化学反应的基本类型

一、化学反应的四种基本类型与化合价变化两种或两种物质化合成一种物质的反应。

有的化合反应前后有元素化合价变化，有的化合反应前后没有元素化合价变化 有变化的如：C 0＋O O2＝＝C +4O -22 ；铁生锈4 F 0e ＋3O 02＝＝2 F +3e 2 O -23 ；完成下列化学方程式：铁、红磷、氢气、硫磺在氧气中燃烧，木炭不充分燃烧、铜丝在空气中加热。

①、 ② ；③ ；④ ⑤、 ；⑥、 。

反应前后没有元素化合价变化的如：C +2aO -2＋H +12O -2＝ C +2a （O -2H +1）2 ；完成下列化学方程式：氧化钠、氧化钾、氧化钡、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、五氧化二氮与水反应，碳酸钙变成碳酸氢钙。

① ，② ，③ ④ ，⑤ ，⑥ ，⑧ ，⑨ 有的分解反应前后有元素化合价变化，有的分解反应前后没有元素化合价变化。

有变化的如： 如：2H +I 2O -12＝＝2H +12O -2＋O O2↑； 2H +2gO -2＝＝2H Og ＋O O2↑。

完成下列化学方程式：电解水、加热氯酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气，① ② 、③ 。

反应前后没有元素化合价变化的如：小苏打受热分解 2N +1aH +1C +4O -23＝＝N +1a 2C +4O -23＋C +4O -22↑＋H +12O -2；完成下列化学方程式：①煅烧石灰石 ，②碳酸分解 ③碳酸氢銨受热分解 ，④碳酸氢钾受热分解 ⑤氨水分解 ，⑥碳酸氢钙受热分解单质＋化合物＝新单质＋新化合物，反应前后一定有元素化合价变化如Z On ＋2H +1C -1l ＝H 02↑＋Z +2nC -1l 2 ；F 0e ＋C +2uS +6O -24＝F +2eS +6O -24＋C 0u ；3C O ＋2F +3e 2O -23＝4F 0e ＋3C +4O -22↑；H 02＋C +2uO -2 ＝ C 0u ＋H +12O -2完成下列化学方程式：① Fe ＋H 2SO 4＝ ＋ ；② Al ＋ H 2SO 4＝ ＋ ；③ Mg ＋HCl ＝ ＋ ；④Zn ＋H 2SO 4＝ ＋ ；⑤ Al ＋ HCl ＝ ＋ ；⑥ Fe ＋ HCl ＝ ＋ ；⑦C ＋ CuO ＝ ＋ ；⑧ C ＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；⑨H 2＋ CuO ＝ ＋ ；⑩ H 2＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；1＋化2＝化3＋化4，因为只是化合物之间交换成分，故反应前后没有元素化合价变化。

四大化学基本反应类型
初中化学的四大基本反应类型分别是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。

初中
常见化合反应主要有：非金属单质与氧气生成非金属氧化物；金属与氧气反应生成金属氧
化物；金属氧化物与水反应，生成相应的.碱；非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。

2、水解反应：由一种物质分解成两种或两种以上其他物质的化学反应叫作水解反应。

初中常用水解反应存有：不溶性碳酸盐高温水解；不溶性碱受到热分解；酸式盐受到热分解；碱式盐受到热分解。

3、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换
反应。

初中常见的置换反应有：活泼金属（金属活动顺序中氢以前的）与酸反应；盐＋活
泼金属——较不活泼金属＋可溶于水的盐；氢气还原金属氧化物；碳还原金属氧化物。

4、为丛藓科扭口藓水解反应：两种化合物相互交换成分，分解成另外两种化合物的
反应，叫复水解反应。

初中常用的为丛藓科扭口藓水解反应存有：酸＋碱性氧化物——盐
＋水；酸＋碱——盐＋水（中和反应）；酸＋盐――新酸＋崭新盐；碱＋盐——崭新碱＋
崭新盐；盐a＋盐b——崭新盐c＋崭新盐。

化学反应基本类型及举例一、化学反应基本类型:1、化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应.3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应二、其它反应类型：1、物理反应（又叫物理变化）：(略）2、化学反应（又叫化学变化）:（略）。

