2011年高考化学一轮复习章节检测：第十二章 第二节 物质的检验

一轮复习高考实验一轮复习《物质的检验》«物质的检验»一、离子的检验：Na+K+NH4+SO42-X-(Cl-、Br-、I-)Fe3+Fe2+Al3+Ag+SiO32-SO32-(HSO3-)CO32-(HCO3-)AlO2-检验Fe2+与Fe3+混合液中的Fe2+检验Fe2+与I-混合液中的Fe2+〔不含Fe3+〕证明某混合物中只要Fe2+而没有Fe3+在含有SO42-、Cl-的混合液中，检验Cl-的存在？设计实验方案证明Fe3+与I-发作的是可逆反响二、物质的检验NH3NH4ClSO2Cl2NOCO2硫酸亚铁铵晶体〔又称摩尔盐〕的化学式为①检验结晶水：②SO42-、Fe2+、NH4+离子的检验：Al2(SO4)3KNO3Fe(NO3)2〔只能用一种试剂一步鉴别〕检验某物质是CuO还是Cu2O还是两者的混合物如何检验CuO经氢气恢复后的产物能否含有Cu2O？检验某物质是Na2CO3或NaHCO3或是两者的混合物三、无机物的检验：—COOH—CHO—OH〔酚〕烯烃和炔烃乙酸乙酯检验油脂皂化反响已完全淀粉如何检验淀粉曾经水解如何检验淀粉完全水解如何检验淀粉局部水解？证明苯与液溴发作的是取代而不是加成反响？设计实验检验C6H5—CH=CH—CHO 中的碳碳双键？※—OH〔醇〕※溴乙烷※氨基酸※蛋白质※甲苯与苯四、物质的现代检验方法1、原子吸收光谱：确定物质中所含的金属元2、红外光谱仪：确定物质中能否存在某些无机原子团。

3、元素剖析仪：确定物质中能否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素※4、氢核磁共振光谱仪：确定无机物中有几种环境的氢以及同种环境的氢的相对多少。

