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人教版九年级化学酸碱盐复习整理PPT课件

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人教版九年级化学第十章酸碱盐复习(共36张PPT)

人教版九年级化学第十章酸碱盐复习(共36张PPT)

（11）H2SO4+Ba(NO3)2 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（12）KOH+MgCl2 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
（13）NaNO3+Ca(OH)2 ×
（14）HCl+AgNO3 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（15）Fe+CuCO3
（7）Zn+CuSO4
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（8）HCl+BaCO3 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
（9）H2SO4+Cu(OH)2 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
（10）AgNO3+KCl AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2021/1/19
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
2021/1/19
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
2021/1/19
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
2021/1/19

2019精选教育人教版九年级化学下册酸碱盐复习(共104张PPT).ppt

2019精选教育人教版九年级化学下册酸碱盐复习(共104张PPT).ppt
• 与酸反应
Ca(OH)2 ＋ H2SO4 — CaSO4+ 2H2O
• 与碳酸钠反应
Ca(OH)2＋ Na2CO3 — CaCO3 ↓+ 2NaOH
（用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）
各类物质的性质及其相互关系
请说出碱有哪些通性？
指示剂
碱
非金属 氧化物
酸 盐
？ 盐＋水 ？ 盐＋碱
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
请说出酸有哪些通性？ ？
指示剂
酸
金属 金属氧化物 碱
盐
盐＋？氢气 盐？＋水 新盐？＋新酸
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
氢氧
氢氧
氢氧
氢氧
化钠
化钾
化钙
化钡
1、白色固体
物理 2、易溶于水，
性质
溶解时放出 大量的热
白色粉末、 微溶于水
3、易潮解
化学 性质
水溶液有 滑腻感， 有腐蚀性 具有碱的 通性
水溶液具 有碱的通 性
四、 四种碱 （氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡） 五、几种化肥(氮肥、磷肥、钾肥、复合肥) 六、 五类复分解反应
碱性氧化物+酸、 酸+碱、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
七、六种离子鉴定： H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32八、溶液酸碱度的表示方法——pH 九、基本概念：电离、酸、碱、盐、碱性氧化物、
紫色石 蕊
稀盐酸 NaOH 溶液
各类物质的性质及其相互关系
请说出盐有哪些化学性质？
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。

人教版九年级下次 酸碱盐总复习课件(28张PPT)

人教版九年级下次 酸碱盐总复习课件(28张PPT)
A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸
提示：物质间可以共存表明它们在该条件下不反应。
5、下列方法：①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于酸 ③ 氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水，
举例
HCl、 H2SO4 HNO3 、H2CO3
NaOH 、Ca(OH)2 Cu(OH)2 、Fe(OH)3 NH3•H2O
CuSO4、 Na2CO3 、 NaCl 、CaCO3 NH4NO3
判断下列说法是否正确
1、酸中一定含氢元素。
2、碱中一定含氢、氧两种元素。
3、碱中一定含金属元素。 4、盐中一定含金属元素。 5、石灰水是碱。 6、粗盐是盐。
3、将等质量的浓硫酸、浓盐酸同时置于空气中，质量变大 的为浓硫酸。 4、分别将样品溶于水放热的是浓硫酸。
如何用物理方法鉴别 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体
1、看外观状态：氢氧化钠白色片状固体、氢 氧化钙白色粉末状固体 。 2、敞口露置于空气中氢氧化钠易潮解。 3、溶入水中（溶多溶少、是否放热） 氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠溶于水放热。
九年级化学
学会归纳
一.纯净物的简单分类：
金属
单质
非金属
稀有气体 金属氧化物
纯净物
无
机
化
化合
合物
物
氧化物 酸 碱 盐
非金属氧化物
有机化合物
二.酸碱盐的对比
分类
酸
碱
盐
结构 特点
酸→氢离子 +酸根离子
碱→金属离子 盐→金属离子 +氢氧根离子 +酸根离子
溶液 酸溶液 酸碱性 呈酸性
碱溶液 呈碱性
盐溶液酸、碱 中性都有可能

人教版九年级下册 酸碱盐化学性质复习课(共16张ppt)

