河南省示范性高中2008~2009高三化学复习滚动性综合(1~8章)测试卷

高中化学2008年河南省高三二轮复习检测题试题2019.091,下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42-+ 2H+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2OB．往碳酸钙中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2OC．往氯化铝中滴加过量氨水： Al3++ 4OH-== AlO2-+ 2H2O (或Al(OH)4-) D．将过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2,已知：一种PH=2的酸和一种PH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A．生成了强酸弱碱盐 B．浓的强酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸与弱碱溶液反应 D．弱酸和强碱溶液反应3,下图表示可逆反应ΔH<0,在不同条件下反应混合物中C的质量分数（C%）和反应过程所需时间（t）的关系,有关叙述合理的是（）A．a一定加了催化剂，而b无催化剂B．平衡后，升高温度平衡将向正反应方向移动C．若其他条件相同，则a比b的压强大，且n>2D．平衡是由逆反应方向开始建立的4,下列实验操作完全正确的是5,“绿色试剂”双氧水可消除金矿业废液中的氰化物（如KCN），其化学反应方程式为：KCN+H2O2+ H2O= A + NH3↑。

⑴生成物A的化学式为 ________，反应中被氧化的元素为________。

⑵在标准状况下有0.34g NH3生成，此时能消除的氰化钾质量为_______g。

⑶双氧水也常在中学实验中出现。

例如：取2支相同的试管，装入2mL5%的H2O2溶液，分别滴入1滴1mol/LFeCl3溶液，当出现适量气泡时，一支放入盛有5℃冷水的烧杯中，另一支放入盛有45℃热水的烧杯中，观察并对比，且可用带火星的木条检验产生的气体。

该实验可以得出的结论是：。

6,已知A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中短周期的元素，在周期表中的相对位置如下图所示。

商丘市一高2008——2009学年度高三化学测试卷（二）参考答案第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题(每空3分，共45分)第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、填空题(本题包括4小题，共30分)16. BDF（全对4分，对一个给1分，选错一个倒扣1分）17. （1）盐酸的体积a L（1分）(2)（每空1分，共4分）(3)1.03L<V(CO2)<1.23L且V(CO2)≠1.12L（2分）18. （1）53 （1分）（2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑（2分）（3）促进氯气从反应混合物中逸出；（1分）稀盐酸；（1分）盐酸能还原已生成的碘酸氢钾。

（1分）（4）KOH；（1分） KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O （2分）（5）反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾。

（2分）19. （1）①（1分）离子晶体（1分）②Cl2 + 2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O （1分）③3Cl2 + NaI + 6NaOH＝NaIO3 + 6NaCl + 3H2O（2分）（2）①Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+（2分）②Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+ 2H2O（2分）三、实验题（本题包括2小题，共19分）20. （1)27.8 （2分）(2)①→②→④→③→⑤（2分）(3)偏低（1分）(4)重新配制：（1分）重新配制（1分）21. （1）MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O （1分）PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl（1分）（2）（每空1分）（3）A（1分）（4）防止红磷在加热条件下与O2反应生成P2O5（1分）A中的反应进行一段时间后，观察到黄绿色气体充满装置，说明装置中的空气已经排尽（1分）（5）（2分）四、计算题（本题包括1小题，共6分）22. （1）氯元素（1分）SO42－（1分）SO32－或HSO3－或SO32－、HSO3－都有（1分，任填其中一种情况即可）（2）SOCl2（1分）由于生成的沉淀物是硫酸钡，故11.90gA中含硫2.33/233×10=0.1mol,M（A）=11.9/0.1=119g/mol.A中硫元素呈＋4价且只含一个硫原子，故A中只含一个氧原子和2个卤素原子，两个卤素原子的式量为119－32－16＝71，只能是两个氯原子，所以A的化学式为SOCl2（2分）。

