当前位置：文档之家 › 高考化学(江苏专用)大一轮复习配套(对接高考)专题六 化学反应与能量变化 课时1

高考化学(江苏专用)大一轮复习配套(对接高考)专题六 化学反应与能量变化 课时1

  • 格式：doc
  • 大小：175.60 KB
  • 文档页数：6

课时1 化学反应的热效应反应热及焓变的分析判断1．(2016·江苏化学，8)通过以下反应均可获取H 2。

下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)===2H 2(g)＋ O 2(g) ΔH 1＝571.6 kJ·mol －1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H 2O(g)===CO(g)＋ H 2(g) ΔH 2＝131.3 kJ·mol －1 ③甲烷与水反应制氢：CH 4(g)＋ H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH 3＝206.1 kJ·mol －1A ．反应①中电能转化为化学能B ．反应②为放热反应C ．反应③使用催化剂，ΔH 3减小D ．反应CH 4(g)===C(s)＋2H 2(g)的ΔH ＝74.8 kJ·mol －1解析 反应①中是光能转化为化学能，A 错误；反应②中ΔH >0，为吸热反应，B 错误；催化剂只降低反应的活化能，不影响反应的焓变，C 错误；根据盖斯定律，目标反应可由反应③－②获得，ΔH ＝206.1 kJ·mol －1－131.3 kJ·mol －1＝74.8 kJ·mol －1，D 正确。

答案 D2．(2015·上海化学，8)已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

下列说法正确的是( )A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2―→H 2O ＋12O 2＋QD ．反应物的总能量高于生成物的总能量解析 A ．加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误；B.加入催化剂，可提高H 2O 2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误；C.没有注明各物质的状态，错误；D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。

答案 D盖斯定律的三维应用(一)利用盖斯定律确定反应热的关系3．(2014·新课标全国卷Ⅱ，13)室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2，CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。

则下列判断正确的是( )A ．ΔH 2>ΔH 3B ．ΔH 1<ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2D ．ΔH 1＋ΔH 2>ΔH 3解析 1 mol CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，反应式可写为：CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(aq)＋5H 2O(l) ΔH 1＞0,1 mol CuSO 4·5H 2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO 4(s)再溶于水，CuSO 4(s)溶于水时温度升高ΔH 2<0，反应式可写为CuSO 4(s)===CuSO 4(aq)。

CuSO 4·5H 2O 的分解为吸热反应，即ΔH 3＞0，根据盖斯定律得到关系式ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3，分析得到答案：ΔH 1＜ΔH 3。

答案 B4．(2013·课标全国Ⅱ，12)在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 32S(g)===S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)解析 ②式中含有S 2(g)、③式中含有S(g)，根据盖斯定律可知，②×23－③×2得2S(g)＋23SO 2(g)＋23H 2O(g)===23H 2S(g)＋S 2(g)＋O 2(g)，然后再加①×23得2S(g)===S 2(g)，所以ΔH 4＝ΔH 2×23＋ΔH 1×23－ΔH 3×2。

答案 A5.(1)2016·课标全国Ⅱ，26(3)]①2O 2(g)＋N 2(g)===N 2O 4(l) ΔH 1②N 2(g)＋2H 2(g)===N 2H 4(l) ΔH 2③O 2(g)＋2H 2(g)===2H 2O(g) ΔH 3④2N 2H 4(l)＋N 2O 4(l)===3N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH 4＝－1 048.9 kJ·mol －1上述反应热效应之间的关系式为ΔH 4＝________。

(2)2016·课标全国Ⅲ，27(4)②]已知下列反应：SO 2(g)＋2OH －(aq)===SO 2－3(aq)＋H 2O(l) ΔH 1ClO －(aq)＋SO 2－3(aq)===SO 2－4(aq)＋Cl －(aq) ΔH 2CaSO 4(s)===Ca 2＋(aq)＋SO 2－4(aq) ΔH 3则反应SO 2(g)＋Ca 2＋(aq)＋ClO －(aq)＋2OH －(aq)===CaSO 4(s)＋H 2O(l)＋Cl －(aq)的ΔH ＝__________________。

答案 (1)2ΔH 3－2ΔH 2－ΔH 1(2)ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3(二)利用盖斯定律书写热化学方程式6．(1)2016·四川理综，11(5)]工业上常用磷精矿Ca 5(PO 4)3F]和硫酸反应制备磷酸。

