辽宁省大连市二十中2015-2016学年高一1月月考化学试卷

辽宁省大连市第二十高级中学2016—2017学年度上学期期末考试高一化学试题考试时间：45分钟试题分数：100分相对原子质量：Al-27 Cu-64卷Ⅰ（60分）一、单项选择题（每小题3分，共60分）1．下列污染现象主要与NO2有关的是A．PM2.5超标 B．水体富营养化 C．光化学烟雾D．温室效应2.下列关于SO2说法错误的是A．SO2的排放能引起酸雨B．SO2有毒，不能用作食品添加剂C．二氧化硫能用浓硫酸干燥D．二氧化硫不能漂白石蕊溶液3.下列反应不属于氮的固定作用的是A．N2和H2一定条件下反应制取NH3 B．镁在空气中燃烧生成氮化镁C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨4.为除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是A.浓硫酸B.浓硝酸C.稀硫酸D.王水5、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A．NO与O2 B．CO与O2C．N2与O2D．SO2与O26．常温下与浓硝酸不发生反应的物质是A．Zn B．Fe C．Ag D．Au7. NO气体中混有少量NO2，除去的正确操作是A.通过盛有浓硫酸的洗气瓶B.通过盛无水氯化钙的干燥管C.先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，再通过盛有水的洗气瓶D.先通过盛有水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶8．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A．NH3、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 9.下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是A．在烧瓶中,将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中10.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的，这种物质是A.氯水B. Na2O2C. SO2D. NaClO溶液11.下列盛放试剂的方法，错误的是A.把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B.把氯水放在棕色试剂瓶中C.把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中12．将贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水能充满试管。

辽宁高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2.下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥3.下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是4.用NAA．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A5.下列物质中所含分子物质的量最多的是A．4℃时2.7mL 水B．2.24L一氧化碳（标准状况下）C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g磷酸溶液中Cl-物质的量浓度相等是6.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3A．100ml 1mol/LNaCl溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液7.下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是A．KCl B．K2SO4C．Na2CO3D．KOH8.鉴别胶体和溶液最简单的方法是A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是9.将饱和FeCl3A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液10.下列物质中，属于电解质的是A．CO2B．石墨C．K2SO4D．NaOH溶液11.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．氢气还原氧化铜C．铁片置于硫酸铜溶液中D．一氧化碳的燃烧12.下列化学方程式不能用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A ． Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C ． BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D ． BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有A ．Na +、H +、CO 32-、Cl -B ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-C ．K +、 H +、SO 42-、OH -D ．Ag +、Al 3+、NO 3-、H +14.下列离子方程式中正确的是A ．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H +==Ca 2++ 2H 2OB ．氢氧化钡与硫酸反应 OH - + H +==H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2++ AgD ．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg 2+ + 2OH -=Mg(OH)2↓15.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe 3++Cu =2Fe 2++ Cu 2+。

1．下列叙述正确的是：A．1 mol CO2的质量为44g/molB．N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量相同C．CO2的摩尔质量为44g /molD．22．4L CO2的物质的量为1mol【答案】C考点：考查质量、摩尔质量、气体摩尔体积等知识。

2．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22．4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的【答案】D【解析】试题分析：A、酸是电离出阳离子全部是H＋的化合物，电离出H＋不一定是酸，如NaHSO4也能电离出H＋，但属于盐，故错误；B、不一定，22．4只是一个约值，故错误；C、摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量，故错误；D、根据树状分类，化合物分为酸、碱、盐、氧化物，故正确。

考点：考查物质的分类、气体摩尔体积等知识。

3．分离氯化钠和单质溴的水溶液，采取的正确方法是A ．分液B．萃取 C ．蒸馏D．蒸馏、萃取、分液都可以【答案】B【解析】试题分析：利用溴易溶于有机溶剂，可以采取萃取的方法进行分离，故选项B正确。

考点：考查物质的分离和提纯等知识。

4．下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．液态氯化氢【答案】B【解析】试题分析：电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物，A、属于单质，不属于电解质，故错误；B、符合电解质的定义，故正确；C、属于混合物，故错误；D、氯化氢属于电解质，但是液态氯化氢不导电，故错误。

考点：考查电解质的定义等知识。

5．下列叙述正确的是：A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液B．胶体粒子很小，但不能通过半透膜C．Fe(OH)3胶体带正电荷D．向沸水中加入Fe(OH)3可制得Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】试题分析：A、分散系根据分散质微粒直径大小分为溶液、胶体、浊液，溶液<1nm，1nm～100nm属于胶体，>100nm是浊液，故错误；B、胶体不能通过半透膜，可以用渗析的方法提纯胶体，故错误；C、胶体不带电，故错误；D、向沸水加入FeCl3溶液，加热至红褐色液体，即得Fe(OH)3胶体，故错误。

高一化学月考试卷1．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中正确是A．第3列元素种类最多，第14列元素种类也最多B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，第17列元素的单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子2．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害。