3、氧化反应：物质和氧发生的反应。

4、还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应.5、氧化-还原反应：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应。

(附:氧化剂：在氧化反应中提供氧的物质。

还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中的氧元素的物质。

氧化性：氧化剂具有氧化性。

还原性:还原剂具有还原性.）6、电解反应：（略）7、中和反应:酸和碱反应生成盐和水的反应.三、在化学反应中，有盐生成的九种反应：1、金属+酸→盐+氢气如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、金属+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐3、金属+非金属→无氧酸盐如：2Na + Cl2点燃2NaCl4、碱性氧化物+酸→盐+水5、酸性氧化物+碱→盐+水6、酸+碱→盐+水7、酸+盐→另一种酸+另一种盐8、碱+盐→另一种碱+另一种盐9、盐+盐→另外两种盐四、基本反应类型对初中反应进行分类：化合反应1、单质之间的化合：C+O2点燃CO22C+O2(不足）点燃2COS + O2点燃SO24P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl点燃2HCl2H2 +O2点燃2H2O2Hg + O2高温2HgO2Mg + O2点燃2MgO3Fe + 2O2点燃Fe3O42Cu +O2△2CuO2Na +Cl2点燃2NaCl4Al + 3O2点燃2Al2O32、单质和化合物之间的化合：2CO + O点燃2CO2CO2高温2CO3、化合物之间的化合：CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O ==H2SO4CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOHK2O + H2O == 2KOHBaO + H2O == Ba(OH)2CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2OCaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3）2分解反应2H2通电2H2↑+ O2↑2HgO △2Hg + O2↑H2CO3 == H2O + CO2↑CaCO3高温CaO +CO2↑2KClO3 MnO2△2KCl + 3O2↑(O2的制取）2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑(O2的制取）2H2O2 MnO2 2H2O↑+ O2↑（O2的制取）Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑CuSO4 .5H2△CuSO4 +5H2O2Fe（OH）3△Fe2O3 + 3H2OCa（HCO3)2△CaCO3 + H2O + CO2↑置换反应1、金属与酸溶液的置换:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + H2SO4（稀) == ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4（稀) == FeSO4 + H2↑2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2（SO4)3 + 3H2↑2、金属与盐溶液的置换：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4Zn + CuCl2 === Cu + ZnCl2Cu + Hg（NO3)2 == Cu（NO3）2 + Hg3、还原剂与氧化剂的置换:H2 + CuO △Cu + H2O3H2 + WO3高温W +3H2OC + 2CuO高温2Cu + CO2↑C + H2高温CO↑+ H2↑(CO和H2合称水煤气)复分解反应1、酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2OHNO3 +NaOH == NaNO3 + H2O2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 +2H2O3H2SO4 + 2Fe（OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O2HNO3 + Mg（OH)2 == Mg(NO3）2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH）2 == CaSO4 + 2H2OH2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O2、酸和盐的反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（CO2的制取）AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HClBa（NO3）2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑3、碱与盐的反应：CuSO4 +2NaOH == Cu(OH）2↓+Na2SO4FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH）3↓+ 3NaClNa2CO3 +Ca（OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓Na2CO3 +Ba（OH)2 == 2NaOH + BaCO3↓MgSO4 + 2NaOH == Mg（OH）2↓+ Na2SO4K2SO4 + Ba（OH)2 == BaSO4↓+ 2KOH4、盐与盐的反应：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓BaCl2 + 2AgNO3 == Ba（NO3）2 +2AgCl↓BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaClBa（NO3)2 + CuSO4 == BaSO4↓+ Cu(NO3)2NaCl + AgNO3 == NaNO3 +AgCl↓KCl + AgNO3 == KNO3 +AgCl↓CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCICuSO4 + Ba（NO3）2 == Cu（NO3)+ BaSO4↓5、酸和金属氧化物的反应CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OFe2O3 +3H2SO4 == Fe2（SO4）3 +3H2OFe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2OCuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCaO + 2HNO3 == Ca（NO3)2 + H2ONa2O + 2HCI == 2NaCI + H2O五、不属于基本反应类型的反应:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2OSO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OCuO + CO 高温Cu + CO2Fe2O3高温2Fe + 3CO2CH4 + 2O2点燃CO2 +2H2O2C2H2 + 5O2点燃4CO2 +2H2OC2H5OH + 3O2点燃2CO2 +3H2O6CO2 + 6H2光照、叶绿素C6H12O6 + 6O 2(植物的光合作用)C6H12O6 + 6O2酶6CO2 + 6H2O （葡萄糖在体内的氧化）S + 2KNO3 + C 点燃K2S + 3CO2↑+ N2↑（黑火药的爆炸)初中化学：物质的状态和颜色一、固体：1、固体物质：①白色: P2O5CaCO3CaO NaOH Ca（OH）2Na2CO3NaCl Na2SO4P(白磷) CuSO4 NH4HCO3NH4NO3（NH4)2SO4 CO(NH2)2（尿素）K2SO4KCl BaSO4（钡餐）BaCl2②黄色：S③银白色：Fe Mg Zn Al Ti（钛）Ag④黑色:CuO Fe3O4 C MnO2Fe粉⑤红棕色：Fe2O3⑥暗红色：P（红磷）⑦亮红色：Cu⑧紫红色：KMnO4⑨蓝色：CuSO4.5H2O⑩绿色：Cu2（OH）2CO32、不溶物质：①白色沉淀: Mg(OH)2AgCl BaSO4CaCO3BaCO3AgCO3Ag2SO4②红褐色沉淀：Fe（OH）3③蓝色沉淀：Cu(OH）23、气体：①无色H2N2NO O2CO CO2CH4NH3②棕红色NO2三、液体(溶液）①无色H2O C2H6O（乙醇）NaCl H2SO4H2SO3(亚硫酸）CH3OHCH3COOH Ca（OH)2Na2CO3KCl Na2SO4 NaOH HCl BaCl2KNO3CaCl2②棕黄色含Fe3+的溶液③蓝色CuSO4溶液CuCl2溶液④绿色含Fe2+的溶液四、硫的氧化物：1、三氧化硫:⑴物理性质：纯净的SO3是无色易挥发的固体，熔点16。