已知25 ℃，101 kPa 时：CaO(s)＋H 2SO 4(l)===CaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－271 kJ·mol －15CaO(s)＋3H 3PO 4(l)＋HF(g)===Ca 5(PO 4)3F(s)＋5H 2O(l) ΔH ＝－937 kJ·mol －1 则Ca 5(PO 4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_____________________________________________________________。

答案Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋HF(g)＋3H3PO4(l)ΔH＝－418 kJ·mol－1(2)2015·安徽理综，27(4)]NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是______________________________________________________。

答案NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s )＋4H2(g)ΔH＝－216 kJ/mol(3)2015·福建理综，24(2)③]已知：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋1 344.1 kJ· mol－12AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1 169.2 kJ· mol－1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为________________________________________________________________。

答案Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)ΔH＝＋174.9 kJ/mol(4)2015·山东理综，30(3)]贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_______________________________________________________________。

已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165 kJ·mol－1 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ·mol－1答案CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)ΔH＝－206 kJ·mol－1(三)利用盖斯定律计算反应热7．(2015·重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ· mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ· mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝b kJ· mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝c kJ· mol－1，则x为()A．3a＋b－c B．c－3a－bC．a＋b－c D．c－a－b解析由碳的燃烧热ΔH1＝a kJ· mol－1，得①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝a kJ· mol－1，将另外两个热化学方程式进行编号：②S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝b kJ· mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝c kJ· mol－1，运用盖斯定律，目标反应可由①×3＋②－③得到，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，即x＝3a＋b—c。

答案 A8．(1)2015·江苏化学，20(1)]烟气(主要污染物SO2、NO x)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量。

O3氧化烟气中SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol－1NO(g)＋12O2(g)===NO2(g) ΔH＝－58.2 kJ·mol－1SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6 kJ·mol－1则反应3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

合集下载

苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题6 化学反应与能量变化 专题整合

苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题6 化学反应与能量变化 专题整合


原电池一般是两种不同的金属电极或一个为金属电极,另一个以碳棒为电
极;而电解池则一般都是两个惰性电极,如两个铂电极或两个碳棒。原电池
中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应,电解池的电
极材料一般不能和电解质溶液自发反应。如上图中,乙为原电池,甲为电解
池。
(3)根据电极反应现象判断
在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极,并由此判断电池类型,
如图。
若C极溶解,D极上析出Cu,B极附近溶液变红,A极上放出黄绿色气体,则可
知乙是原电池,D是正极,C是负极;甲是电解池,A是阳极,B是阴极。B、D极
发生还原反应,A、C极发生氧化反应。
第二步:利用相关概念进行分析和判断
在确定了原电池和电解池后,利用有关概念做分析和判断,如电极的判断、
电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动方向、pH的变
专题整合
目录索引
网 络 构 建
专 项 提 升
一、盖斯定律的应用
应用盖斯定律进行简单计算,关键在于设计反应过程,同时注意:
(1)当反应式乘以或除以某数时,ΔH也应乘以或除以某数。
(2)反应式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且要带符号,即把
ΔH看作一个整体进行运算。
(3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时,同样要把ΔH看作一个整体。
催化剂对活化能的影响、能垒与反应速率快慢的关系、化学键的变化及
热化学方程式书写等。图例如下:
例2多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图,有
学者发现 T ℃时,甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下。
反应Ⅰ:CH3OH(g)═CO(g)+2H2(g)
高考化学(苏教版)总复习教师用书配套专题整合课件：专题六 化学反应与能量变化