第十二章第二节物质的检验、分离和提纯一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列实验操作或原理不．正确的是() A．蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较解析：有机萃取剂的密度不一定比水大，例如萃取溴水中的溴可选用CCl4(比水密度大)做萃取剂，也可选用苯(密度比水小)做萃取剂．答案：C2．(2009·海南高考)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是() A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸解析：CO2可将Na2CO3转化为NaHCO3，但NaHCO3和Na2CO3均能与Ba(OH)2、Ca(OH)2、盐酸反应．答案：A3．下列实验能达到预期目的的是()①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2－4④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2A．①②B．①④C．②③D．③④解析：海水中含有较多的盐分，蒸馏海水由于盐的沸点很高不会蒸出，故①用蒸馏的方法可将海水淡化；二氧化硫与品红溶液反应是可逆的，除不干净，另外二氧化碳也会溶于水，所以要除去二氧化碳中的二氧化硫，应将其通入饱和碳酸氢钠溶液之中；③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液不能检验溶液中是否含有SO2－4，因为不能排除银离子的干扰；由于氢氧化镁比氢氧化钙难溶，故向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量的MgCl2溶液，镁离子会结合氢氧根离子生成Mg(OH)2的沉淀，使Ca(OH)2不断溶解而除去．答案：B4．(2009·广东理基)下列除去杂质的方法正确的是() A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤解析：CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错；盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁过滤，即可除去，故C项对；Cu和CuO 均可以被HNO3溶解，故D项错．答案：C5．下列实验能达到预期目的的是() A．检验溶液中是否含有CO2－3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤解析：HCO－3、SO2－3和HSO－3与盐酸反应产生的气体也能使澄清石灰水变浑浊；酒精与水互溶，不能萃取水溶液中的物质；加新制的Cu(OH)2悬浊液之前，必须加碱中和溶液中的酸．答案：D6．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()解析：A24钠在除去铁离子的同时会与NH＋4反应，且引入钠离子杂质，很难除去，B错误．C中少量杂质CO难以燃烧，且易引入杂质O2，C错误．D中淀粉属于胶体，不能通过半透膜而留在袋中，KCl则可以通过半透膜被洗去，D正确．答案：D7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是()A．先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C．先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D．先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO3解析：所加试剂只沉淀一种离子，且不影响其他离子．加入Ba(NO3)2时，只沉淀CO2－3，再加入Mg(NO3)2时，只沉淀OH－，最后加入AgNO3时，只沉淀Cl－，故只有D正确．答案：D8．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是()A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液D．NaHCO3溶液解析：本题属于表格型推断题，把两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论．由表格中A和D与其他物质混合产生的沉淀或气体现象推出D为MgSO4，A为Na2CO3，进而推出B为NH3·H2O，C为BaCl2，E为HNO3，F为NaHCO3溶液．答案：D9．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④解析：①中Na2SO4与KOH、AlCl3都不反应，而KOH与AlCl3采用一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴现象不同．②中Ba(OH)2与NaHCO3、H2SO4都能产生沉淀，但BaCO3沉淀可与H2SO4反应产生气体，由此可鉴别三者．③HCl、NaHSO4与NaAlO2反应的现象相同，无法区分开HCl与NaHSO4.④Ca(OH)2与BaCl2不反应，二者与Na2CO3反应的现象相同，无法区分开Ca(OH)2与BaCl2.答案：A10．已知Fe3＋的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－、Ba2＋、I－.现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是() A．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋B．原溶液中肯定存在的离子有Fe3＋、SO2－4、I－C．原溶液一定显中性D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋解析：由实验①可确定溶液中有I－，所以原溶液中无Fe3＋.由实验②可知原溶液中含有SO2－4，所以原溶液中无Ba2＋.由于实验②中所加入的试剂是硝酸酸化的硝酸钡，因此原溶液中的还原性离子也将被氧化．实验③说明原溶液中含有Fe2＋，但不能通过生成的AgCl沉淀确定原溶液中含有Cl－.答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)可用于分离或提纯物质的方法有：A．分馏B．盐析C．过滤D．重结晶E．升华F．渗析G．电解H．加热分解I．蒸馏J．灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分________；(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；(3)从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________；(4)除去粗铜中锌、银等金属________；(5)除去水中的Na＋、SO2－4、Cl－等杂质________；(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________.解析：(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法；(2)淀粉溶液为胶体不能透过半透膜而NaI可透过半透膜，用渗析法；(3)分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法；(4)为铜的精炼，可用电解法；(5)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质；(6)利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用结晶法．答案：(1)A(2)F(3)B(4)G(5)I(6)D12．(9分)实验室需要制备纯净的氯化钾．现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯．(1)检验加入BaCl2溶液后SO2－4是否沉淀完全的操作为________________________________________________________________________；(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：________________________________________________________________________；(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液他的思路如下，请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或沉淀(或物质)的化学式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：(1)SO2－4是否沉淀完全，可以证明无SO2－4.(2)会引入NO－3即引入KNO3杂质．答案：(1)静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO2－4沉淀完全，反之未沉淀完全(2)不可行，会引入NO－3(3)①KCl、KBr、BaCl2；②K2CO3；③BaCO3；④KCl、KBr、K2CO3；⑤HCl和Cl213．(15分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：________________.(3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_______________________________________________________.(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是________________________________________________________________________．(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：________________________________________________________________________________________________.若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________0．2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：________________________________________________________________________.解析：过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成．本着“除杂不掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等离子变为沉淀，Ca2＋常以碳酸钙形式沉淀，Mg2＋可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe3＋常以氢氧化铁形式沉淀，SO2－4常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入BaCl2即可．判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl2或碳酸钠即可．步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸．由图可解答问题(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对．答案：(1)玻璃棒漏斗(2)NaOH→BaCl2→Na2CO3(或BaCl2→NaOH→Na2CO3)(3)取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量(4)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度(5)未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶小于重新配制14．(14分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作)、洗涤、烘干、称量．洗涤沉淀的操作是______________________________________________________________________________________________________________.方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_______________________________________________________．方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度．该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g②取n g样品装入广口瓶中③检验装置的气密性④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g⑤关闭止水夹⑥打开止水夹⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧缓慢鼓入空气数分钟Ⅰ.正确的操作顺序是(填写序号)：③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．解析：测定碳酸钠样品(样品中混有氯化钠)中碳酸钠的质量分数，即想法得到一定质量的样品中含有Na2CO3的质量，方法有：设法将Na2CO3或NaCl转化为沉淀或将Na2CO3转化为气体，然后测定沉淀的质量或气体的体积或气体的质量来求算．(1)中沉淀应过滤出来，然后洗涤、干燥、称量．(2)中为保证CO2气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度；但A中所用盐酸具有挥发性，因此CO2气体中会混有HCl，HCl会与NaHCO3溶液作用生成CO2，从而导致CO2的体积要比实际的多．(3)依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定操作顺序等．答案：(1)过滤沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复2～3次(2)饱和NaHCO3溶液CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2(3)Ⅰ.②⑧①⑥Ⅱ.偏大偏大。