化学化学反应类型化学反应类型化学反应是物质之间发生变化的过程，根据反应物和生成物之间的结构变化可以将化学反应分为不同的类型。

本文将介绍常见的化学反应类型，包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应和酸碱中和反应。

一、合成反应合成反应也称为组成反应，是指两个或多个反应物结合形成一个新的物质的反应。

在合成反应中，反应物的化学键断裂，原子重新组合形成新的化学键。

合成反应的示例包括酸与碱反应生成盐和水、金属与非金属元素反应生成化合物等。

例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O二、分解反应分解反应是指一个化合物在反应中分解成两个或更多的简单物质。

在分解反应中，化学键断裂，分子或离子分解成较小的物质。

分解反应通常发生在高温、高压或使用催化剂的条件下。

例如，过氧化氢分解成氧气和水的化学方程式为：2H2O2 -> 2H2O + O2三、置换反应置换反应是指一种元素或基团从一个化合物中被另一种元素或基团取代的反应。

置换反应可以分为单一置换和双替置换。

单一置换是指一种元素或基团被另一种元素或基团取代，而双替置换是指两种元素或基团互相交换。

例如，铁与铜(II)硫酸反应生成铜和硫酸亚铁的化学方程式为：Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子(氧化)和物质获得电子(还原)的反应过程。

在氧化还原反应中，存在氧化剂和还原剂。

氧化剂接受电子而被还原，还原剂失去电子而被氧化。

例如，铁与氧反应生成氧化铁的化学方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

在酸碱中和反应中，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合形成水，并生成盐。

例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O综上所述，化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应和酸碱中和反应。