商丘市一高2008—2009学年度高三化学测试卷（一）答案第I 卷（选择题 共45分）一、选择题（3分×15 = 45分 ）第Ⅱ卷（非选择题 共55分）二、填空题（共两小题15分）16（8分）(1) Ag +、Ba 2+、A13+、MnO 4-、 (2) Na +、A1O 2-、CO 32-、(3) 白色沉淀（部分或全部）溶解，产生无色无味气体BaCO 3 +2H + == Ba 2++ CO 2↑ + H 2O17（7分）(1)稀盐酸 (2)0.8、 1 (3)0 mL 、 8.96 mL三、推断题（共两小题17分）18（8分）(1)、 Fe 、 CO(2)(3)、 3Fe 3O 4 + 28H + + NO 3- == 9 Fe 3++ NO ↑ + 14H 2O(4)、 NH 4HC 2O 419（9分） (1)纯碱 (2)潜水艇、呼吸面具中氧气的来源(3)检验二氧化碳气体 (4)漂白粉(5) 2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH+ O2↑；2 F2 + 2H2O === 4HF+ O2四、实验题（共两小题15分）20（7分）(1)假设(1)金属钠上没有擦干的煤油不完全燃烧后生成碳假设(2)酒精灯不完全燃烧后生成碳假设(3)酒精燃烧产生的二氧化碳与钠反应生成的碳假设(4)金属钠中含杂质等假设(5)金属钠中的杂质反应后的生成物等（要求填三种即可）（2）（1）保证所取的是纯净的钠（2）2Na2O2 + 2CO2 === 2 Na2CO3 + O2Na2O2+ Na === 2Na2O点燃2Na + CO2===C+ Na2O221（8分）(1) 左、不能 (2) B(3) 还原剂、催化剂 (4)维生素C具有还原性(5) 不能、一段时间后葡萄糖全部被氧化或最终被耗尽五、计算题22（8分）（1）Cl2+2I-===2 Cl-+I2 （2）0.5（3）1.344 （4）2:3。

2008—2009学年高三综合测试（三）化学2008．12（考试时间：120分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题卡的密封线内．2．选择题每小题选出答案后．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上．3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N一14 O—16 Na—23 A1—27 S—32 Cl—35．5 K—39 Cu一64 As—75 Br一80 Ba—137请将答案填入答题卡、或答卷的指定位置第Ⅰ卷（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分．每小题只有一个选项符合题意）1．为了降低燃煤产生SO2的排放量．采取了许多有力措施，措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加石灰的方法，可减少SO2的排放，此法称为“钙基固硫”，这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为A．CaS B．CaSO3 C．CaSO4D．SO32．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氯化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③3．下列说法不正确的是A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸4．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是A ．NH 4+、NO 3-、Fe2+、Cl - B ．Na +、HS -、K +、SO 24- C ．MnO 4-、K +、SO 24-、Na + D ．Mg 2+、Al 3+、SO 24-、NO 3-5．下列说法中，正确的是A ．电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离B ．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存C ．氨可将NO 2转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性D ．用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氯化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水．滴定结果将偏低6．下列有关化工生产的说法中，不正确的是A ．工业上用热还原法冶炼铁：Fe 2O 3+3CO 3CO 2+2FeB ．适当提高合成氨原料气中N 2的含量，可提高H 2的转化率C ．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极D ．利用反应：NaCl （饱和）+CO 2+NH 3+H 2O=NCO 3↓+NH 4Cl 制取NaHCO 3时，应先通入过量的NH 3，再通入过量的CO 27．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A ．饱和碱溶液B ．饱和小苏打溶液C ．饱和纯碱溶液D ．浓硫酸8．下列有关反应：N 2H 5++2H 2O 2====N 2+4H 2O+H + 的叙述中正确的是：①N 2H 5+被氧化； ②H 2O 2是还原剂； ③N 2是还原产物；④生成l mol N 2时，反应中电子转移总数为4N AA ．只有①B ．①②C ．①④D ．全部9．下列反应的离子方程式书写正确构是A ．将0．1 mol ·L1-HCl 溶液50mL 缓缓滴入1mol ·L 1- 50mLNa 3PO 4溶液中，且不断搅拌3H ++PO 34-=H 3PO 4B ．将1mol ·L1-NaAlO 2溶液和1．5mol ·L 1-的HCl 溶液等体积互相均匀混合：6A1O 2-+9H ++3H 2O=5Al （OH ）3↓+Al 3+C ．向Fe （OH ）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe （OH ）3+3H +=Fe 3++3H 2OD ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+H 2O+ClO=SO 24-+Cl 1-+H + 二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