第二节物质的检验一、单项选择题1．(2012·广东高考)下列实验能达到目的的是()A．用溴水鉴别苯和正己烷B．用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl2．(2012·宁波八校联考)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()3NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是() A．实验①证明Cl－具有氧化性B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C．实验③说明KI被氧化D．上述实验证明氧化性：ClO－3> Cl2 > I24．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)B．FeCl2溶液(KSCN溶液)C．漂白粉(稀盐酸)D．NaOH溶液(氢氧化钡溶液)5．(2012·山东高考)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．(2012·江苏高考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()7．(2012·临沂一模)某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－、⑥SO2－4中的若干种，依次进行下列实验，且每步3所加试剂均过量，观察到的现象如下：A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑥8．(2012·北京石景山模拟)根据下列实验现象，所得结论不正确的是()9．(2012·北京东城区一模)牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。

专题11.2 物质的检验测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【厦门禾山中学、石狮永宁中学、南安柳城中学、晋江英林中学联合考试2013-2014年度上学期高三第一次考试化学试卷】下列叙述中正确的是A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－D．加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－2．化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A．定性检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热,加稀硫酸酸化，再用硝酸银溶液检验B．鉴别溶液中SO42-和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化D．实验室在配置Fe2(SO4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化3．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 NaNO3 H2SO4③HCl NaAlO2NaCl ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A．①③B．②③ C．①④ D．①②4．某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－（还原性SO32－大于I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－。

A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④5．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。

它们所含的离子如下表所示：阳离子NH4+、 Na＋、 Mg2＋阴离子OH－、 NO3-、 SO42-若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，则乙物质A．可能是NaOH B．可能是NH4NO3C．不可能有SO42- D．一定不是(NH4)2SO46．为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋7．【山东省菏泽市2014届高三一模】仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的仪器A 除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒B 从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C用0.10mol·L－1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网8．有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。

2012届高考化学一轮复习章末质量检测：第十二章化学实验基础测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题有1－2个选项符合题意)1．下列关于实验仪器名称的标注正确的是( )解析：A中滴定管是碱式滴定管，B中从上到下依次为外焰、内焰、焰心，D中为普通漏斗。

答案：C2．(2010年北京高考)下列物质与常用危险化学品的类型不对应的是( )A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——潮湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂解析：CH4、C2H4属于易燃气体。

答案：B3．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )A．用品红试纸检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH解析：考察各种试纸变色原理。

pH试纸用水润湿后相当于待测液被稀释。

答案：D4．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所用的试剂和操作方法。

正确的一组为( )C．②④ D．①②③解析：①加入FeCl3溶液，会引入新杂质离子(Cl－)，应该加适量硝酸中和KOH。

③中饱和碳酸钠溶液也会吸收CO2，应用饱和碳酸氢钠溶液。

答案：C5．启普发生器是块状固体与液体试剂在常温下起反应制取气体的典型装置。

实验室用启普发生器制取氢气，欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是( )A．将锌粒换成锌粉B．将稀硫酸换成浓硫酸C．向稀硫酸中加入少量CuSO4溶液D．给装置中发生反应的部分加热解析：A项，将锌粒换成锌粉则不能在启普发生器中反应，A错误；B项，浓H2SO4与Zn 反应不能制得H2，B错误；D项，启普发生器不可加热，D错误；C项，Zn置换出Cu，构成了Cu—Zn—H2SO4原电池，可使生成H2的速率加快，C正确。

答案：C6．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图所示装置的是( )①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和稀盐酸制CO2③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥电石和水制C2H2⑦锌粒和稀硫酸制H2⑧乙醇和浓硫酸制C2H4A．②③ B．①⑥⑦C．②⑤⑧ D．①④⑥解析：该装置的特点是固体与液体不需要加热生成密度比空气大的气体。

【学海导航】（新课标）2015届高考化学一轮总复习第12章化学实验基础章末检测卷一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液；②大理石；③NaCl溶液；④浓硝酸，四种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。

按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是( )A．①②③④ B．②①④③C．②③④① D．②①③④2.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是( )A．配制一定物质的量浓度的溶液(烧杯、胶头滴管、分液漏斗)B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)3.下列装置所示的实验不能达到目的的是( )4.下列有关实验操作或实验原理正确的是( )A．用裂化汽油萃取溴水中的溴B．用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液C．用图①装置收集一瓶干燥的氨气D．用图②装置验证生铁片在pH＝4的雨水中发生析氢还是吸氧腐蚀5.制备下列气体过程中，净化除杂的有关操作(括号内是杂质)其中正确的是( )A．CO2(CO)——气体通过灼热的CuOB．C2H4(SO2)——气体通过盛有溴水的洗气瓶C．NO(NO2)——通过水洗干燥后，用向下排空气法收集D．NH3(H2O)——浓H2SO4编号实验目的实验设计A 除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 证明镁的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入镁条34A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤9.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4和H2O，下列实验叙述中不正确的是( )A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2－4D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管中湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH＋4C．①③④ D．①②③④11.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是( )A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．配制NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体12.已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。