初中化学基本四大反应类型
初中化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

1. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，是化学反应中十分重要的反应类型。

例如非金属单质与氧气生成非金属氧化物
（2H2+O2= H2O）或金属与氧气反应生成金属氧化物（3Fe+2O2=
Fe3O4）。

2. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。

例如CaO+H2O= H2CO3。

3. 置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

例如2CO+ O2 = 2CO2。

4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

例如金属氧化物与水反应，生成相应的碱（如CaO+H2O= H2CO3）或非
金属氧化物与水反应，生成相应的酸等。

如需了解更多初中化学知识，可以查阅教材或请教化学老师。

八大化学反应类型化学反应是物质之间发生变化的过程，可以分为多种类型。

本文将介绍化学反应的八大类型，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应、分解反应、合成反应、酯化反应和酯水解反应。

一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

酸和碱分别是指具有酸性和碱性的化合物，当它们混合在一起时，会发生中和反应。

例如，盐酸和氢氧化钠混合反应生成氯化钠和水。

二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

常见的氧化还原反应包括金属与非金属的反应，例如铁与氧气反应生成氧化铁。

三、置换反应置换反应是指一个元素或离子被另一个元素或离子替代的过程。

在置换反应中，置换剂会取代原有的离子或原子，形成新的化合物。

例如，铜与铁离子反应生成铁与铜离子。

四、加和反应加和反应是指两个或多个物质合并成一个新物质的过程。

在加和反应中，反应物的化学键被断裂，并形成新的化学键。

例如，氢气与氧气反应生成水。

五、分解反应分解反应是指一种化合物分解成两个或多个新物质的过程。

在分解反应中，化合物中的化学键被断裂，形成新的物质。

例如，过氧化氢分解反应生成水和氧气。

六、合成反应合成反应是指两个或多个物质合成成一个新物质的过程。

在合成反应中，反应物的化学键被形成，生成新的化合物。

例如，氢气与氧气合成反应生成水。

七、酯化反应酯化反应是指酸与醇反应生成酯的过程。

在酯化反应中，酸与醇发生酯键的形成，生成酯化合物。

例如，乙酸与乙醇酯化反应生成乙酸乙酯。

八、酯水解反应酯水解反应是指酯与水反应生成醇和酸的过程。

在酯水解反应中，酯的酯键被水断裂，生成醇和酸。

例如，乙酸乙酯与水酯水解反应生成乙醇和乙酸。

通过了解这八大化学反应类型，我们可以更好地理解化学反应的本质和过程。

不同类型的化学反应在实际应用中有着广泛的应用，对于我们的生活和工业生产都有着重要的意义。

化学反应的研究和应用将进一步推动科学技术的发展。

初中化学基本反应类型
初中化学中常见的基本反应类型包括：
1.化合反应：指两种或多种物质相互作用，形成一种或多种新的化合物的反应。

例如，氢气和氧气结合形成水就是一个典型的化合反应。

2.分解反应：指一种化合物在一定条件下发生化学反应，分解成两种或多种物质的反应。

例如，电解水生成氢气和氧气就是一个典型的分解反应。

3.置换反应：指一种单质与一种化合物发生反应，取代该化合物中的一部分原子或离子，形成新的单质和化合物的反应。

例如，铁片插入硫酸铜溶液中，铁片被氧化而溶解，生成硫酸亚铁和铜沉淀。

4.复分解反应：指两种化合物相互作用，分解成两种或多种新的化合物的反应。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