2008-2009学年度河南省实验中学高三3月月考理科综合试卷化学部分第I 卷（选择题共126分）相对原子质量:Li : 7, Cu : 64、选择题（本题包括 13小题。

每小题只有一个选项符合题意） 6.下列说法不正确的是 （）A .甘油吸水涉及化学变化B. 工业上利用铝热反应冶炼难熔金属如：钒、铬、锰等。

C. 合金属于金属材料，陶瓷属于非金属材料，化纤属于有机高分子材料D. 同质量的铝粉分别与足量的稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，产生的氢气一样多B. 泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液C.饱和氯化铁溶液滴入沸水制备 Fe （OH ） 3胶体D. 生活中电解食盐水制取消毒液9. 下图表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是A •它有酸性，能与纯碱溶液反应 B. 它可以水解，水解产物只有一种C. 1mol 该有机物最多能和 7molNaOH 反应D. 该有机物能发生取代反应7•分离和提纯下列各混合物的方法正确的是① 食盐中混有氯化铵（加热） ③硝酸钾中混有氯化钠（重结晶） ⑤生石灰中混有石灰石（溶解过滤） A •只有②④⑤⑥B •只有①②③8. 下列实际应用与盐的水解知识无关的是A •焊接时用NHQ 溶液除锈（ ） ② 二氧化硅中混有碘（升华） ④乙酸乙酯中混有乙酸钠溶液（分液） ⑥高级脂肪酸钠中混有甘油（盐析，过滤） C .除⑤外D .全部正确（ ） HD .打开K 再次达到平衡后，升高温度， A 容器体积会增大10. 某离子化合物的晶体中， 最小重复单元及其八分之一结构单元如下图所示， 结的化合物可能是()11.如下图，在一烧杯底部放入 64mg 铜片，扣上漏斗和充满水的量筒， 再加入适量6mol/L硝酸，在量筒收集产生的气体(其中含有NO 2、NO 和N 2O 4),反应后向量筒中充入标准状况下amL 氧气，充分反应后溶液又充满量筒，则a 的值为T^fc-6rool/L 硝酸4 卜日—CuA. 5.6 B . 11.2 C . 22.4 12.锂电池是新型高能电池，它以质量轻、容量大而受重视，目前已经开发制成多种类型的电池。

河南省开封市2008届高三年级第一次质量检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

全卷共108分，考试时间60分钟。

注意事项：1．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在第II卷的密封线内的相应栏目内。

2．请将第I卷（选择题）的答案用铅笔在机读卡相应位置涂黑。

请将第II卷（非选择题）的答案填写在第II卷上，考后仅收机读卡和答题卷．．．．．．．．．。

可能用到的原子量：O 16 Si 28 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（1至8小题为选择题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）1．2007年4月22日是第38个“世界地球日”，本年的宣传主题是：“善待地球——从节约资源做起。

”党的十七大也提出要推进“节能减排”工作，促使化工企业可持续发展。

下列叙述与“节能减排”不相．．符．的是（）A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B．化工生产中，严格治理三废（废水、废气、废渣），并尽可能把“三废”变废为宝C．硫酸生产过程中，在沸腾炉旁边设置“废热”锅炉，产生蒸汽来发电D．推广使用乙醇汽油有助于减轻大气污染，改善大气环境2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子B．2.24LCO2中含有原子数为0.3×6.02×1023C．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023D．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+3．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液2HCO－3+Ba2++2OH－ ==== BaCO3↓+2H2O+CO2－3B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+OH－ === HSO－3C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液MnO－4+5NO－2+6H+ ==== Mn2++5NO－3 + 3H2OD．CaCO3溶解于稀硝酸中：CO2－3+2H+ ==== CO2↑+H2O4．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发响声，同时产生白色烟雾。

