九年级化学集体备课记录
原子的构成（第一课时）
课题名称原子的构成（第一课时）备课时间10.10
教材分析
物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化
学的重要理论基础与必不可少的工具。
而原子的构成又是学习物质结构理
论和认识元素的基础。
本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上
深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因。
然后在学习原子结构的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。
本
课题难点比较集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成；有化学
用语：原子结构示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的知识：
元素最外层电子数与元素化学性质的关系。
这些内容是引领学生把学习注
意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡，为学生探求宏观物质变化的奥
秘打开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的好奇和向往，是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。
并介绍相对原子质量。
学情分析学生在前面学到的微观知识有限，积累的感性知识不充分，而原子的构成内容抽象、远离学生的生活经验，并且教材语言以结论性的叙述型语言为主，这成为本节教学的难点。
教学目标1、知识与能力：
了解原子是由质子、中子和电子构成的；
认识原子的结构及核电荷数，质子数和核外电子数的关系。
分析原子内部各粒子的带电情况。
知道原子核外电子是分层排布的。
了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，并会查相对原子质量表
2、过程与方法：
通过数据信息的分析比较，对获取的信息进行加工处理，提炼规律。
通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素
性质的关系。
探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质
的一种粒子。
3、情感态度与价值观：
初步建立“世界是物质的、物质是可分的”的辩证唯物主义认识观；对学生进行爱国主义思想教育。
通过原子构成的认识，培养学生空间想象能力和抽象思维能力。
培养学生对微观世界学习的兴趣。
唤起学生对科学的好奇与向往。
教学重点原子的结构，离子的形成过程、核外电子排布，相对原子质量
教学难点对原子结构的微观认识形成。
核外电子排布的特点，离子的形成过程。
求算相对原子质量。
教学流程一、原子的构成
1.复习知识
【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子
主要的不同在哪里呢？
【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。
2. 【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在
化学变化中无法再分了。
那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？
3.教师大比方帮学生建立原子形象。
4.学生阅读课本，了解原子的构成，交流归纳。
并试着画出原子构成的简单网络
5.学生阅读课本，找出为什么原子不显电性，交流归纳，并得出原子中质
子数=核电荷数=核外电子数。
6.学生分析表3-1，获取一些有用信息。
交流小结。
二、核外电子的排布
1.教师大比方帮学生建立原子构型形象。
2．设问：原子核外电子是如何运动的呢？学生想象、汇报，教师小结。
3.教师讲解核外电子分层排布的规律。
4.学生试着画出质子数为8的原子结构示意图，并与课本对比、学会。
5.教师引导学生分析课本上1-18号的原子结构示意图，归纳出最外层电
子数与元素化学性质的关系。
6.根据上面的分析得出离子的定义，教师教给学生离子的表示方法，教学生领会离子符号的意义，引导学生学会比较离子与原子的不同（尤其是从原子结构示意图上分析质子数与电子数的关系）。
通过分析氯化钠的形成
过程获知离子也是构成物质的一种粒子。
三、相对原子质量。