化学一轮复习第12章实验章末检测(时间：100分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下图所列物质与危险警告标签对应错误的是( )A．浓硫酸B．金属汞C．四氯化碳D．硝酸铵2.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是( )①H2、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②③ B．②④ C．③④ D．②③3．下列装置或操作能达到实验目的的是( )4．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是( )6.A．制取蒸馏水是把杂质从水中蒸出B．通过加热除去氯化铵固体中的碘单质C．在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入小烧杯中，加水稀释冷却后转移到容量瓶中7．(2011·南京调研)为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )8．下列实验方案可行的是( )A．检验溶液中是否有SO2－4时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失B．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯C．选用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液D．检验溶液中是否含有CO2－3时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水9．下述实验不能达到预期实验目的的是( )A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)，可称取一定量样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，过滤后用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C．用分液漏斗分离苯与硝基苯D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的高锰酸钾溶液11．(2011·济宁质量检测)根据下列实验现象，所得结论不正确的是( )A．用蒸发皿加热NaCl溶液B ．用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水C ．用酸式滴定管量取20.00 mL KMnO 4溶液D ．用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A ．装置①中，c 为阴极，d 为阳极B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2等C ．装置③中X 为浓硫酸，可用于吸收氨气或氯化氢D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 14．(2011·苏州质量检测)下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是( )A ．HCl 和NaAlO 2B ．Ca(HCO 3)2和Ca(OH)2C ．稀H 2SO 4和Fe(OH)3胶体D ．NaHCO 3和HCl三、非选择题(本题包括5个小题，共58分)15．(10分)某化学活动小组想通过右图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na 2O 2与NO 反应的产物。

实验专题复习(3)物质的检验与鉴别知识整理一.基础知识整理1、鉴定：对物质组成的元素、离子或原子团以及组成相关的性质进行全方位的判断。

对物质鉴定（或检验）一般步骤：①对样品进行外观观察②取样准备：取少量进行检验；若为固体，先加水配成溶液(若是盐类,3.检验或鉴别的核心问题(1)确定鉴别试剂(2)思考干扰因素二.高中化学中常见离子或物质的检验1.几种重要阳离子的检验① H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

② Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

③ Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

④ Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

⑤Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

⑥ Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3。

⑦ NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

⑧Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－⑨ Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

⑩ Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。

含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

2.几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

2011届高三化学一轮复习精品测试：第十二章烃（大纲版）带解析试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 P－31 S－32 Cl－35.5 Fe－56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。

1．下列化学式只表示一种物质的分子组成的是( )A．C4H8B．C3H8C．SiO2D．P【解析】C4H8存在同分异构体，A错；SiO2是由硅原子和氧原子形成的原子晶体，不存在分子，C错；磷有两种同素异形体红磷和白磷，D错。

【答案】 B2．下列有机物命名正确的是( )【解析】选项A正确的名称应为2－甲基丁烷或异戊烷，选项C正确的名称应为对二甲苯，选项D 正确的名称应为2－甲基－1－丙烯或2－甲基丙烯。

【答案】 B3．2008年9月至今，我国又发生了几起煤矿爆炸事故，这不但给国家财产造成重大损失，而且使群众生命受到严重威胁。

安全生产已成为工业生产中的头等大事，下列预防或处理事故的方法可行的是( )A．煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检验瓦斯的存在B．可以给矿井中充入大量的CO2以防止瓦斯爆炸C．若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染D．化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风向的低洼处【解析】用明火伸入矿井中可能引起瓦斯爆炸；若给矿井充入大量的CO2，会使矿工缺氧窒息而死亡；选项C正确，因活性炭有吸附作用，可吸附有色、有毒物质，故可用它吸附硝基苯以减少水体污染；化工厂爆炸产生的有毒烟雾密度一般比空气大，因此，人应躲在上风向的高处。

【答案】 C4．国务院办公厅2007年12月31日向各省、自治区、直辖市人民政府，国务院各部委、各直属机构下发了《关于限制生产销售使用塑料购物袋的通知》，自2008年6月1日起全国限制生产销售使用塑料购物袋，常见塑料购物袋分为两种：一种主要成分是聚乙烯；另一种主要成分是聚氯乙烯。