河南省示范高中2008届高三第一次质量检测理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部，满分300分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷（选择题共126分）选择题(本题共21小题，每小题6分，共126分)1、用高度分化的植物细胞、组织和器官进行组织培养，可以形成愈伤组织，下列叙述错误．．的是（）A．该愈伤组织细胞还没有发生分化B．该愈伤组织是由排列疏松的薄壁细胞组成C．该愈伤组织的细胞没有全能性D．该愈伤组织可以形成具有生根发芽能力的胚状结构2、细胞膜、核膜及细胞器膜统称生物膜，下列对生物膜的叙述正确的是（）①各种生物膜在结构和化学组成上完全相同②生物膜把细胞质分成多个微小的结构，使多种化学反应同时进行，互不干扰③各种生物膜在结构、功能上各自独立④细胞内广阔的膜面积为酶提供了附着位点，为多种化学反应的进行提供了条件A、①②B、①④C、②③D、②④3、用于植物组织培养的培养液和用于无土栽培的营养液相比，以下说法正确的共有几种？（）①都必须含植物必需的矿质元素②都必须含有少量有机物③都需要含有植物激素④溶液浓度都必须小于细胞液浓度A、一种B、两种C、三种D、四种4、下图是“白菜-甘蓝”杂种植株的培育过程。

下列说法正确的是（）A、植物体细胞杂交技术已经能使杂种植物按照人们的需要表现出亲代的优良性状B、愈伤组织的代谢类型是自养需氧型C、上述过程中包含着有丝分裂，细胞分化和减数分裂等过程D、“白菜-甘蓝”杂种植株具有的性状是基因选择性表达的结果5、下列关于生物工程相关知识的叙述，正确的是（）①基因治疗是将健康的外源基因导入有基因缺陷的细胞中，以治疗疾病②在人工合成目的基因时，蛋白质的结构可为合成目的基因提供资料③植物体细胞杂交，能克服远缘杂交不亲和的障碍，培育出的新品种一定是四倍体④用放射性同位素、荧光分子等标记的DNA分子做为探针进行基因诊断A、①③④B、①②③C、①②④D、②③④6、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

滚动测试卷(Ⅴ)(第一~十单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cr 52一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )。

A.煤的干馏是化学改变,而煤的气化、液化是物理改变B.石油裂解是为了获得更多汽油,以满意快速增长的汽车须要C.氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以平安运用D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英高温熔融制得的,都有新物质生成,属于化学改变,A错误;石油裂解是为了得到乙烯等不饱和烃,B错误;电能不是新能源,C错误;制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英,三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃,D正确。

2.依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的试验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分别NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。

下列图示装置和原理能达到试验目的的是( )。

答案:C项,加热NH4Cl分解生成的NH3与HCl遇冷会重新化合生成NH4Cl,错误;B项,为保证CO2充分反应,进气管应伸入液面以下,错误;C项,从溶液中分别溶解度较小的NaHCO3晶体,用过滤法,正确;D 项,NaHCO3受热会分解,不能加热干燥,错误。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )。

A.32 g甲醇中含有C—H键的数目为4N AB.60 g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC.Na2O2与足量H2O反应产生0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4N AD.惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为N A时,阳极产生气体11.2 L个甲醇分子中含有3个C—H键,32g甲醇的物质的量为1mol,含有3molC—H键,含有C—H键的数目为3N A,A项错误;60g熔融的NaHSO4的物质的量为0.5mol,0.5mol熔融硫酸氢钠电离出0.5mol钠离子和0.5mol硫酸氢根离子,总共含有1mol离子,含有的离子数为N A,B项错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2,转移了0.4mol电子,转移电子的数目为0.4N A,C项正确;无法确定是标准状况下,因此不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积,D项错误。

2008届河南省开封市高三年级第三次质量检测理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）及答题卷等三部分，满分300分，考试用时150分钟。

注意事项：1 •答卷前，考生务必将自己的学校、考场、考号、姓名等填写（或涂黑）在答题卡、答题卷的相应栏目内。

考试结束，仅收答题卷和选择题答题卡。

2•第I卷（选择题）选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上；请把第n卷（非选择题）的答案，填写在答题卷上的相应栏目内。

