硫至溶液显中性时，此时溶液中c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故答案为：2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）；Ⅱ．用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，进入装置B中的溴化钠溶液呈橙红色，氯气氧化溴离子为溴单质，打开弹簧夹，打开活塞a，殚簧夹，滴加浓盐酸，当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，（3）BC中棉花团的作用是吸收剩余的氯气，用氢氧化钠溶液，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：NaOH；（4）装置A中产生氯气是高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；（5）过程Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，实验目的是确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰，故答案为：确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰；设计实验证明：氧化性强弱：Cl2＞Br2＞Fe3+，取溴化亚铁溶液少许于试管中滴加2﹣3滴KSCN溶液，逐滴加入氯水，溶液出现红色时，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层无明显变化，继续滴加氯水至过量，继续振荡静置，四氯化碳层变橙红色，据此判断氧化性强弱，具体步骤为：取溴化亚铁溶液少许于试管中滴加2﹣3滴KSCN溶液，逐滴加入氯水，溶液出现红色时，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层无明显变化，继续滴加氯水至过量，继续振荡静置，四氯化碳层变橙红色，则说明氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞Fe3+，故答案为：取溴化亚铁溶液少许于试管中滴加2﹣3滴KSCN溶液，逐滴加入氯水，溶液出现红色时，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层无明显变化，继续滴加氯水至过量，继续振荡静置，四氯化碳层变橙红色，则说明氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞Fe3+；9．大多数城市的空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原料的AQI指数，燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI指数上升的主要污染源，因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的，汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO（g）△H＜0，一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO的浓度如下表时间/s c（NO）/mol•L﹣1c（CO）/mol•L﹣10 1.00×10﹣3 3.60×10﹣31 4.50×10﹣4 3.05×10﹣32 2.50×10﹣4 2.85×10﹣33 1.50×10﹣4 2.75×10﹣3。

益阳市箴言中学2016届高三第二次模拟考试英语试题时量：120分钟总分：150分第I卷第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题，每段对话仅读一遍。

1. What does the man want to do tonight?A. Go out to eat.B. Eat at home.C. Learn how to cook.2. What does the woman most probably think of the man?A. Naughty.B. Kind-hearted.C. Careless.3. Why is there no food left in the fridge?A. Jim ate all the food.B. Alice took all the food.C. Jim took all the food to the kitchen.4. How does Susan probably look now?A. Pleased.B. Surprised.C. Upset.5. What does the man’s father want him to be?A. A musician.B. A doctor.C. A programmer.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

每段对话或独白读两遍。

听第6段材料，回答第6、7题。