人教版九年级下册 酸碱盐化学性质复习课(共16张ppt)
盐溶液
K、Ca、Na除外
判断下列反应是否发生？
1 银与稀盐酸 2铁与硫酸铜 3铜与硫酸锌 4铜与氯化银 5镁与稀硫酸
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
碱可溶
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（4个）
酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶； .生成物： 有 或 或 H2O生成
判断下列反应是否发生？
1 氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCL =NaCl +H2O 2碳酸钙与稀盐酸CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑ 3硫酸铜与氢氧化钠
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl

~学年人教版化学九年级全册 酸碱盐的复习 课件

~学年人教版化学九年级全册 酸碱盐的复习 课件
化学与生活
——酸碱盐的复习
探究食品中常用的干燥剂
问题一 哪些物质能做干燥剂？
固体氢氧化钠（NaOH） 浓硫酸（H2SO4） 生石灰（CaO）
问题二 干燥原理是什么？
固体氢氧化钠（NaOH） 浓硫酸（H2SO4） 生石灰（CaO）
问题三 哪种可以做食品的干燥剂？
生石灰（CaO）
NaOH和浓H2SO4具有强烈的腐蚀 性， 它们不能做食品的干燥剂。
铁粉干燥剂
实验探究2： 铁粉“双吸剂”已经使用一段时 间了，还有效吗？
思考：如果有效，说明还存在什么物质？ 用什么方法来验证它呢？
实践应用
1、（1）为延长食品保质期，有些食品袋内放一包“双
吸剂”（主要成分是铁粉），这里“双吸剂”所吸收的物
质指的是
（写化学式）和水。
（2）用Fe粉而不用Fe块作“双吸剂”的理由
①取少量沉淀物放入试管得到最后结论，他再取少量沉淀物放在另一支试管中，
加入少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，呈红色，说明只有
假设
合理。
（4）从此，淑平同学明白了：
①“请勿食用”是因为该干燥剂吸水后具有
性且 热。
②该干燥剂吸水后会变质，变质后的物质可能是CaCO3。写
（2）联系到空气成分和CaO的性质，她对白色沉淀物的组成
提出了以下假设：
假设1：是CaO和CaCO3的混合物
假设2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
假设3：只有 CaCO3
假设4：只有Ca(OH)2
其中假设
（填序号）不合理，原因
是
（用化学方程式表示）
（3）为了判断其它几种假设的合理性，该同学继续进行实验：
出CaO变质生成CaCO3的最后一步反应化学方程

人教版 九年级 化学 酸碱盐 复习课(共51张PPT)

人教版 九年级 化学 酸碱盐 复习课(共51张PPT)

二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质 1、碱 + 指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱 + 酸→ 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？
答案：会增大。吸水且与CO2反应
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
80
44
106
加入适量的( B )。
A、氢氧化钠
B、水
C、氧化镁
D、碳酸钙
现有白纸和几种溶液，有人用这些材
料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的
趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的
毛笔蘸D A （填序号，下同）在白纸上
画上花，再用 C B 画上叶，将白纸挂
上墙壁，晾干后用B C 向纸上喷即成。
A、酚酞试液
B、石蕊试液
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具 腐蚀性 。
（3）如果误食入口应该
。
服用食醋并大量饮水
某溶液的pH是5，若将溶液的pH上
升到8，应采用的措施是加入适量
（ C ）。
A、紫色石蕊试液 B、酸溶液
C、碱溶液
D、蒸馏水
三、盐溶液的化学性质：
⑸Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（置换反应） （复分解反应） （复分解反应）
⑻CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2