高考化学(苏教版)总复习教师用书配套专题整合课件：专题六 化学反应与能量变化


高考总复习 ·SJ版 · 化学
中和热 在稀溶液中，强酸、强 碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量 1 mol水 kJ·mol－1 以生成1 mol水为标准来 配平其余物质的化学计 量数(常用分数表示)
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 · 化学
2 ( ) 反 应 热 应 用 时 需 要 注 意 以 下 问 题 ： 生 成 稳 定 的 化 合 物 ， 如 C燃 烧 应 生 成
pH趋 于 7
与名师对话
物质 代 表 物 项目 被 电 解 物质 阴 极
高考总复习 ·SJ版 · 化学
阳 极 电 解 方 程 式 浓度 变化
pH
③电 解 混 合 溶 液 时 ， 既 要 考 虑 离 子 的 放 电 能 力 顺 序 ， 又 要 考 虑 离 子 的 物 质 的 量 ， 有 序 思 考 电 极 反 应 和 电 极 产 物 。 如 电 解 含 N a C l 和3 m 0 .C o lu S O 混 合 溶 液 ， 两 极 首 先 是 4的 电子时， Cl 完 全 电 解 ， 产 生 被 电 解 ， 产 生 2 0 .m o l C u ( Cu，至通过6 m 0 .o l 1 0 . m o C lu
②当 热 化 学 方 程 式 乘 、 除 以 某 一 个 数 时 ， 以 某 一 个 数 ； 热 化 学 方 程 式 进 行 加 减 运 算 时 ， 行 加 减 运 算 ， 且 要 带 体 进 行 运 算 。 “＋” “ －”符 号 ， 即 把
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 · 化学
③将 一 个 热 化 学 方 程 式 颠 倒 书 写 时 ， 变 ， 但 数 值 不 变 。 ④在 设 计 反 应 过 程 中 ， 会 遇 到 同 一 物 质 的 三 态 气 )的 相 互 转 化 ， 状 态 由 固 之 会 放 热 。
(江苏选考)新高考化学一轮复习 专题6 化学反应与能量变化 1 第一单元 化学反应中的热效应教学案

(江苏选考)新高考化学一轮复习 专题6 化学反应与能量变化 1 第一单元 化学反应中的热效应教学案

第一单元化学反应中的热效应学习任务1 反应热与焓变1．反应热和焓变(1)反应热是化学反应中放出或吸收的热量。

(2)焓变是化学反应在恒温、恒压条件下放出或吸收的热量。

(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ·mol－1。

干冰、冰、液氨等的汽化过程为物理变化，它们的热效应不是反应热。

2．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解(3)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。

(4)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。

( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。

( )(3)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。

( )(4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。

( )(5)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。

( )解析：(1)反应的吸、放热与是否加热无关，如燃烧反应是放热反应，一般需要点燃，而NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O晶体反应是吸热反应，不需要加热，错误；(3)水由气态变为液态，是物理变化，其能量变化不能称为反应热，错误；(4)ΔH与反应的条件和途径无关，只与反应物和生成物的能量有关，错误。

答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√2．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：选C。

备考2024届高考化学一轮复习讲义第六章化学反应与能量变化第2讲盖斯定律及其应用

备考2024届高考化学一轮复习讲义第六章化学反应与能量变化第2讲盖斯定律及其应用

第2讲 盖斯定律及其应用课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.了解盖斯定律及其简单应用。

2.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。

3.能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应盖斯定律 及其应用2023全国甲，T28；2023全国乙，T28；2023湖南，T16；2023湖北，T19；2023山东，T20；2023年6月浙江，T19；2022年6月浙江，T18；2022广东，T19；2022全国甲，T28；2021湖南，T16；2021重庆，T10；2021年1月浙江，T24；2020年7月浙江，T22；2020全国Ⅱ，T28；2019全国Ⅱ，T271.证据推理与模型认知：能基于盖斯定律，结合键能、焓变等信息，计算未知反应的焓变；能对燃料、能源使用方案进行简单评价；能结合数据信息，根据目的选择物质，设计反应；能从物质与能量转化的角度，创造性地设计反应，合理利用能量。

2.科学探究与创新意识：能测定典型反应的反应热，并分析误差；能探究反应热测定过程中的影响因素命题分析预测1.以盖斯定律的应用为载体命题，常以非选择题中某一问的形式考查热化学方程式的书写或反应热的计算。

2.预计在2025年高考中，有关反应热的考查内容将不断拓宽，对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高，另外试题很可能会涉及能源问题，以引导考生形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念考点 盖斯定律及其应用1.盖斯定律（1）定义：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是[1] 相同的 。

即反应热只与反应体系的[2] 始态 和[3] 终态 有关，而与[4] 反应途径 无关。

如：途径一：A→B途径二：A→C→B则ΔH1、ΔH2、ΔH的关系为ΔH＝[5]ΔH1＋ΔH2。

（2）本质：在指定状态下，各物质的焓都是确定的，等压且没有除体积功之外的其他功产生时，从反应物变成产物，无论经过哪些步骤，它们焓的差值都是不变的。

文档推荐

最新文档