这些反应类型是初中化学中最基础的反应类型，理解这些反应类型对于学习化学知识和应用化学原理是非常重要的。

基本反应类型:(1)化合反应;(2)分解反应;(3)置换反应;(4)复分解反应。

其它详细一些的分类:(1)物质与氧气的反应(单质与氧气的反应,化合物与氧气的反应);(2)氧化还原反应;(3)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)(4)金属单质+ 盐(溶液)---另一种金属+ 另一种盐(置换反应)(5)碱性氧化物+酸--- 盐+ 水(复分解反应)(6)酸性氧化物+碱---盐+ 水(复分解反应)(7)酸+ 碱---盐+ 水(复分解反应,中与反应)(8)酸+ 盐---另一种酸+ 另一种盐(复分解反应)(9)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐(复分解反应)(10)盐+ 盐----- 两种新盐(复分解反应)初三上册化学方程式及其现象:一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧:C+ O2 点燃CO2现象:燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧:C+ O2 点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳、燃烧、放热、生成有毒的气体CO3、硫在氧气中燃烧:S+ O2 点燃SO2现象:产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体(硫在空气中燃烧就是淡蓝色火焰)4、红磷在氧气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5现象:剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成、5、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2 点燃2H2O现象:燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条子空气中燃烧:2Mg +O2 点燃2MgO现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2 O2 点燃Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意:①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底、②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝、8、氧气通过灼热的铜网:2Cu+ O2 加热2CuO 现象:红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象:剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞:2Hg+O2 加热2HgO现象:银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5、(拉瓦锡著名的测定空气成分的实验)与化合物的反应11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2现象:蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳就是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!12、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 甲烷就是天然气、沼气的主要成分现象: 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾13、酒精(也叫乙醇)在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O现象:蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气:2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂(实验室制取氧气的原理)现象:加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃15、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+ O2↑ (注意:MnO2在这里就是生成物,不就是催化剂)现象:导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃(实验室制氧气的原理)16、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物:2KClO3 加热2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂现象:导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃(实验室制氧气的原理)17、水通直流电(电解水):2H2O 通电2H2↑+O2↑现象:电源两极产生气泡,体积比就是 2 :1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞:2HgO 加热2Hg+ O2↑现象:红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,(不适合制氧气,因为汞有毒)三、氢气的性质与制法19、氢气在空气中燃烧:(可燃性)2H2+ O2点燃2H2O 现象:淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾◆放出的热量就是同质量汽油的三倍,就是理想的高能燃料,因为原料就是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染、◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!20、氢气还原氧化铜:(还原性)H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾21、用锌与稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足:C+ O2 点燃CO2 煤炉底层的反应(与氧气充分接触)也就是炼钢的原理、炼钢:就就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量、生铁的含碳量:2%--4、3% ,钢的含碳量:0、03--2%23、氧气不足:2C +O2点燃2CO 现象:蓝色火焰,放热,它就是许多燃料的成分、也就是煤气CO中毒的原因,CO也就是空气污染物之一、还原性24、二氧化碳通过灼热的碳层:C +CO2 高温2CO煤炉中层的的反应,就是一个吸热反应,生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜:C + CuO 高温2Cu+ CO2↑现象:黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体、碳获得氧发生氧化反应,就是还原剂、氧化铜提供氧,就是氧化剂、26、碳在高温条件下还原氧化铁:2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑现象:红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊、◆就是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应就是还原剂、27、碳在高温下还原四氧化三铁:Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑◆澄清的石灰水变混浊、就是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应就是还原剂五、一氧化碳的性质可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧、CO +O2 点燃CO2现象: 蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊◆CO气体有剧毒!这就是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡、还原性29、一氧化碳还原氧化铜:CuO +CO 加热Cu + CO2现象:黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁:Fe2O3+3CO 高温2Fe+3 CO2现象:红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊、◆就是高炉炼铁的原理、CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,就是还原剂、、31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO 高温3Fe+4 CO2Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,就是氧化剂、高炉炼铁的原理、六、二氧化碳的性质与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸:CO2 + H2O = H2CO3表观瞧不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上就是碳酸使石蕊变红、33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3 = CO2↑+ H2O◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+ H2O该反应也用来解释:通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?与石灰水反应34、石灰水与二氧化碳的反应:Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O现象:澄清石灰水变浑浊应用:检验就是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中就是否有CO2存在?解释:①用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了?②用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬?③用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么?④将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜、为什么?⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有一圈圈白环、为什么?⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水、为什么?七、实验室制取CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应:Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑现象:固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便、◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应、工业制法36、高温煅烧石灰石:Ca CO3高温CaO+ CO2↑◆实际上二氧化碳只就是它的副产品,主要产品就是生石灰、37、纯碱溶液与盐酸反应:Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理、现象:固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!