氧族元素复习

高2012级化学期末复习提纲《硫和硫的化合物环境保护》班级姓名一、知识体系周期表中位置：第ⅥA族6原子结构不同点：电子成数不同，半径依次增大主要化合价：-2、+4、+6（除O外）相应化合物：H2R、RO2、RO3氧化物的水化物：H2RO3、H2RO41氧族元素原子半径逐渐增大与H2化合能力减弱元素的性质递变性氢化物的稳定性减弱非金属性减弱，金属性增强 H2RO4的酸性减弱阴离子的还原性增强与同周期的卤族元素非金属性弱2、氧及氧的化合物物理性质：特殊臭味淡蓝色的气体（O2的同属异形体）臭氧不稳定化学性质强氧化性物理性质：无色粘稠的液体结构弱酸性过氧化氢不稳定性化学性质氧化性（可作漂白剂）还原性（产物为O2）用途：制氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂3、硫及硫的化合物物理性质：淡黄色固体、俗称硫磺、不溶于水易溶于CS2氧化性（与还原性的物质反应：如H2、金属单质）硫化学性质还原性（与氧化性的物质：如氧气、浓硫酸）既有氧化性又有还原性：与热碱溶液反应存在及用途物理性质：无色无味有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水酸性氧化物的通性化学性质：氧化性二氧化硫还原性用途漂白性（暂时漂白）物理性质吸水性硫酸化学性质脱水性强氧化性SO42-离子的检验：先盐酸，再BaCl2用途4、环境保护一、考纲指要1、硫的物理性质及硫的可燃性。

2、了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别3、知道浓硫酸的强氧化性。

4、学会SO42-的检验方法，硫的几种常见价态之间的相互转化硫。

5、以O、S为例，了解氧族元素单质及其氧化物、氢化物的性质二、考试热点由于硫及其化合物间的转化多以氧化还原反应为主，与其他各主族元素联系密切，所以命题的热点仍是以氧化还原反应为知识切入点，以环境保护、化工生产为背景的一些综合较强的推断题、实验题，综合考查物质的性质，考查学生分析问题、解决问题的能力，增强学生的环境保护意识。

三、知识回归例1：判断氧的非金属性比硫强的事实是（）A.氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊B.常温下Hg不与O2反应而与硫粉反应C. Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而与硫反应生成FeSD.氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山口喷口处2、若发现了116号元素，并知道它是氧族元素，则下列叙述错误的是（）A、其钠盐的化学式为Na2XB、该原子最外层电子数为6C、其最高价氧化物的水化物是强酸D、X是金属元素二、臭氧和过氧化氢1、臭氧：有味的色气体，密度比氧气。

臭氧的化学性质比氧气活泼。

表现在：（1）不稳定性（方程式）（2）强氧化性。

同属异形体：由元素形成的不同，叫做这种元素的同素异形体。

常见的同属异形体有。

2、过氧化氢：物理性质，电子式化学性质：（1）弱酸性（2）不稳定（可用作实验室制备氧气）（3）氧化性，还原性例题1.下列各组中互为同位素的是( )，互为同素异形体的是( )A.O2和O3B.11H和21H C.H2O和H2O2 D.O2－和O2、在KI和H2SO4的混合液中加入H2O2水溶液，迅速反应产生大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2＋KI＋H2SO4 K2SO4＋H2O＋I2②H2O2＋I2 HIO③H2O2＋HIO I2＋O2↑＋H2O（以上反应式均未配平）(1)H2O2在反应①中的作用是( )A.还原剂B.氧化剂C.既不是氧化剂也不是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂(2)有人认为：上述反应②③可说明I2是H2O2分解的催化剂，你认为 (填“对”或“不对”)，其理由是。