【初中化学】酸碱盐复习PPT课件6 人教版


熟石灰 纯碱 氯化亚铁
2. NaOH 烧碱、火碱 Na2CO3
3. FeCl3
4. Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe (OH)2 氢氧化亚铁
5. Fe O 氧化亚铁 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁
6 .NH3
氨气
NH4+
铵根离子
学以致用
写出下列物质的化学式，并指出它们各属 于哪一类化合物： 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 HNO3 Cl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 酸 盐 碱 酸 盐 氧化铁 纯碱 Fe2O3 Na2CO3 氧化物 盐 烧碱 NaOH 碱 氯化银 AgCl 盐 硝酸钡 Ba(NO3)2 盐
写一写!
1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方 程式。 2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关 反应的化学方程式。
通过本单元的复习，大家要会应用
1、物质的分类的判断 2、金属活动顺序表的应用 3、pH------酸碱度的表示方法 4、几种重要离子的鉴别 5、干燥剂的使用 6、气体的净化 7、物质的提纯 8、物质的鉴别 9、物质的共存
学会比较1
物质颜色：
Cu ：红色 CuO ： 黑色
Fe ：银白色
Cu(OH)2 ： 蓝色
Fe2O3 ： 红棕色
Fe(OH)3 ： 红褐色
CuSO4固体： 白色 CuSO4溶液： 蓝色
Fe Cl2溶液： 浅绿色 Fe Cl3溶液：黄色
学会比较2
物质名称
1. CaO
生石灰 氯化铁
Ca(OH)2 FeCl2
2 . 酸碱盐溶解性表
钾钠铵硝溶
盐酸盐不溶为Ag
硫酸盐不溶为Ba
碳酸盐大多为不溶 碱中只溶K Na Ca 和Ba
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.
练习
❖ 下列物质放置在空气中，质量都会发生变化吗？
浓盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 NaCL、CaO
.
用途
硫酸
盐酸
氢氧化 氢氧化 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢 碳酸钙
钠
钙
钠
酸洗 干燥剂 制氢气 其他
制氢 气
帮助 消化
除锈
其它
造纸 轻工 纺织 石化
中和土 壤酸性 建筑 漂白粉 农药
食用
物理性质－酸
HCL ❖
（氯化氢气体的水溶液）
纯净浓盐酸是无色有刺激性气味、有酸味的 液体，有挥发性。
❖ H2SO4
纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液 体，不易挥发，易吸水。
.
物理性质－碱
NaOH ❖
（俗称“火碱、烧碱、苛性钠”）
1、白色固体
2、易溶于水，溶解时放出大量的热
3、易潮解
4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性
（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又
可作某些气体干燥剂的固体物质是＿①＿＿； （4）可用作调味品的是＿④＿＿。
.
酸的通性
❖ 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 ❖ 酸+较活泼金属→盐+氢气 ❖ 酸+金属氧化物→盐+水（除锈） ❖ 酸+碱→盐+水（中和反应） ❖ 酸+盐→盐+酸（酸是碳酸则变成二氧化碳和水）
❖ Ca(OH)2 （俗称“熟石灰、消石灰”） 白色粉末、微食盐的主要成份）
白色晶体、易溶于水，粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质， 易潮解。 Na2CO3 （俗称“纯碱） 白色固体，易溶于水。 NaHCO3（俗称”小苏打） 白色晶体，易溶于水。
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成份） 白色固体，难溶于水
.
请你判断下列反应是否发生，能反应的请 写出化学反应方程式
1、 BaCl2+Na2CO3 3、 Ba(NO3)2+K2SO4 5、 BaCO3+HNO3
2、KNO3+NaCl 4、Mg(OH)2+HCl
.
再见
.
演示结束！
感谢聆听！
THANK YOU FOR WATCHING!
酸碱盐复习
东庄中学 陈志勇
.
酸碱盐的组成
1、 概念
酸是由氢元素和酸根组成的化合物。 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。 盐是由金属元素和酸根组成的化合物。
2、思考
下列各物质属于酸碱盐中的哪一种？
a. Ba(NO3)2 盐
d.K2CO3
盐
b. Cu(OH)2 碱 e. Mg(OH)2 碱
.
c. H3PO4 酸 f. H2CO3 酸
.
复分解反应发生的条件
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
.
复分解反应发生的条件
有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如 H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一， 这类反应就能发生。
防腐
化工 原料
玻璃 肥皂 纸张
发酵剂 治疗胃 酸过多 建筑材料
.
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④氯 化钠 ⑤硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线 上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物
质是＿＿②＿＿；
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的
是＿＿③＿＿；
.
可溶性碱的通性
❖ 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 ❖ 碱+非金属氧化物→盐+水（吸收酸性气体） ❖ 碱+酸→盐+水（中和反应） ❖ 碱+盐→盐+碱
不溶碱，受热易分解。如Cu(OH) 2 = CuO+H2O,但是 CuO+H2 O不反应
可溶碱，受热不分解。如Ca( OH) 2受热不分解,但是 CaO+H2 O= Ca( OH) 2
.
盐的通性
❖ 盐+酸→盐+酸 ❖ 可溶性碱+可溶性盐→ 新盐+新碱 ❖ 金属+可溶性盐→金属+盐 ❖ 可溶性盐+可溶性盐→ 新盐+新盐
.
复分解反应
Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
像这类由两种化合物相互交换成分，生成另外 两种化合物的反应，叫做 复分解反应