可能用到的数据O: 16 Al : 27 Mn : 55 Fe：56 g 取10m / S第I卷（选择题共126分）一•选择题：（本大题共13小题，每小题6分。

共78分。

每小题只有一个选项符合题意）6.关于工业生产的下列叙述，正确的是（）2+ 2+A .氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH，为了有效地除去粗盐水中Ca、Mg 、SO42-，加入试剂的合理顺序为：先加入NaOH，后加入Na2CO3,再加入BaCI?B. 在接触法制硫酸的工业生产中，SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率C. 以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃窑中加强热制取普通玻璃D. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可增大正反应速率，提高N2、H2的转化率____ - 17 .已知反应：① 101kPa 时，2H2 （g）+ O2 （g）——2H2O（g）; △ H = -484kJ • mol②稀溶液中，H （aq）+ OH （aq）^出0 （I）; △ H = _ 57.3kJ • mol下列结论正确的是（）A .氢气的燃烧热大于242kJ • mol 1_ 1B. ①的反应热为484kJ • molC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为—57.31kJ • mol-1D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量&某溶液能完全溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A • K J Na J T 丄\、C「B. Ag*、：、厂、Br—C. Mg2*、H十、V、一一］D• K*、Na:9 .设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1mol苯分子中含碳碳双键总数为3N AB. 标准状况下，将ImolNO与0.5molO2混合后，气体的分子总数为N AC. 500mL0.5mol • L「1的Ca（CIO）2 溶液中，含有CIO「的数目为0.5N AD. 1mol甲基正离子（和「）所含电子数为8N A10.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被“全消耗”的是（）A .用50mL l2 mol • L「1盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气一1B. 标准状况下，将1g铝片投入20mL I8.4mol • L 的硫酸中C. 向100mL3 mol • L-1的硝酸中加入 5.6g铁粉D. 在5x 107pa、500C和铁触媒催化的条件下，用2mol氮气和3mol氢气合成氨11 .下列实验操作不正确.的是（）①向盛有20mL沸腾蒸馏水的烧杯中滴加1mL〜2mLFeCb饱和溶液。

商丘市一高2008——2009学年度高三化学测试卷（二）命题人：张凤奇牛守贤审题人：牛守贤可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Mg 24P31第Ⅰ卷（选择题共45分）一．选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分）1．若以M表示CO2的摩尔质量（g/mol），V表示在标准状况下CO2的摩尔体积（L/mol），ρ为标准状况下CO2的密度（g/L），N A为阿伏加德罗常数，m和α分别表示每个CO2分子的质量（g）和体积（L），下面四个关系式的判断正确的是：①N A = Vρ/m ②ρ= M/(N Aα) ③m =M/N A④α=V/ N AA．①和②都正确 B．①和④都正确C．③和④都正确 D．①和③都正确2．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入少量的Na2O2固体中，固体的质量增加为A．2.1g B．3.6g C．1.2g D．7.2g3．原子团SCN化合价为–1 价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。

拟卤素离子与卤素离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。

下列反应错误的是A (SCN)2＋2OH－＝SCN－＋SCNO－＋H2OB (SCN)2＋2Br－＝Br2＋2SCN－C 4H＋＋2SCN－＋MnO2＝Mn2＋＋(SCN)2＋2H2OD (SCN)2＋2I－＝2SCN－＋I24．甲、乙两烧杯中，分别盛放500mL等物质的量浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgFe 粉，向乙烧杯中加入mg Zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是（）A．m/28 ＞x≥ m/32.5 B．m/56 ≥x＞ m/65C．m/56 ＞x＞ m/65 D．m/28 ≥x＞m/32.55．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A、再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B、通入少量SO2，溶液漂白性增强C、加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D、加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动67．下列反应的离子方程式正确的是A．将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中：Fe (OH)3 +3H+=Fe3++3H2OB．新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－C．碳酸氢钙溶液中中入少量烧碱：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2OD．锌与1mol/LHNO3溶液反应：Zn+2H+=2 Zn2++H2↑8．在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br－、CO32－、SO42－、Cl－离子中的几种。