初三下册化学方程式及现象八、有关金属的反应(1)金属与氧气的反应41、铁中氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、42、镁在空气中燃烧:2Mg +O2 点燃2MgO 剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末(2)金属单质+ 酸→ 盐+ 氢气(置换反应)◆按照金属活动顺序表判断:排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应、43、锌与稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气44、锌与稀盐酸反应:Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气45、铁与稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色46、铁与稀盐酸反应:Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都就是浅绿色、47、铝与稀硫酸反应:2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象:产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌与铁,小于镁48、镁条与盐酸溶液反应:Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑现象:有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气、(3)金属单质+ 盐(溶液)→另一种金属+ 另一种盐(置换反应)◆按照金属活动顺序表判断:前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来、49、铁与硫酸铜溶液反应:Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜50、铁与氯化铜溶液反应:Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象:同上51、锌与硫酸铜溶液反应:Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜56、铜与硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应(1) 碱性氧化物+酸→盐+ 水57、氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色58、氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色◆三价铁离子的溶液都就是黄色59、氧化铜与稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色60、氧化铜与稀硫酸反应:CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色◆二价铜离子的溶液都就是蓝色61、氧化镁与稀硫酸反应:MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失,溶液无色62、氧化钙与稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失,溶液无色(2)碱性氧化物(溶)+水→碱63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠:Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色,制烧碱氧化钙与水反应生成氢氧化钙:CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热(3)酸性氧化物(溶)+水→ 酸64、二氧化碳与水反应生成碳酸:CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳与水:H2CO3 == CO2 + H2O66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸:SO2 + H2O = H2SO367、三氧化硫与水反应生成硫酸:SO3 + H2O = H2SO4(4)酸性氧化物+碱→盐+ 水64、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱的原理65、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫没变价(前后都+4价)66、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫没变价(前后都+6价)67、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用于鉴定检验CO2的存在68、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(5) 碱性氧化物+酸→ 盐+ 水69、盐酸除铁锈(氧化铁)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象:红色铁锈消失,溶液变成黄色70、用稀硫酸除铁锈(氧化铁)Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O现象:红色铁锈消失,溶液变成黄色71、氧化铜跟稀硫酸的反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象:黑色固体溶解,溶液变成蓝色;72、氧化铜跟稀盐酸的反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象:黑色固体溶解,溶液变成蓝色;十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应◆复分解反应发生就是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生、(5)酸+ 碱→盐+ 水(中与反应)73、盐酸与烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象74、硫酸与烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O◆这类中与反应,表观瞧不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应就是否发生75、盐酸与氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色76、硫酸与氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色77、盐酸与氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O78、盐酸与氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色79、硫酸与氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O(6)酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐84、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象:大理石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑现象:有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊、就是泡沫灭火器的原理86、硫酸与碳酸钠反应:Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑现象:有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体87、小苏打与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑现象:生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体88、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3现象:有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存在89、硫酸与氯化钡溶液反应:H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl现象:生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子的存在, ◆硫酸根与氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别、(7)碱+ 盐→ 另一种碱+ 另一种盐90、氢氧化钠与硫酸铜反应:2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀91、氢氧化钠与氯化铜反应:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成蓝色絮状沉淀94、氢氧化钾与硫酸铜反应:KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀95、氢氧化钠与氯化铁反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀96、氢氧化钠与硫酸铁反应:2NaOH+FeSO4→Fe(OH)2↓+ Na2SO4生成绿色沉淀97、氢氧化钠与氯化镁反应:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉淀98、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀99 氢氧化钠与铵盐反应:NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的气体有刺激性气味(就是氨气)生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色、此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理、(8)盐+ 盐→两种新盐100、、氯化钠溶液与硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀101、硫酸钠与氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀十一、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反应:102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分NH4NO3 加热NH3↑+CO2↑+H2O现象:白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气,损失肥效、103、小苏打受热分2NaHCO3 加热Na2CO3+H2O+CO2↑十二、结晶水合物(含结晶水的盐)不稳定,受热易分解104、胆矾晶体受热分解,失去结晶水:CuSO4、5H2O 加热CuSO4 + 5H2O↑现象:蓝色晶体变成白色粉末105、白色粉末CuSO4遇到水发生反应,又变成蓝色晶体加热CuSO4 + 5H2O == CuSO4、5H2O 常用于检验水的存在106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化,由无色晶体变成白色粉末、Na2CO3、10H2O 加热Na2CO3+10H2O一、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体。