三、硫及硫的化合物1、硫：①物理性质，俗称。

②化学性质（既有氧化性又有还原性）（1）氧化性：H2 + S =Fe + S = Cu + S =（硫与变价金属反应生成价，氯气与变价金属反应生成价，由此非金属性S Cl）（2）还原性：S + O2 = S + H2SO4（浓硫酸）=（3）既有氧化性又有还原性：S + KOH =③存在：（1）化合态a、硫化物→硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）等b、硫酸盐→石膏、芒硝、硫酸钡等（2）游离态：天然硫（火山口附近或地下硫矿床）2、二氧化硫（1）性质①物理性质：②化学性质：Ⅰ．具有酸性氧化物的通性：SO2 + H2O ＝（酸酐）；SO2（少量）＋2NaOH＝ SO2（过量）＋NaOH＝SO2＋Ca(OH)2＝使澄清石灰水变浑浊，再变浑浊（故不能用澄清石灰水）SO2 + CaO =Ⅱ．强还原性：与O2、氯水、NO2、溴水、KMnO4(H+)反应2SO2 + O2 ≒SO2 + X2 + 2H2O＝（X＝Cl、Br、I）5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O＝（用于吸收SO2）2Fe3+ + SO2 + 2H2O＝Ⅲ．弱氧化性：与H2S反应2H2S + SO2＝Ⅳ．漂白性（是品红退色，故可用品红检验SO2）漂白原理：，漂白范围：物理漂白：漂白氧化性漂白：化学漂白：非氧化性漂白：3、实验室制SO2①原理：②装置：③收集：④检验：（2）工业制法：煅烧FeS2或燃烧硫（SO2是大气污染物之一）例1、下列物质能使品红溶液褪色的是( )①Cl2 ②Na2O2 ③Ca(ClO)2 ④活性炭⑤SO2A. ②③④⑤B. ①②③C. ①④⑤D. 全都可以习题2、在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是( )①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2A. ①②B. ②③④C. ②④D. ②思考：等体积的氯气与二氧化硫同时通入到滴有品红的BaCl2溶液中有什么现象？3、硫酸1、物理性质：无色油状液体，密度大，易溶于水（有吸水性），难挥发（沸点高）2、化学性质：（1）稀硫酸酸性：a、使酸碱指示剂变色 b、与金属反应c、与碱反应d、与碱性氧化物反应e、与盐反应（2）浓硫酸的特性：Ⅰ、吸水性：常作干燥剂（不能干燥的气体）Ⅱ、脱水性：将有机物质中氢氧元素的原子按2︰1（物质的量比）结合成水而脱去。

（碳化过程）Ⅲ、强氧化性①与铜反应：体现了浓硫酸的②与锌反应：性③常温下，冷的浓H2SO4对有钝化作用④与C或者S反应：⑤能氧化某些还原性化合物：H2S + H2SO4(浓) ＝（3）用途：化肥、电镀、精炼石油、炸药、农药等a、利用H2SO4的强酸性制备物质：制气 Zn H2↑，FeS H2S↑Na2SO3（固）SO2↑b、利用浓H2SO4的高沸点性制易挥发性酸：NaCl（固）HCl↑ NaNO3（固）HNO3↑c、利用浓H2SO4的吸水性干燥O2、H2、Cl2、N2、CO2、SO2等，不能干燥NH3、H2S、HI、HBr 以及SO3(g)等。

4、SO42-检验1、试剂：2、原理：3、正确操作：习题1、在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是( )A． SO2、O2、H2 B．C12、HBr、HC C． CO2、NH3、CO D．C12、HCl、O22、某无色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，下列判断正确的是A．一定有SO42- B．一定有CO32－ C．一定有Ag+ D．可能有SO42-或Ag+3、浓硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是（）A、高沸点B、强酸性C、吸水性D、脱水性E、强氧化性（1）用浓硫酸干燥气体______；（2）浓硫酸使木条变黑______；（3）实验室用浓硫酸与硝酸钠制取硝酸______；（4）化工厂用浓硫酸与磷矿石（磷酸钙）制取磷酸______；（5）浓硫酸与铜共热后溶液变为蓝色______；（6）浓硫酸使蔗糖变成黑“面包”______；（7）浓硫酸使蓝矾变成白色固体______；（8）浓硫酸常温下使铁、铝钝化______。

4、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成__________________。

根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_______________。

写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________。

（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________________________________、___________________________________。

（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。

5、写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系。

（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）：→→→。

（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。

（4）装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置②在整套装置中的位置的理由是。

（5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是四、环境污染1、大气污染（1）粉尘2、水污染：重金属、酸、碱、盐、耗氧物、石油、有机的、洗涤剂3、土壤污染：城市污水、工业废水、生活垃圾、固体废弃物（如塑料等）习题1、“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。

下列化学反应，不符合绿色化学概念的是( )A消除硫酸厂尾气排放SO2＋NH3＋H2O==(NH4)2SO3B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染NO2＋NO＋NaOH==2NaNO2＋H2OC制CuSO4：Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋2H2OD制CuSO4：2Cu＋O2==2CuO CuO＋H2SO4（稀）==CuSO4＋H2O自己动手：如何实现下列转化，写出有关的化学方程式。

【自我体验】1、下列有关环境问题的说法正确的是 ( )A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B. 臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2、保护环境已经成为人类的共识。

人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。

下列做法不利于．．．环境保护的是（）A．发电场的煤见脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物D．电镀废液经中和后直接排放3、能实现下列物质间直接转化的元素是（）+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁4、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+SO离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）5、用可溶性钡盐检验-24A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高SO-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．排除-24D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰6、以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是（）A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸 B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸 D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸7、下列实验能证明有SO2存在的是（）(1)能使澄清石灰水变浑浊(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红(3)能使品红溶液褪色(4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。