该同位素原子的中子数和质子数之差是A．136B．50C．86D．2223．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.农药波尔多液可以用铁制容器盛放B.“84”消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是KMnO4C.刻制印刷电路时,可以用氯化铁溶液与印刷电路板中的铜反应D.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关4．下列说法正确的是A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强5．下列实验现象描述不正确的是A. 切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去B. 在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时,出现白色沉淀,最后变成红褐色C. 向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体D. 硫酸铁溶液遇到KSCN溶液时变成蓝色6 ．现有下列物质:①纯碱②小苏打③Al(OH)3④Al2O3 ⑤FeO,其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.①②③B.②③④C.①③④D.①③⑤7．右图的装置中,干燥烧瓶中盛满某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是A. 若a 为SO 2，b 为NaOH 溶液，可出现无色喷泉B. 若a 为HCl ，b 为AgNO 3溶液，可出现白色喷泉C. 若a 为CO 2，b 为NaHCO 3溶液，可出现无色喷泉D. 若a 为NH 3,b 为水（预先滴入少量酚酞溶液）,可出现红色喷泉8．下列实验报告记录的实验现象正确的是9．下列反应的离子方程式不正确．．．的是 A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O B ．铜片与浓HNO 3：Cu ＋2NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋NO 2↑＋2H 2O C ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O10．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质比较中正确的是A ．热稳定性：Na 2CO 3< NaHCO 3B ．等质量时与盐酸反应产生CO 2的质量：Na 2CO 3<NaHCO 3C ．常温时水溶解性：Na 2CO 3<NaHCO 3D ．相对分子质量：Na 2CO 3<NaHCO 311．下列有关物质用途的说法中，正确的是①Si 可用来制造半导体材料②SiO 2可用于制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④氧化铁可用于制红色涂料A ．只有①B ．只有②C ．只有③D ．都正确12．某溶液中含大量NH 4+、Na +、HCO 3－、CO 32－、CH 3COO －离子，向其中加入足量的Na 2O 2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A ．Na +B ．CO 32－、NH 4+C ．CH 3COO －D ．CH 3COO －、Na +13．对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+14．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋B．强酸性溶液中：Na+、K +、NO3－、SiO32－C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－15．下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是A．Na和O2B．Fe和FeCl3C．CO2和NaOH D．AlCl3和NaOH16．下列操作可以达到实验目的的是A．将Fe(OH) 2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOB．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2 17．已知下述三个实验均能发生化学反应：A. 实验①中铁钉只做还原剂B. 实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C. 实验③中发生的是置换反应D. 上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋18．下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是A．AlCl3溶液中通入过量的氨气B．MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液C．Al2(SO4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液D．FeSO4溶液中撒入少许Na2O2粉末19．﹙12分﹚下表是元素周期表的一部分：Ⅰ（1）表中元素②、③、⑨的氢化物的化学式为_________________________________。

1大连市人教版高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了【答案】C【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。

【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

2015--2016 学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100 分，考试时间100 分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48 分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A ．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点为55℃。

要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2 和Ne 的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3 中少量NaCl、Ca(NO 3)2 杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A ．Na2CO3 AgNO 3 HNO 3B ．AgNO 3 Na2CO3 HCl1 / 5C ．AgNO 3 Na2CO3 HNO 3D ．AgNO 3 K2CO3 HNO 323 7．阿伏加德罗常数为 6.02 ×10-1mol 。

考试时间：60分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量为：Fe 56 ; Cl 35.5 ; Na 23 ;Al 27 ; S 32; Cu 64卷Ⅰ（客观卷50分）一、单项选择题（每题只有一个正确答案每题2分共25×2=50分）1.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

这种元素位于周期表的( )A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期Ⅳ族D．第3周期ⅣA族【答案】D【解析】试题分析：元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子，则该元素的原子核外电子排布是2、8、4，是Si元素，位于元素周期表第3周期ⅣA族，所以选项D正确。

考点：考查元素在周期表的位置的判断的知识。

2.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A．分散质粒子直径都在1～100nm之间B．均能产生丁达尔效应C．用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下D．均呈红褐色【答案】C【解析】试题分析：A．氯化铁溶液分散质粒子直径小于1nm，而氢氧化铁胶体分散质粒子直径都在1～100nm之间，错误；B．只有氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，错误；C．由于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体分散质粒子直径都小于100nm，所以用漏斗过滤时滤纸上都不会留下滤渣，正确；D．氯化铁溶液显黄色，而氢氧化铁胶体呈黄褐色，二者的颜色不相同，错误。

考点：考查氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质的判断的知识。

3.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含原子数目为N AD．标准状况下，22.4L氧气所含原子数为2N A【答案】D【解析】试题分析：A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但由于每个分子中含有的原子数目不一定相同，故含有的原子数不一定相同，错误；B．2g氢气的物质的量是1mol，由于一个H2分子中含有2个原子，所以所含原子数目为2N A，错误；C．在常温常压下，11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，所以其中所含原子数目小于N A，错误；D．标准状况下，22.4L氧气的物质的量是1mol，由于O2是双原子分子，所以所含原子数为2N A，正确。

5大连市高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO【答案】B【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。

2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。

3．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。

故选B。

4．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。